黑龙江省部分学校2024-2025学年高三上学期一轮复习联考(四)化学试题

2025届高三一轮复习联考(四) 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ni-59 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 乙醇的空间填充模型： D. 中键的原子轨道的电子云图形： 2. 实验是化学研究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 液溴保存时，常加少量的水进行液封 B. 金属钠、镁着火时，可用二氧化碳扑灭 C. 取用药品时，剩余药品均不能放回原试剂瓶 D. 滴定实验时，滴定管和锥形瓶均应先润洗 3. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 稳定性： B. 沸点： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. S与NaOH溶液反应时，每生成1 mol还原产物，则转移的电子数目为4NA B. 1 mol丙烯腈(CH2=CHCN)中π键的电子对数目为3NA C. 标准状况下，22.4L N2与6.72L H2充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成NH3的分子数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA 5. 已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 A B C D A. B元素的最高正价可能为+6价 B. D元素的周期数有可能等于其族序数 C. C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应 D. 若为氧元素，则离子半径顺序： 6. 环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是 A. 图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内 B. 图2中受体与通过氢键形成超分子 C. 图3中识别的分子为水分子 D. 与的VSEPR模型均为四面体形 7. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A. 实验①可验证的逆反应是放热反应 B. 若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C. 实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D. 实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 8. 是催化剂领域应用广泛的稀土氧化物，其晶胞如图1所示，晶胞参数为，一种铈的氧化物催化乙苯脱氢反应机理如图2所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中与最近的核间距为 B. 的晶胞面对角线切面上的离子数目均有10个 C. 催化乙苯脱氢过程中物质I为催化剂 D. 反应过程中有非极性键的断裂和生成 9. 某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3+、Cl－、、、、。现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入KSCN溶液，无明显变化； ②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色； ③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定不含Al3＋、Fe3＋、、 B. 不能确定溶液中是否含有Cl－ C. 实验②中生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 实验④中加入过量浓氨水时，则溶液中存在[Cu(NH3)4]2＋ 10. 三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}常用于工业合成，实验室可用以下装置制备(加热和夹持装置省略)。 已知：①Co2＋在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2＋更强的还原性； ②常温下，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15； ③常温下，氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。 下列说法错误的是 A. 仪器中冷凝水的进水口为1处 B. 加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞b C. 制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O D. 仪器d中的物质为无水CaCl2 11. 25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的盐酸，且溶液的[化学上规定]与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①中的 B. 当时，则存在关系： C. 当时，两溶液的pH均小于4.74 D. 25℃时，的溶液的pH约为9.37 12. 某配合物的分子结构如图所示，其中，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16；W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，以及有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B. 此配合物中W元素的化合价为+4价 C. 第一电离能由大到小的顺序为Y＞Z＞X D. X与Z的简单氢化物的键角大小为X＞Z 13. 利用在碱性条件下实现废水中的回收，铬的去除率大于99.5%，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a、膜b均为阳离子交换膜 B. 废水室中反应的离子方程式为 C. 反应一段时间后，阴极区溶液的减小 D. 通电过程中石墨极每产生(标准状况)气体，则双极膜内减少 14. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A. 基态Mn的价电子排布式为 B. 晶体中的配位数是6 C. Mn位于晶胞的顶角和面心 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 15. 已知可以发生分解反应： ，若反应速率与相关物质的浓度关系为：，(，均为速率常数，只受温度影响)，速率常数与温度的关系如图1.在四个恒容密闭容器(I~IV)中分别充入表中相应量的气体，容器I、II、III中的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是 起始物质的量 容器I 0.1 0 0 容器II 0.1 0 0 容器III 0.1 0 0 容器IV 0.06 0.06 0.04 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 图2中、、三点对应的容器内气体的密度最小的是点 C. 若容器II、IV的体积均为1L，且容器IV在470℃下进行反应，则容器IV中起始反应速率： D. 若容器II、IV的体积均为1L，且容器IV在470℃下进行反应，当反应达到平衡时，则 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36号中原子序数依次递增的元素，对它们的性质及结构的描述如下： X元素的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等。工业上通过分离液态空气获得Z单质。W元素的基态原子的最外层电子数与电子层数之积等于X、Y、Z三种元素的原子序数之和。Q元素为过渡金属，其基态原子的价电子中，其两种自旋状态的电子数之比为1:4。R元素的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题： （1）X元素的基态原子的核外电子占据___________个不同原子轨道，R元素位于元素周期表中的___________区。 （2）已知元素的电负性：Y＞W，则Y与W形成的化合物YW3的空间结构为___________， YW3与水发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，由XZ和作为配体形成的Q的配合物满足18电子规则，其配体“”中的大Π键可表示为___________(已知苯分子中的大Π键表示为)。 （4）R的甲酸盐[R(HCOO)2]与对苯二甲酸()、乙醇混合析出晶体A(晶体A的晶胞结构如图所示)，甲酸根离子全部被交换到溶液中。 1个A晶胞中含有R的数目为___________；若1mol A晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体A可吸收13.44mg N2，则所得晶体中R与N的个数之比为1：___________。 17. 氮化亚铜(CuCl)为白色立方晶体，多用于工业催化剂和还原剂，溶于浓盐酸，不溶于水、乙醇等。实验室用废铜屑制取氯化亚铜的步骤如下。 步骤1：由废铜屑制备硫酸铜的工艺如下。 步骤2：用天平称取25.0g CuSO4·5H2O(s)和10g NaCl(s)并置于400 mL烧杯中，加100 mL水溶解。另称取7.5g Na2SO3(s)和5g Na2CO3(s)共溶于40 mL水中。 步骤3：将各药品置于如图所示装置，将Na2SO3、Na2CO3混合溶液缓慢滴入CuSO4、NaCl混合溶液中，反应1h。 步骤4：抽滤，滤饼用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后用15 mL无水乙醇冲洗。干燥得到7.57g晶体。 （1）“步骤1”中操作a为___________。 （2）“步骤3”中，盛放Na2SO3、Na2CO3混合溶液的仪器名称为___________。 （3）“步骤3”中，随着反应进行，反应体系的pH随时间变化的关系如图1所示，则发生反应的离子方程式为___________。若CuCl的产率随pH的变化关系如图2所示，则反应中加入Na2CO3的作用为___________。 （4）“步骤4”的一系列操作中减压过滤(即抽滤)的优点是___________。 （5）氯化亚铜的定量分析 ①称取步骤4所得样品0.25g置于含有玻璃珠50粒和10mL过量FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动。锥形瓶中玻璃珠的作用是___________。 ②待样品溶解后，加水50mL，加入邻菲罗啉指示剂2滴。 ③立即用0.10 mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白实验一次。 已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2，Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。 实验 1 2 3 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 0.75 0.50 0.80 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.65 24.75 24.70 ④数据处理：CuCl的产率为___________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。 18. “碳中和”是环境保护的重要举措，碳的氧化物有效转化是“碳中和”的重要方式。 I．一氧化碳转化氮的氧化物可实现无害化处理。 （1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH 已知：CO的燃烧热ΔH1=-283kJ/mol； N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ/mol。 则ΔH=___________。 （2）某小组对反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(NO)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]，部分实验结果如图所示。 ①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是___________。 ②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD，通过计算判断：TB___________TD(填“>” “=”或“<”)。 Ⅱ．将“水煤气”中的CO变换成H2，可作为合成氨的原料，其主要发生的反应为： 主反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 副反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2＜0 （3）关于此变换过程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 在恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡 B. 在恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡 C. 选择适当的催化剂，可以改变CO的平衡转化率 D. 在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大 （4）压强平衡常数Kp的表达式就是在浓度平衡常数表达式中，用物质的分压代替物质的浓度。气体B的分压p(B)=p·x(B)，p为平衡的总压强，x(B)为平衡系统中物质B的物质的量分数。恒容条件下向变换塔中充入2.0mol CO、2.8mol H2O、2.0mol H2、1.0mol N2，T℃时，反应达到平衡后，平衡的总压强为p1，测得平衡时CO2为1.4mol和CH3OH为0.2mol。则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=___________。 （5）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化反应CO*(g)+H2O*(g)⇌CO2*(g)＋H2(g)(*表示吸附态，Ea表示活化能)的步骤如下： a． b．…… c． d．…… ①请补充步骤b的反应式：___________。 ②反应CO*(g)+H2O*(g)⇌CO2*(g)＋H2(g)的快速步骤是___________(填字母)。 19. 镍是工业生产中重要的金属材料，广泛应用于采矿、冶炼、电镀、化工、石油提炼、染料等领域。 （1）与Ni属于同周期且基态原子的未成对电子数与Ni相同的主族元素有___________(填元素符号)。 （2）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是___________(填元素符号)；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________；1mol Ni(CO)4中σ键与π键的数目之比为___________。 （3）如图，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。已知熔点：NiO＞FeO，则离子半径：r(Ni2＋)___________r(Fe2＋)(填“＜”或“＞”)，距离镍离子最近的氧离子所围成的图形为___________。NiO晶体在氧气中加热则部分Ni2＋被氧化为Ni3＋，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成变为NixO(x＜1)，测得晶胞的边长为a pm、密度为ρ g·cm-3，则x=___________(写计算表达式)。 2025届高三一轮复习联考(四) 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ni-59 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. ds （2） ①. 三角锥形 ②. NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO或NCl3+3H2O=NH3 +3HClO （3） （4） ①. 2 ②. 2.4 【17题答案】 【答案】（1）蒸发浓缩 （2）恒压滴液漏斗 （3） ①. 2Cu2＋＋＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋ ②. 中和反应生成的H＋，提高CuCl产率 （4）加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀 （5） ①. 加速样品溶解 ②. 73% 【18题答案】 【答案】（1）－746.5kJ/mol （2） ①. 升高温度 ②. ＜ （3）AD （4）7.5 （5） ①. CO*+OH*(g)→COOH* ②. a 【19题答案】 【答案】（1）Ge、Se （2） ①. C ②. K2[Ni(CN)4]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体 ③. 1:1 （3） ①. ＜ ②. 正八面体 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $