河南省十所名校2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024一2025学年（上）高三年级期末检测 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以2024年诺贝尔化学奖为情境，考查基本营养物质知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨多糖或低聚糖水解的最终产物是单糖，A项错误：油脂水解的产物有甘油，B项错误：蛋白质水解的 最终产物是氨基酸，C项正确：蛋白质水解的中间产物有多肽，D项错误。 2.答案D 命题透析本题以劳动有利于“知行合一”为情境，考查金属的腐蚀、盐碱土壤改良、水厂净化、环境消毒等知 识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨在轮船船体镶嵌比铁活泼的镁合金，形成原电池从而保护铁，还与镁的还原性强于铁有关，A项错 误；石膏改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成易溶于水的硫酸钠和难溶于水的碳酸钙，B项错误：明 矾水解生成A(OH),胶体，能吸附水中的悬浮物杂质使其聚沉，起到净水作用，与氧化性无关，C项错误；苯酚 水溶液能使蛋白质变性，可用苯酚水溶液进行环境消毒，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以化学用语为素材，考查物质结构和烷烃命名等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与 微观探析的核心素养。 思路点拨H,C,N分别形成1对4对，3对共用电子对，HCN的电子式为H:C::N:,A项错误；SO?的中心 原子价层电子对数为3+6+2,2x3=4,中心硫原子有一对孤电子对和3对成键电子对，VSEPR模型为四面 体，B项正确：键线式为 的物质的名称为2,2,4-三甲基戊烷，C项正确：3p,轨道的电子云轮廓图为 ,D项正确。 4.答案A 命题透析本题以教材中电解质的电离和导电的示意图为情境，考查电解质的基础知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨与Na紧邻的C1除了上、下、左、右4个以外，还有前、后2个，共6个，A项错误：界面箭头的特点 是带部分负电荷的氧原子与带正电荷的钠离子相互吸引、带部分正电荷的氢原子与带负电荷的氯离子相互吸 引，液态水与NaC固体界面的箭头表示相互吸引，B项正确：固体中的Na和C之间的离子键强，不能自由移 动，水合Na和水合C1ˉ之间空隙较大，相互作用力较弱，可以自由移动，C项正确：熔融的NaCl电离出自由移 一1一 动的Na和C,在外加电场作用下发生定向移动，可以导电，D项正确。 5.答案C 命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子反应相关知识，意在考查理解与辨析能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拔工业盐酸中少量铁离子与浓度大的氯离子结合生成亮黄色的[FC,]ˉ，A项正确：少量的A3+与 过量的OH反应生成[A1(O州)。]，B项正确：胆矾溶液是硫酸铜溶液，滴加少量氨水生成氢氧化铜沉淀： Cu2++2NH,·H,0一Cu(OH)2↓+2NH,C项错误；用亚铜氨溶液吸收C0的离子方程式为 [Cu(NH)2]·+CO+NH一[Cu(NH),CO]·,D项正确。 6.答案C 命题透析本题以氮和氯的单质及其化合物的转化关系为情境，考查物质转化知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔未指出温度和压强，无法计算，A项借误；反应②中每生成2.8gN2,转移电子数为0.3V,B项错 误：常温常压下，3.55gCL,含有0.1 mol Cl原子，含质子数为1.7N、,C项正确：NH,水解使其物质的量小于 0.1mol,含有NH数小于0.1N、,D项错误。 7.答案B 命题透析本题以两种芳香烃的转化为情境，考查烃的结构和性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨烃不易溶于水，A项借误：这两种烃均可以被氢气还原为异丙基环己烷，B项正确：2-苯基丙烷不 能与溴水发生加成反应，C项错误：2-苯基丙烷分子中有3个碳原子采用即杂化，所有碳原子不能共平面，D 项错误。 8.答案D 命题透析本题以实验装置及试剂为情境，考查实验基础知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨浓盐酸应该在烧杯中稀释、冷却到室温后再转移到容量瓶中，A项错误；浓硝酸具有挥发性，二氧化 碳中含有硝酸蒸气会影响C、S非金属性强弱的比较，B项错误：乙醇与水可以任意比例互溶，不能作为碘水的 萃取剂，C项借误：强碱标准溶液滴定弱酸，滴定终点显弱碱性，可以选择酚酞作指示剂，滴定管的活塞是不能 被强碱腐蚀的聚四氟乙烯，D项正确。 9.答案A 命题透析本题以实验过程、现象及结论为情境，考查配合物、酚与醇的性质等知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应使溶液褪色，A项符合题意；在 两支干燥的试管中各加入2mL乙醚（不能用水），再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加 入一小块质量、形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈，可以比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性，B项 不符合题意：向0.1m©l·L硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明硫酸铜溶液中 的[C(H,0),]2+能与氯离子反应，C+的配体发生变化，C项不符合题意：盐类水解是吸热过程，温度升高，水 解程度增大，40℃时溶液的pH较大，D项不符合题意。 2 10.答案C 命题透析本题以配合物的结构为情境，考查元素周期表和物质结构的知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由四种同周期元素的电子填充的能层均无d轨道可判断其均为第二周期元素，由基态W原子无 未成对电子可判断其为铍，X、Y、乙分别为C,N、O。铍在元素周期表中位于s区，A项错误：基态原子的未成对 电子数C与0相同，B项错误：配合物中s即杂化的碳、氮、氧、铍分别有2、2、2、1，共7个，C项正确：能形成分 子内氢键O…H一N,D项错误。 11.答案D 命题透析本题以硫化锌的立方品胞为情境，考查晶体结构知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨由晶胞图可知，S2-周围距离最近的Zm2+有4个，S2-的配位数是4，A项正确：由图可知，晶胞中m 原子分数坐标为（子，}，子）.B项正确：相邻两个2公的最短距离为面对角线的一半，即号 anm,C项正确； m2位于晶胞体内，含Zm2“数为4，S2位于8个顶点和6个面心，含$数为6×2+8×8 =4,故该晶体的 密度0=骨-》gm3级0gm,D项错议。 12.答案B 命题透析本题以铁上镀铜为情境，考查电解原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨电镀池中镀件为阴极、镀层金属为阳极，铜片应该与直流电源的正极连接，作电镀池的阳极，A项 错误：甲组电镀池阴极铜离子得电子被还原：Cu2++2eˉ=Cu,乙组电镀池阴极[Cu(NH)4]2+得电子被还 原：[Cu(NH,),]2++2e一Cu+4NH,B项正确；乙组电镀池的电镀液中c(Cu2+)更小，电镀速率更慢，镀 层更光亮，C项错误：电镀前铁片用热的纯碱溶液洗涤，目的是除去表面的油污，D项错误。 13.答案D 命题透析本題以质请、红外光谱、核磁共振氢谱图为情境，考查有机物的结构等知识，意在考查理解与辨析 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由质谱图可知，有机物甲的相对分子质量为90，A项错误：由核磁共振氢谱可知，甲有1种等效氢. 结合红外光谱，甲含有一OH、C=0键，C一C键，甲只含C、H、0三种元素，甲分子中有2个羧基，则甲的结构 简式为HOOCCOOH(草酸)，甲分子中不含醛基，B项错误；HOOCCOOH(草酸)可以被酸性高锰酸钾溶液氧 0 0 化，C项错误：甲与乙二醇发生酯化反应脱去两分子水，生成环状酯：C,H,O,(乙二酸乙二酯 ),D项 正确。 14.答案B 命题透析本题以沉淀溶解平衡图像为情境，考查水溶液中的离子平衡知识，意在考查分析与推测、归纳与论 证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 —3 思路点拨lgc(HCI)=-7时，溶液的pH=7,可以看成饱和MX溶液，此时c(M+)c(X2-),极少量X2 水解生成HX,则曲线I表示lgc(X2-)与lgc(HCI)的关系，曲线Ⅱ表示lgc(HX-)与lgco(HCI)的关系.随 着gc(HC)增大，lgc(X2-)减小，lgc(HX)增大，当lgc(HC1)继续增大，出现lgc(H,X)并随着 gc(HCl)增大而增大，曲线Ⅲ表示gc(H,X)与gc(HCl)的关系，A项正确；当gc(HCI)=I时， lgc(HW)=-2.8,lgc(M2)≈lgc(H,X),即c(HW)=1028、c(M2+)≈c(H,X):K(MX)=c()· c(X2-)≈c(X2-)·c(HX);根据K(H2X)=10-13.K(H2X)=10-43,K2(H2X)/K(HX)=103.0= c(HX)·c(X2-)/e2(H)=c(HX)·c(X2-)/(102)2,c(HX)·c(X2-)=10-8.6,即常温下的 K(NMX)=10-&,数量级为10-°，B项错误；lg(HCI)=-4.1时，c(HX)=c(X2-),由Ka(H,X)= 1043=c(H*)c(X2-)/c(HX)可知，c(H)=1043mol·L-,故溶液的pH=4.3,C项正确：MX固体中滴 加盐酸，由元素守恒可知，任意c(HC)下均有：c(M2)=c(X2-)+c(HX)+c(H,X),D项正确。 15.答案(1)防止固体进人导管，堵塞导管（合理即可，2分） (2)2KMn0,二K,Mn0+Mn02+0,↑(2分)0.032(2分) (3)①2I+C,一=L2+2C1(2分)L2和过量的氯气反应生成碘的化合物（合理即可，2分） ②C02具有强氧化性，通人淀粉-KI溶液中，也能观察到溶液先变蓝，后褪色（合理即可，2分》 (4)产生的02纯净（或无有毒气体生成，合理即可，1分）》 命题透析本题以氧气的制备实验为情境，考查化学实验的相关基础知识，意在考查探究与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)试管口倾斜向下，固体药品容易由上向下进入导管，堵塞导管。 (2)实验I中的气体产物只有02，生成0，的化学方程式为2KM0,二K,Mm0,+MnO,+0,↑：减少的质量 为氧气的质量，即氧气的质量为(7.90+40.00-47.10)g=0.8g,0~25min内生成02的化学反应速率 r(02)=0.8g/25min=0.032g·min1. (3)①“先变蓝”是因为氯气氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为2I+C, 一L2+2C1,“后褪色”的原因可能是1和过量的氯气反应生成碘的化合物。②C102具有强氧化性，通入淀 粉-KI溶液中，也能观察到溶液先变蓝，后褪色。 (4)与实验Ⅱ制备氧气相比，实验I制备氧气的优点是产生的02纯净，无有毒气体生成。 16.答案(1)3d4s2(2分)10928'(2分)】 (2)4LiC0,+3SC,0℃幢整4iC+4CC,+3Si0,+0,↑(2分)s0,(1分) (3)11(2分)2N(2分) (4)2Li·+C0=Li,C0,↓(1分)铂丝或光洁无锈的铁丝(1分) (5)CC1:分子中，碳原子价电子层无空轨道，水分子中氧原子的孤电子对无法与碳原子形成配位键（合理即 可，2分) 命题透析本题以废弃锂离子电池正极材料的回收为情境，考查物质转化、物质结构和沉淀溶解平衡等知识， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养」 思路点拔(1)Co位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子序数为27，其价电子排布式为3d4s2:SiCl分子为正 四面体形，其键角为10928'。 -4 (2)由工艺流程图可知，培烧时的氧化产物是O,结合烧渣的成分可判断焙烧的还原产物是CCL,采用逆向 配平得到化学方程式：4LiCo0,+3SCl,0℃绕4C1+4CoC,+3Si0,+0,↑。烧洁是LiC,CoC,和si0, 的混合物，只有Si02是难溶的，故“滤饼1”的主要成分是Si02。 (3)K[Co(0H)2]=c(Co2)·c2(0H）=5.9×109×c2(0H)=5.9×10-5,c(0H）=103,p0H=3. pH=1l。“滤饼2”在空气中煅烧制得C0,0,的化学方程式为6Co(0H)2+0,高温2C,0,+6H,0,该反应中 每生成1molC00,转移的电子数为2N。 (4)“沉锂”是“滤液2”中的与加入的C0反应生成碳酸锂沉淀：2Li·+C0==Li,C0,↓：中学实验室 常用焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、铂丝或光洁无锈的铁丝。 (5)SiCl,的水解机理：水分子中氧原子的孤电子对进攻Si原子价电子层的3d空轨道，从而形成配位键：CCl 分子中，碳原子价电子层无空轨道，水分子中氧原子的孤电子对无法与碳原子形成配位键。 17.答案(1)-114.4(2分)①(2分) (2)B(2分) (3)BD(2分) (4)总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动（合理即可，2分）12(2分)0.03(2分) 命题透析本题以氯气的制备为素材，考查化学平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，由（①+②×2）得目标反应：△H=(125.6-120×2)kJ·mol1=-114.4kJ·mol1。 正反应活化能大于逆反应活化能，正反应是吸热反应，①符合题意。 (2)催化剂不改变反应平衡常数，A项错误；正反应是气体分子数减少的反应，即嫡减反应，又是焓减反应，根 据自由能判据，在较低温度下，正反应能自发进行，B项正确：其他条件不变，分离水蒸气，即减少产物浓度，正 反应速率不变，逆反应速率减小，C项错误。 (3)该反应产物和反应物都是气体，气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，A项不符合题意：该反应 气体分子数减小，当压强不变时达到平衡状态，B项符合题意：焓变只与化学计量数有关，与转化案无关，C项 不符合题意：氯气体积分数不变时，表明各物质的浓度不随时间变化，达到平衡状态，D项符合题意。 (4)总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故氯气平衡浓度降低，氯气体积分数降低。恒温 恒压下，气体体积分数等于物质的量分数，p(02)=200kPa×6%=12kPa:p(H20)=200kPa×35%, a-20×2g人-8--0阳n. 18.答案(1)醛基、酯基(2分)还原反应(1分) OH 催化剂 +2H (2分)》 HCOOC H,COOC (3)H-0-H(2分) (4)BD(2分，有错无分，对1个得1分) 5 OH COOH COOH (5)C5H20,(1分) (任填 HO OH HO OH COOH OH OH COOH 一种，合理即可，2分) (6)保护酮羰基（不被转化）（合理即可，1分） (7)○-BrNa0V水 =0 1.CH,Mgl (合理即可，3分) △ 2.p-TsOH 命题透析本题以青蒿素的合成为情境，考查有机化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 NaBH, 思路点拨 (1 的反应类型为还原反应（酮羰基被还原为醇羟基）。 HO RO RO- (2)C中的酮羰基与醛基均可与氢气发生加成反应，故C与足量H2反应的化学方程式为 H.COOC OH 催化剂 2H2 HO HCOOC (3)C与D反应的另一产物为水，结构式为H一0一H。 (4)青蒿素中疏水基比较大，不易溶于水，A项错误：青蒿素中含有0一0健，-1价氧既有氧化性又有还原性， B项正确：青蒿素中的酯基能发生水解反应，C项错误，青蒿素能被氧化，D项正确。 (5)青蒿素的分子式为CsH20,:符合条件的同分异构体应含有苯环、酚羟基、一COOH,具有对称性，其结构 COOH COOH OH 简式为 HO OH HO OH COOH OH OH COOH (6)设计反应①②的目的是保护酮羰基（不被转化）。 (7)一溴环己烷先发生水解反应生成环己醇，进一步催化氧化生成环己酮，最后发生类似A到B的反应增长 碳链，其合成路线为二-g生-0学○一0品。 —6 河南省十所名校2025届高三年级上学期期末考试 化 学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质水解的最终产物是 A．单糖 B．甘油 C．氨基酸 D．多肽 2．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A．船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B．农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C．水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D．医疗服务：用苯酚水溶液进行环境消毒，与苯酚水溶液能使蛋白质变性等有关 3．下列化学用语错误的是 A．HCN的电子式： B．的VSEPR模型： C．键线式为的物质的名称：2，2，4－三甲基戊烷 D．3pz轨道的电子云轮廓图： 4．宏观与微观相结合的图片可以提高学生的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误的是 5．下列离子方程式书写错误的是 A．工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－（亮黄色） B．向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－ C．向胆矾溶液中滴加少量氨水：Cu2＋＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋ D．用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3 [Cu（NH3）3CO]＋ 6．氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中6．72 L Cl2被还原，生成N2分子数为0．1NA B．反应②中每生成2．8 g N2，转移电子数为0．2NA C．常温常压下，3．55 g Cl2中含有质子数为1．7NA D．200 mL 0．5 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有数为0．1NA 7．2－苯基丙烯和2－苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是 A．这两种烃均易溶于水 B．这两种烃均可以被氢气还原 C．这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D．2－苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 9．根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢（H）元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．W元素位于元素周期表的p区 B．基态原子的未成对电子数：X＜Y＜Z C．1 mol该配合物中sp3杂化的原子个数为7NA D．不能形成分子内氢键：Z…H－Y 11．一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．S2－的配位数是4 B．晶胞中m原子分数坐标为（，，） C．相邻两个Zn2＋的最短距离为nm D．该晶体的密度ρ＝g·cm－3 12．甲、乙两组同学在铁片上镀铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．两组电镀装置中铜片都是与直流电源的负极相连 B．甲、乙实验的阴极反应分别为Cu2＋＋2e－Cu和[Cu（NH3）4]2＋＋2e－Cu＋4NH3 C．甲、乙两组实验结束后，甲组所得镀件的镀层更光亮 D．电镀前铁片用热的纯碱溶液洗涤，目的是除去表面的铁锈 13．物质甲（CxHyOz）的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A．甲的相对分子质量为89 B．甲中含有醛基 C．甲中的碳元素没有还原性 D．甲与乙二醇反应可生成酯（C4H4O4） 14．常温下，将某二元弱酸的难溶盐MX固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中（无气体生成），平衡时部分组分的lg c与lg c0（HCl）的关系如图所示。已知：Ka1（H2X）＝10－1．3，Ka2（H2X）＝10－4．3，溶液中M2＋与Cl－不反应。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示lg c（X2－）与lg c0（HCl）的关系 B．MX的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10－10 C．lg c0（HCl）＝－4．1时，溶液的pH＝4．3 D．任意c0（HCl）下均有：c（M2＋）＝c（X2－）＋c（HX－）＋c（H2X） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）某学习小组比较氧气的两种制法并探究反应产物，实验装置和数据记录如下： 注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。 回答下列问题： （1）试管口棉花的作用是__________。 （2）实验Ⅰ中的气体产物只有O2，生成O2的化学方程式为__________，0～25 min内生成O2的化学反应速率v（O2）＝__________g·min－1。 （3）该小组同学发现实验Ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉－KI试纸检验实验Ⅱ中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。 ①甲同学推测实验Ⅱ产生的气体中含有少量Cl2。验证方法：将氯气通入淀粉－KI溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。“先变蓝”反应的离子方程式为__________，简述“后褪色”的原因可能是__________。 ②乙同学查阅资料，ClO2是具有刺激性气味的气体。乙同学认为，甲同学的方法不能说明实验Ⅱ产生的气体中含有Cl2，理由是__________。 （4）与实验Ⅱ制备氧气相比，实验Ⅰ制备氧气的优点是__________（答一条）。 16．（15分）一种回收废弃的锂离子电池正极材料LiCoO2中Li、Co等金属的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为__________，SiCl4分子的键角为__________。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，写出“500℃焙烧”的化学方程式：__________；“滤饼1”的主要成分是__________（填化学式）。 （3）已知：常温下，Ksp[Co（OH）2]＝5．9×10－15，若“滤液2”中c（Co2＋）＝5．9×10－9 mol·L－1，则“滤液2”的pH＝__________。“滤饼2”在空气中煅烧制得Co3O4，该反应中每生成1 mol Co3O4，转移的电子数为__________（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （4）“沉锂”的离子方程式为__________，中学实验室里要鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、__________。 （5）SiCl4的水解机理如图所示（SiCl4中Si原子旁边的□表示其价电子层的空轨道）： 简述CCl4难以水解的主要原因：__________。 17．（14分）1808年狄肯和洪特发明了“地康法”制备氯气，原理是4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g） △H。CuCl2的催化机理如下： ①2CuCl2（s）＋O2（g）2CuO（s）＋2Cl2（g）△H1＝＋125．6 kJ·mol－1 ②CuO（s）＋2HCl（g）CuCl2（s）＋H2O（g）△H2＝－120．0 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）上述反应中，△H＝__________kJ·mol－1。在CuCl2催化下反应①②中，正反应活化能大于逆反应活化能的是反应__________（填序号）。 （2）下列有关上述反应②的叙述正确的是__________（填字母）。 A．加入CuCl2，能增大反应的平衡常数，加快反应速率 B．在低温下正反应能自发进行 C．其他条件不变，及时分离水蒸气，正反应速率增大 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入HCl和O2发生上述反应，下列情况能表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化 C．正反应焓变不随时间变化 D．氯气体积分数不随时间变化 （4）在200 kPa和CuCl2催化下，按起始物质的量之比＝投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图所示。 随温度升高，Cl2体积分数降低的原因是__________。500℃时，O2的分压为__________kPa，反应②的平衡常数Kp＝__________kPa－1（结果保留两位小数；Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 18．（16分）青蒿素（H）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，青蒿素的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称是__________，的反应类型为__________。 （2）在催化剂、加热条件下，C与足量H2反应的化学方程式为__________。 （3）C＋D→E反应的另一产物的结构式为__________。 （4）青蒿素可能具有的性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有氧化性 C．不能发生水解反应 D．可发生氧化反应 （5）青蒿素的分子式为__________，写出一种满足下列条件的青蒿素的同分异构体的结构简式：__________。 i．能与Na2CO3溶液反应放出气体； ii．核磁共振氢谱图中有四组峰； iii．遇FeCl3溶液发生显色反应。 （6）设计反应①②的目的是__________。 （7）结合上述流程，写出以为主要原料制备的合成路线：__________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$