专题02 物质的微观结构（十一大题型）-【压轴题】2024-2025 学年七年级科学下册同步培优训练（浙教版2024）

专题02 物质的微观结构 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共1小题） 二．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 三．元素的概念（共1小题） 四．元素周期表的特点及其应用（共1小题） 五．化学式的书写及意义（共6小题） 六．化合价的概念和计算（共1小题） 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题） 八．化学符号中不同位置数字的意义（共2小题） 九．相对分子质量的概念及其计算（共3小题） 十．元素质量分数和质量比的计算（共4小题） 十一．化学式的计算（共3小题） 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共1小题） 1．（2024春•吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　） A． B． C． D．Cl﹣ 二．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 2．（2024春•洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯是一种可燃性气体，需要在干燥、通风、避光的地方存放，并与氧气、氧化剂等物质隔离。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应生成了3种物质 B．丙是混合物 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．反应中，甲、乙两种物质的分子个数为1：4 3．（2024•富阳区一模）CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ中物质的化学式为CH4O B．反应Ⅱ生成的两种物质分子个数比为1：1 C．O2是反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质 D．该成果对解决温室效应具有重要意义 4．（2023秋•绍兴期末）天然气的主要成分是甲烷（CH4），早期有机化合物结构理论认为，甲烷是平面正方形结构（图a）。1874年荷兰化学家范德霍夫提出了甲烷中碳的四个价键指向正四面体的四个顶点，碳位于正四面体的中心，氢在四个顶点（图b）。如果甲烷中的两个氢原子被两个氯原子替代，据此你认为如果甲烷是平面结构和正四面体结构，这样的二氯代甲烷结构各有几种（　　） A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1 三．元素的概念（共1小题） 5．（2024春•乐清市期中）近日小米SU﹣7电动汽车一经上市就销售火爆。小米“超级电机”采用了先进的磁场设计和高效的能量转换技术，实现了更高的能量转换效率。与传统电机相比，小米超级电机具有体积更小、重量更轻、响应更快等显著优势。 小米汽车使用的国产“刀片锂电池”能量回收系统在进行能量回收的过程中，将回收的能量储存在锂电池中。自然界中常见的锂原子有Li﹣6、Li﹣7两种。Li﹣7原子核内有3个质子和4个中子。地球上的锂元素（信息如图所示）主要以Li﹣7形式存在。下列说法不正确的是（　　） A．Li﹣6、Li﹣7属于同种元素 B．Li﹣6、Li﹣7互为同位素 C．Li﹣6、Li﹣7的相对原子质量相同 D．Li﹣6原子和Li﹣7原子的电子数相同 四．元素周期表的特点及其应用（共1小题） 6．（2024春•鹿城区校级月考）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答下列问题： （1）氩元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）同一周期元素原子最外层电子数随原子序数的变化规律是 。 （3）在一个化学反应中，如果有一种元素化合价升高，同时就有另一种元素化合价降低，这样得失电子才平衡。某兴趣小组想探究钾（K）与水（H2O）反应的生成物是什么。小明猜想生成物为KOH和H2；小实猜想生成物为KOH和O2，你认为哪位同学的猜想不合理，请指出并从化合价变化的角度解释原因： 。 五．化学式的书写及意义（共6小题） 7．（2024春•西湖区校级期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（　　） A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7 8．（2024春•西湖区校级期中）测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 9．（2024春•嵊州市期末）物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。 （1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 。 （3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 。 ②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝ 。 10．（2024春•西湖区校级期中）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题： （1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。 （2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。 11．（2024春•拱墅区校级期中）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种．18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等． 12．（2024•浙江模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，主要以亚铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。 （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。 （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe，相对分子质量是234]，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目； ①乳酸亚铁由 种元素组成； ②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少克？（写出计算过程） ③通过正常饮食可补充人体所需的80%左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自铁强化剂酱油。则正常人每天应食用铁强化剂酱油约多少毫升？（写出计算过程） 六．化合价的概念和计算（共1小题） 13．（2024•宁波自主招生）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（　　） A．4 B．5 C．6 D．7 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题） 14．（2024春•拱墅区期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳﹣12原子质量的，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为 。 八．化学符号中不同位置数字的意义（共2小题） 15．（2024春•嵊州市期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH﹣ ⑥H2O ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①② C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 16．（2024春•拱墅区校级期中）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子 C．2H：2个氢元素 D．O：氧化钙的化合价为+2价 九．相对分子质量的概念及其计算（共3小题） 17．（2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 18．（2024春•杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，请你推导出NO2的相对分子质量。 19．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 十．元素质量分数和质量比的计算（共4小题） 20．（2024春•萧山区期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（　　） A．32% B．12% C．16% D．2.14% 21．（2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ． （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为 ． 22．（2024春•余杭区期中）蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11。 （1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于 （填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。 （2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 。 （3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位） （4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 （填字母）。 A.2% B.5% C.7% D.14% 23．（2024春•西湖区校级期中）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 。 十一．化学式的计算（共3小题） 24．（2024•宁波自主招生）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A．10% B．25% C．30% D．35% 25．（2024春•西湖区校级期中）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧．若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为 ，化学式为 ． 26．（2024•宁波自主招生）某晶体的相对分子质量为126，它可用HXCYOZ•nH2O化学式表示．取6.3g该晶体，在100℃完全失去水后称得固体质量为4.5g．又测得在无水HXCYOZ中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26，7%、71.1%，求该晶体的化学式． 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质的微观结构 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共1小题） 二．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 三．元素的概念（共1小题） 四．元素周期表的特点及其应用（共1小题） 五．化学式的书写及意义（共6小题） 六．化合价的概念和计算（共1小题） 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题） 八．化学符号中不同位置数字的意义（共2小题） 九．相对分子质量的概念及其计算（共3小题） 十．元素质量分数和质量比的计算（共4小题） 十一．化学式的计算（共3小题） 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共1小题） 1．（2024春•吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　） A． B． C． D．Cl﹣ 【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。 故选：D。 二．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 2．（2024春•洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯是一种可燃性气体，需要在干燥、通风、避光的地方存放，并与氧气、氧化剂等物质隔离。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应生成了3种物质 B．丙是混合物 C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．反应中，甲、乙两种物质的分子个数为1：4 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由乙烯与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。 A、由化学方程式可知，该反应生成了2种物质，选项说法错误； B、由图示可知，丙中含有多种分子，因此丙属于混合物，选项说法正确； C、由分子结构模型可知，反应前后，分子种类改变，选项说法错误； D、由化学方程式可知，反应中，甲、乙两种物质的分子个数为1：3，选项说法错误。 故选：B。 3．（2024•富阳区一模）CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ中物质的化学式为CH4O B．反应Ⅱ生成的两种物质分子个数比为1：1 C．O2是反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质 D．该成果对解决温室效应具有重要意义 【解答】解：A、由微观图示可知一个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为CH4O。故选项正确。 B、反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由此可知生成的两种物质的分子个数比为1：2或2：1。故选项不正确。 C、反应Ⅰ中氧气为反应物，反应Ⅱ中氧气为生成物，因此氧气在该转化过程中可循环使用。故选项正确。 D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因，该过程中反应物有二氧化碳，因此该成果对解决温室效应具有重要的实践意义。故选项正确。 故选：B。 4．（2023秋•绍兴期末）天然气的主要成分是甲烷（CH4），早期有机化合物结构理论认为，甲烷是平面正方形结构（图a）。1874年荷兰化学家范德霍夫提出了甲烷中碳的四个价键指向正四面体的四个顶点，碳位于正四面体的中心，氢在四个顶点（图b）。如果甲烷中的两个氢原子被两个氯原子替代，据此你认为如果甲烷是平面结构和正四面体结构，这样的二氯代甲烷结构各有几种（　　） A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1 【解答】解：如果甲烷是平面结构，二氯代甲烷中的两个氯原子可能分别处于对角线的两个顶点，互不相邻，还可能在同一条边的两个顶点，因此有两种结构；如果甲烷是正四面体结构，其中的每一个氢原子都与另外三个氢原子相邻，把其中两个氢原子替代成氯原子后，不管两个氯原子处在什么位置，它们都相邻，此时二氯代甲烷的结构有一种； 故选：D。 三．元素的概念（共1小题） 5．（2024春•乐清市期中）近日小米SU﹣7电动汽车一经上市就销售火爆。小米“超级电机”采用了先进的磁场设计和高效的能量转换技术，实现了更高的能量转换效率。与传统电机相比，小米超级电机具有体积更小、重量更轻、响应更快等显著优势。 小米汽车使用的国产“刀片锂电池”能量回收系统在进行能量回收的过程中，将回收的能量储存在锂电池中。自然界中常见的锂原子有Li﹣6、Li﹣7两种。Li﹣7原子核内有3个质子和4个中子。地球上的锂元素（信息如图所示）主要以Li﹣7形式存在。下列说法不正确的是（　　） A．Li﹣6、Li﹣7属于同种元素 B．Li﹣6、Li﹣7互为同位素 C．Li﹣6、Li﹣7的相对原子质量相同 D．Li﹣6原子和Li﹣7原子的电子数相同 【解答】解：A、自然界中常见的锂原子有Li﹣6、Li﹣7两种。Li﹣7原子核内有3个质子和4个中子，Li﹣6、Li﹣7的核内质子数均为3，属于同种元素，故选项说法正确。 B、Li﹣6原子核内有3个质子和3个中子，Li﹣7原子核内有3个质子和4个中子，则Li﹣6、Li﹣7的核内质子数相同，核内中子数不同，则Li﹣6、Li﹣7互为同位素，故选项说法正确。 C、Li﹣7原子核内有3个质子和4个中子，7是质子数和中子数之和，则Li﹣6、Li﹣7的相对原子质量分别是6、7，不相同，故选项说法错误。 D、Li﹣6、Li﹣7的核内质子数均为3，原子中质子数＝核外电子数，则Li﹣6原子和Li﹣7原子的电子数相同，故选项说法正确。 故选：C。 四．元素周期表的特点及其应用（共1小题） 6．（2024春•鹿城区校级月考）图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答下列问题： （1）氩元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）同一周期元素原子最外层电子数随原子序数的变化规律是 。 （3）在一个化学反应中，如果有一种元素化合价升高，同时就有另一种元素化合价降低，这样得失电子才平衡。某兴趣小组想探究钾（K）与水（H2O）反应的生成物是什么。小明猜想生成物为KOH和H2；小实猜想生成物为KOH和O2，你认为哪位同学的猜想不合理，请指出并从化合价变化的角度解释原因： 。 【解答】解：（1）氩元素属于非金属元素。 故答案为：非金属元素。 （2）同一周期元素原子最外层电子数随原子序数的变化规律是随原子序数的增大而增大。 故答案为：随原子序数的增大而增大。 （3）小实猜想不合理，是因为如果生成氢氧化钾和氧气，则反应后钾元素化合价升高，氢元素化合价不变，而氧元素化合价升高，没有化合价下降的元素。 故答案为：小实猜想不合理，是因为如果生成氢氧化钾和氧气，则反应后钾元素化合价升高，氢元素化合价不变，而氧元素化合价升高，没有化合价下降的元素。 五．化学式的书写及意义（共6小题） 7．（2024春•西湖区校级期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（　　） A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7 【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M； 化合物XaYb中X、Y两元素的质量比＝（7M×a）：（2M×b）＝7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则 7a：2b＝7：3 解得a：b＝2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3； 故选：A。 8．（2024春•西湖区校级期中）测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 【解答】解：酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x＝x+y x：y＝1：1。 故选：A。 9．（2024春•嵊州市期末）物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。 （1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 。 （3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 。 ②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝ 。 【解答】解：（1）已知钾原子质量约等于一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25×12＝39； （2）等质量（设为mg）的两种金属所含原子个数：＝：，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu； （3）①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4＝1：2； ②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝44﹣2×12﹣16＝4。 故答案为：（1）39；（2）Cu；（3）①1：2；②4。 10．（2024春•西湖区校级期中）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题： （1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。 （2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。 【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2； （2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。 故答案为：（1）NaNO2； （2）BaO2。 11．（2024春•拱墅区校级期中）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种．18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等． 【解答】解：根据水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）的化学式可知都有氢、氧两种元素组成； 设质量为x的双氧水中含有的氧元素和18g水中的氧元素的质量相同 x•100%＝18g100% 解得：x＝17g 答：17克双氧水中含有的氧元素与18克水中含有的氧元素相同； 故答案为：2；17． 12．（2024•浙江模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，主要以亚铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。 （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。 （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe，相对分子质量是234]，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目； ①乳酸亚铁由 种元素组成； ②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少克？（写出计算过程） ③通过正常饮食可补充人体所需的80%左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自铁强化剂酱油。则正常人每天应食用铁强化剂酱油约多少毫升？（写出计算过程） 【解答】解：（1）一个血红蛋白分子中铁原子的相对原子质量之和为68000×0.33%，则铁原子的相对原子质量为56，平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是4； （2）①乳酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成； ②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为224mg÷（）＝936mg≈0.94g； 答：每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量0.94g； ③正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，根据题意可知通过乳酸亚铁补充铁元素质量＝14mg×20%＝2.8mg；正常人每天应食用铁强化剂酱油的体积0.0125L＝12.5mL。 故答案为： （1）4； （2）①四；②0.94g；③12.5mL。 六．化合价的概念和计算（共1小题） 13．（2024•宁波自主招生）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（　　） A．4 B．5 C．6 D．7 【解答】解：氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设针铁矿【化学式为FeO（OH）】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3价。 已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n＝0，n＝6。 故选：C。 七．相对原子质量的概念及其计算方法（共1小题） 14．（2024春•拱墅区期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳﹣12原子质量的，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为 。 【解答】解：（1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl﹣35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B； （2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y＝35.5（x+y），x：y＝3：1； 故答案为： （1）B； （2）中子； （3）3：1。 八．化学符号中不同位置数字的意义（共2小题） 15．（2024春•嵊州市期末）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH﹣ ⑥H2O ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①② C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤ 【解答】解：标在化学符号前面的数字表示微粒的个数；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 ①2H中的表示氢原子的个数； ②2CO中的2表示一氧化碳分子的个数； ③CO2中的2表示每个二氧化碳分子中氧原子的个数； ④Mg2+中的2表示每个镁离子带的电荷数； ⑤2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数； ⑥H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数； ⑦中的2表示铜元素的化合价为+2价。 故选：C。 16．（2024春•拱墅区校级期中）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　） A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子 C．2H：2个氢元素 D．O：氧化钙的化合价为+2价 【解答】解：A、元素右上角数字表示一个离子中所带的电荷数，所以Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故A正确； B、CO2中2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故B错误； C、2H表示2个氢原子，故C错误； D、化合价应该标在元素符号的正上方，氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故D错误。 故选：A。 九．相对分子质量的概念及其计算（共3小题） 17．（2024春•上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。 故选：C。 18．（2024春•杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，请你推导出NO2的相对分子质量。 【解答】解：一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg﹣nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为。 故答案为：。 19．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素； （2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 十．元素质量分数和质量比的计算（共4小题） 20．（2024春•萧山区期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（　　） A．32% B．12% C．16% D．2.14% 【解答】解：根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32，由于混合物中S元素的质量分数为32%，则其中Fe的质量分数为56%，则其中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣56%＝12%。 故选：B。 21．（2024春•西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ． （2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为 ． 【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3； 设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56； 故答案为：56； （2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3， 设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n． 故答案为：AB3，+3n． 22．（2024春•余杭区期中）蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11。 （1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于 （填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”）。 （2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 。 （3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到小数点后一位） （4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是 （填字母）。 A.2% B.5% C.7% D.14% 【解答】解：（1）蔗糖溶液中含有溶质和溶剂，则属于混合物。 （2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88。 （3）36克水中氧元素的质量为36100%＝32g，则蔗糖的质量为32g100%≈62.2g。 （4）蔗糖溶液中含有蔗糖和水，蔗糖中氢元素的质量分数为100%≈6.4%，水中氢元素的质量分数为100%≈11.1%，则蔗糖溶液中氢元素的质量分数的范围为6.4%～11.1%，故选C。 故答案为：（1）混合物； （2）72：11：88； （3）62.2g； （4）C。 23．（2024春•西湖区校级期中）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 。 【解答】解：若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x100%）：（x100%）＝14：11；由原子个数比＝元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为：3：4，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比＝24：32，因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为1﹣a1。 故答案为：14：11；X3Y4；1。 十一．化学式的计算（共3小题） 24．（2024•宁波自主招生）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　） A．10% B．25% C．30% D．35% 【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间。 故选：B。 25．（2024春•西湖区校级期中）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧．若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为 ，化学式为 ． 【解答】解：根据有机物中含氮4.91%，有机物分子中只含1个氮原子， 设 有机物的相对分子质量为X，可得 4.91%100% 解答 X＝285 设该物质的化学式为CaHbOcN 根据质量比12a：b：16c：14＝71.58%：6.67%：16.84%：4.91% 根据相对分子质量12a+b+16c+14＝285 可得a＝17 b＝19 c＝3．由此可知该有机物的化学式为：C17H19O3N； 故答案为：285；C17H19O3N． 26．（2024•宁波自主招生）某晶体的相对分子质量为126，它可用HXCYOZ•nH2O化学式表示．取6.3g该晶体，在100℃完全失去水后称得固体质量为4.5g．又测得在无水HXCYOZ中H、C、O的质量分数分别为2.2%、26，7%、71.1%，求该晶体的化学式． 【解答】解：由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克， 则水的质量为6.3g﹣4.5g＝1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz•nH2O表示，；解得n＝2， 由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%， 则x：y：z：：1：1：2， 再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m， 则1×m+12×m+16×2m＝126﹣18×2， 解得m＝2， 即晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，答：晶体的分子式为：H2C2O4•2H2O； 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$