第十单元 常见的酸碱盐综合题-2024--2025学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸碱盐 一、单选题 1．下列实验操作正确的是（　　） A．给物质加热时，试管口略向下倾斜 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C．称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上 D．称量3克氯化钠时，指针向左偏转，应将平衡螺母向右移 2．下列图示的实验操作正确的是（　　） A． B． C． D． 3．下列物质暴露在空气中质量增加且会变质的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体 4．下列实验现象的描述正确的是（　　） A．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑 B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C．将黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上出现划痕 D．向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色 5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀性 B．其水溶液能使无色酚酞试液变红色 C．利用其碱性可用于改良酸性土壤 D．易溶于水，溶解时会放出热量 6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．下列物质不具有挥发性的是（　　） A．酒精 B．硫酸 C．食醋 D．盐酸 8．区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（　　） A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 9．酸性最强的是（　　） A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0 10．关于中和反应的说法，不正确的是（　　） A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应 11．如图是常温下一些常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　） A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水 12．在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4=Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 = Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为（　　） A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4 二、填空题 13．李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。李红想从盐、碱两类物质中各选一种物质来检验氢氧化钠是否变质，盐的化学式是　 　；用碱检验的化学方程式是　 　。 14．稀释浓硫酸时注意将　 　沿容器内壁慢慢注入　 　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　 　。 15．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。 a点处溶液呈　 　色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生　 　反应，溶液的pH不断　 　，b点表示　 　，此处溶液的pH　 　7，至c点处时，溶液中的溶质为　 　，原NaOH溶液的质量分数为　 　。 16．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。 反应的微观本质是　 　，化学反应方程式是　 　。据图回答下列描述正确的是　 　。 A、反应前后溶剂质量不变 B、反应后溶液呈中性 C、反应前后元素种类发生了变化 三、实验探究题 17．归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题： （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有　 　（填离子符号）； （2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到　 　，由此能验证酸的性质Ⅰ； （3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为　 　，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生　 　，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ； （4）为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式　 　。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究： （5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、　 　（填化学式）； （6）【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是　 　，可推断猜想一成立； （7）【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱； 【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．CuO D．Na2CO3 E．Cu(OH)2 四、计算题 18．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题： （1）图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是　 　点；在C点时，溶液中的溶质有　 　（填写物质的化学式）。 （2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取　 　g氢氧化钠固体，用量筒量取　 　毫升水。 （3）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。 答案解析部分 1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．A 9．A 10．A 11．D 12．A 13．CaCl2（其它合理也可）； 14．浓硫酸；水；热；搅拌 15．红；中和；降低；盐酸和NaOH恰好完全反应（合理答案也给分）；=；NaCl和HCl；8% 16．氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；；B 17．（1）H+ （2）紫色石蕊溶液变红 （3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；气泡 （4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O （5）HCl （6）无明显现象 （7）A；C；D；E 18．（1）B；H2SO4、Na2SO4 （2）8；92 （3）设：稀硫酸的溶质质量为 此稀硫酸的溶质质量分数= 答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$