2.4探究物质组成的奥妙-【帮课堂】2024-2025学年七年级科学下册同步学与练（浙教版2024）

2.4探究物质组成的奥妙 学习目标 1、知道元素的种类及具体物质的元素组成，能对不同元素进行分类。 2、理解单质和化合物的概念，能从元素的角度区分单质和化合物。 3、知道组成地壳、人体的主要元素，了解人体中元素的作用。 4、认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义。 五、初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息。 02 预习导学 自古以来人们都在不断的探索物质的组成问题。早期人们曾利用化合和分解的思路知道了很多物质的组成。你有没有思考过下列问题：自然界中形形色色的物质为什么循环往复，变化无穷？地壳中的物质主要由哪几种元素组成？人体中哪几种元素含量最高？ 知识点一：认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 知识点二：同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点三：元素分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 知识点四：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点五：探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 03 考向释疑 [例题1] （2024春•温州期中）氘、氚是氢的同位素原子，氘、氚原子中数量不同的是（　　） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．核电荷数 【解答】解：氘、氚原子具有相同的质子数，但中子数不同，故互为同位素原子。 故选：A。 [例题2] （2024春•拱墅区校级期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　） A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等 C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0 【解答】解：A、氕、氘、氚质子数都是l，都是氢元素，故A错误； B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量是2；氕原子的相对原子质量是1，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，故B错误； C、氕、氘、氚质子数都是l，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误； D、相对原子质量约等于质子数加中子数，氕原子中的中子数为0，故D正确。 故选：D。 [例题3] （2024春•杭州月考）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　） 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 mò 117 Ts tián 118 Og ào A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富 【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确； B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是 mo，故错误； C、的原子序数是 117，元素的相对原子质量＝质子数+中子数，故错误； D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误； 故选：A。 [例题4] （2023春•上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误； ②钙是常量元素，故②错误； ③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确； ④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。 故选：D。 [例题5] （2024春•鄞州区期末）2020年，嫦娥五号首次实现了月球采样返回，成功地从月球风暴洋北部带回了新的月壤样品。2024年，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极—艾特肯盆地的采样，近期将返回地球，这将是人类历史上第一次获得月背土壤。中国科学院地球化学研究所团队在月壤样本中发现了共生的二氧化硅的高压相一一赛石英，其主要化学组成为二氧化硅，硅元素的部分信息如图，下列说法正确的是（　　） A．硅﹣28和硅﹣30的质子数相等 B．硅元素的相对原子质量为28.09克 C．硅是一种金属元素 D．硅元素的符号为S 【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硅﹣28和硅﹣30均是硅元素形成的原子，它们的核内质子数相同，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号为Si，故选项说法错误。 故选：A。 [例题6] （2024春•杭州期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　） A．它是一种稀有气体元素 B．一个In3+带3个单位正电荷 C．铟的原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8克 【解答】解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误； B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确； C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故正确； D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误； 故选：B。 [例题7] （2024春•鹿城区校级期中）铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：该元素的名称铂带“钅”字旁，属于金属元素，根据金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方，非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧，故推测铂在元素周期表中的位置是②。 故选：B。 0401 强化训练 1. （2024春•浙江期中）地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Al B．Si C．Fe D．O 【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选：A。 2. （2023春•鹿城区校级期中）世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。 故选：B。 3. （2023春•温州期末）如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解答】解：A、甲是甲烷，属于化合物；故选项错误； B、乙是氧气，属于单质；故选项正确； C、丙是二氧化碳，属于化合物；故选项错误； D、丁是水，属于化合物；故选项错误； 故选：B。 4. （2023春•杭州期中）下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 【解答】解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确； B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误； C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误； D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。 故选：A。 5. （2023春•龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　） A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同 C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14 【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误； B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确； C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误； D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误； 故选：B。 6. （2023春•西湖区校级期中）同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O关于该实验，有关叙述不正确的是（　　） A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳 B．第二组实验是没必要做的 C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同 D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次 【解答】解：由两组实验的过程可知：第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由：H216O+C18O2→某种植物→16O说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳。 A、实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳，叙述正确； B、通过对比实验更能说明问题，叙述不正确； C、16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同，叙述正确； D、为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次，叙述正确。 故选：B。 7. （2024春•西湖区校级期中）如图所示，下列说法正确的是（　　） A．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝单质 B．铝的相对原子质量为26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．符号“Al”表示的含义只有两种，铝元素和1个铝原子 【解答】解：A、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，不是金属铝，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位为“1”，不是“g”，故B错误； C、铝原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，故C正确； D、符号“Al”表示的含义有：铝元素和1个铝原子、铝单质，故D错误； 故选：C。 8. （2024春•西湖区校级期中）氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子 C．氖气是由氖分子构成的 D．氖元素的相对原子质量20.18 【解答】解：A、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，氖气的化学式为Ne，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为10；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氖原子核内有10个质子，故选项说法正确。 C、氖气是由氖原子直接构成的，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量20.18，故选项说法正确。 故选：C。 9. （2024春•东阳市期末）目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。 （1）锂原子的核电荷数是 。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数是3。 （2）“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。 （3）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。 故答案为： （1）3； （2）金属锂； （3）Li+。 10. （2024春•台州期中）元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。 （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），则不同种元素最本质的区别是质子数不同。 （2）有一种原子，它的核外电子有13个，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子的核内质子数为13；一种原子原子核内有14个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，它的相对原子质量为13+14＝27。 （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，Ne原子的原子核外有10个电子，M2﹣是M原子得到2个电子形成的，则M原子的核外电子数为10﹣2＝8，原子中核内质子数＝核外电子数，则该原子的核内质子数为8，为氧元素。 故答案为： （1）A； （2）27； （3）氧。 11. （2024春•西湖区校级月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是钪元素在元素周期表中的信息，则钪元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z处于同一周期 【解答】解：（1）因为在原子内，质子数等于核外电子数，所钪元素原子的核外电子数为21；故答案为：21； （2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误； C、根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确； 故选：AC。 12. （2024春•玉环市期末）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 【解答】解：（1）人体中含量最多的元素（即图中C）是氧； （2）根据近代道尔顿提出原子实心模型；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；近代波尔建立的“分层模型”，符合原子结构模型建立先后顺序的是③→①→②→④； 故答案为：（1）氧；（2）③→①→②→④。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.4探究物质组成的奥妙 学习目标 1、知道元素的种类及具体物质的元素组成，能对不同元素进行分类。 2、理解单质和化合物的概念，能从元素的角度区分单质和化合物。 3、知道组成地壳、人体的主要元素，了解人体中元素的作用。 4、认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义。 五、初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息。 02 预习导学 自古以来人们都在不断的探索物质的组成问题。早期人们曾利用化合和分解的思路知道了很多物质的组成。你有没有思考过下列问题：自然界中形形色色的物质为什么循环往复，变化无穷？地壳中的物质主要由哪几种元素组成？人体中哪几种元素含量最高？ 知识点一：认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 知识点二：同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点三：元素分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 知识点四：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点五：探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 03 考向释疑 [例题1] （2024春•温州期中）氘、氚是氢的同位素原子，氘、氚原子中数量不同的是（　　） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．核电荷数 [例题2] （2024春•拱墅区校级期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　） A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等 C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0 [例题3] （2024春•杭州月考）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　） 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 mò 117 Ts tián 118 Og ào A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富 [例题4] （2023春•上城区期末）下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ [例题5] （2024春•鄞州区期末）2020年，嫦娥五号首次实现了月球采样返回，成功地从月球风暴洋北部带回了新的月壤样品。2024年，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极—艾特肯盆地的采样，近期将返回地球，这将是人类历史上第一次获得月背土壤。中国科学院地球化学研究所团队在月壤样本中发现了共生的二氧化硅的高压相一一赛石英，其主要化学组成为二氧化硅，硅元素的部分信息如图，下列说法正确的是（　　） A．硅﹣28和硅﹣30的质子数相等 B．硅元素的相对原子质量为28.09克 C．硅是一种金属元素 D．硅元素的符号为S [例题6] （2024春•杭州期末）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　） A．它是一种稀有气体元素 B．一个In3+带3个单位正电荷 C．铟的原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8克 [例题7] （2024春•鹿城区校级期中）铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 0401 强化训练 1. （2024春•浙江期中）地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Al B．Si C．Fe D．O 2. （2023春•鹿城区校级期中）世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 3. （2023春•温州期末）如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4. （2023春•杭州期中）下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 5. （2023春•龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　） A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同 C．13C、14C的化学性质不同 D．13C、14C中的质子数分别为13和14 6. （2023春•西湖区校级期中）同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O关于该实验，有关叙述不正确的是（　　） A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳 B．第二组实验是没必要做的 C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同 D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次 7. （2024春•西湖区校级期中）如图所示，下列说法正确的是（　　） A．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝单质 B．铝的相对原子质量为26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．符号“Al”表示的含义只有两种，铝元素和1个铝原子 8. （2024春•西湖区校级期中）氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子 C．氖气是由氖分子构成的 D．氖元素的相对原子质量20.18 9. （2024春•东阳市期末）目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。 （1）锂原子的核电荷数是 。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。 10. （2024春•台州期中）元素周期表是学习化学的工具，请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。 （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 元素。 11. （2024春•西湖区校级月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是钪元素在元素周期表中的信息，则钪元素原子的核外电子数为 。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z处于同一周期 12. （2024春•玉环市期末）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$