安徽省枞阳县浮山中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

绝密★启用前 2024一2025学年上学期高二年级期末检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关古诗词的说法错误的是 A.“东风夜放花千树”，传统烟花燃放过程发生放热反应 B.“遥知不是雪，为有暗香来”，香气扩散是熵增过程 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 D.“印文铜绿长苔钱”，铜生锈涉及电化学腐蚀 2.下列说法正确的是 A.蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性 B.向工业废水中添加FS以除去废水中的Cu2+,是沉淀转化原理的应用 C.用食醋清洗水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸是强酸 D.工业上催化氧化S02制备S0,空气适当过量，是为了实现S02的完全转化 3.下列说法正确的是 A.分类观念：根据电池放电后能否反复利用，将化学电池分为一次电池和二次电池 B.守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C.宏微结合：基态Na和Fˉ核外电子排布完全相同，二者化学性质完全相同 D.证据推理：达到平衡状态时温度不变，但反应速率改变，平衡一定移动 4.下列叙述正确的是 A.恒温条件下进行的化学反应，其反应热一定等于反应的焓变（△H) 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 B.乙烯的燃烧热△H=akJ·mo',则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C,H(g)+ 302(g)2C02(g）+2H20(g)△H=akJ·mol- C.H2S0。与Ba(OH)2反应生成1molH,0(I)时的反应热与盐酸和Na0H溶液反应生成 1molH20(1)的反应热相等 D.恒温恒容密闭容器中，发生反应C12(g)+C0(g)一C0C12(g),当压强不变时，反应达 到平衡状态 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液：Na、Cu2+、Cl0、S0} B.使甲基橙显黄色的溶液：Na、Cl、Mg2+、S0} C.c(Na)=c(CH,C00)的CH,C00Na-CH,C00H混合液：Na、Fe3·、Cl、SO} D.在c(OH)=,√K的溶液中：Na、Ca2,Cl,NO 6.下列应用或原理的说法正确的是 A.放热反应都能自发进行 B.原电池的电极材料必须有一个电极是金属 C.电解法冶炼镁时，电解质是氧化镁离子液体 D.利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 7.下列有关“水”的说法正确的是 A.CO能抑制水的电离 B.相同温度时，物质的量浓度相等的盐酸和氨水中，水的电离程度相同 C.25℃时，pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，可能存在混合溶液的pH>7 D.化学反应中有水生成的反应一定是放热反应 根据下列信息完成8~9题。 硫酸是重要的化工原料，工业生产硫酸的原理如图所示。 黄铁矿 S03 通空气 S03 H,SO, (含Fes) 400-500℃ 加热 常压、催化剂 空气 F%,0,等 8.下列有关叙述错误的是 A,过程I中将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B.过程Ⅱ达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 C.过程Ⅱ中为了提高S02的平衡转化率，可适当增加02浓度 D.过程Ⅲ中用98.3%的硫酸吸收S0, 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池放电时负极材料质量净增9.6g时，理论上电池消耗S0的个数为0.2W B.6.4gS02溶于水配成1L溶液，溶液中H*的个数为0.2N, C.64gS02与过量氧气反应，转移电子数为2N D.常温下，pH=2的硫酸中，0H的个数为1.0×10-2N 10.PC,是重要的氯化剂，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充人1molC,(g)和 2 mo]PCl,(g)发生反应制备PCL,(g),测得反应达到平衡时放出的热量是37.2k。部分 实验数据如下表所示。 V/s 0 50 150 250 350 n(PCl)/mol 2 1.76 1.64 1.60 1.60 下列说法错误的是 A.发生反应的热化学方程式为PCl,(g)+Cl,(g)一PCl,(g) △H=-93.0kJ·mol B.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.0-150s内的平均反应速率(PCl,)=1.2×103mol·L1·s D.该温度下，反应的化学平衡常数为1.2 11.水溶液中，S,0?和I发生反应：S,0+2I一2$0+2，反应过程如历程I所示，向 溶液中加入含F+的溶液，反应过程如历程Ⅱ所示。下列有关该反应的说法错误的是 S,O-+L+2Fe B. S,O+2F@+2T 2S0+1+2Fe S,0+2I E. 2S0+1 历程I 历程Ⅱ A,反应历程I和Ⅱ的△H相同 B.相同条件下，历程Ⅱ的反应物的平衡转化率高 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2 D.向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，再适当降温，溶液颜色加深 I2.如图为相互串联的装置，甲池是某新型可充电Na/Fe二次电池(Y极存在：Na+CaFeO, →+CaFe02.s+Na20)。下列说法正确的是 X极 Y极 石 +Na 有机电解液 0.1mol·L-t NaCl溶液 甲池 乙池 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 A.电解过程中，电子的流向为X极→F©极→石墨极→Y极 B.甲池中，正极反应式为CaFe0,+2Na+e一CaFe02.5+Na,0 C.向乙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D.若甲池中X极消耗11.5gNa,则理论上乙池中阳极上产生气体的物质的量为0.15mol (不考虑气体在水中的溶解) 13.根据下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向盛有醋酸溶液的试管中加人碳酸 K (CH COOH)< A 钠溶液，有大量气泡产生 K.,(H2C03) 取2mL0.1mol·LKI溶液于试管中，加 KI与FeCL3的反 B 入5mL0.1mol·L1FeCL3溶液，充分反 应是可逆反应 应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 向CuSO,溶液中加入过量NaCl固体，溶液 存在[Cu(H20)4]2+转 C 由蓝色变为黄绿色 化为[CuCl,]2-的平衡 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段 该过程未发生 时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几 化学反应 滴K,[Fe(CN)s]溶液，无明显现象 14.常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2形 式，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所 示，已知当c(A2-)=c(H2A)时，溶液的pH=8.5。下列说法错误的是 pH 6.5 PM 物质的量分数 A.常温下，NaHA溶液呈碱性 B.曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线 C.a点pH=10.5 D.0.1mol·L1Na2A与0.1mol·L-NaHA的混合溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)+ c(A2-)=c(HA-)+3c(H2A)》 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(10分)研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究反应过程中的能量转化。 回答下列问题： (1)制备硫酸的某种途径如图所示（反应条件略），已知H,0,(aq)一H,0()+0,(g) △H<0,则△H+△H2 △H(填“>”“=”或“<”)。 H,O,(aq) △H 44s0,® 0,H$0a网 △H (2)已知：H2(g)和02(g)反应生成H,0过程中的能量变化如图所示： 能量/J·molt2Hg+0g 1.H,O(g) …【H00 反应过程 H,0(g)—H,(g)+0,(g)反应的活化能是 kJ·mol(用含“a”“b”“c' 或“d”的代数式表示，下同)：2molH2(g)完全燃烧生成液态水 (填“吸收”或 “放出”)的热量是 kJ。 (3)电能和化学能可以相互转化，某电化学装置中a电极的电极反应式为C-2eˉ一 Cu+(装置图如下)。若电极a和电极b电极材料的主要成分相同，a应连接电源的 (填“正极”或“负极”)；该原理在工业上的应用是 CuSo 溶液 16.(17分)研究弱电解质的电离有重要的实际意义。某些酸在常温下的电离常数如下表： 化学式 CH,COOH HF H,PO(二元酸) K=4×10-2 电离常数 K.=1.8×103 K.=3.5×104 Ka=2x107 (1)写出CH,C00H在水中的电离方程式： 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 体积相同、pH相同的CH,COOH和HF溶液分别和NaOH完全反应，消耗NaOH的物 质的量：CH,C00H HF(填“>”“=”或“<")，理由是 (2)过量HⅢ溶液与Na,HP0,反应的离子方程式为 (3)常温下，0.1mol·LCH,C00H溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是 (填字母)。 A.c() e(H) “c(OH-) B.(CHCooH) C.c(CHC00） D.K c(H+) (4)常温下，向0.1ml·L1H,R溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与 gm或gR的变化关系如图所示。 c(H,R) c(R2-) 0.7 pH ①常温下，HR的K,= 。a、b、c、d四点，水的电离程度由大到小的顺序是 ②b点溶液中：c(H)-c(0H)= [用含c(R2-)、 c(H2R)、c(Na)的代数式表示]。 ③图中N点对应的pH= 17.(15分)Ni0.是蓄电池材料。某小组用含镍废渣（成分为Ni0、Ni,03、Fe0、Mg0、P%0和 SiO2等)制备Ni0,的工艺流程如图所示（已知：N+具有很强的氧化性，其在酸性溶液中 不能稳定存在)。 稀硫酸 HO,+Na CO,NH F 惰性气体 支一酸浸一沉铁一→，液2 NiSO 系列 溶液 操作 NiS0,·7H,0 灼烧 滤渣1 滤渣2滤渣 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)；滤渣3是 (2)“酸浸”中有02生成，该反应的化学方程式为 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 (3)“沉铁”过程中加入H202的目的是 已知25℃时：Kn[Fe(0H)1】=10-n,Kn[Ni(0H)2]=10-4。若浸出液中 c(N2+)=2.0mol·L-,当离子浓度小于等于1×10-5mol·L'时认为已完全沉淀， 则用Na,C0,调节pH的最小值为 (4)取ng NiS0,·7H,0完全溶于蒸馏水中，加人，mLc,mol·L-EDTA溶液（过量）， 使N2+完全反应，煮沸，加人3滴PAN作指示剂，趁热用c2mol·LZS0,溶液滴定 过量的EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗ZSO,溶液VmL。已 知EDTA与N2+、Zn2+均按1：1反应，则m g NiS0,·7H,0中NiS0,的质量分数为 (用含V、G、V2、2m的代数式表示)。 (5)灼烧S0,·7H,0时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图所示。 30 A150,28.1) 25 场 B(280,15.5) 15 10 C600,8.3) 0100200300400500600700800 温度/℃ C点对应固体(Ni0)的化学式为 18.(16分)C02的转化是一碳化学当前研究的热点方向之一。按要求回答下列问题。 (1)已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C0(g) CH,(g) 燃烧热△H/(kJ·mol') -285.8 -283.0 -890.3 C0,和CH都属于温室气体，可发生催化重整反应生成C0和H2,写出该反应的热化 学方程式： (2)C02在-一定条件下催化加氢生成CH,0H,在密闭容器中按n(C02):n(H2)=1:3加入 C02、H2,主要发生如下两个竞争反应。 i.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H0(g)△H<0 iⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g）+H20(g)△H>0 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 ①若绝热、恒容条件下仅发生反应ⅱ，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体的密度不再改变 b.体系的温度不再改变 c.气体的平均相对分子质量不变 ②体积可变的密闭容器中，在保持akPa压强下，平衡时C0和CH,OH在含碳产物中 的物质的量分数及C02的平衡转化率随温度的变化如图所示： 80 60 0 C0,的平衡转化率 汤 270,30) 0 150 200 250300350400 温度/℃ 图中n曲线代表的是 (填“CHOH”或“C0”)的变化曲线。已知气体分压= 气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得平衡常数K。,270℃ 时反应i的K。=」 kPa2(用含字母a的计算式表示)。C02的平衡转化率先 减小后增大的原因可能是 (3)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图所示。温 度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为Ca0和C02,电解质为熔融碳酸钠，电 极a是 (填“正极”或“负极”)；已知阴极的电极反应式为3C02+4e一C+ 2C0,则阳极的电极反应式为 电源 石灰石 高温电解 0】 熔融碳酸钠 及石灰石 C0g→ CaCO, Ca0iO,+C Cao 化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建