湖北省荆州市八县2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

2024一2025学年度第一学期期末联考 高一化学 参考答案及多维细目表 题号 入液面下，故B不能达到实验目的；容量瓶不能 0 用来溶解固体或者稀释浓溶液，故C不能达到实 答案 B 验目的：过氧化钠为粉末状固体，且易与水反应， 题号11 13 14 15 无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，故D不 能达到实验目的。 答案C 0 B C 6.【答案C 1.【答案】B 【解析】0.1mol·L-'KOH溶液显碱性，Fe+、 【解析】纸张燃烧生成二氧化碳和水，发生了氧化 Mg+均转化为沉淀，不能大量共存，A错误；加 还原反应，A正确：棉线的主要成分是纤维素，在 入铝粉有氢气产生的溶液中，溶液呈酸性或者呈 空气中能燃烧，不耐高温，B错误；碳酸钙属于盐 碱性，若为酸性溶液，CO不能大量共存，若为 类，C正确；铁红可以通过灼烧氢氧化铁、碳酸亚 碱性溶液，NH不能大量共存，B错误：使酚酞 铁等制得，D正确。 变红色的溶液显臧性，Na+、K+、ClO、C1之间 2.【答案】C 不反应，可以大量共存，C正确：HC○3不能在强 【解析】泡腾片溶于水，其所含碳酸氢钠和有机酸 碱性溶液中存在，D错误。 反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变 7.【答案】D 化，A错误，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；气泡 【解析】故0，1 mol FeCls加入沸水中完全反应生成 的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，C正确； 胶体的粒子数小于0.1NA,A错误；标准状况 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，反应更平缓，D错误。 下，H202呈液态，无法计算22.4LH2O2中含有 3.【答案】B 极性共价键的数目，B错误：1mol/LA1Cl溶液 【解析】硬铝是一种铝合金，A不选：水银是金属 的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C 单质，不是合金，B选；不锈钢是由铁和碳等组成 错误：金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的 的合金，C不选；青铜是由铜、锡、铅等组成的合 24g 金，D不选。 物质的量为12g/ma=2mol,则混合物中含有2 4.【答案】A NA个碳原子，D正确。 【解析】Mg、A1合金硬度大，密度小，可用来制飞8.【答案】C 机外壳，与合金熔点低无关，A错误；F©O,为红 【解析】Na2O2与H,1O反应，在反应过程中 棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂 Na,O:中的氧元素的化合价既升高又降低， 料，B正确：具有高熔点的物质，可以用作耐火、 N2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气 耐高温材料，AO,的熔点高，所以A12Os常用 是过氧化钠中一1价氧元素变化来的，A错误： 作耐火、耐高温材料，C正确：A1(OH)3可与胃 Fe3+具有氧化性，与I厂会发生氧化还原反应，B 酸反应，对人体没有腐蚀作用，可用作医用胃酸 错误；氢氧化铝不溶于氨水，C正确：氯化钙和二 中和剂，D正确。 氧化碳不发生反应，D错误。 5.【答案】A 9.【答案】B 【解析】向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱 【解析】依题意，Y和Z位于同主族，硫的原子序 性，然后再通CO2,溶液中生成大量的HCO, 数是氧的2倍，所以Y为氧，Z为硫。由此推知， 和Na+结合成溶解度较小的NaHCO,氨气极 X为氨，W为氯。简单离子半径：r(S)> 易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下， r(CI),A正确：稳定性：HO>H2S,B错误 用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀 酸性：HCIO:>HzSO4,C正确；两种非金属元素 硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染 组成的化合物是共价化合物，NCl,和SO2都是 环境，故A能达到实验目的；可以用饱和食盐水 共价化合物，D正确。 除去氯气中的氯化氢，但通入气体的导气管应插10.【答案】C 高一化学参考答案第1页共5页 【解析】NazO2与CO2反应生成Na2CO3和 温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C O2,同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正 错误；Fe(OH)z在空气中迅速转化成 确；发生反应：Cl十21一12+2C,淀粉遇12 Fe(OH)a,则e为FeO,h为Fe2Oa,FeO在空 变蓝，B正确：原溶液中可能本来就含有快离 气中灼烧迅速生成FeO,不是生成FezO,D 子，C错误；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 错误。 白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气 15.【答案】C 结合而呈现雾状，D正确。 【解析】C12和KOH溶液反应生成三种含氯元 11.【答案】C 素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成 【解析H的质子数为1，质子数等于核外电子 C1O~和C1O,外，还生成C1,溶液中溶质为 数，所以核外电子数为1，A正确：氘(H)的核内 KC1、KCIO、KClO,n(K)=n(Cl),则参加反应 中子数为2，H的核内中子数为1，氚的核内中 所需要的KOH与氯气的物质的量之比一定为 子数是H的2倍，B正确：氤和氢核外电子排 2：1,A正确：由题图可知，反应生成0.03mol 布相同，所以氚气和氢气的化学性质基本相同， ClO和0.06 nol ClO,则转移电子的物质的量 C错误：H是放射性核素，所以H2O具有放射 为0.03mol×5+0.06mol×1=0.21mol,B正 性，D正确。 确；根据得失电子守恒可知，溶液中n(C1一)= 12.【答案D 0.21mol,根据K元素守恒可得，n(KOH)= 【解析】过程①中，发生复分解反应，生成CuS n(KCI)+n (KCIO)+n (KCIO3)=0.21 mol++ 的反应为H,S+Cu+一CuS↓+2H+,A正 0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol,m (KOH)= 确：过程②中，发生的反应为CuS+2Fe+一S 0.3mol×56g/mol=16.8g,C错误：被氧化与 +Cu2+十2Fe2+,Fe3+作氧化剂，B正确；根据转 被还原的氯原子的物质的量之比为(0.03mol 化关系图可判断回收S的总反应为2HS十O 十0.06mol):0.21mol=3:7,故其质量之比也 催化剂2H,0十2S1,C正确：硫化氢转化过程 为37，D正确。 16.【答案】(1)7(1分)9(1分)02、03(1分) 的催化剂是Fe+,D错误。 (2)①(1分)④(1分)⑦(1分) 13.【答案】B (3)④⑤⑥(2分，选对2个得1分) 【解析】由题干信息可知，X的原子核只有1个 (4)①胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分) 质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数 ②12.5(2分)③BC(2分) 依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结 【解析】(4)①需要480mL溶液，需要用500mL 构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W 容量瓶配制500mL溶液，配制该溶液时，所需 形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O元 的玻璃仪器除了量筒、烧杯，玻璃棒外，还需要 素、W为F元素：元素E的原子比W(氟)原子 胶头滴管、500mL容量瓶：②已知浓盐酸的密 多8个电子，故E的质子数为9十8=17，则E 度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%，浓盐酸浓 为C1元素。由分析可知，X为H、Y为C、Z为 O、W为F,E为C1。XEZ为HClO,是一种强 度为c(HC1)=1000p-1000X1.2×36.5% M 36.5 酸，A正确：电子层结构相同的离子，核电荷数 12mol/L,配制500mL0.3mol/L的稀盐酸需要 越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子 半径越大，故离子半径C1>O2->F-即E>Z 浓盐酸的体积V=500mL×0.3mol/L 12 mol/L >W,B错误；非金属性：C<O<F,C正确；W 12.5mL:③定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶 为F、Z为O,且O的非金属性弱于F,OF2中 液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意：移液后 O的化合价为十2价，D正确。 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓 14.【答案】A 度偏小，B符合题意：定容摇匀后发现液面低于 【解析】这两种金属单质中，钠与水剧烈反应，则 容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏 a为Na,b为NazO,c为NaOH,d为钠盐，在常 大，溶液浓度偏小，C符合题意；容量瓶中原有 温下，能实现Na→NazO→NaOH→Na,CO,的 少量蒸馏水，对实验无影响，D不符合题意。 转化，A正确：浅黄色固体为过氧化钠，氧化钠 在氧气中加热生成过氧化钠，则a为钠，钠与硫 17.【答案】(1 分》 S->C>K+> 酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B 错误：亚铁盐能与溴水反应，则a为铁，铁在高 Na+(2分) 高一化学参考答案第2页共5页 (2)第三周期第IA族(2分)BC(2分) 【解析】(1)腐蚀液含3种物质，加入金属将 (3)S:C::S(2分》 Fez(SO,),转化成FeSO,,将CuSO,中的Cu置 (4)H+·C1→H:C1:(2分) 换出来，故加入的是过量铁粉，分别与 (5)D(2分) Fe2(SO,)3、CuSO4反应，过滤得到FeSO.溶 【解析】R、Y最外层只有1个电子，说明位于 液，固体为Cu和Fe混合物。铜和铁的混合物 IA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子 溶于稀硫酸得到FeSO,溶液，过滤得到铜单 序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推 质，故试剂2是稀硫酸。 出Y为Na,R为K,X的最外层电子数为4，位 (2)操作1和操作2都是过滤，需要选择的玻璃 于WA,推出X为C,Z的最外层电子数为6，位 仪器为烧杯，玻璃棒、漏斗。 于IA族，即Z为S,Q最外层电子数为7，位于 (3)从硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，需要经 A族，即Q为C1,据此分析。 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥等 (1)根据上述分析，Z为S,其离子形式为S, 操作。 (4)加入试剂1发生化合反应的化学方程式为 硫离子结构示意程 Fe+Fe:(SO,)3-3FeSO. (5)从Fe和Cu的混合物中提纯Cu,可用磁铁 (2)根据上述分析，Q为Cl,位于第三周期IA 吸附法，即用磁铁吸附Fe粉，留下纯Cu粉. 族，卤族元素从上到下，单质颜色从浅黄绿色→ (6)检验亚铁离子，可以选用酸性KMnO:溶 黄绿色→红棕色→棕黑色，状态从气体→液体 液，其实验现象为酸性KMnO:溶液紫红色变 →固体，熔、沸点越来越高，故A说法正确；F: 浅或褪色。该鉴别过程中的离子方程式为 与水反应生成HF和氧气，只生成一种酸，故B 5Fe++MnO+8H+-Mn2+5Fe'+ 说法错误；单质均具有强氧化性，但12不能将 +4H2O。 Fe氧化成Fe+,只能氧化成Fet,故C说法错 19.【答案】(1)分液漏斗(1分) MnO:+4HCI 误；氢氟酸属于弱酸，故D说法正确。 (浓)△MnC1,+C12↑+2H,0(2分) (3)X与Z形成的XZ2为CS,它的电子式为 (2)CIO-+C1-+2H+一Cl2◆+H2O(2 S:CS。 分) (4)与Y同主族原子半径最小的元素是H,和 (3)快(1分)b烧杯中溶液的pH大于c烧杯 Q形成的化合物为HCI,HCI属于共价化合物， 中溶液的pH,HCIO浓度较小，反应速率较慢， 用电子式表示HC1形成过 褪色较慢(2分) 程H+C1:→H:C1:。 (4)①2C10+S02—2C102+S0(2分) (5)氯气与HzS反应Cl2+H2S一2HC1+ ②1(2分)③AD(2分) S↓，氯气的氧化性强于S,则C1的非金属性强 【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 于S,故A不符合题意；ZQ2为SCl2,C1显一1 装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成 价，说明C1的非金属性强于S,故B不符合题 C,反应的化学方程式为MnO十4HCl(浓)△ 意：S与变价金属反应，将金属氧化成较高价 nCl2+Cl2个+2H2O。 态，CI与变价金属反应，将金属氧化成最高价 (2)氯气和NaOH溶液反应生成NaCIO和 态，从而能够说明Cl的非金属性强于S,故C NaCl,其中“84”消毒液的有效成分是NaClO: 不符合题意；得电子的多少，不能说明非金属性 “84”消毒液和洁厕灵混用会发生中毒，原因是 强弱，故D符合题意。 NaClO和HCl反应生成了有毒Cl2,反应的离 18.【答案】(1)Fe、Cu(2分)稀硫酸(1分) 子方程式为ClO+C1+2H+一C2↑ (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) +H2O. (3)冷却结晶(1分) (3)由现象分析可知，溶液的pH在4~10范围 (4)Fe+Fe2 (SO)3=3FeSO.(2) 内，pH越小，红纸褪色越快；结合图像分析可 (5)用磁铁接近A,铁粉被吸附在磁铁表面，剩 知，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因：b 余粉末为铜(2分) 烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH, (6)酸性KMnO,溶液紫红色变浅或褪色(1分) HC1O浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 5Fe2++MnO+8H*-Mn2++5Fe++ (4)①SO2通入硫酸酸化的NaClO,溶液中， 4H2O(2分) NaC1O,被还原为ClO2,SO2被氧化为SO, 高一化学参考答案 第3页共5页 根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 NaCIO,中C1元素化合价由+5价降低为 2C1O5+SO2-2C1O2+SO:②NaClO3与 十4价，被还原为C1O2,则每生成1molC1O2, 盐酸反应生成CO2、C、氯化钠，产物中CL2体 转移1mole;③需将CIO2转化为CI除去， 积约占号，反应的化学方程式为2NaC10,+ 氯元素的化合价从十3价变为一1价，化合价降 低得电子，被还原，需要加入还原剂，FeSO,和 4HCl一2C1O2↑+CL2↑+2NaCl+2H2O, KI具有还原性，AD符合题意。 高一化学参考答案第4页共5页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 变 科 观 理 题号 题型 分值 必备知识 中 难」 与微观探析 念与平衡思想 据推理与模型认知 学探究与创新意识 态度与社会责 解与辨析能 分析与推测能力 归纳与论证能 实验与探究能 易 1 选择题 3 化学与传统文化 √ 2 选择题 3 常见的钠盐 √ 选择题 3 合金的分类 √ 选择题 3 物质性质与用途 √ 选择题 3 实验方案设计 √ √ √ √ 6 选择题 3 离子共存 L 7 选择题 3 阿伏加德罗常数 √ 选择题 3 离子方程式 √ √√ √ 9 选择题 3 元素周期律与元素周期表 √ √ 10 选择题 3 实验操作及现象 √ 11 选择题 3 核素 12 选择题 3 非金属元素的转化 √ 13 选择题 3 物质结构示意图 √ 14 选择题 3 价-类二维图 √ 15 选择题 3 氧化还原反应 √ √√√ 16 非选择题14 化学基本概念与实验 √ √ √ 17 非选择题14 原子结构与性质 18 非选择题 14 无机工艺流程 19 非选择题13 实验探究 高一化学参考答案第5页共5页2024一2025学年度第一学期期末联考 高一化学 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S32C1-35.5K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.湖北非物质文化遗产丰富多彩。下列关于湖北部分非遗中涉及化学知识的说法错误 的是 A.沔阳雕花剪纸，纸张燃烧时发生了氧化还原反应 B.黄梅挑花所用到的棉线能耐高温 C.大冶石雕中石材的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐类 D.荆州花鼓戏演出时使用了脸谱颜料，其中有些颜料可以通过化学反应制备 2.“天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢纳和 有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空 的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A.泡腾片溶于水只发生物理变化 B.碳酸氢钠的化学式是NaHCO3,俗称苏打 C.气泡的主要成分是酸性氧化物 D.若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3.神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使 用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A.硬铝 B.水银 C.不锈钢 D.青铜 4.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A.Mg、A1合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B.Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C.A1O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D.AI(OH):可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 高一化学第1页共6页 5.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D C02+ 储雅秘酸的原常槽 体 N可+ 一 实验 他NaCI蒂液 浓控 过氯化朝 Nac'T 净水 他和 像出孔用微 溶液 先通人NH,后通入CO:, 配制一定物质的 用NaO2固体粉末“随 除去CL中的 目的 可模拟“侯氏制碱法”制取 量浓度的硫酸 开随用、随关随停”制 少量HCI NaHCO, 溶液 氧气 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1KOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO万、C1 B.加入铝粉有H2产生的溶液中：K+、NH、CO、SO C.使酚酞变红色的溶液中：Na、K+、C1O、CI D.c(OH-)=0.1mol·L-1溶液中：HCO3、K+、Na、S 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1N B.标准状况下，22.4LHO2中含有极性共价键的数目为2NA C.1mol·L1AICl溶液中含有3N个氯离子 D.24g金刚石和石墨混合物中含有2N个碳原子 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2()2与H218O反应：2Na2O2+2H218O—4Na++4OH-+18O2↑ B.Fe(OH)沉淀溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+一Fe3+十3HO C.向Al2(SO)1溶液中加入过量的氨水：A+十3NH·H2O一A1(OH)3 +3NHi D.向CaCI2溶液中通人少量CO2:Ca++Hz)+CO2CaCO3￥+2H 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。 X Y W 已知：Z的原子序数是Y的2倍。 下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>W B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.XW:和ZYz都是共价化合物 10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和 现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉中鼓入 A Na2O2与CO2反应放热 CO2,脱脂棉燃烧 高一化学第2页 共6页 续表 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再 B 待测溶液中有I存在 加人新制氯水，变蓝 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液，溶液 C 原溶液中一定含有亚铁离子 变红色 氯化氢与空气中的水蒸气结合 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 而呈现雾状 11.日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性 废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚(H)。下列有关说法错误的是 A.H原子核外电子数为1 B.氚的核内中子数是H的2倍 C.氚气的还原性比氢气强 D.H2O具有放射性 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ⑧ 将HS和空气的混合气体通入FeCl3,FeCl2和CuCl2 的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。 下列说法中错误的是 C2 Cu2 A.过程①中，生成CuS的反应为H2S十Cu+一CuS￥ e2* +2H HS- S B.过程②中，Fe+作氧化剂 CuS C.回收S的总反应为2HS十O, 催化剂2H,0十2S1 ① D.硫化氢转化过程中的催化剂是Cu+ 13.一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子 序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。 下列说法错误的是 E W W-Y-ZY-Y-W A.XEZ,是一种强酸 B.离子半径：E>W>Z C.非金属性：Y<Z<W D.ZW:中，Z的化合价为+2价 14.部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示 +3 X b 0 单质 氧化物 盐 高一化学第3页共6页 下列叙述正确的是 A.若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现a→b→c→d B.若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则与硫酸铜溶液发生置换反应 C.若g能使溴水褪色，则a与热水反应生成i和H2 D.若f在空气中迅速转化成i,则e在空气中灼烧迅速生成h 15.将一定量的C1通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含 氯元素的离子，其中C1O和C1O两种离子的物质的量 n/mol (n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误0.06-一 C10 的是 A.参加反应的KOH与氣气的物质的量之比为2：1 0.03 CIOT B.反应中转移电子的物质的量为0.21mol C.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g tis D.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)化学基本概念和实验是学习化学的基石，请回答下列问题。 (1)现有下列粒子：1H、H、3H、0Th、22Th、21Na、4Mg、Og、O3、“N、1C。 这些粒子包含 种元素，有 种不同的核素，互为同素异形体的是 (2)有以下8种物质：①Ar②HCI③P,④H2O2⑤MgCl2⑥NaOH⑦Na2O2 ⑧NH,C。其中：不存在化学键的是 (填序号，下同)，既存在极性共价键又存在 非极性共价键的是 ,既存在离子键又存在非极性共价键的是 (3)下列过程中：①干冰升华②KOH熔化③NaCI溶于水④HSO:溶于水 ⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是 (填序号)。 (4)某化学社团开展实验时，需要480mL0.3mol·L1的稀盐酸，决定用浓盐酸来 配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%，则需要用量简量取浓盐酸的 体积为 mLe ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3mol·L,引起该误差的原因可能是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C,定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 高一化学第4页共6页 17.(13分)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示。 (1)Z离子的结构示意图是 ,Y、Z、 0.2 Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 斗0.1- (2)Q元素在元素周期表中的位置是 ,关于Q所在主族的单质及化合物的叙述 012345671 错误的是 (填标号)。 最外层出子数 A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B.单质均可与水发生反应生成两种酸 C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3 D.氢化物均易溶于水，但不全为强酸 (3)X和Z能形成一种分子式为XZ的化合物，该化合物的电子式为 (4)用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程： (5)下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是 (填标号)。 A.将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B.化合物ZQ2中，Q的化合价为一1价 C.Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为十3价 D.二者的单质分别与钠反应，Q只降到一1价，Z降到一2价 18.(14分)某腐蚀液含FeSO,和CuSO,,还含少量Fe2(SO,)3,以该废液为原料回收Cu和 FeSO,·7HO的流程如图所示。 周休C 试洲2 同休A 操作2 试剂1 溶液B 腐蚀液 操 溶液B FeSO.7H,O 操作3 回答下列问题： (1)固体A是 (填化学式)：试剂2是 (填名称)。 (2)实验室进行分离时，操作1和操作2都需要选择的玻璃仪器有 (填名称)。 (3)操作3包括蒸发浓缩、 过滤、洗涤、低温干燥。 (4)加人试剂1发生化合反应的化学方程式为 (5)采用物理方法也可以从A中直接分离出C,简述操作： (6)鉴别溶液B中金属阳离子时，可以选用酸性KMO,溶液，其实验现象为 ;写出该鉴别过程中的离子方程式： 高一化学第5页共6页 19.(14分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 浓盐腹 (1)实验室可用如图装置制备氯气（除杂、收集等装置略），盛放浓盐 酸的仪器名称为 ,发生反应的化学方程式为 (2)工业上将氯气通入NaOH溶液制取“84”消毒液，有新闻报道， 因“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混用而发生中毒事 件，请用离子方程式分析原因： (3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12: 步骤2：各取稀释后的溶液20mL分别加入3个洁净的小烧杯中： 步骤3：用HS),溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略）： 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 l0min后，红纸颜色变浅：4h后红纸褪色 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知稀释后的溶液中CL2、HCIO和CIO物质的 1.0i HCIO 量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示： 0.8 0.6 由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~ 0.4 10范围内，pH越小，红纸褪色越 (填 CI. 0.2 “快”或“慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中 0.0 012345678910 实验现象出现差异的原因是 (4)由于氣气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并 使用新的自来水消毒剂，如CO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备CIO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程 式为 ②另一种制备CIO2的方法是用NaCIO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中CL2 体积约占3，则每生成1molC10,转移 mole。 ③CIO,在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C1O,),需将其转化为CI除去。 下列试剂中，可将C1O2转化为CI的是 (填标号)。 A.FeSO B.F2 C.KMnO D.KI 高一化学第6页共6页