安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期1月期末学情检测化学试题

2024一2025学年度高二年级（上）·期末学情检测 化 学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水 签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 C135.5Fe56Cu64Zn65 啡 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的)】 1.下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是() 锌负极 ΛgOE极 没了K0Haq) 的隔板 A.偏二甲肼燃烧B.电动汽车充电 C.太阳能集热器 D.纽扣式银锌电池 2.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是( A.NaOH、HF B.Na2SO4、BaSO, C.CaCO3、氯水 D.Cu、H2S 3.2024年9月10日台风“贝碧嘉”登录我国沿海地区，使部分地区下起了冰雹。 下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是( ) A.△>0、△S<0 B.△H<0、△S=0 9. C.△H<0、△S<0 D.△H>0、△S>0 4.在2L恒容密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)-3Z(g)十2W(g),5min后 X减少了0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为() Ao(X)=0.06mol·L1·min1B.v(Y)=0.06mol.L1·minJ C.v(Z)=0.09mol·L-1·min1 D.(W)=0.06mol·L1·s1 化学试题第1页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 5.吊温卜，下列岗丁仕疽疋的浴妆中能够大量共仔的是( A.蓝色溶液中：Cu+、K+、OH、NOa B.pH=1的溶液中：K+、Fe+、CI、NO C.在由水电离出的c(H)=1×10-1mol·L的溶液中：HCO5、K+、NO方、Na D在，=10mlL的溶孩中：CK,COg、N0, 6.二甲醚(CH OCH3)是一种重要的化工原料，如图 能量/kmo十l 是反应2CH(g)+O2(g)=CH,OCH3(g)+ H2O(g)△H=一283.6kJ·mol-1的能量变化 2 mol CHA(g) 图。下列说法正确的是() 1mol02g】 Q AQ+Q2=283.6kJ·mol-1 1 mol CHOCH(g)1 mol H2O(g) B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C,若产物为H2O(I),相应的焓变为△H2,则△H2<△H D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 7.下列实验装置能达到实验目的的是( 温度计 H2(g)+(g)=2HI(g) 八镊子 内简 0.10molL-的 1 杯盖 AgNO,溶液 隔热层 pH试纸 外壳 NaOH溶液 2mL浓度均为0.1molL 的NaClNa的混合溶液 A测定中和反应的 B探究压强对平衡的影响 C.测定NaOH溶液 D.比较Kn(AgCI)和 反应热 的pH Kp(AgID的大小 8.历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为4HCI(g)十O2(g)=2H2O(g)十 2C2(g)△H<0。关于该反应，下列图像可能描述正确的是( 池 4HC转化率/% 4HC转化率/% 4HC转化率/% ,反应速率 高压 低温 高温 低压 低压 低温 高压 时间 时间 时间 时间 A B D 9.常温下，已知K.(CH COOH)=K.(NH3·H2O)。下列溶液等体积混合后， 所得溶液中水的电离程度最小的是( 后 A.pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B.pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C.0.02mol·L1的盐酸和0.02mol·L的NaOH溶液 D.0.02mol·L-1的醋酸和0.02mol·L1的NaOH溶液 化学试题第2页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量Ap的 10.某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜 a b 精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误 电源 的是() He 石墨精铜 粗铜 A.电源a极为负极 B.M为阳离子交换膜 C.电解前后装置乙中CuSO,溶液浓度逐渐变小 饱和NaCI溶液 CuSO,溶液 D.通电后，若Fe电极上产生22.4LCl2(标准状况 甲 下)时，理论上电路中转移0.2mol电子 11.如表所示，在三个初始温度均为T℃的容器中进行反应：N2(g)十3H2(g) →2NH(g)△H<0。下列说法正确的是( 反应物的起始投人量/mol 容器编号 容器类型 初始体积 平衡时n(NH)/mol N2(g) H(g) NHa(g) 甲 恒温恒容 1L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 IL 1 3 0 2 丙 恒温恒容 3L 3 9 0 A.x>1.8 B.y>5.4 C.T℃下该反应的平衡常数K=1200 D.平衡时H2的正反应速率：v(乙)<o(甲) 12.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添 加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅 电源或负载 式”全铁离子电池，电池结构如图所示（阴离 铁离子反应器系统 子未标出)。下列说法错误的是( ) 2t NH Feo A放电时，CI向泡沫铁极移动 Fe2+ NH B.充电时，阳极的电极反应式为Fe+一e 电器 Fet -Fe3+ Fe NH C.若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2 无毒含铁酸盐溶液 电极相连 D.放电时，每转移0.2mole,参与反应的铁元素的总质量为11.2g 13.25℃时，向20mL0.1mol·L-1B0H溶液中逐滴滴加 lg c(H) 等物质的量浓度的HG溶流，测得溶液中收随 c(OH-) 孔一藩瓷]席液的变化曲线如图所示（忽略溶 液混合时的体积变化)。下列叙述错误的是() A.25℃时，B0H的电离平衡常数数量级为109 B.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(CI) C.7=0.5的溶液中：c(B+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D.a、b、c三点对应的溶液中，均有n(B+)十n(BOH)=0.002mol 化学试题第3页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 14.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgC2三种溶液，pM=--1gMCM 表示c(C).Mg+),],M随H变化关系如图所示。已知 K[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2];当金属离pM 子浓度等于10-5mol·L时，认为该离子恰 好完全沉淀。下列说法错误的是( ) A曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 4.0 B.当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 8.5pi C.常温下，HB的电离常数K。=10-42 D.a点的横坐标pH=11.8 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)硫及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)在恒温、容积为1L的容器中，H2S可以发生如下转化，其反应过程和能 量关系如图甲所示，写出能表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式： 能量个 1.0 2 mol HaS(g),3 mol O2(g) 0.8 △-1172kJmo 06 (7,0.5)(13,0.5 2 mol SO2(g),2 mol HO(1) 0.2 0.05 反应过程 pH 图甲 图乙 (2)已知：pH=一lgc(H+)。25℃时，H2S溶液中H2S、HS、S2在含硫粒子 总浓度中所占分数8随溶液pH的变化如图乙所示： ①写出H2S的第一步电离方程式： ②25℃时，H2S的K1= ,K2 (3)一密闭体系中发生反应2SO2(g)+O2(g) 反应速率 一2SO3(g),某一时间段内反应速率与时 (逆) (逆 间的关系曲线图如图丙所示。 ①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个 条件、t、t时刻体系中发生变化的条 件分别是 6时间 图丙 ②SO2的转化率最大的一段时间是 16.(14分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列 问题。 I.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属 管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐 蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图1所示的装置。 化学试题第4页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 导线 ( 地面 锌 导线 NaOH溶液 (, 钢铁输水管→ ( 图1 图2 (1)图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中 (填化学式)电极的作用相似，图2中负极的电极反应式是 (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图 3所示。待镀铁制品应与直流电源 (填“正”或“负”)极相连； 通电后，溶液中的S○移向 (填“阳”或“阴”)极。 ④直流电源 丙烷 铜片 铁制品 溶液 C0 图3 图4 Ⅱ.丙烷(CH)的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。 以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导O2)燃料电池的结构示意图如图4 所示。 (3)X极的电极反应式为 (4)以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图3），当 (填“阴” 或“阳”)极质量增加6.4g时，消耗标准状况下的丙烷 Lo 17.（14分)MgS04·7H20在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿（主要成分 是MgCO3,含少量Al2O3、FeO、SiO2等)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺 流程如下： 稀硫酸 H02溶液 Mgo 菱镁矿一→酸浸→氧化→调 滤液 …+MgS07H20 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，当pH>12时，铝元素以[A1(OH)4J厂的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A1+ Mg+ 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 9.0 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了提高菱镁矿的利用率，可以采取的措施有 (填两种)；滤渣1为 (填化学式)。 化学试题第5页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 (2)“氧化”时加入30%H202,发生的主要反应的离子方程式为 ,若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是 (任写一点)。 (3)加MgO调节pH的范围是 (4)MgS0,·7H20含量的测定：准确称取0.6g试样配成100mL溶液，用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00L溶液于250mL锥形 瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L1 的EDTA标准溶液滴定(EDTA与Mg+按物质的量之比1：1反应)，至 溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，记录数据如 表所示： EDTA标准溶液 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 20.15 0.10 22.42 1.00 21.05 该样品的纯度为 %。 18.(15分)“碳”这一概念稳居“℃位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被 多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个 重要战略方向。回答下列问题： (1)CO2加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法： 反应i:CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H1=-90.4k·mol-1 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1;该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,溶液中c(HCO): c(CO)= ;若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (填 离子符号)。（已知：室温下，H2C03的K1=4×10-7、K2=5×10-1) (3)将CO2转化为乙烯是减少CO2的一种重要途 径。已知在起始压强为8MPa的恒容密闭容 N 器中，发生反应2C02（g)+6H2(g)一 80 C2H(g)十4H2O(g)△H4。反应温度、投料 比-]对t0平衡转化率的影响如 150250350450550酒度/℃ 图所示。 ①a (填“>”“之”或“=”，下同)3。M、N两点的反应平衡常数 KM KNo ②M点的平衡常数K,= (MPa)-3(列出计算式，以气体分压来 表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第6页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的2024一2025学年度高二年级（上）·期末学情检测 化学参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 B B D D B 1.【答案】B 【解析】偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，A不符合题意；电池充电时为电解池，将电能转化为 化学能，B符合题意；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不符合题意；纽扣式银锌电池是将化 学能转化为电能，D不符合题意。 2.【答案】A 【解析】BSO4属于强电解质，B错误；氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； Cu既不是电解质也不是非电解质，D错误。 3.【答案C 【解析】水蒸气变成冰雹的过程中放热，△H<0;气体变成固体，混乱度减小△S<0,故选C。 4.【答案】C 【解析】在2L密闭容器中进行反应，5min后X减少了0.3mol,则v(X)=0.03mol 2L×5min 0.03mol·L1·min1,不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，Y为固体，不用浓 度变化来表示化学反应速率，故只有C正确。 5.【答案】D 【解析】含有Cu+的溶液呈蓝色，但是Cu+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；H+、F2+、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；常温下，由 水电离出的c(H+)=1×101mol·L1的溶液的pH=11或3，则可能是酸性或碱性溶液， 1HC0在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，C不符合题意，。=10l·L一的溶液 为碱性溶液，CI、K+、CO、NO均可以大量共存，D符合题意。 6.【答案】C 【解析】由图可知，Q2=283.6kJ·mol1,A错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能 量，属于放热反应，B错误；若产物为H2O(I),H2O(I)能量低于H2O(g),放出热量多，△H2< △H,C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像， D错误。 化学答案第1页（共4页）】 7.【答案】D 【解析】图中缺少玻璃搅拌器，无法准确测定中和反应的反应热，A错误；该可逆反应是气体分子 数保持不变的反应，通过压缩针筒体积增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只 是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，B错误：用pH试纸测定溶液的pH时，不 能直接将pH试纸插入溶液中，C错误；把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先产 生黄色的AgI沉淀，后产生白色沉淀，说明AgI的溶解度比AgCI小，D正确。 8.【答案】A 【解析】反应4HCl(g)+O2(g)一2H2O(g)十2Cl2(g)为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增 大压强，平衡正向移动，HC的平衡转化率增大，A正确：温度越高，反应速率越快，达到平衡的 时间越短，HC1的平衡转化率越小，B、C错误；压强越大，速率越快，达到平衡时间越短，且增大 压强，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，D错误。 9.【答案】B 【解析】H=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后是弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离；pH=2的 醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后是酸过量的溶液，抑制水的电离；0.02mol·L1的盐 酸和0.02mol·L1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，不影响水的电离；0.02mol·L1的醋 酸和0.02mol·L1的NaOH溶液等体积混合后是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离。综上所 述，B项水的电离程度最小，选B。 10.【答案】D 【解析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极， 左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，石墨电极为阳极，电源a极为负极，A正确；通电后， 石墨电极上C失电子生成C2,Fe电极上水提供的H+得电子生成H2和OH,则阳极区的 Na+透过离子交换膜进入左侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，若为阴 离子交换膜，则氢氧化钠会与氯气反应，B正确，D错误；电解精炼铜时，不纯的铜作阳极，粗铜 中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为Cu一2e一 Cu+,其他电极反应式有Zn一2e一Zn+、Fe一2e一Fe2+等，比铜不活泼的有Ag、Pt、Au 等成为阳极泥根据得失电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，则 电解前后装置乙中硫酸铜溶液浓度变小，C正确。 化学答案第2页（共4页）】 11.【答案】C 【解析该反应放热，甲与乙两个容器的投料比等效，恒容绝热与恒温恒容相比，相当于升高温 度，平衡逆向进行，平衡时NH3(g)的物质的量减小，x<1.8,A错误；丙的投料比等效于甲的 3倍，丙的容器体积也是甲的3倍，甲容器与丙容器均为恒温恒容，相同条件下达到平衡状态， y=5.4,B错误；根据甲容器的反应列三段式， N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 起始(mol·L1)》 0 0 2 转化(mol·L1) 0.1 0.3 0.2 平衡(mol·L1) 0.1 0.3 1.8 1.82 平衡常数K一0.3又0.1200，C正确：乙为恒容绝热容器，随着反应的进行，容器内温度升 高，反应速率加快，则平衡时H2的正反应速率：（乙）>w(甲)，D错误。 12.【答案】D 【解析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe一2e一Fe2+,N是负极；M极Fe3+在泡 沫碳表面得电子发生还原反应Fe3+十e一Fe2+,M是正极。放电时，阴离子向负极移动，A 正确；充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为Fe2+一e一Fe3+,B正确；若电源为铅蓄电池， 则电极M应与PbO2电极（正极）相连，C正确；放电时，每转移0.2mole,负极消耗0.1mol Fe,正极消耗0.2 mol Fe3+,参与反应的铁元素的总质量为16.8g,D错误。 13.【答案】B 【解析】由图可知，a点溶液为0.1mol·L1的BOH溶液，此时溶液中c(H十)为10-9mol·L1,则 OH的电离平衡常数K≈10X10≈10，即数量级为10，A正确：b点时，c(H)= 0.1 c(OH),根据电荷守恒可知c(B+)=c(CI),b点的溶质为BC,c点相较于b点又滴加了 HCl,c(B)<c(C),同时抑制了水的电离，B错误；=0.5的溶液中，溶质是等物质的量的 BCI和BOH混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以BOH电离为主，c(B+)>c(CI-)> c(OH)>c(H+),C正确；根据元素质量守恒可知a、b、c三点中，n(B)+n(BOH)=20X 10-3L×0.1mol·L-1=0.002mol,D正确。 14.【答案】C 【解析】I、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知 化学答案第3页（共4页） K[Mg(OH)2]>KP[Cu(OH)2],则曲线I代表滴定CuC2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定 MgC溶液的变化关系，A正确；当pH=4.0时，c(OH厂)=10-°mol·L1,此时c(C+)=1mol·L1, 则K[Cu(OH)2]=100,同理可知，Kp[Mg(OH)2]=1011,当Mg+刚好完全沉淀时， cMe)=1alLr,则oH)-√9-√0=10alL,此时 c(H+)=10-1mol·L-1,即溶液pH=11,B正确；由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出K。(HB)= 10,C错误：a点的两条曲线的纵坐标相等，c(Mg)-,即品-《2，则 c05=cH)c0H2=10 K 102,而Kp=10-”,则c(0H)=10-22mol·L,pH= 11.8,D正确。 15.(1)HS(g)+0,(g)—S0,(g)+H,0D△H=-586k·ml1(2分) (2)①H2S一H++HS(1分)②1×10-7（或10-7,2分）1×10-13（或10-13,2分） (3)①升高温度(2分)加催化剂(2分)减小压强(2分)②~t1(2分) 16.(每空2分) (1)A1 A1+4OH-3e=[A1(OH)4] (2)负阳 (3)C3H8-20e+10O2--3C02+4H2O(4)阴0.224 17.(每空2分) (1)将矿石粉碎；升温；适当增大稀硫酸的浓度；搅拌等（任选两项，其他合理答案均可）S○2 (2)H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3++2H2OH2O2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率 减慢 (3)4.8≤pH<9.0 (4)酸式82 18.(1)-49.2(2分)低温(2分) (2)1:5(2分)C0(2分) (3)①>(2分)>(2分) x5.6)×(信号x5.6 (或是0是3分) 化学答案第4页（共4页）】