河南省周口市项城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

普通高中2024一2025学年（上）高三年级期末考试 化学 参考答案 1.D解析：错金博山炉是嵌金青铜器，A不符 5.A解析：标准状况下，224mLCO和N2的 合题意；木雕罗汉像的主要成分是纤维素，B 混合气体的总物质的量为0.01mol,1个 不符合题意：蟠虺纹铜瓿属于青铜器，C不 CO和1个N2含有的电子数均为14，则该 符合题意：白釉凤首壶属于陶瓷，主要成分 混合气体中所含电子数目为0.14NA,A项 是硅酸盐，D符合题意。故选D。 正确；1mol钠生成过氧化钠，理论上失电子 2.C解析：钠、钾能在CO2中燃烧，A项错 数目为NA,B项错误；溶液的体积未知，无 误：水银撒到地面上，应撒上硫粉，生成无毒 法计算含有CI的数目，C项错误，H2O也 的HgS,而不能直接用沙子覆盖，B项错误： 含有H一0键，则100mL1mol·L 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲 HO2溶液中含有H一O键的数目大于 洗，再用水冲洗，C项正确；硝酸铵受撞击易 0.2NA,D项错误。故选A. 发生爆炸，D项错误。故选C。 6.B解析：苯环能与Br2发生取代反应，碳碳 3.B解析：氢氧化铝具有碱性，能中和胃酸 双键可与Br2发生加成反应，A项正确； (盐酸)，A项正确；用热的NaOH浓溶液洗 1molM分子中含有1mol酯基，酯基发生 涤硫时，硫既作氧化剂又作还原剂，B项错 水解生成的羧基和酚羟基均能与NaOH溶 误：N,中含有N三N键，化学性质稳定，可 液反应，最多消耗2 mol NaOH,B项错误； 作保护气，C项正确：聚丙烯酸钠为高吸水 M分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子， 性树脂，可在干旱地区用于农业、林业抗旱 C项正确；M分子中含有醇羟基、酯基、醚键 保水，改良土壤，D项正确。故选B。 和碳碳双键，共4种官能团，D项正确。故 4.B解析：水的密度比四氯化碳小且与四氯 选B 化碳不互溶，所以水在上层，四氯化碳不和 7.C解析：若待测液中含有SO,加入硝酸 NH3反应，也不溶解NH1,该装置既能够吸 收水溶性气体，又能够防止倒吸，A项正确： 酸化的硝酸钡，也能产生不溶于硝酸的 制备NaHCO,时，为增大二氧化碳的溶解 BaSO4沉淀，A项错误；铁与水蒸气反应生 量，应先向饱和食盐水中通人氨气，再通人 成FeaO,,若反应完铁有剩余，则加入硫酸溶 二氧化碳，且通人NH,的导管插入液面以 解固体时，多余的Fe可将Fe3+还原成 下会引起倒吸，B项错误；将两只连通的烧瓶 F®2+，故不能说明铁与水蒸气反应的产物中 分别放在不同温度的水中，可根据不同温度 铁为十2价，B项错误：溶液中存在平衡 下气体颜色的深浅判断温度对2NO2一一 2CrO(黄色)+2H+一Cr2O号（橙色）+ N2O,化学平衡的影响，C项正确；浓氨水和 H2O,加人硫酸，c(H)增大，平衡正向移 CaO周体反应生成NH:,NH,的密度比空 动，溶液变为橙色，C项正确；NaClO溶液具 气小，采用向下排空气法收集，D项正确。 有漂白性，不能用pH试纸测其pH,D项错 故选B。 误。故选C。 ·化学答案（第1页，共6页）· 8.D解析：“C可用于断定文物年代，则X为 NH3·H2O电离出OH使溶液显碱性， C:Y可形成含三键的气体单质，则Y为N:Z NH溶于水发生水解NH+H,O一 与R同主族，且二者的单质化合生成的物质 NH3·H2O+H+,使溶液显酸性，二者原 具有漂白性，则Z为O,R为S;W的原子半 理不同，D项错误。故选C。 径在短周期元素中最大，则W为Na。非金 11.B解析：相同浓度的NaX和NaY溶液， 属性：O>N>C,但三种元素分别可形成多 溶液的PH越大，说明水解程度越大，则对 种氢化物，如H2O、H2O2、NH3、N2H、CH 应酸的酸性越弱，故酸性HX<HY,A项 和C:H,等，A项错误；N的2p能级为半充 错误；0.2mol·LNaX溶液pH=11,根 满稳定结构，故第一电离能：N>O,B项错 据水解方程式X十H2O一HX+OH 误；简单离子半径：S2>O2->Na,C项错 可得c(OH厂)=c(HX)=10-3mol·L1, 误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增 水解常数K.=cOHF),c(HX) 强，故电负性：O>N>C,D项正确。故 c(X) 选D。 10-3×10-3.10-3×10-3 0.2-103 =5×10-6,则 0.2 9.C解析：SiO2是共价晶体，CO2是分子晶 K.(HX)= Kw_1.0×10-14 体，二者结构不相似，A项错误；碘是非极性 K。5X109=2X109,e 分子，乙醇是弱极性分子，根据相似相溶原 点NaX和HCI恰好完全反应，溶液中 理，故碘易溶于乙醇，B项错误；NH1分子中 c(HX)=0.1mol·L1,根据电离方程式： N原子上的孤电子对与Cu2+的空轨道形成 HX一X+H+,设电离出的c(H)= 配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥 xmol·L, 根据 K,(HX)= 作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减 c(H*):c(X）=x 小，键角∠H一N一H变大，C项正确；SO2 c(HX) 0.1-元≈0.1=2× 中硫原子的价层电子对数为2+2(6一2× 109,x=√2×105，则c(H+)=√2× 2)=3,为sp杂化，由于存在孤电子对，其分 10 mol1H=-5-2lg2≈4.85，B 子结构为V形，D项错误。故选C。 项正确；c点溶液中根据电荷守恒得 10.C解析：NH分子与H,O分子间作用力 c(Na)+c(H+)=c(X)+c(CI)+ 为氢键和范德华力，PH3分子与H2O分子 c(OH),此时溶液呈中性(pH=7),则 间只存在范德华力，A项错误；NHt中氮 c(Na)=c(X)+c(Cl),C项错误；f点 原子的价层电子对数为4+号(5-1-1× 溶液中溶质为等物质的量的NaCI和HY, HY电离出的c(Y)=c(H),由于还存在 4)=4,NO中氮原子的价层电子对数为 水的电离，溶液中c(Na)>c(HY)> 3+26+1-3X2)=3,二者的VSEPR模 c(H)>c(Y),D项错误。故选B。 12.B解析：根据a、b处离子的分数坐标可 型不同，B项错误；NH,是共价化合物，C 项正确：NH溶于水生成NH3·H2O, 知c处离子的分数坐标为（俘，是，》A ·化学答案（第2页，共6页）· 项正确：沿两条平行的面对角线将晶胞切 (5)pH太低，更多的F转化为弱酸HF, 开，则切面上有6个Zn+和2个S2-,共8 F浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全 个离子，B项错误：根据S-在晶胞中的位 (2分，合理即可) 置可知，S-之间的最短距离为面对角线的 (6)2HCO +Ni2-NiCO+H2O+ 一半，即号4m,C项正确：2S晶体中 C02↑(2分) 解析：向含镍废渣（主要含Ni和NiO,还含 Zn+与S-的数目之比为1：1，晶体内S 少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及SiO,等) 的配位数为4，则Zn+的配位数也为4，D项 中加入稀硫酸，SiO2和生成的CaSO,进人 正确。故选B。 滤渣I,酸浸液中含有Ni2+、Fe2+、Fe+、 13.B解析：根据装置图可知，Ag为原电池负 A13+、Mg2+、Ca+等，向酸浸液中加入 极，石墨为正极，O2在石墨电极上发生还 NaClO3,可将Fe2+氧化为Fe3+(便于加氨 原反应O2十4e+4H-2H2O,A项正 水除铝铁)，再加氨水除去铝铁，向滤液中 确：随着反应的进行，右侧的H通过质子 加入NaF除去Ca2+和Mg2+,再加入 交换膜移向左侧，生成水，使交换膜左侧溶 (NH)2CaO,生成NiC2O,·2H2O沉淀， 液pH增大，B项错误、C项正确；该原电池 将所得晶体灼烧可得高纯度NO。 的工作原理为4Ag十O2十4H (1)“酸浸”前将废渣粉碎的目的是增大固 4Ag十2H2O,D项正确。故选B。 液接触面积，提高酸浸速率和浸取率。 14.C解析：反应①断裂COOH中的O一H (2)“滤渣I”的成分为SiO2、CaSO4。 键，形成H一F键，A项正确：反应③是慢 (3)“氧化”的目的是将Fe+转变为Fe+, 反应过程，活化能最大，决定整个反应历程 便于在后续步骤中沉淀除去，故离子方程 的速率，B项正确；反应⑥中Cu(Ⅲ)变成 式为6Fe2++6H++ClO,=6Fe3++ Cu(I)并且从有机物中脱离出去，没有形 CI+3H2O。为验证NaCO,已足量，可 成新的不饱和键，不属于消去反应，C项错 检验溶液中是否含有Fe+,可用铁氰化钾 误；途径a中Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅲ)发生氧化反 溶液进行检验。 应，则有机物发生还原反应，D项正确。故 (4)“除铝铁”时应使A13+、Fe3+分别转化为 选C。 Al(OH),、Fe(OH),沉淀除去，溶液pH≥ 15.(14分) 4.7时两种离子沉淀完全，但pH不能过 (1)增大固液接触面积，提高酸浸速率和浸 大，否则N+将以Ni(OH)2沉淀形式析出， 取率(2分，合理即可) 所以应调节溶液pH为4.7≤pH<7.2。 (2)SiO2、CaS0,(2分，1个1分) (5)pH太低，更多的F一转化为弱酸HF, (3)6Fe2++6H+CIO;-6Fe++ F-浓度越小，Ca+、Mg2+沉淀越不完全。 C1-+3H2O(2分)铁氰化钾 (2分， (6)碳酸氢钠溶液可将N+转化为NCO 合理即可) 沉淀，发生反应的离子方程式为2HCO?+ (4)4.7≤pH<7.2(2分) Ni2+-NiCO3↓+H2O+CO2↑。 ·化学答案（第3页，共6页）· 16.(15分) ②若其他操作均正确，滴定管未用标准液 (1)恒压（滴液）漏斗(1分)平衡气压， 润洗，会造成标准液的浓度诚小，消耗标准 便于液体顺利流下(2分，合理即可) 液体积偏大，导致测定的结果偏大。 (2)12.6(2分)溶液颜色不再变化，白 17.(15分) 色沉淀不再增加(2分，合理即可)防止 (1)-267(2分)7：1(1分)哑铃 生成的CuI溶于过量的KI溶液(2分，合 形(1分) 理即可) (2)①BC(2分，1个1分，错选不得分) (3)2Cu2++2IT+S02+2H20-2Cul￥+ ②0.01(2分) 4H++SO(2分) (3)①L,(1分)升高温度，反应ⅱ的平 (4)①95.5%(2分)②偏大(2分) 衡正向移动，反应1的平衡逆向移动，反应 解析：(1)仪器a为恒压滴液漏斗，该仪器 iⅱ对CO2平衡转化率的影响更大，CO2平 能使上下气压一致，便于液体顺利流下。 衡转化率随温度的升高而增大(2分，合 (2)75%的浓硫酸的物质的量浓度c= 理即可)②1：3(1分)B(1分) 1000w_1000×1.65×75% ③0.35(2分) M 98 mol·L1≈ 解析：(1)反应i一反应ⅱ×2可得 12.6mol·L1。当三颈烧瓶中溶液颜色 2CO(g)+2H2(g)CH,COOH(g), 不再变化，白色沉淀不再增加时，说明 据盖斯定律可得△H=(-185一2×41) CuSO,完全转化为CuI,此时不需要再滴 kJ·mol=-267kJ·mol1.1个乙酸 加KI溶液，若持续滴加，根据题给已知信 分子中含有7个。键和1个π键，故σ键和 息可知，生成的CuI会溶于过量的KI π键数目之比为7：1；碳的最高能级为2p, 溶液。 p轨道电子云轮廓图形状为哑铃形。 (3)制取Cul的化学方程式为2CuSO,十 (2)①在刚性密闭容器中，容器体积不变， 2KI+SO2+2H2 O-2CuI+K2 SO,+ 混合气体总质量不变，混合气体的密度也 2H2S0,其离子方程式为2Cu++2I+ 始终不变，A项不符合题意；反应i是气体 SO2+2H2 O-2CuI+4H*+SO. 分子数减小的反应，反应ⅱ反应前后气体 (4)①三次滴定消耗的NazS,O3标准溶液 分子数不变，若气体的总压强不变，说明混 体积分别为V1=20.02mL、V2= 合气体的总物质的量不变，则说明反应达 22.01mL、V3=19.98mL,舍去实验2的 数据，可得平均消耗Na2 S2 O,标准溶液的 到平衡状态，B项符合题意；CH COOH的 体积为20.00mL。由I元素守恒，根据反 体积分数不变，说明反应达到平衡状态，C项 应可得关系式：2Cul~L2~2S2O号，则 符合题意；2uE(CH,COOH)=逆(H2O),不 n (Cul)=n(Na2 S2O)=0.100 0 mol.LX 能说明反应i和ⅱ达到平衡状态，D项不符 0.02L×5=0.01mol,故Cul的纯度为 合题意。故选BC。 0.01molX191g·mol ②恒温恒容条件下，压强之比等于物质的 2.0g -×100%=95.5%。 量之比，10min时n(总)=0.85×4mol= ·化学答案（第4页，共6页）· 3.4mol,根据反应i列三段式（单位为 (CO2)= 0.4×10MPa、p(C0)=246×, mol): 2.46 2CO:(g)+4H (g)-CH,COOH(g)+2H2 O(g) l0MPa,反应iK。= p(CO)·p(H2O) 初始13 0 p(CO2)·p(H2) 0 转化2x4x 2x 0.24×0.6 1.04×0.4 ≈0.35。 平衡1-2x3-4x x 2x 18.(14分) 可得4-3x=3.4,则x=0.2, (1)醚键、醛基(2分，1个1分)》 (CH,COOH)= 0.2 mol 2L×10min N 0.01mol.L1·min。 (2) HO (3)①反应i是放热反应，温度升高，平衡逆 CHO 向移动，CH COOH的产率降低，选择性降 NC 8090℃ 低，则表示CH,COOH选择性的曲线是 CHO L1;反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应， 温度升高，反应ⅱ的平衡正向移动，反应i HF (2分)取代反应(1分) 的平衡逆向移动，反应ⅱ对CO2平衡转化 (3) (2分) 率的影响更大，则CO2平衡转化率随温度 的升高而增大。 C4HoNO3B(1分) ②由图可知，当n(CO2)：n(H2)=1：3和 (4)15 (2分) HCOO- -Br或 温度为320℃时，乙酸的选择性和CO2的 COOH (1分) 平衡转化率都比较大。 Br @点投料比0-宁·设投人1…l 5) CH; NaBH CO2和2molH2,a点CO2平衡转化率与 0~10℃ CH,COOH的选择性均为60%，则消耗 OH n(CO2)=0.6mol,根据选择性定义可知 CH一CH 浓硫酸 n(CH,COOH)=0.18mol,根据碳原子守 恒，得n(C0)-0.24mol,根据氧原子守 ECH-CH 恒，可得n(H2O)=0.6mol,最后根据氢原 CH-CH2 催化剂 子守恒，得n(H2)=1.04mol,剩余 (3分，一步1分，合理即可) n(CO2)=0.4mol;a点混合气的总物质的 解析：(1)由B的结构简式可知，其分子中 量n(总)=2.46mol,p(H,)=:04× 2.46 含氧官能团的名称为醚键和醛基。 10MPa、p(H:0)=6 0.6 (2)由A和B的结构简式，结合反应条件可 ×10MPa、 知，A→B的化学方程式为 ·化学答案（第5页，共6页）· Br CN 上连有一OH、一Br、一CHO,则有10种 (包含A)结构，共有9十3+3=15种A的 HO CHO 同分异构体。核磁共振氢谱有3组峰且峰 NC 面积之比为1：2：2的结构简式为 80-90℃ HCOO- -Br 或 CHO HF,该反应的反应类型为取代反应。 Br -COOH。 (3)根据C和E的结构简式，可知D的结构 (5)先用NaBH4还原苯乙酮得到醇，然后醇 简式为心&·由的 NC 发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯最后加聚 生成高分子聚苯乙烯，可设计合成路线为 结构简式可知，其分子式为C4 H1NO,B。 (4)A的同分异构体中存在C一O和 CH, NaBH, 010℃ 《-Br,除一Br外，还存在能与NaOH OH 溶液反应的官能团，可以是一COOH,也可 CH-CH, 浓硫酸 以是HCOO一，或者是与苯环直接连接的 △ 一OH。若苯环上连有一Br和一COOH,有 ECH-CH2元 邻、间、对3种结构：若苯环上连有一Br和 CH一CH,化剂 HCOO一，也有邻、间、对3种结构；若苯环 ·化学答案（第6页，共6页）·秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）高三年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32Cu一641一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 超 A.西汉错金博山炉 B.北宋“林景阳舍”C.春秋时期蟠 D,唐定窑白釉凤首壶 木雕罗汉像 虺纹铜瓿 毁 2.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.活泼金属钠、钾着火，立即用CO2灭火器扑灭 B.温度计损坏水银撒到地上，应立刻用沙子覆盖 C.苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.受潮结块的硝酸铵应先用铁锤敲碎，再用研钵研细 3.物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的碱性 ☒ B.用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁上的硫，体现NaOH的氧化性 )有 C.用N2作焊接保护气，体现了N2的化学性质稳定 D.利用聚丙烯酸钠树脂改良干早地区的土壤，体现了聚丙烯酸钠的高吸水性 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 4.用下列实验装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 先通C0 后通NH, 、浓氨水 饱和食盐水 热水 水水 棉花 H,O 冰水 NO,和N,O,的混合气体 C.探究温度对化 A.吸收尾气NH B.制备NaHCO D.制备并收集NH 学平衡的影响 5,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，224mLCO和N2的混合气体中所含电子数目为0.14NA B.1mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为2NA C.0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl的数目为0.2N D.100mL1mol·L-1H2O2溶液中含有H一O键的数目为0.2NA 6,有机化合物M是一种香料提取物，其结构简式如图。下列说法错误的是 0 A.可与Br2发生加成反应和取代反应 B.1molM最多可与3 mol NaOH反应 C.存在手性碳原子 D.M分子中含有4种官能团 7.下列事实或现象与得出的结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 向某待测液中滴入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白 A 待测液中含有S0 色沉淀 将铁与水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，再向所得溶 说明铁与水蒸气反应的产物中铁为 B 液中滴人KSCN溶液，溶液未变红 +2价 增大反应物浓度，平衡2CrO(黄 向1mL0.1mol·L-1K,Cr0,溶液（黄色）中加人2 c 色)+2H+一Cr,O(橙色)+ 3滴6mol·L1硫酸，溶液由黄色变为橙色 H2O向正反应方向移动 在相同温度下，用pH试纸测量物质的量浓度相同的 比较K,(HCIO)和K(H2CO,) NaClO溶液和NaHCO,溶液的pH 的大小 化学试题第2页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap中 8.已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增大；X的一种同位素可用于断定文 物年代：Y可形成含三键的气体单质；Z与R同主族，且Z单质与R单质化合生成的物质具 有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A.氢化物稳定性：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X>W C.简单离子半径：R>W>Z D.电负性：Z>Y>X 9.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.熔沸点：SiO2>CO2,是因为二者分子结构相似，且M(SiO2)>M(COz)） B.碘易溶于酒精，是因为二者都是非极性分子 C.键角∠H一N-H:NH<[Cu(NH),]+ D.SO2中的S为sp2杂化，分子结构为平面三角形 10.用玻璃棒蘸取浓硝酸靠近NH2也可以产生白烟，二者的反应为NH,十HNO,一 NH,NO,利用该反应可以检验NH。下列化学用语或表述正确的是 A.在水中的溶解性：NH,>PH1,二者分别与H,O形成相同的分子间作用力 B.NH,NO,中阴、阳离子的VSEPR模型相同 C.用电子式表示NH的形成过程为3H+·N→H:N:H D.NH3溶于水显碱性，NH溶于水显酸性，二者原理相同 11.常温下，分别向20mL浓度均为0.2mol·L1的NaX和NaY溶液中滴加0.2mol·L 的HCI溶液，溶液的pH随V(HCI)的变化如图。下列说法正确的是 p 96N NaX 7 10c 209 MHCIVmL 5 NaY 3 1 A.浓度相同时，酸性：HX>HY B.已知lg2≈0.3，e点溶液的pH≈4.85 C.c点溶液中：c(Na)<c(X)+c(CI) D.f点溶液中：c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(H+) 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 12.ZnS晶胞结构如图。晶胞参数为dpma,6处离子的分数坐标分别为0,0,0)，（侵，号，0）， o Zn" os' 下列说法错误的是 Ac处离子的分数坐标为？，日引 B.沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子 CS之间的最短距离为号。 2d pm D.Zn2+的配位数为4 13.利用如图电化学装置制取AgNO3溶液，既可获得电能，又可避免产生污染性气体。 石墨 0+ 稀硝酸 稀硝酸 质子交换膜 下列说法错误的是 A.石墨电极的电极反应式为O2十4e+4H*一2H2O B.电池开始工作时，交换膜右侧溶液pH逐渐增大，左侧溶液pH逐渐减小 C,H+透过质子交换膜向石墨电极区移动 D.该原电池工作原理为4Ag十O2十4H*一4Ag*十2H2O 14.某科研团队通过低势垒光诱导配体到金属电荷转移(LMCT)启动自由基脱羧金属化策 略，解决了芳香族脱羧氟化问题，该策略生成高价芳基铜（Ⅲ）配合物，最后得到氟化物。苯 甲酸的脱羧氟化历程如图： 交MCT COOH Co,Cu() BET cO; Cu(II ).F ② +CI)】 ① H 慢过程 C0 Cu(■)F Cu(II ).F 途径a Cu(I) ⑤ O(Ⅱ)F ④∠cI)F Cu(I) 途径b Cu(I) 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 下列说法错误的是 A.反应①中有极性键的断裂和生成 B.反应③是决速步骤，活化能最大 C.反应⑥属于消去反应 D.途径a中有机物发生还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以含镍废渣（主要含Ni和NiO,还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及SiO2等）为原 料制取高纯度NiO的工艺流程如图。 稀硫酸 NaClo, 氢水 NaF (NH).CO 含镍废渣→酸浸→氧化 除铝铁 →沉钙镁一→沉→NC,0·2H,0灼烧→Mi0 滤渣】 滤渣Ⅱ 已知：i.溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 物质 Fe(OH), Al(OH) Ni(OH): Fe(OH): Mg(OH): 开始沉淀的pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 恰好完全沉淀的pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 i.25℃时，Kp(MgF2)=7.35X10-1、Kp(CaFz)=1.05×10-1°。 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 (2)“滤渣I”的成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式是 ,为验证NaCIO,.已足量，可用 溶液进行检验。 (4)加氨水“除铝铁”时，为使铝铁沉淀完全，应控制溶液pH的范围为 (5)加NaF“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使Ca2+、Mg2+沉淀不完全，原因 是」 (6)“沉镍”时若将草酸铵溶液换成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液可将N+转化为NiCO,沉 淀，发生反应的离子方程式为 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 16.(15分)Cul是一种灰白色粉末，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂等。某化 学兴趣小组同学利用如图装置制取CuI。 K溶液 CuS0溶液 KOH溶液 磁力搅拌器 A B D 查阅资料：CuI难溶于水，可与I厂反应形成[Cul2]。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其中玻璃弯管的作用是 (2)打开旋塞K1,滴加75%的浓硫酸[密度为1.65g·cm3,其物质的量浓度约为 mol·L1(保留三位有效数字)门，将SO2通入三颈烧瓶的同时，打开旋塞K2,慢 慢滴加K1溶液，并不断搅拌，当观察到 现象时，停止滴 加KI溶液，原因是 (3)装置C中发生反应的离子方程式为 ;将三颈烧瓶中的反应液进 行过滤、洗涤、干燥，得CuI粗品。 (4)测定Cul产品纯度：取2.O0gCuI粗品与适量NaOH溶液充分反应后过滤：向滤液中 加人足量酸化的H2O2溶液充分反应，加热除去过量的H2O2,加人适量NaOH至溶液呈 中性，再加水定容至100mL。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液作指示 剂，用0.1000mol·L-1NazS2O,标准溶液进行滴定，重复滴定3次，记录数据如表。 已知12+2S20}=S,0g+2I。 实验编号 滴定前Na,S,O,溶液的体积读数/mL 滴定后NazS,O,溶液的体积读数/mL 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 0.50 20.48 ①粗品中Cul的纯度为 ②若滴定前滴定管未用标准液润洗，则测出的CuI的质量分数将 (填“偏小”“偏 大”或“无影响”)。 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 手亿人都在用的月猫Ap中 17.(15分)C02催化加氢合成乙酸是实现“双减”经济的有效途径之一，该过程中涉及的反应 如下： 反应i.2C02(g)+4H2(g)=CH2C00H(g)+2H20(g)△H,=-185kJ·mol-1 反应iCO2(g)+H2(g)=C0(g)+Hz0(g)△H2=+41k·mol 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+2H2(g)一CH,COOH(g)的△H= kJ·mol-I;CH,COOH 分子中σ键和π键的数目之比为，基态碳原子的最高能级电子云轮廓图形状 为」 (2)一定温度下，向2L刚性密闭容器中充入1molC02(g)和3molH2(g),发生反应i、iⅱ。 ①下列能表明反应达到平衡状态的是（填选项字母）。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.气体的总压强不随时间变化 C.CH,COOH(g)的体积分数不变 D.2v(CH,COOH)=v(H2O) ②10min时，测得容器内压强为起始时的0.85倍，则0~10min内的平均反应速率 v(CH,COOH)=mol·L-·min-l。 (3)向某密闭容器中通入H2和C02的混合气体，保持恒压10MPa,发生反应i和i,测得 CO2的平衡转化率和CH,COOH的选择性 [m(生成CH,C00H消耗的C0,)×100% 随 n总（消耗的CO2) 温度、投料比的变化如图。 100 100 80 80 本(C0mH=1:2 60 60 SHOOO'HO n(CO.):n(H:)1:3 90 40 20 20 200240 280320360 温度/℃ ①n(COz):n(H2)=1:2时，表示CH,COOH选择性的曲线是 (填“L,”或 “L,”):CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 (C02) ②由图可知合成CH,COOH的最佳投料比 为 (填“1：2”或“1：3)，适宜 n(H2) 温度为 ℃（填选项字母）。 A.280 B.320 C.360 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 ③a点对应温度下，反应iⅱ的压强平衡常数K,≈ (用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。 18.(14分)克立硼罗是治疗儿童和成人患者轻度及中度特应性皮炎的无激素抑制剂外用药， 克立硼罗的一种合成路线如图： CN Br .3T HO CHO 80-90℃ 25℃ B.Pin: OH CHNO,Br Pd(dppf)Cla I0mol·L盐酸NC D 90℃ OCCH 40-50℃ F克立腰罗) 已知：i.B,Pin2的结构简式为 i.Pd(dppf)Cl2在有机合成中常用作催化剂。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 ,反应类型为 (3)D的结构简式为 ;F的分子式为 (4)A的同分异构体中，满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面 积之比为1：2：2的结构简式为 (任写一种)。 ①红外光谱显示存在C一O和 -Br ②除一Br外，还存在能与NaOH溶液反应的官能团 (5)参照上述合成路线，设计以苯乙酮( CH)为原料合成高分子聚苯乙烯 ECH-CH, )的合成路线： (其他无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时