第2章 物质的微观结构【B卷 专项卷】-2024-2025学年七年级科学下册单元速记·巧练（浙教版2024）

第2章 物质的微观结构 （B卷•专项卷） 一．分子的性质 1 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2 三．原子结构示意图 2 四．分子的定义与分子的特性 7 五．原子的有关数量计算 9 六．化学式的书写及意义 10 七．相对分子质量的概念及其计算 11 八．化学符号及其周围数字的意义 12 九．元素质量比的计算 14 十．化合物中某元素的质量计算 14 十一．有关化学式的计算和推断 16 十二．有关元素化合价的计算 16 一．分子的性质 1．海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（　　） A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 【解答】解：A、太阳能作用下，温度升高，温度运动速率加快，故说法正确； B、液态水变为水蒸气过程中，分子间的间隔增大，故说法正确； C、海水变为淡水过程中，水分子不变，则水分子化学性质不变，故说法正确； D、水蒸气冷凝为水过程中，水分子体积不变，故说法错误。 故选：D。 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（　　） A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成 C．氯化钠是由氯离子和钠离子来构成的 D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成 【解答】解：A、酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故B正确； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C正确； D、双氧水（H2O2）由过氧化氢分子构成的，故D错误。 故选：D。 三．原子结构示意图 3．模型建构是化学科学研究的重要方法。如图是某同学绘制的原子结构示意图和原子结构模型。下列说法中，正确的是（　　） A．①对应的原子结构模型是③ B．②在化学反应中易失去电子，形成阳离子 C．①和②的化学性质相似 D．③④属于同种元素 【解答】解：A、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故选项说法正确。 B、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，故选项说法错误。 C、①的质子数和电子数是1，是氢原子，易失去一个电子形成氢离子，②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，故选项说法错误。 D、③的质子数是1，④的质子数是2，③④的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。 故选：A。 4．下面是五种粒子的结构示意图 （1）图中粒子共能表示 种元素．A所表示的元素属于 元素（填金属或非金属） （2）图中表示的阳离子是 （用化学符号表示，下同），表示的阴离子是 ，由上述两种离子形成的化合物的化学式为 ． （3）图中表示原子的是 （填符号） （4）下列对于A和E两种粒子的说法，正确的是 ． ①化学性质不同②属于同一种粒子③核外电子数相同④属于不同的元素． 【解答】解：（1）质子数决定元素种类，上图中A、E质子数相同，是同种元素，故图中粒子能表示四种元素，A元素原子最外层有7个电子，质子数为17，是氯元素，属于非金属元素； （2）原子失去电子成为阳离子，得到电子成为阴离子，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数，故B表示阳离子是镁离子，E表示阴离子是氯离子．它们形成的化合物是氯化镁； （3）A、C、D中质子数等于核外电子数，因此表示原子． （4）由图示可知，A和E两种粒子的质子数相同是同种元素，分别是氯原子和氯离子，最外层电子数不同故化学性质不同， 故答案为：（1）4；非金属；（2）Mg2+；Cl﹣；MgCl2；（3）A、C、D；（4）①． 5．科学家们为了形象、直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图．下列是质子数个数为1﹣14的原子结构示意图： 图中小圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数． （1）请画出质子数个数为9的元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子． （2）原子核内质子数为8的元素形成单质的化学式为 ． （3）表示的是 （填离子符号）； （4）从上表中的信息分析，你能获得的规律有 （写一条）． （5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）． ①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数 ⑤中子数． 【解答】解：（1）质子数个数为9的元素为氟元素，原子结构示意图：；最外层电子数为7，比较容易得到电子变成离子． （2）原子核内质子数为8的元素为氧元素，故形成的单质是氧气，化学式为：O2； （3）根据结构示意图可知其质子数为13，故为铝元素，质子数大于电子数故为铝离子：Al3+； （4）从上表中的信息分析，可得随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加；原子中核内质子数＝核外电子数； （5）由原子结构示意图可知：原子中的核内质子数、核内质子数＝核电荷数，所以还可推知核电荷数，有几个电子层，及电子层上的电子数； 故答案为：（1）；得到； （2）O2； （3）Al3+； （4）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（合理均可）； （5）②⑤． 6．某粒子R的结构示意图为。 （1）当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x＜10+y时，该粒子为 。 （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝ 。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x＝ ，y＝ 。 【解答】解：（1）当x＝10+y时，即原子核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，当x＜10+y时，即核内质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子；故填：原子；阴离子； （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝2+8+2＝12；故填：12； （3）R﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子，所以y＝8，则x＝2+8+8﹣1＝17．故填：17；8。 7．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 【解答】解：A、由氢原子和氚原子结构图，氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确。 B、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子与氢原子的核内质子数均为1，则氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。 D、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，它们的相对原子质量不同，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则氚原子与氢原子的质量不同，故选项说法错误。 故选：A。 8．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3原子核由质子与电子构成 B．一个He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．一个He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．一个He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【解答】解：A、He﹣3原子核是由质子与中子构成的，故A错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，一个He﹣3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误； C、一个He﹣3原子中含有2个质子，中子为3﹣2＝1，故C错误； D、一个He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确。 故选：D。 9．2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦﹣3；已知地球上大量存在的是氦﹣4。如图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是（　　） A．“”表示质子，“〇”表示中子 B．氦﹣3与氦﹣4是同种元素的不同原子 C．氦﹣3比氦﹣4的相对原子质量小 D．氦﹣3与氦﹣4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 【解答】解：A、由原子结构示意图的意义可知，“”表示质子，“〇”表示中子，故A说法正确； B、氦﹣3与氦﹣4的质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同原子，故B说法正确； C、氦﹣3相对原子质量是3，氦﹣4的相对原子质量是4，所以氦﹣3比氦﹣4的相对原子质量小，故C说法正确； D、氦﹣3与氦﹣4的最外层电子数均为2，但最外层也是第一层，属于稳定结构，不容易失去电子，故D说法错误。 故选：D。 四．分子的定义与分子的特性 10．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（　　） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【解答】解：A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故A判断正确； B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故B判断正确； C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故C判断正确； D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故D判断错误； 故选：D。 11．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　） A．①→②发生了化学变化 B．水分子的运动速率：③＞②＞① C．水分子间的间隔：①＞③ D．状态③的水分子静止不动 【解答】解：由图像可知，①表示水蒸气，②表示水，③表示冰。 A、①→②水由气态转化为液体，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态，故水分子的运动速率：①＞②＞③，故B错误； C、①表示水的气态，③表示水的固态，故水分子间的间隔：①＞③，故C正确； D、分子总是在不断地运动，故D错误。 故选：C。 五．原子的有关数量计算 12．三星推遗址考古中，专家们利用“C﹣14”含量变化进行年代测定。“C﹣14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C﹣14会自身转变为N﹣14，下列说法错误的是（　　） A．C﹣14原子的电子数为6 B．N﹣14原子含7个中子 C．C﹣14转化为N﹣14属于化学变化 D．C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等 【解答】解：A、C﹣14原子的质子数为6，则电子数为6，故说法正确； B、氮原子核内有7个质子，则N﹣14原子含7个质子和7个中子，故说法正确； C、化学反应前后原子种类不变，C﹣14转化为N﹣14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化，故说法错误； D、C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等，故说法正确； 故选：C。 13．14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　） A．14C的核电荷数为6 B．14C的中子数为14 C．14C原子中，质子数等于核外电子数 D．14C原子的质量主要集中在原子核上 【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，14C的质子数为6，则核电荷数也为6，故选项说法正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，14C的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14﹣6＝8，故选项说法错误。 C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则14C原子中，质子数等于核外电子数，故选项说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 故选：B。 14．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法正确的是（　　） A．中子数是41 B．核电荷数是41 C．相对原子质量是41 D．离子核外电子数是41 【解答】解：A、在原子中，原子序数＝质子数，铌在元素周期表中的原子序数是41，故Nb的质子数为41，无法确定中子数，故不符合题意； B、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数是41，故符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，由于不知铌原子的中子数，不能确定铌原子的相对原子质量，故不符合题意； D、在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，离子是其原子通过得失电子后形成的，故其离子的核外电子数不可能是41，故不符合题意。 故选：B。 六．化学式的书写及意义 15．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C由C6H8O6分子构成 D．一个维生素C分子中含3个氧分子 【解答】解：A、由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项A说法正确，不符合题意； B、根据维生素 C 的化学式可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故选项B说法正确，不符合题意； C、根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故选项C说法正确，不符合题意； D、分子是由原子构成，一个维生素 C 分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故选项D说法不正确，符合题意。 故选：D。 16．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（　　） A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【解答】解：A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，故选项说法正确。 B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16＝247，故选项说法正确。 C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）＝12：1，故选项说法错误。 D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g100%＝14g，故选项说法正确。 故选：C。 七．相对分子质量的概念及其计算 17．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算： （1）苯甲酸钠由 种元素组成；C7H5O2Na的相对分子质量是 ． （2）苯甲酸钠（C7H5O2Na）分子中碳、氢、氧原子个数比是 ． （3）苯甲酸钠C7H5O2Na中，碳、氧两种元素的质量比是 ． （4）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素质量是 g． 【解答】解：（1）由苯甲酸钠（C7H5O2Na）的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23＝144． 故填：4；144； （2）由苯甲酸钠的化学式可知，苯甲酸钠中C，H，O元素的原子个数比为7：5：2，故填：7：5：2； （3）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的质量比（12×7）：（16×2）＝21：8；故填：21：8； （4）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素是14.4g2.3g；故填：2.3． 八．化学符号及其周围数字的意义 18．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①一个二氧化硫分子 。 ②两个氢原子 。 ③三个氢氧根离子 。 ④四个镁离子 。 ⑤地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式 。 ⑥2O5中磷元素正上方的“5”表示 （2）请按要求从氧气、氮气、二氧化碳、三氧化二铁中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①空气中含量最高的气体单质 。 ②能够供给呼吸的气体单质 。 ③参与植物光合作用的非金属氧化物 。 ④生活中常见的一种金属氧化物 。 （3）物质是由微粒构成的，请将下列物质的构成微粒符号写在横线上。 ①金刚石 。 ②氯化钠固体 。 ③水 。 【解答】解：（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以一个二氧化硫分子表示为SO2； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H； ③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氢氧根离子表示为3OH﹣； ④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以四个镁离子表示为4Mg2+； ⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素时氧元素，组成的化合物化学式为Al2O3； ⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以2O5中磷元素正上方的“5”表示：在五氧化二磷中，磷元素显+5价； （2）①空气中含量最高的气体单质是N2； ②能够供给呼吸的气体单质是O2； ③参与植物光合作用的非金属氧化物是CO2； ④生活中常见的一种金属氧化物是Fe2O3； （3）①金刚石的构成微粒是C； ②氯化钠固体的构成微粒是Na+、Cl﹣； ③水的构成微粒是H2O。 19．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是（　　） A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 【解答】解：A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子表示为3Na，故A正确； B、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故B正确； C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中的“4”表示二氧化硫中，硫元素的化合价为+4价，故C正确； D、在氧化铁中，铁元素显正三价，元素显负二价，化学式为Fe2O3，故D错误。 故选：D。 九．元素质量比的计算 20．某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 【解答】解：某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，设该氧化物的化学式为NxOy，由题意得（14×x）：（16×y）＝7：20，解得x：y＝2：5，所以该氧化物的化学式为：N2O5。 故选：D。 21．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（　　） A．NO B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 【解答】解：设对应的化合物的化学式为NxOy。 根据氮元素与氧元素的质量比为7：20，可得 x：y＝2：5 故选：D。 十．化合物中某元素的质量计算 22．游泳池的池水可用漂白粉[有效成分为次氯酸钙即Ca（ClO）2，其中钙为+2价，氧为﹣2价]消毒。 （1）“池水”“漂白粉”“次氯酸钙”中，属于纯净物的是 （填物质名称）。 （2）Ca（ClO）2中钙、氯、氧元素的质量比为 （填最简比）。 （3）Ca（ClO）2的相对分子质量为 。 （4）14.3tCa（ClO）2中含有Cl元素的质量为 t。 【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的物质，则“池水”“漂白粉”“次氯酸钙”中，属于纯净物的是次氯酸钙。 （2）Ca（ClO）2中钙、氯、氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）＝40：71：32。 （3）Ca（ClO）2的相对分子质量为：40+（35.5×2）+（16×2）＝143。 （4）14.3tCa（ClO）2中含有Cl元素的质量为：14.3t100%＝7.1t。 故答案为： （1）次氯酸钙； （2）40：71：32； （3）143； （4）7.1。 23．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算： （1）“小狗烯”的相对分子质量是 。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素 克。（结果精确到0.1g） 【解答】解：（1）“小狗烯”的化学式为C26H26，则“小狗烯”的相对分子质量是12×26+1×26＝338。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）＝12：1。 （3）16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16.9g100%＝15.6g。 故答案为：（1）338；（2）12：1；（3）15.6。 24．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。请你根据丙烯酰胺（C3H5NO）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5NO）的相对分子质量为 。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）355 g丙烯酰胺中含氢元素的质量为 g。 （4） g丙烯酰胺中与14 g一氧化碳中所含碳元素质量相等。 【解答】解： （1）丙烯酰胺（C3H5NO）的相对分子质量为 12×3+1×5+14+16＝71。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）：16＝9：4。 （3）355 g丙烯酰胺中含氢元素的质量为355g25g。 （4）与14 g一氧化碳中所含碳元素质量相等的丙烯酰胺的质量14g100%11.8g。 十一．有关化学式的计算和推断 25．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（　　） A．固体样品的组成有2种情况 B．固体样品可能是CuO和Cu2O的混合物 C．固体样品一定是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则它们的质量比为5：4（或4：5） 【解答】解：A.固体样品的组成只有3种情况，可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO，也可能为Cu、Cu2O、CuO”，故A错误； B.由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量＝1g，固体样品中铜原子、氧原子个数比，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O，可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物，故B错误； C.由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量＝1g，固体样品中铜原子、氧原子个数比，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O，可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，故C错误； D.如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合．设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g﹣x），由题意，，x＝4g，氧化铜的质量＝5g，它们的质量比为5：4（或4：5），故D正确； 故选：D。 十二．有关元素化合价的计算 26．在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品——“月壤”，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业具有里程碑意义的进展。 （1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在月壤中还含有丰富的稀有气体氦﹣3（He﹣3）。一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 。 （3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 。 【解答】解：（1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物； （2）在原子中，质子数＝核外电子数，一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为2；故答案为：2； （3）Fe2O3中氧元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知Fe2O3中铁元素的化合价为+3；故答案为：+3。 27．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KlO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题． （1）KlO3中碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 （2）KlO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字，碘的相对分子质量为127） （3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若 1 000g 碘盐中约含33.7mg 碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数） 【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5． 故选D． （2）碘酸钾中碘元素的质量分数100%＝59.3%； （3）设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为y，则 y÷1000g×33.7mg×59.3%＝0.1mg 解得y＝5g． 答：（2）KlO3中碘元素的质量分数是59.3%；（3）一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为5g． 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质的微观结构 （B卷•专项卷） 一．分子的性质 1 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2 三．原子结构示意图 2 四．分子的定义与分子的特性 5 五．原子的有关数量计算 6 六．化学式的书写及意义 7 七．相对分子质量的概念及其计算 7 八．化学符号及其周围数字的意义 7 九．元素质量比的计算 8 十．化合物中某元素的质量计算 8 十一．有关化学式的计算和推断 9 十二．有关元素化合价的计算 10 一．分子的性质 1．海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（　　） A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2．下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（　　） A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成 C．氯化钠是由氯离子和钠离子来构成的 D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成 三．原子结构示意图 3．模型建构是化学科学研究的重要方法。如图是某同学绘制的原子结构示意图和原子结构模型。下列说法中，正确的是（　　） A．①对应的原子结构模型是③ B．②在化学反应中易失去电子，形成阳离子 C．①和②的化学性质相似 D．③④属于同种元素 4．下面是五种粒子的结构示意图 （1）图中粒子共能表示 种元素．A所表示的元素属于 元素（填金属或非金属） （2）图中表示的阳离子是 （用化学符号表示，下同），表示的阴离子是 ，由上述两种离子形成的化合物的化学式为 ． （3）图中表示原子的是 （填符号） （4）下列对于A和E两种粒子的说法，正确的是 ． ①化学性质不同②属于同一种粒子③核外电子数相同④属于不同的元素． 5．科学家们为了形象、直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图．下列是质子数个数为1﹣14的原子结构示意图： 图中小圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数． （1）请画出质子数个数为9的元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子． （2）原子核内质子数为8的元素形成单质的化学式为 ． （3）表示的是 （填离子符号）； （4）从上表中的信息分析，你能获得的规律有 （写一条）． （5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）． ①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数 ⑤中子数． 6．某粒子R的结构示意图为。 （1）当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x＜10+y时，该粒子为 。 （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝ 。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x＝ ，y＝ 。 7．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 8．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3原子核由质子与电子构成 B．一个He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．一个He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．一个He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 9．2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦﹣3；已知地球上大量存在的是氦﹣4。如图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是（　　） A．“”表示质子，“〇”表示中子 B．氦﹣3与氦﹣4是同种元素的不同原子 C．氦﹣3比氦﹣4的相对原子质量小 D．氦﹣3与氦﹣4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 四．分子的定义与分子的特性 10．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（　　） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 11．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　） A．①→②发生了化学变化 B．水分子的运动速率：③＞②＞① C．水分子间的间隔：①＞③ D．状态③的水分子静止不动 五．原子的有关数量计算 12．三星推遗址考古中，专家们利用“C﹣14”含量变化进行年代测定。“C﹣14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C﹣14会自身转变为N﹣14，下列说法错误的是（　　） A．C﹣14原子的电子数为6 B．N﹣14原子含7个中子 C．C﹣14转化为N﹣14属于化学变化 D．C﹣14和N﹣14的相对原子质量近似相等 13．14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　） A．14C的核电荷数为6 B．14C的中子数为14 C．14C原子中，质子数等于核外电子数 D．14C原子的质量主要集中在原子核上 14．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法正确的是（　　） A．中子数是41 B．核电荷数是41 C．相对原子质量是41 D．离子核外电子数是41 六．化学式的书写及意义 15．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C由C6H8O6分子构成 D．一个维生素C分子中含3个氧分子 16．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（　　） A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 七．相对分子质量的概念及其计算 17．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算： （1）苯甲酸钠由 种元素组成；C7H5O2Na的相对分子质量是 ． （2）苯甲酸钠（C7H5O2Na）分子中碳、氢、氧原子个数比是 ． （3）苯甲酸钠C7H5O2Na中，碳、氧两种元素的质量比是 ． （4）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素质量是 g． 八．化学符号及其周围数字的意义 18．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①一个二氧化硫分子 。 ②两个氢原子 。 ③三个氢氧根离子 。 ④四个镁离子 。 ⑤地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式 。 ⑥2O5中磷元素正上方的“5”表示 （2）请按要求从氧气、氮气、二氧化碳、三氧化二铁中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①空气中含量最高的气体单质 。 ②能够供给呼吸的气体单质 。 ③参与植物光合作用的非金属氧化物 。 ④生活中常见的一种金属氧化物 。 （3）物质是由微粒构成的，请将下列物质的构成微粒符号写在横线上。 ①金刚石 。 ②氯化钠固体 。 ③水 。 19．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是（　　） A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 九．元素质量比的计算 20．某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 21．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（　　） A．NO B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5 十．化合物中某元素的质量计算 22．游泳池的池水可用漂白粉[有效成分为次氯酸钙即Ca（ClO）2，其中钙为+2价，氧为﹣2价]消毒。 （1）“池水”“漂白粉”“次氯酸钙”中，属于纯净物的是 （填物质名称）。 （2）Ca（ClO）2中钙、氯、氧元素的质量比为 （填最简比）。 （3）Ca（ClO）2的相对分子质量为 。 （4）14.3tCa（ClO）2中含有Cl元素的质量为 t。 23．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算： （1）“小狗烯”的相对分子质量是 。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素 克。（结果精确到0.1g） 24．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。请你根据丙烯酰胺（C3H5NO）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5NO）的相对分子质量为 。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）355 g丙烯酰胺中含氢元素的质量为 g。 （4） g丙烯酰胺中与14 g一氧化碳中所含碳元素质量相等。 十一．有关化学式的计算和推断 25．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（　　） A．固体样品的组成有2种情况 B．固体样品可能是CuO和Cu2O的混合物 C．固体样品一定是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则它们的质量比为5：4（或4：5） 十二．有关元素化合价的计算 26．在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品——“月壤”，“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业具有里程碑意义的进展。 （1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在月壤中还含有丰富的稀有气体氦﹣3（He﹣3）。一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其核外电子数为 。 （3）火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁（Fe2O3）等物质引起的。Fe2O3中铁元素的化合价为 。 27．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KlO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题． （1）KlO3中碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 （2）KlO3中碘元素的质量分数是多少？（结果保留三位数字，碘的相对分子质量为127） （3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若 1 000g 碘盐中约含33.7mg 碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$