广东省广州市黄埔区2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸 2．（3分）碳燃烧实验中，无需标注的图标是（　　） A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．热烫 3．（3分）下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　） A．用氮气作食品的保护气——常温下化学性质稳定 B．用生石灰作自热盒饭的发热材料——与水反应放热 C．用稀有气体制电光源——通电时发出不同颜色的光 D．用氧气焊接金属——可燃性 4．（3分）下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．向试管中加入块状试剂 D．读取液体体积 5．（3分）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子 C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g 6．（3分）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点 B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量 C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化 D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物 A．A B．B C．C D．D 7．（3分）宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同 B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同 D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小 8．（3分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是（　　） A．二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子 B．二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大 C．一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子 D．二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为15：10 9．（3分）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是（　　） A．道尔顿提出了原子论 B．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C．拉瓦锡发现了元素周期律 D．张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量 10．（3分）能源利用与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（　　） A．石油、酒精、天然气都属于化石燃料 B．煤燃烧会导致酸雨，应禁止使用煤 C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可调大灶具的进风口 11．（3分）CNIO﹣GaSA是水和氧气合成过氧化氢的一种高效光催化剂，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应不属于氧化反应 B．生成物的元素组成与水不相同 C．和按个数比1：2进行反应 D．反应后CNIO﹣GaSA的质量增大 12．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），操作方法正确的是（　　） 选项 物质 操作方法 A CaO（CaCO3） 高温煅烧 B KMnO4（MnO2） 加入足量的过氧化氢溶液 C CO2（CO） 点燃气体 D N2（O2） 通过灼热的木炭粉 A．A B．B C．C D．D 13．（3分）下列实验不能达到目的的是（　　） A．检验氢气的纯度 B．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 C．探究燃烧需要与氧气接触 D．探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响 14．（3分）学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴（y）表示的是（　　） A．铜元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本座，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。 颜色 黑色 绿色 红色 黄色 矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄 主要成分 C Cu2（OH）xCl Fe2O3 As2S3 （1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 　 　。 （2）Cu2（OH）xCl中铜元素的化合价为+2，则x＝ 　 　。 （3）根据物质的分类，Fe2O3属于 　 　。 （4）含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As2S3），As2S3可以读作 　 　。 （5）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X的化学式为 　 　。 16．（10分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观 参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1。 （1）根据图1信息，　 　池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：检测水质 （2）TDS值是水质的一项重要指标。已知TDS值与水质纯度的关系如图2，某水样经测定的TDS值如图3，则该水样的水质纯度属于 　 　。 任务三：动手制作 （3）兴趣小组自制了如图4所示的简易净水器，该净水器涉及的净水方法有 　 　。 任务四：认识水的组成 （4）兴趣小组模仿科学家对水的组成进行探究。他们将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，从而得到“水不是一种元素”的结论。兴趣小组的理论依据是 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。 （5）下图为水电解的微观变化过程，为水分子的模型图。请用适当的分子模型补充图A和图B。 17．（8分）为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题： （1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化。用化学方程式解释其原因 　 　。 （2）CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示： ①写出利用CO2转化为甲醇的化学方程式 　 　。 ②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 　 　。 （3）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2]，伴随有水的产生，在吸收22kgCO2的同时，理论上能生产尿素的质量为 　 　。 （4）结合你的生活经验，列举一个低碳行动的具体措施 　 　。 18．（7分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发、储存与利用是目前研究的热点。 Ⅰ.工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 变换塔发生的主要反应：CO+H2O＝CO2+H2 （1）转化炉反应的微观示意图如图所示： ①该反应中，元素化合价发生改变的是 　 　（填元素符号）。 ②在洗涤塔中用NaOH溶液吸收CO2，写出反应的化学方程式 　 　（与Ca（OH）2和CO2的反应相似）。 ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　。 Ⅱ.利用氢气 （2）按照绿色化学思路，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成 　 　时，能实现原子经济性。 A.甲醇（CH4O） B.甲酸（CH2O2） C.乙醇（C2H6O） D.乙酸（C2H4O2） （3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 　 　。 A.金属原料的成本 B.生产过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用 19．（8分）化学兴趣小组进行气体制取相关探究活动，请回答下列问题。 （1）仪器B的名称 　 　。 （2）实验室制取氧气的化学方程式 　 　，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的 　 　（填字母序号），检查该装置气密性的方法是 　 　。 （3）实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管 　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用图2装置进行实验。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图3所示。 ①重复多次实验，发现压强都在9s左右瞬间回落，其原因可能是 　 　。 ②该同学改进实验后，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表： 时间/s 质量/g 压强/kPa 0 10 20 30 40 50 60 70 0.03 101 115 128 132 135 138 140 140 0.06 101 120 130 135 140 140 140 140 0.09 101 125 135 140 140 140 140 140 0.12 101 135 140 140 140 140 140 140 分析表格数据，得出的实验结论是 　 　。 20．（10分）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 （1）猜想1：只有CO；猜想2：　 　；猜想3：有CO和CO2 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl 【实验设计】 【实验步骤】 （2）①连接装置：A→　 　（填“B→C”或“C→B”），理由是 　 　。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是 　 　。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置B的现象是 　 　，装置C的现象 　 　，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 （3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是 　 　。 【实验拓展】 （4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为 　 　。 2024-2025学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B D C B A D B C D C 题号 12 13 14 答案 A B D 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、春节放烟花生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项正确； B、端午赛龙舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、中秋赏明月没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、重阳插茱萸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）碳燃烧实验中，无需标注的图标是（　　） A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．热烫 【分析】根据图标所表示的意义进行解答即可。 【解答】解：木炭与氧气中剧烈燃烧放出大量的热，注意洗手和佩戴护目镜，注意明火，注意试管热烫，不需要考虑锐器。 故选：B。 【点评】本题考查常见的化学标志，难度不大，熟悉常见标志的意义是解答的关键。 3．（3分）下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　） A．用氮气作食品的保护气——常温下化学性质稳定 B．用生石灰作自热盒饭的发热材料——与水反应放热 C．用稀有气体制电光源——通电时发出不同颜色的光 D．用氧气焊接金属——可燃性 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。 【解答】解：A、常温下，氮气化学性质稳定，可以用于食品防腐，故A对应关系正确； B、生石灰与水反应放热，因此可用生石灰作自热盒饭的发热材料，故B对应关系正确； C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故C对应关系正确； D、氧气具有助燃性，可以帮助燃料燃烧，不具有可燃性，故D对应关系错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由性质决定的，物质的性质是通过用途体现出来的。 4．（3分）下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．向试管中加入块状试剂 D．读取液体体积 【分析】A、根据检查装置气密性必须在密封体系内进行分析； B、根据倾倒液体试剂的注意事项进行分析； C、根据块状固体的取用方法进行分析； D、根据量筒的读数方法进行分析。 【解答】解：A、检查装置气密性必须在密封体系内进行，图示的长颈漏斗与外界通着，故A错； B、倾倒液体试剂的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，试管要倾斜，故B错； C、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将试剂放在试管口，再将试管竖起，故C正确； D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。 5．（3分）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子 C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g 【分析】A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法错误。 B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 C、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则镁离子的核外电子分2层排布，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 6．（3分）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点 B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量 C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化 D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据着火点属于物质的属性分析； B、根据沼气燃烧能放出热量分析； C、根据缓慢氧化的特点分析； D、根据硬水中含有较多的钙镁化合物分析。 【解答】解：A、物质着火点是物质本身的属性，一般不会发生改变，则用扇子扇炉火，是由于空气流动带来了更多的氧气，利于燃烧，故说法不正确； B、沼气燃烧能放出热量，所以可以用沼气生火做饭，故说法正确； C、用大米酿制米醋属于缓慢氧化，故说法正确； D、硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀结成水垢，从而降低水的硬度，故说法正确。 故选：A。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 7．（3分）宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同 B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同 D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故解释正确； B、一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故解释正确； C、钠元素与氯元素属于不同种元素，是因为原子的质子数不同，故解释正确； D、氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故解释错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8．（3分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是（　　） A．二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子 B．二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大 C．一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子 D．二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为15：10 【分析】A、根据二苯甲烷二异氰酸酯的微观构成，进行分析判断。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中共含有29个原子，故选项说法错误。 B、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝90：5：14：16，则二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 C、分子是由原子构成的，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 D、二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为（12×15）：（1×10）≠15：10，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 9．（3分）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是（　　） A．道尔顿提出了原子论 B．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C．拉瓦锡发现了元素周期律 D．张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法正确。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。 D、张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 10．（3分）能源利用与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（　　） A．石油、酒精、天然气都属于化石燃料 B．煤燃烧会导致酸雨，应禁止使用煤 C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可调大灶具的进风口 【分析】A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。 B、根据煤是当今世界最主要的化石燃料之一，进行分析判断。 C、根据人类利用的能量，进行分析判断。 D、根据燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，进行分析判断。 【解答】解：A、石油、天然气都属于化石燃料，酒精可用粮食制取，不属于化石燃料，故选项说法错误。 B、煤燃烧会导致酸雨，煤是当今世界最主要的化石燃料之一，可合理使用，不能禁止使用煤，故选项说法错误。 C、人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，如太阳能、风能等，故选项说法错误。 D、燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，可调大灶具的进风口，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、人类利用的能量、燃料不充分燃烧的现象等是正确解答本题的关键。 11．（3分）CNIO﹣GaSA是水和氧气合成过氧化氢的一种高效光催化剂，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应不属于氧化反应 B．生成物的元素组成与水不相同 C．和按个数比1：2进行反应 D．反应后CNIO﹣GaSA的质量增大 【分析】一定条件下水和氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式是2H2O+O22H2O2。 【解答】解：A、该反应是谁和氧气发生的反应，是氧化反应，故选项不正确。 B、生成物的元素组成与水相同，故选项不正确。 C、按氧分子和水分子个数比1：2进行反应，故选项正确。 D、反应后CNIO﹣GaSA的质量不变，是因为该物质是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，故选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），操作方法正确的是（　　） 选项 物质 操作方法 A CaO（CaCO3） 高温煅烧 B KMnO4（MnO2） 加入足量的过氧化氢溶液 C CO2（CO） 点燃气体 D N2（O2） 通过灼热的木炭粉 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。 D、灼热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13．（3分）下列实验不能达到目的的是（　　） A．检验氢气的纯度 B．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 C．探究燃烧需要与氧气接触 D．探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响 【分析】A、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。 B、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。 C、根据薄铜片上的白磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 D、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项实验能达到目的。 B、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验不能达到目的。 C、铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验能达到目的。 D、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响，故选项实验能达到目的。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14．（3分）学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴（y）表示的是（　　） A．铜元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数 【分析】根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，结合质量守恒定律来分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后铜元素的质量不变，故选项不符合题意。 B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，由于氧气转化到固体中，反应后固态物质的质量变大，故选项不符合题意。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氧元素的质量不变，故选项不符合题意。 D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应后铜元素的质量不变，固体物质质量变大，则固态物质中铜元素的质量分数变小，故选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本座，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。 颜色 黑色 绿色 红色 黄色 矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄 主要成分 C Cu2（OH）xCl Fe2O3 As2S3 （1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 　稳定　。 （2）Cu2（OH）xCl中铜元素的化合价为+2，则x＝ 　3　。 （3）根据物质的分类，Fe2O3属于 　氧化物　。 （4）含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As2S3），As2S3可以读作 　三硫化二砷　。 （5）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2＝PbSO4+4X，则X的化学式为 　H2O　。 【分析】（1）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析。 （2）根据化合价代数和为0进行分析。 （3）根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析。 （4）根据化合物的名称进行分析。 （5）根据化学反应前后原子种类和数目均不变进行分析。 【解答】解：（1）壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定。 （2）因为Cu2（OH）xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为﹣1，氢氧根离子化合价为﹣1，根据化合价代数和为0可得，（+2）×2+（﹣x）+（﹣1）＝0，x＝3。 （3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，Fe2O3属于氧化物。 （4）As2S3读作三硫化二砷。 （5）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后（X除外）含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。 故答案为：（1）稳定。 （2）3。 （3）氧化物。 （4）三硫化二砷。 （5）H2O。 【点评】本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16．（10分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观 参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1。 （1）根据图1信息，　活性炭　池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生 　化学　（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：检测水质 （2）TDS值是水质的一项重要指标。已知TDS值与水质纯度的关系如图2，某水样经测定的TDS值如图3，则该水样的水质纯度属于 　一般　。 任务三：动手制作 （3）兴趣小组自制了如图4所示的简易净水器，该净水器涉及的净水方法有 　过滤、吸附、杀菌消毒　。 任务四：认识水的组成 （4）兴趣小组模仿科学家对水的组成进行探究。他们将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，从而得到“水不是一种元素”的结论。兴趣小组的理论依据是 　化学反应前后元素种类不变　，该反应的化学方程式为 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。 （5）下图为水电解的微观变化过程，为水分子的模型图。请用适当的分子模型补充图A和图B。 【分析】（1）自来水生产过程中，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；投药消毒过程中有新物质生成。 （2）根据图2中TDS值与水质纯度的关系来判断水样的水质纯度。 （3）简易净水器的净水原理涉及不同的净水方法。 （4）根据化学反应前后元素种类不变来得出结论，根据题目信息写出反应的化学方程式。 （5）根据水电解的微观变化过程，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。 【解答】解：（1）在自来水生产过程中，活性炭池能除去水中的色素和异味；“投药消毒”过程中，消毒剂与水中的细菌等物质发生反应，有新物质生成，所以发生的是化学变化；故答案为：活性炭；化学。 （2）从图2可知，TDS值越大，水质纯度越低，观察图3可知该水样的TDS值为159ppm，所以该水样的水质纯度属于一般；故答案为：一般。 （3）简易净水器中，小卵石、石英砂起到过滤的作用，活性炭起到吸附的作用，紫外灯起到杀菌消毒的作用，所以该净水器涉及的净水方法有过滤、吸附和杀菌消毒；故答案为：过滤、吸附和杀菌消毒。 （4）兴趣小组将水蒸气通过一根烧红的铁管，铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，因为反应生成了氢气这种新物质，氢气由氢元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，从而得到“水不是一种元素”的结论，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：化学反应前后元素种类不变；3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 （5）水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，所以图B中应该补充2个氢分子和1个氧分子，图A中应该补充1个水分子；故答案为：。 【点评】本题难度适中，它结合了多个知识点和多种题型，能够全面考察学生对水的相关知识的理解和应用，通过解答本题，学生可以加深对水的净化、检测、组成及电解等知识点的理解和记忆，提高解题能力和应用能力，同时，本题也提醒学生在学习和生活中要关注水的安全和健康，珍惜水资源。 17．（8分）为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题： （1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化。用化学方程式解释其原因 　CO2+H2O＝H2CO3　。 （2）CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示： ①写出利用CO2转化为甲醇的化学方程式 　CO2+3H2CH3OH+H2O　。 ②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 　温度为210℃、有分子筛膜　。 （3）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2]，伴随有水的产生，在吸收22kgCO2的同时，理论上能生产尿素的质量为 　30kg　。 （4）结合你的生活经验，列举一个低碳行动的具体措施 　植树造林（合理即可）　。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据化学反应的原理以及图示信息来分析； （3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算； （4）根据符合低碳行动的具体措施来分析。 【解答】解：（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3； （2）①氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物——水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O； ②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；故答案为：温度为210℃、有分子筛膜； （3）设理论上能生产尿素的质量为x，则： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 44 60 22kg x x＝30kg 故答案为：30kg； （4）低碳行动的具体措施有植树造林、绿色出行等；故答案为：植树造林（合理即可）。 【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（7分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发、储存与利用是目前研究的热点。 Ⅰ.工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 变换塔发生的主要反应：CO+H2O＝CO2+H2 （1）转化炉反应的微观示意图如图所示： ①该反应中，元素化合价发生改变的是 　C、H　（填元素符号）。 ②在洗涤塔中用NaOH溶液吸收CO2，写出反应的化学方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（与Ca（OH）2和CO2的反应相似）。 ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。 Ⅱ.利用氢气 （2）按照绿色化学思路，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成 　AD　时，能实现原子经济性。 A.甲醇（CH4O） B.甲酸（CH2O2） C.乙醇（C2H6O） D.乙酸（C2H4O2） （3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 　ABC　。 A.金属原料的成本 B.生产过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用 【分析】（1）①根据反应物、生成物中的物质的化合价变化进行分析； ②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； ③根据影响反应速率的因素进行分析； （2）根据按照绿色化学思路，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性进行分析； （3）根据金属的性质及生产实际进行分析。 【解答】解：（1）甲烷和水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2； ①该反应中，元素化合价发生改变的是C、H； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）一氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：1 A、甲醇（CH4O），该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确； B、甲酸（CH2O2），该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误； C、乙醇（C2H6O），该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误； D、乙酸（C2H4O2），该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确； 故选：AD； （3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，需综合考虑的因素有金属原料的成本、生产过程中的能耗和污染、金属的回收利用，故选：ABC。 故答案为：（1）①C、H； ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ③增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）AD； （3）ABC。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19．（8分）化学兴趣小组进行气体制取相关探究活动，请回答下列问题。 （1）仪器B的名称 　集气瓶　。 （2）实验室制取氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的 　AEGI　（填字母序号），检查该装置气密性的方法是 　连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好　。 （3）实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管 　c　（填“b”或“c”）端通入。 （4）为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用图2装置进行实验。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图3所示。 ①重复多次实验，发现压强都在9s左右瞬间回落，其原因可能是 　反应太剧烈，橡皮塞被冲出　。 ②该同学改进实验后，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表： 时间/s 质量/g 压强/kPa 0 10 20 30 40 50 60 70 0.03 101 115 128 132 135 138 140 140 0.06 101 120 130 135 140 140 140 140 0.09 101 125 135 140 140 140 140 140 0.12 101 135 140 140 140 140 140 140 分析表格数据，得出的实验结论是 　在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快　。 【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答； （2）根据实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞（带导管）、铁架台所组成来分析解答；根据检查该装置气密性的方法来分析解答； （3）根据甲烷的密度比空气小来分析解答； （4）①根据压强变化来分析解答； ②根据实验数据来分析解答。 【解答】解：（1）由图可知，仪器B的名称是集气瓶； （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞（带导管）、铁架台所组成，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的AEGI，检查该装置气密性的方法是连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； （3）甲烷的密度比空气小，实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管c端通入； （4）①根据图像信息可以看出，压强瞬间回落至常压，因此是反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同； ②根据实验数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。 故答案为：（1）集气瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AEGI；连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； （3）c； （4）①反应太剧烈，橡皮塞被冲出； ②在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 20．（10分）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 （1）猜想1：只有CO；猜想2：　只有CO2　；猜想3：有CO和CO2 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl 【实验设计】 【实验步骤】 （2）①连接装置：A→　B→C　（填“B→C”或“C→B”），理由是 　若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验　。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是 　排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别　。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置B的现象是 　澄清石灰水变浑浊　，装置C的现象 　浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色　，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 （3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是 　没有尾气处理装置　。 【实验拓展】 （4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为 　2：1　。 【分析】（1）根据木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，再结合猜想1、猜想3来分析解答； （2）①根据氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳来分析解答； ②根据先通入一段时间干燥纯净的氮气排尽装置内的空气来分析解答； ③根据浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答； （3）根据一氧化碳有毒，会污染空气来分析解答； （4）根据分子个数比等于质量之比除以相对分子质量之比来分析解答。 【解答】解：（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：有CO和CO2，则猜想2：只有CO2； （2）①氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，则连接装置为A→B→C； ②空气中含有二氧化碳，实验开始时，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别； ③浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，猜想3成立，即生成的气体是CO和CO2，则观察到装置B的现象是澄清石灰水变浑浊，装置C的现象浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色； （3）一氧化碳有毒，会污染空气，分析实验装置可知，从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是没有尾气处理装置； （4）测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为：＝2：1。 故答案为：（1）只有CO2； （2）①B→C；若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验； ②排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别； ③澄清石灰水变浑浊；浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色； （3）没有尾气处理装置； （4）2：1。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$