第2章 物质的微观结构【速记清单】-2024-2025学年七年级科学下册单元速记·巧练（浙教版2024）

第2章 物质的微观结构 知识点一：感受分子的存在 1、定义：分子是构成物质的一种微粒。一个水分子的质量约为3×10-26kg 知识点二：分子之间存在空隙 1、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。 知识点三：分子处在不停的运动中 1、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动，还能说明分子之间有空隙。 分子的运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。 2、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。（黄豆与芝麻的实验是模拟实验，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙的结论。） 知识点四：分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。 不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。 2、在实验中，正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起。 既然固体、液体和气体的分子间都存在空隙，但为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。正是分子之间的斥力，使物质内部的分子很难靠得很近。 知识点五：模型与符号 1、科学研究中，常常用 模型 来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。 2、模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 直接观察 到的或 复杂 的事物。一个模型可以是 一幅图 、 一张表 或 计算机图像 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。 3、科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 形态 、 特征 和 本质 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 模型方法 。 4、由水的状态模型可知： 水分子模型: (1)水在状态变化中 没有 变成其他物质，构成水这种物质的水分子 没有 变成其他分子。水的物态变化实质上是一种 物理 变化。【 (2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间 距离 发生了变化。一般情况下，固态物质分子间距离 小于 液态物质分子间距离 小于 气态物质分子间距离。 5、符号是指有一定意义的 图形 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。 6、用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 外形 不同和表达的 文字语言 不同而引起的混乱。2-1-c-n-j-y 知识点六：分子模型 1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子 2．分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 3．物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。www-2-1-cnjy-com 知识点七：水分子的构成 在电解水的反应中： 发生了变化：物质种类，分子种类，分子数目； 没有变化：原子种类，原子数目 不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。 不同的分子能构成不同的物质。 知识点八：原子结构模型的建立过程 (1)1808年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 (2)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (3)1911年，物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型：在原子的中心有一个很小的 原子核 ，原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【 知识点九：原子的构成 1．用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 核电荷数＝质子数＝核外电子数 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克 中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克 6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。 知识点十：相对原子质量 1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。 2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。2 3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 知识点十一：离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子原子阴离子 4．阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 知识点十二：认识元素概念 1．科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 知识点十三：同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；(3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点十四：元素分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 知识点十五：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点十六：探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 知识点十七：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．化学式的意义 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 6．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点十八：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点十九：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 误认为分子运动与物质运动是一样的运动 【例题1】下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　） A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香 C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘 【答案】B 【解答】柳絮飞扬、黄沙扑面、雪花飘飘，都是描述物体的机械运动；荷花飘香是花香分子不断运动的结果，能说明分子在不停地做无规则运动。 故答案为：B。 【练习1】下列四种现象中属于扩散现象的是（　　） A．我国北方地区频发的沙尘暴现象 B．红墨水滴入热水中，热水很快变红 C．气体压缩到一定程度后，难以再压缩 D．春天空气中飘飞着各种植物的花粉 【答案】B 【解答】AD.扩散现象是微观分子运动现象， 沙尘暴现象和花粉飘飞属于宏观现象，AD错误： B. 红墨水滴入热水中，热水很快变红，属于液体扩散的现象，B正确； C. 气体压缩到一定程度后，难以再压缩说明分子间有斥力，不是扩散现象，C错误； 故答案为：B。 对物质、元素、分子、原子和离子之间的关系易混淆 【例题2】研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 【答案】A 【解答】A、 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，叙述正确； B、 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，叙述错误； C、过氧化氢是纯净物，叙述错误； D、过氧化氢有杀菌作用，叙述错误； 故答案为：A。 【练习2】如图是电解水反应的示意图，下列叙述正确的是（　　） A．水分子是由氢分子和氧分子构成的 B．分子在化学反应中可以再分 C．化学变化的本质是分子重新组合成的过程水分子 D．分子是化学变化中的最小粒子 【答案】B 无法正确判断单质、化合物和混合物 【例题3】黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石(硝酸钾) 按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为： 下列说法错误的是(　　) A．黑火药是 一种混合物 B．X的化学式为2N C．反应中，碳元素的化合价升高 D．参加反应的碳、硫质量比为9：8 【答案】B 【解答】 A、黑火药由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成，因此属于混合物，故选项正确； B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后的生成物中钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为2、0、6、1、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； C、反应前碳单质中碳元素化合价为0价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为零，因此碳元素的化合价为+4价，因此反应中碳元素的化合价升高，故选项说法正确； D、根据方程式可知，参与反应的碳和硫的质量比为（3×12）：32=9：8，故选项说法正确； 故答案为：B。 【练习3】推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（　　） A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成 B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解答】A.构成物质的微粒除分子外，还有原子、离子也能构成物质，故A错误； B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故B错误； C.带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故C错误； D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，故D正确。 故选D。 混淆化学用语中数字表示的含义 【例题4】“乌牛早”是永嘉著名绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为 C10H68O46)。据研究表明单宁酸具有防治心血管疾病、抑菌和抗炎等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是(　　) A．单宁酸属于氧化物 B．单宁酸属于混合物 C．单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成 D．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 【解答】A. 单宁酸不属于氧化物，氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，A错误； B. 单宁酸属于纯净物，B错误； C. 单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成 ，C正确； D. 单宁酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，D错误； 故答案为：C 【练习4】药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性粒细胞白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是(　　)。 A．甲磺酸伊马替尼由8种元素组成 B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成 C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4 D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589 【答案】D 【解答】A、 甲磺酸伊马替尼由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 ，不符合题意； B、 甲磺酸伊马替尼由分子构成，其一个分子由77个原子构成 ，不符合题意； C、 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4） ，不符合题意； D、 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+16×4+14×7+16×4+32＝ 589 ，符合题意； 故选D。 描述化学式含义时，易将宏观和微观混淆 【例题5】南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5﹣等微粒。下列有关说法正确的是（　　） A．NaN5•3H2O是一种氧化物 B．N5﹣是一种单质 C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有34个电子 【答案】C 【解答】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。 A．NaN5•3H2O是由钠、氮、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，而N5﹣是一种离子，不属于单质，故B错误； C．每个N5﹣中含有35个质子，故C正确； D．每个N5﹣中含有36个电子，故D错误。 故选C。 【练习5】下列说法正确的是(　　) A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多 B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6 C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1 D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3 【答案】B 【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误； B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确； C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误； D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误； 故选：B。 有关化学式的计算，把握不住答题方向 【例题6】大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的 名称 甲酸 甲酯 甲酸 乙酯 乙酸 甲酯 乙酸 乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。 （2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。 （3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程) 答：7.4g （4）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　。 【答案】（1）6∶1∶8 （2）48.6% （3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是； （4）C4H8O2 【解答】 （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中； （4）根据甲酸甲酯、乙酸甲酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。 【练习6】请根据题目条件进行计算： （1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 　 　。 （2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中 X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 　 　。 （3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 　 　． 【答案】（1）X3Y4 （2）-a/3 （3）22g 【解答】（1）设化合物的化学式为XaYb， 根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到， 则它们的质量之比：7a：2b=21：8； 解得：a：b=3：4. 那么该化合物的化学式为：X3Y4。 （2）设化合物的化学式为XnYm， 根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到， 则它们的质量之比：2n：1m=2：3； 解得：n：m=1：3. 那么该化合物的化学式为：XY3。 X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0； 解得：Y的化合价为。 （3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1； 那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16； 则钠和硫的质量分数之比为：23：16； 钠元素的质量分数为：； 则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%； 那么氧元素的质量：100g×22%=22g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质的微观结构 知识点一：感受分子的存在 1、定义：分子是构成物质的一种微粒。一个水分子的质量约为3×10-26kg 知识点二：分子之间存在空隙 1、 分子之间 ， 分子 ， 分子之间间隙 。 知识点三：分子处在不停的运动中 1、扩散现象 。 分子的运动与 有关，所以这种无规则的运动叫做 。 。 2、用分子的观点解释 ，而 ：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。（黄豆与芝麻的实验是 ，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙的结论。） 知识点四：分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的 。正是分子之间的引力，像一只只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。 不但物体 存在着引力，两个物体 同样存在着相互作用的引力。 2、在实验中，正是两块铅柱接触面上分子之间的引力，使两块铅柱粘合在一起。 既然固体、液体和气体的分子间都存在空隙，但为什么很难将固体和液体的体积压缩呢？这是因为物质内部的分子之间不但存在引力，同时也存在 。正是分子之间的斥力，使物质内部的分子很难靠得 。 知识点五：模型与符号 1、科学研究中，常常用 来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。 2、模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 到的或 的事物。一个模型可以是 、 或 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 3、科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 和 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 。 4、由水的状态模型可知： 水分子模型: (1)水在状态变化中 变成其他物质，构成水这种物质的水分子 变成其他分子。水的物态变化实质上是一种 变化。【 (2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的水分子之间 发生了变化。一般情况下，固态物质分子间距离 液态物质分子间距离 气态物质分子间距离。 5、符号是指有一定意义的 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。 6、用 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 不同和表达的 不同而引起的混乱。2-1-c-n-j-y 知识点六：分子模型 1．现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 。构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子 2．分子在化学变化中是 的，而原子是 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 。可见，在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子 3．物质通常是由 构成的，但也有些物质是直接由 构成的，如金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。www-2-1-cnjy-com 知识点七：水分子的构成 在电解水的反应中： 发生了变化： ， ， ； 没有变化： ， 不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。 不同的分子能构成不同的物质。 知识点八：原子结构模型的建立过程 (1)1808年，英国科学家 提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 (2)1897年，英国物理学家 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (3)1911年，物理学家 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的 ，原子的全部 和几乎全部的 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【 知识点九：原子的构成 1．用 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 和 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 电荷 1.6726×10－27千克 中子 电荷 1.6748×10－27千克 6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。 知识点十：相对原子质量 1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。 2．相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。2 3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 知识点十一：离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子原子阴离子 4．阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。 知识点十二：认识元素概念 1．科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。 知识点十三：同位素 1．原子核内的 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 释放的能量作为动力；(3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点十四：元素分布 1、地壳主要由 、 、 铝 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 种为大量元素，约占99.95%，其余为 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 或 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 元素，含量最高的金属元素是 元素。 (3) 元素能促进儿童骨骼生长； 元素能预防贫血； 元素能预防甲状腺肿大； 元素能预防龋齿； 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 元素、 元素和 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 、 、 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 知识点十五：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 ，如H可表示 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点十六：探索元素周期表 1、根据元素的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 、 、 、 等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 知识点十七：化学式 1．用 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ ”。 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 、 、 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 、 、 、 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ ”。 5．化学式的意义 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 元素和 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 和两个 构成的 6．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点十八：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 、 号在数字的前面，且“ ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 价元素在左， 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 价元素，氧总是 价。 (2)金属元素常显 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。 (4)单质中元素的化合价为 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点十九：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ”。如CO2的相对分子质量＝ ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 ，其单位也是“ ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。 误认为分子运动与物质运动是一样的运动 【例题1】下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　） A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香 C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘 【练习1】下列四种现象中属于扩散现象的是（　　） A．我国北方地区频发的沙尘暴现象 B．红墨水滴入热水中，热水很快变红 C．气体压缩到一定程度后，难以再压缩 D．春天空气中飘飞着各种植物的花粉 对物质、元素、分子、原子和离子之间的关系易混淆 【例题2】研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 【练习2】如图是电解水反应的示意图，下列叙述正确的是（　　） A．水分子是由氢分子和氧分子构成的 B．分子在化学反应中可以再分 C．化学变化的本质是分子重新组合成的过程水分子 D．分子是化学变化中的最小粒子 无法正确判断单质、化合物和混合物 【例题3】黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石(硝酸钾) 按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为： 下列说法错误的是(　　) A．黑火药是 一种混合物 B．X的化学式为2N C．反应中，碳元素的化合价升高 D．参加反应的碳、硫质量比为9：8 【练习3】推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（　　） A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成 B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 混淆化学用语中数字表示的含义 【例题4】“乌牛早”是永嘉著名绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为 C10H68O46)。据研究表明单宁酸具有防治心血管疾病、抑菌和抗炎等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是(　　) A．单宁酸属于氧化物 B．单宁酸属于混合物 C．单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成 D．单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 【练习4】药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性粒细胞白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是(　　)。 A．甲磺酸伊马替尼由8种元素组成 B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成 C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4 D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589 描述化学式含义时，易将宏观和微观混淆 【例题5】南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5﹣等微粒。下列有关说法正确的是（　　） A．NaN5•3H2O是一种氧化物 B．N5﹣是一种单质 C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有34个电子 【练习5】下列说法正确的是(　　) A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多 B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6 C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1 D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3 有关化学式的计算，把握不住答题方向 【例题6】大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的 名称 甲酸 甲酯 甲酸 乙酯 乙酸 甲酯 乙酸 乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。 （2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 （3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程) 答：7.4g （4）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。 【练习6】请根据题目条件进行计算： （1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 。 （2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中 X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 。 （3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ． 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$