专项训练Ⅰ 有关化学式的计算题型-【帮课堂】2024-2025学年七年级科学下册同步学与练（浙教版2024）

专项训练Ⅰ 有关化学式的计算题型 题型一．相对原子质量的概念及其计算方法 1 题型二．相对分子质量的概念及其计算 2 题型三．元素质量分数和质量比的计算 3 题型四．化学式的计算 4 题型一．相对原子质量的概念及其计算方法 1．（2024春•洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 2．（2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 3．（2024春•西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 4．（2024春•婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。 5．（2024春•西湖区校级期中）合成化学元素113号（Nh）、115号（Mc镆）。 （1）其中，“115号（Mc）”中115表示原子的 。 （2）镆的相对原子质量是288，其中子数为 。 题型二．相对分子质量的概念及其计算 6．（2023春•上城区校级期中）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 7．（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（　　） A． B． C．M+17y D．M﹣17y 8．（2023春•定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 9．（2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示） 10．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 11．（2023春•诸暨市期末）每当清明时节诸暨人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10OX），其药用价值非常高。 （1）黄酮素中碳、氢元素的原子个数比为 。 （2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝ 。 （3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？ 题型三．元素质量分数和质量比的计算 12．（2024春•上虞区期末）现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　） A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4 B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84：7：32 C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7% D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克 13．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 14．（2024春•西湖区校级期中）实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 15．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 16．（2024春•西湖区校级期中）测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　） A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7 17．（2024春•西湖区校级期中）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 题型四．化学式的计算 18．（2024春•鹿城区校级期中）花青素是一种水溶性天然色素，是目前发现最有效的抗氧化剂。花青素由三种非金属元素组成，一个分子共有32个原子，其化学式可能是（　　） A．C12H22O10 B．C10H22 C．C15H11O6 D．C10H21Mg 19．（2024春•拱墅区月考）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 20．（2024春•鹿城区校级月考）某氧化物RO2是一种高效安全灭菌消毒剂．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（　　） A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 21．（2024春•杭州月考）铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。 （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。 （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，已知乳酸亚铁化学式为（C3H5O3）2Fe，应在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁 g。国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4mg/100mL左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少？（请写出计算过程） 22．（2024春•临海市期中）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，如图为某乳业公司纯奶包装标签： （1）羟基磷酸钙中钙、氢原子的个数比为 。 （2）若人体每天至少需要0.6g钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。 （3）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙（CaCO3）的钙片来补钙。求5g碳酸钙（CaCO3）和多少质量的氢氧化钙[Ca（OH）2]所含的钙元素质量相等？（写出计算过程） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专项训练Ⅰ 有关化学式的计算题型 题型一．相对原子质量的概念及其计算方法 1 题型二．相对分子质量的概念及其计算 3 题型三．元素质量分数和质量比的计算 5 题型四．化学式的计算 8 题型一．相对原子质量的概念及其计算方法 1．（2024春•洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A． B．3m C． D． 【解答】解： 根据公式：某原子的相对原子质量，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108，解得x， 则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16，解得y。 故选：C。 2．（2024春•鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。 为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为100%≈1。 故选：C。 3．（2024春•西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a•乙）：b 又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子•c）：d 甲＝（a•c•碳原子）：（b•d） 所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd）， 即 故选：A。 4．（2024春•婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。 【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。 故答案为： （1）24； （2）18。 5．（2024春•西湖区校级期中）合成化学元素113号（Nh）、115号（Mc镆）。 （1）其中，“115号（Mc）”中115表示原子的 。 （2）镆的相对原子质量是288，其中子数为 。 【解答】解：（1）“115号（Mc）”中115表示原子的原子序数。 （2）原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，镆的原子序数是115，其核内质子数为115；镆的相对原子质量是288，相对原子质量≈质子数+中子数，其中子数为288﹣115＝173。 故答案为： （1）原子序数； （2）173。 题型二．相对分子质量的概念及其计算 6．（2023春•上城区校级期中）用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：。 故选：A。 7．（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（　　） A． B． C．M+17y D．M﹣17y 【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a。 故选：B。 8．（2023春•定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2 故选：C。 9．（2024春•西湖区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示） 【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。 故答案为：；。 10．（2024春•金东区期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素； （2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 11．（2023春•诸暨市期末）每当清明时节诸暨人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10OX），其药用价值非常高。 （1）黄酮素中碳、氢元素的原子个数比为 。 （2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝ 。 （3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？ 【解答】解：黄酮素的相对分子质量为222，化学式为C15H10Ox。 （1）黄酮素中碳、氢元素的原子个数比为15：10＝3：2； （2）相对分子质量等于各个原子的相对原子原子质量总和，因此222＝（12×15）+10+16x，x＝2； （3）111g黄酮素中含有的氢元素质量为111g100%＝5g。 答：111g黄酮素中含有的氢元素质量为5g。 故答案为：（1）3：2；（2）2；（3）5g。 题型三．元素质量分数和质量比的计算 12．（2024春•上虞区期末）现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　） A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4 B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84：7：32 C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7% D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克 【解答】解：A、12×14+14×1+16n＝246，n＝4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，故A正确； B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）＝84：7：32，故B正确； C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是100%≈5.7%，故C正确； D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为123g84克，故D错误。 故选：D。 13．（2024春•吴兴区期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是3：7：2 C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 D．碳元素质量分数最大 【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。 B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。 C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。 D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 14．（2024春•西湖区校级期中）实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。 A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合； B、CO（NH2）23中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适； C、NH4NO3中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适； D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。 故选：A。 15．（2024春•西湖区校级期中）一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（　　） 样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克 1 5.02 3.35 1.67 2 10.05 6.71 3.34 3 99.6 66.4 33.2 A．三种样品可能属于同种物质 B．样品1中铜元素的质量分数为50% C．样品2的化学式是Cu2S D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2 【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误； C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误； 故选：A。 16．（2024春•西湖区校级期中）测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　） A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7 【解答】解：设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得 100%＝30%，解答 ； 故选C。 17．（2024春•西湖区校级期中）有CO、CO2和N2组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2的质量分数可能是（　　） A．8% B．12% C．30% D．44% 【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g88g，则氮气为：100g﹣88g＝ 12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g56g，求出此时氮气的质量为100g﹣56g＝44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间即可。 故选：C。 题型四．化学式的计算 18．（2024春•鹿城区校级期中）花青素是一种水溶性天然色素，是目前发现最有效的抗氧化剂。花青素由三种非金属元素组成，一个分子共有32个原子，其化学式可能是（　　） A．C12H22O10 B．C10H22 C．C15H11O6 D．C10H21Mg 【解答】解：A、C12H22O10由碳、氢、氧三种非金属元素组成，但一个分子中含有12+22+10＝44个原子，故选项错误。 B、C10H22由碳、氢两种非金属元素组成，故选项错误。 C、C15H11O6由碳、氢、氧三种非金属元素组成，但一个分子中含有15+11+6＝32个原子，故选项正确。 D、C10H21Mg由碳、氢、镁三种元素组成，其中镁属于金属元素，故选项错误。 故选：C。 19．（2024春•拱墅区月考）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3% 且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5 则R的化学式为C5H10O5； 故选：C。 20．（2024春•鹿城区校级月考）某氧化物RO2是一种高效安全灭菌消毒剂．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（　　） A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 【解答】解：设R的相对原子质量是x，则 x：（16×2）＝71：64 解得x＝35.5 因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO2的化学式为ClO2。 故选：C。 21．（2024春•杭州月考）铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。 （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。 （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，已知乳酸亚铁化学式为（C3H5O3）2Fe，应在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁 g。国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4mg/100mL左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少？（请写出计算过程） 【解答】解：（1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为68000×0.33%÷56≈4。 （2）正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，已知乳酸亚铁化学式为（C3H5O3）2Fe，应在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁的质量为14mg÷【100%】＝58.5mg＝0.0585g。 国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4mg/100mL左右，则每1L（1000mL）铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为22.4mg224mg。 答：每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为224mg。 故答案为： （1）4； （2）0.0585；224mg。 22．（2024春•临海市期中）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，如图为某乳业公司纯奶包装标签： （1）羟基磷酸钙中钙、氢原子的个数比为 。 （2）若人体每天至少需要0.6g钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。 （3）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙（CaCO3）的钙片来补钙。求5g碳酸钙（CaCO3）和多少质量的氢氧化钙[Ca（OH）2]所含的钙元素质量相等？（写出计算过程） 【解答】解：（1）羟基磷酸钙中钙、氢原子的个数比为10：2＝5：1； （2）若人体每天至少需要0.6克钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则需用牛奶中获取至少0.3g，每100mL中含钙至少为0.12g，则需要牛奶的体积为100mL250mL，则每天至少要喝这种牛奶1盒； （3）设需要氢氧化钙的质量为x； 5g100%＝x100% x＝3.7g。 答：5g碳酸钙（CaCO3）和3.7g的氢氧化钙[Ca（OH）2]所含的钙元素质量相等。 故答案为：（1）5：1；（2）1；（3）3.7g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$