山东省郯城第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

山东省郯城第一中学高一上学期月考化学答案 1-5D B C C D 6-10B B C B C 11-15 AC BC A B CD 16 (1). S2->K+ (2). (3). 离子键、(非极性)共价键 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ (4). HClO4>H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强 17.（1） （2） （未写条件、水分子状态、氢气写气体符号等情况扣1分，未配平不给分） （3） （漏选给1分，错选不给分） （4） 18.（1）+4 （2）漏斗和玻璃棒 （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. HCl （4） （5）1：1 19.（1）③④②① 搅拌、引流 （2） （3）（漏选给1分，错选不给分） （4） 20. (12分)(1) +5(2分)(2) (2分) (2分) (4) 取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明 E中含有 Cl⁻(2分) (5) gfdebcde(2分) (6) 0.51 (2分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省郯城第一中学高一上学期月考化学试题 2025.12.28 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 51 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A．汞的性质：汞得硫则赤如丹 B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 3.下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的酸性溶液与溶液反应： B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向氯水中通入少量二氧化硫： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 4.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 除去二氧化碳中的氯化氢 C. 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度 D. 利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 5．某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是 A. b中沉淀为 B. 稳定性： C. a溶液中溶质质量减小 D. b溶液中的物质的量不变 6.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是（ ） A.与金属铝反应放出的溶液中：、、 B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、 C.强酸性溶液中：、、 D.84消毒液中；、、 7.下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 C．右图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 8.下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中第IA族都是金属元素 B．元素周期表有18列，共18个族 C．地壳中含量最多的元素位于元素周期表第2周期第ⅥA族 D．元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化 9.下列实验步骤、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰中变浑浊 原溶液中一定含有 B 用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色 原溶液可能为含有钾元素的盐溶液 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 将有色布条浸入氯水中 有色布条褪色 氯气具有漂白性 10.类推法常用于预测物质的性质，下列利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是（ ） 选项 已有知识 类比推理 A 与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物 与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物 B 溶于过量稀盐酸生成 溶于过量氢碘酸生成 C 金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出 金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出 D 粉末与反应生成和 粉末与反应生成和 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 固体 固体 将固体混合物加热至恒重 B 溶液 加入适量盐酸 C NaCl溶液 加入盐酸，加热 D HCl 通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 12.已知氨气和二氧化硫都是刺激性气味的气体，NH4CuSO3 (其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．刺激性气味的气体不可能是氨气 C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 13.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程 如下图。已知SiO2是一种不溶于水和硫酸的氧化物。下列说法错误的是 A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3 C．加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 14.X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是 X Y Z W A．原子半径： B．Y和W的最高正价都是+6 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X和Y两种元素能形成多种化合物 15.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. 过程中发生反应的离子方程式为 C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. 转化为的总反应为 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。 回答下列问题：(1)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。 (2)X元素的最低价氢化物的电子式是______ (3)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。 (4)比较Z、W原子的得电子能力强弱。 方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)； 方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。 17（12分）化学与社会生活联系紧密，请结合所学化学知识，正确回答下列问题。 （1） 生活中的管道疏通剂主要成分是单质铝及氢氧化钠固体，遇水后可剧烈反应。请写出该反应的化学方程式____________ （2）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺。主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该反应的化学方程式__________________。 （3）在运输水产品时，往往需要在水产品中加入少量的，用以保证运输中水产品健康鲜活，请结合化学知识回答下列问题。 ①中的阴、阳离子数之比为______，运输水产品时，加入的目的______（填选项字母）。a.可以杀菌消毒 b.与水缓慢反应放出氧气 c.吸收水产品呼出的二氧化碳 ②现有标准状况下氢气及甲烷（）的混合气体共，其总质量为。将其点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，则固体增重为______。 （4）酸性淀粉碘化钾溶液露置在空气一段时间后，溶液会逐渐变为蓝色，请写出该过程的离子反应方程式__________________。 18. （12分）磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_______。 （2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。 （4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。 （5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。 19.（12分）人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（），再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题： 【实验探究一】配制的溶液。 （1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是______（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为______。 （2）下列操作正确的是______。 A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是______。 A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.定容操作时，俯视刻度线 C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反 【实验探究二】测定血液样品中的浓度 抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。 （4）该反应中，当生成（标准状况下）转移电子数为______。经计算，该血液样品中的浓度为______。 20.(12 分)三氯氧钒( 熔点： 沸点： 是一种重要的无机试剂，易与水反应生成 和HCl。某兴趣小组以氯气、 和碳粉为原料制备三氯氧钒，用到如下装置： 中钒元素的化合价为 。 (2) 已知浓盐酸的质量分数为36.5%, 密度为 其物质的量浓度为 。 (3) 管式炉中生成 和CO 的化学反应方程式为 。 (4) 实验结束后检验E 中溶液含有氯离子的实验操作是 。 (5) 从A~E中选择必要的仪器制备 正确的连接顺序是：a→ →h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。 (6) 测定钒含量的方法是先把三氯氧钒转化为 在酸性溶液中转化为, 再用草酸 等测定钒。反应的化学方程式为 若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量为 g。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$