精品解析：内蒙古科尔沁左翼中旗实验高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第一次月考化学考试试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟 一、选择题(一共15道题，每空3分，共45分) 1. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 2. 有关下列化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. Al与1.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C. Na与CuSO4溶液反应置换出Cu D. Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子数为 B. 与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标况下中含有的分子个数为 D. 中阴离子的数目为 5. 在下列反应中，氢元素化合价降低的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 6. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为 B. 含个电子 C. 的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，氟化氢所含的分子数为 7. 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 A. 部分FeSO4属于氧化产物 B. 5 molFeS2发生反应，转移10NAe- C. 产物中的Cu2S是氧化产物 D. CuSO4既是氧化剂也是还原剂 8. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应中为还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 9. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠表面很快变暗 B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 用洁净的铂丝蘸取食盐水在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 10. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>O2 B. 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D. 反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 11. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 过氧化钠放到酚酞溶液中会使溶液先红色后褪色 D. 中阴、阳离子的个数比为 12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 已知在酸性溶液中还原性：。下列反应不能发生的是 A. 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D. 3FeCl2+I2=2FeCl3+FeI2 15. 同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列说法正确的是 A. 分子数之比为2∶1 B. 氧原子数之比为1∶2 C. 密度之比为1∶1 D. 体积之比为1∶1 二、填空题(共5小题，共55分) 16. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；C _________ D_______。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填序号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：_______________________________，E→D反应的化学方程式：__________________________。 17. 按要求完成下列问题。 （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。 ①KOH+HCl=KCl+H2O ②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）用双线桥法标明反应②中电子转移的方向和数目_________________________________ （3）若金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。金属钠应保存在___________中。 （4）金属钠在空气中燃烧生成___________色的固体，其生成物与水反应的化学方程式：______________________________________。 18. 根据题意回答下列有关问题 Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填字母)。 A. 酸       B. 碱      C. 盐       D. 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。 Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图： （4）循环使用的物质X是_______。 （5）沉淀池发生反应的化学方程式为_______。 （6）沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。 19. 根据钠的价-类二维图回答下列问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为。该反应中体现了NaH的_______________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式______________________________。 （3）实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________，已知白色沉淀为，说明样品中含有的杂质是_____________。 （4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为，该电池消耗6.72L(标准状况)气体时，转移电子数为____________。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：_________(填“>”或“<”)。 （2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：    反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第一次月考化学考试试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟 一、选择题(一共15道题，每空3分，共45分) 1. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下钠易与空气中的反应生成灰白色的，因此切开金属钠后银白色切面会逐渐变暗，A正确； B．钠易与空气、水反应，且密度比石蜡油、煤油大，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的也能与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．金属钠投入水中会浮在水面上，说明固体钠的密度比水小，D正确； 故答案选C。 2. 有关下列化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. Al与1.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C. Na与CuSO4溶液反应置换出Cu D. Fe与水蒸气反应生成Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A错误； B．Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，B正确； C．Na性质很活泼，容易与CuSO4溶液中的水先发生反应，因此不能与CuSO4发生置换反应产生Cu，C错误； D．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，D错误； 故合理选项是B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 D. 含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未告诉体积，不能计算出的数目，A错误； B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以氧气时，转移的电子数为，B错误； C．和的混合气体中N与O的个数之比为1：2，所以的和混合气体中含有的原子数为，C正确； D．当浓盐酸反应一段时间变为稀盐酸后，不再与二氧化锰反应，所以的浓盐酸与足量共热，转移的电子数会小于，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子数为 B. 与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标况下中含有的分子个数为 D. 中阴离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，则溶于水，转移电子数小于，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁，则与稀盐酸完全反应，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其含有的分子个数为，C正确； D．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则中阴离子的数目为，D错误； 故选C， 5. 在下列反应中，氢元素化合价降低的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中H元素均是+1价，不变价，A不符合题意； B．该反应中H元素从+1价降低至0价，B符合题意； C．该反应中H元素不变价，C不符合题意； D．该反应中H元素不变价，D不符合题意； 故选B。 6. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为 B. 含个电子 C. 的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，氟化氢所含的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误； B．1个含有10个电子，故含个电子，故B正确； C．中要水解，的溶液中，的数目小于，故C错误； D．标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，氟化氢所含的分子数远大于，故D错误。 答案选B。 7. 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 A. 部分FeSO4属于氧化产物 B. 5 molFeS2发生反应，转移10NAe- C. 产物中的Cu2S是氧化产物 D. CuSO4既是氧化剂也是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由化学方程式可知，铜化合价降低发生还原反应，硫酸铜为氧化剂，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价升高，发生氧化反应，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价降低，发生还原反应，Cu2S是还原产物。 【详解】A．根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4得知，有3molFeSO4来自FeS2，因此部分FeSO4属于氧化产物，故A项正确； B．由化学方程式可知，5 molFeS2发生反应，转移21NAe-，故B项错误； C．由分析可知，产物中的Cu2S是还原产物，故C项错误； D．由分析可知，CuSO4是氧化剂，不是还原剂，故D项错误； 故本题选A。 8. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应中为还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，中元素为-3价，C元素为+1价，→N2，N元素化合价升高，→CO2，C元素化合价升高，则为还原剂，CO2为氧化产物；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，则是氧化剂，而N2既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：＞CO2，A项错误； B．由分析可知，CO2为氧化产物，B项错误； C．的物质的量为0.4mol，则反应消耗的物质的量为0.2mol；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，消耗1个转移8个电子，则消耗0.2mol，转移1.6mol电子，C项正确； D．由分析可知，CO2为氧化产物，反应中生成2分子CO2，N2既是氧化产物也是还原产物，生成的3分子N2中，有1分子N2为氧化产物，2分子N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+1):2=3:2，D项错误； 答案选C。 9. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠表面很快变暗 B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 用洁净的铂丝蘸取食盐水在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应，故C不符合题意； D．焰色反应为物理变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 10. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>O2 B. 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D. 反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确； B．根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确； C．NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确； D．反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误； 故选D。 11. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 过氧化钠放到酚酞溶液中会使溶液先红色后褪色 D. 中阴、阳离子的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热生成，则热稳定性，A正确； B．Na2O能和水反应生成碱，Na2O是碱性氧化物；过氧化钠和水反应生成碱和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠放到酚酞溶液中会生成氢氧化钠，故使溶液先红色，由于过氧化钠有强氧化性可漂白，故后褪色，C正确； D．Na2O2中含有2个钠离子，1个过氧根离子，则阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选B。 12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠在高温条件下不能分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确； B.碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，但碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故B正确； C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应的速率快于碳酸钠，故C错误； D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸钠溶液与二氧化碳反应得到碳酸氢钠的过饱和溶液，会有NaHCO3晶体析出，故D正确； 故选C。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化合价升高失电子，中化合价降低得电子，选项中得失电子标注错误，正确的为：，A错误； B．该反应中失电子，中的得电子，单线桥从失电子的指向得电子的中的，转移电子总数为，选项中表示方法正确，B正确； C．该反应中得电子，中的失电子，选项中得失电子标注错误，正确的为：，C错误； D．该反应中失电子，浓中的得电子，单线桥箭头应从指向，选项中箭头方向错误，正确的为：，D错误； 故选B。 14. 已知在酸性溶液中还原性：。下列反应不能发生的是 A. 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D. 3FeCl2+I2=2FeCl3+FeI2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂为，还原产物为，还原性，符合题干给出的还原性顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中还原剂为，还原产物为，还原性，符合题干顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中中为+6价只能降价作氧化剂，还原产物为，中升价作还原剂，若反应发生则还原性，与题干给出的矛盾，反应不能发生，C符合题意； D．该反应中还原剂为，还原产物为，若反应发生则还原性，与题干给出的矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选C、D。 15. 同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列说法正确的是 A. 分子数之比为2∶1 B. 氧原子数之比为1∶2 C. 密度之比为1∶1 D. 体积之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，物质的量之比，据此分析； 【详解】A．同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，分子数之比为等于物质的量之比，A错误； B．同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，氧原子数之比为，B正确； C．同温同压下，SO2气体和O2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：32=2∶1，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比1∶2，D错误； 故选B。 二、填空题(共5小题，共55分) 16. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；C _________ D_______。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填序号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：_______________________________，E→D反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）①②③④ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据“焰色试验均为黄色”可知，A、B、C、D、E均含有钠（Na）元素。A为常见单质，则A为。反应①：在氧气中点燃生成B，则B为过氧化钠（）；反应②：与水反应生成C，则C为氢氧化钠（）；反应③：与水反应也生成，符合推断；反应④：与反应生成D，则D为碳酸钠（）；反应⑤：与过量反应生成E，则E为碳酸氢钠（）；反应⑥：加热分解生成、和，符合推断。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的化学式为，B的化学式为，C的化学式为，D的化学式为。 【小问2详解】 反应①为 ，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应②为 ，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应③为 ，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应④为 ，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应⑤为 ，无化合价变化，不属于氧化还原反应；反应⑥为 ，无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的有①②③④。 【小问3详解】 A→C反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：；E→D反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。 17. 按要求完成下列问题。 （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。 ①KOH+HCl=KCl+H2O ②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ ⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）用双线桥法标明反应②中电子转移的方向和数目_________________________________ （3）若金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。金属钠应保存在___________中。 （4）金属钠在空气中燃烧生成___________色的固体，其生成物与水反应的化学方程式：______________________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ③ （2） （3） ①. 干燥沙土 ②. 煤油（或石蜡油） （4） ①. 淡黄 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①HCl中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； 反应②中HCl中的Cl失电子被氧化，HCl为还原剂； 反应③中Cl2中的一个Cl得电子被还原，生成的HCl为还原产物； 反应④中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； 反应⑤中HCl中的H得电子，HCl为氧化剂； 故HCl作还原剂的反应为②，作氧化剂的反应为⑤，为还原产物的反应为③。 【小问2详解】 反应②中K2Cr2O7中的Cr得电子，化合价从+6价降低为+3价，得到2×3个电子，HCl中的Cl失电子，化合价从-1价升高为0价，失去6×1个电子，则用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目为 。 【小问3详解】 钠与水反应生成易燃易爆的，其燃烧产物可与、反应生成助燃的，故需用干燥沙土隔绝空气灭火；钠易与空气中、反应，且密度大于煤油、与煤油不反应，故保存在煤油（或石蜡油）中。 【小问4详解】 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体；与水反应生成和，化学方程式为。 18. 根据题意回答下列有关问题 Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填字母)。 A. 酸       B. 碱      C. 盐       D. 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。 Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图： （4）循环使用的物质X是_______。 （5）沉淀池发生反应的化学方程式为_______。 （6）沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。 【答案】（1） ①. +6价 ②. C （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3 （4）CO2 （5）NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl （6）玻璃棒、漏斗、烧杯 【解析】 【分析】Ⅱ．合成氨厂得到的氨气和二氧化碳，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，X为二氧化碳，据此分析解题。 【小问1详解】 Na2Cr2O7中Na：+1价，O：-2价，利用化合物中正负化合价相等，设Cr元素的化合价是x,+1×2+2x-2×7=0，则x=+6；Na2Cr2O7能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：+6价；C； 【小问2详解】 ①②③④⑤⑥Cr的化合价变化分别为+6→+3、+3→+3、+3→+3、+3→+6、+3→+6、+6→+6，Cr化合价不变的为②③⑥，故答案为：②③⑥； 【小问3详解】 配平后方程为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，被氧化，即HCl是还原剂，CrCl3由化合价降低而来是还原产物，故答案为：HCl；CrCl3； 【小问4详解】 由分析可知，循环使用的物质X是：CO2，故答案为：CO2； 【小问5详解】 由分析可知，沉淀池发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问6详解】 沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯； 19. 根据钠的价-类二维图回答下列问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为。该反应中体现了NaH的_______________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式______________________________。 （3）实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________，已知白色沉淀为，说明样品中含有的杂质是_____________。 （4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为，该电池消耗6.72L(标准状况)气体时，转移电子数为____________。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. 氧气 ②. 碳酸钠 （4）0.4 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中氢元素的化合价由-1价升高到0价（生成），失去电子，作还原剂，因此该反应体现了的还原性。 【小问2详解】 二维图中①为钠的氧化物，且为淡黄色固体，可知其为过氧化钠（）。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 样液中加入后产生的无色无味气体单质是过氧化氢在催化作用下分解生成的氧气；向滤液中加入溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在，结合元素守恒可知，样品中含有的杂质是碳酸钠（）。 【小问4详解】 在电池总反应中，每消耗3mol ，转移4mol电子。标准状况下6.72 L 的物质的量为，则反应转移电子的物质的量为，故转移电子数为。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：_________(填“>”或“<”)。 （2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下：    反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__________________________。 【答案】（1）> （2） ①. 2：1 ②. O2 （3） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中：中+5价的氯元素被还原为中+4价的氯元素，为氧化剂；中-1价的氯元素被氧化为中0价的氯元素，为氧化产物；根据氧化还原规律：氧化剂氧化性 > 氧化产物氧化性，可以得到氧化性>； 【小问2详解】 反应Ⅰ的方程式为：，中氯的化合价降低，为氧化剂，中硫的化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1；反应Ⅱ的方程式为：，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，氧化产物是； 【小问3详解】 把中0价的碘元素还原为HI中-1价的碘元素，生成，磷元素化合价升高，说明具有很强的还原性；该反应中，失去电子被氧化为，得到电子被还原为HI，写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $