山西省2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年高一1月期末质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.碳化硅芯片属于金属材料 C.可燃冰（主要是CH4·8H2O)属于混合物D.自行车车架表面喷漆可防止生锈 2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A.实验中涉及有毒气体，应在通风橱中进行操作 B.氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，立即用硼酸溶液中和 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.活泼金属起火，应用沙土或灭火毯（石棉布）盖灭 3.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（号F+8Ne十1H·”Ca)揭示了宇宙中第一代星的 钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A.1F的质子数是19 B.该过程发生了化学变化 C.1F与0Ne原子的中子数相等 D.钙原子K层与L层电子数相等 4.硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于KNO的说法中错误的是 A.从其阳离子看，属于钾盐 B.从其阴离子看，属于硝酸盐 C.从物质种类看，属于纯净物 D.从元素种类看，属于氧化物 5.反应Cl2十NaSO+HONa2SO,十2HCI可用于脱除污水中残留的C2。下列说法中正 确的是 A.Na+的结构示意图： B.Cl2的电子式：CI:C】 C.HO的空间结构：V形 D.NaSO,的电离方程式：NaSO一Na十SO) 6.CO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制CIO2的微观示意图，下列 有关说法正确的是 (其中：表示钠原子，○表示氯原子，O表示氧原子) A.该反应为复分解反应 B.该反应中，NaCIO2作氧化剂 C.该条件下，氧化性：C2>CIO2 D.制取135gClO2,反应中转移4mole 7.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO3>HCO B.沸点：NH3>CH C.热稳定性：NaCO3>NaHCO D.简单离子半径：S2->CI 8.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A.高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 B.FO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C.用铁粉去除FcCl2溶液中的FeCl D.Fe2(SO4)3可用于治疗缺铁性贫血 9.下列对实验装置图的分析中正确的是 千燥C 去尾气 -NaOH 溶液 湿 润红 新生 pH试纸 布 FesO 或s 溶液 甲 丙 A.用图甲装置检验干燥C2无漂白性 B.用图乙装置区分NaO2和S C.用图丙装置测定新制氯水的pH D.用图丁装置制备Fe(OHD2并长时间观察 10.生活因化学更美好。下列对化学物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 稀土元素加入钢中形成特种钢 稀土元素可增加钢的韧性、抗氧化性等 B 石墨用作制绘画用的铅笔芯 石墨具有良好的导电性 C 铝可用于制作高压输电线 纯铝的硬度大 D 碳酸氢钠可用于发酵馒头 碳酸氢钠属于盐 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下11.2L氦气中含有氦原子的数日为V B.78gNaO2固体中含有的阴离子数目为NA C.0.1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数日为0.3NA D.25℃、1.01×105Pa,22.4L由O2和N2组成的混合气体所含原子数为2NA 12.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的↑化合价 “价-类”二维图，下列叙述错误的是 6 A.a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B.b可用于实验室制取(O 2 -1 C.酸性条件下，c与d可反应生成C 0 D.d均易溶于水 酸 盐 物质类别 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最 外层电子数为1，X与Y可形成化合物X2Y,Y与Z同主族。下列说法正确的是 A.X2Y中含有的一定是共价键 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径 C.ZY2为酸性氧化物 D.最简单氢化物热稳定性：Z>W 14.富镁渣中含有硅酸镁(MgSiO3)及少量AlO3、FO等杂质。由富镁渣湿法制备硫酸镁晶体 的一种工艺流程如下（硫酸镁的溶解度曲线如图所示，HSO难溶于水）。 言镁△浸出液心滤液→硫酸铁品休 溶解度/g 富镁渣研密渣粉酸设 硫酸镁 下列说法错误的是 40 A.酸浸时硅酸镁发生反应为MgSiO3十HSO,一HSiO3十20F MgSO 050100 温度/℃ B.浸出液中主要含有溶质MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 C.加入MgO的目的是调节溶液的pH,使杂质离子转化为Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀 D.将滤液浓缩、蒸发结品，趁热过滤得到硫酸镁品体 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、A1等。回答下列问题： (1)根据图示碘的质子数为 ;碘在元素周期表中的位 53 置为 陕 2818187 126.9 (2)将少量单质K投入盛有FCl溶液的水槽中产生的实验现象 为 (3)实验比较Mg、Al的金属性以及C1、I的非金属性。 实验 比较Mg、Al的金属性 比较CL、I的非金属性 目的 实验 氨水、1mol·L1MgC2溶液、1mol·L1AlCL溶液、 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水 试剂 2mol·L1NaOH溶液、2mol·L盐酸 实验 装置 8 Nar溶液L2燕馏水 6S5 新制水 ①向试管中加入2ml1mol·L1A1Cl溶液，然后滴加 过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的A1(OH)3分装两支试管，向一支试管中滴加 向点滴板孔穴1、2中滴加新制 实验 2mol·L1盐酸，另一支试管中滴加2mol·L NaOH 氯水。 步骤 溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgC2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只 能在盐酸中溶解。 ③孔穴1内的现象是 ①向ACL溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方 ④孔穴2的作用是 程式为 解释 ②A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水 的原因是 由孔穴1内的反应可得到的结论 结论 金属性：Mg (填“>”“<”或“=”)A 是氧化性：C2>1。 16.(15分)钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)金属钠在氯气中燃烧生成 (填化学式)。 (2)粗盐中含有SO、K+、C+、Mg+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试 剂均过量)： ·滤渣1 粗盐L.C溶液 Ⅱ.NOH溶液 →滤液1Ⅲ.N起CO溶液 →滤渣2 过滤 →滤液2 K0,1moL,的盐酸，精盐 系列操作 已知：KCl和NaCI的溶解度如图所示： 溶解度/8 60 KCI ①步骤I中BaCl2溶液要稍过量的目的是 50 6 NaCl 30 ②步骤N中用盐酸调节pH至34，除去的离子 汤 有 0 20 40 60 80100温度/℃ ③“一系列操作”是指 (填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (3)配制0.1mol·L1的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有 (填字母)。 A B D E ②用12mol·L1的浓盐酸配制500mL0.1mol·L1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸 的体积为 ml。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 17.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的金属为 (填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生 成的物质为 (2)一般用 (填试剂名称)通过颜色变化检验溶液中是否含有F3+。 (3)聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分 FeO4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示： 89mol·L1 O2工业硫酸 聚硅酸 废铁渣→粉碎 酸浸 →过滤→Fe浓度检测 混聚，静置2h→聚硅硫酸铁 滤渣 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是 ②“酸浸”时，通入O2的目的是 (用离子方程式表示)。 ③滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ④“Fe+浓度检测”是先用SnCl将Fe+还原(S+→Sn+):再用0.250mol·L1的酸性 KCrO,溶液测定Fe2+的量(Cr2O→Cr+),则SnCl、Fe+和Cr3+三者中还原性最强的是 ;若取“Fe+浓度检测”溶液100mL,最后消耗80ml0.250mol·L1 KCr2O 溶液，则原溶液中Fe+浓度为 mol·L1。 18.(14分)四氯化钛(TCL4)常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置（夹持装置已省 略)，用C2与炭粉、TiO2制备TiCL。 浓盐酸 饱和食盐水 发粉和TiO NaOll 溶液 热丝 B D 已知：①四氯化钛(TCL:)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②TiCL的熔点为一24.1℃，沸点为136.4℃。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B的作用为 :装置C中的盛装的试剂为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (炭粉转化为CO)。 (4)装置E中仪器m的名称为 :冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)。 (5)有同学提出装置F中水汽也能使生成的TC1,水解，故可以用 (填试剂名称) 代替NaOH溶液。2024~2025学年高一1月期末质量检测卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B碳化硅属于非金属材料，B项错误。 2.B氢氧化钠溶液不慎溅人眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，B项错误。 3.C质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误：元素的种类发生变化，不属于化学变化，B 项错误；1F原子的中子数=19一9=10,0Ne原子的中子数=20-10=10，C项正确：钙元素原子的核外电子 排布为2、8、8、2，K层有2个电子，L层有8个电子，K层与L层电子数不同，D项错误。 4.D硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，A、B两项均 正确：硝酸钾中只含一种物质，属于纯净物，C项正确：氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，硝酸钾 含三种元素，不属于氧化物，D项错误。 5.CNa的结构示意图为①？》，A项错误：C的电子式为：C:CI:,B项错误：H,0的空间结构为V形， C项正确：NaSO的电离方程式为NaSO,一2Na十S,D项错误 6.C由图可知，反应的化学方程式为Cl2十2NaCO2一2NaC1十2CIO2,复分解反应无化合价升降，该反应不 属于复分解反应，A项错误；在该反应中C1元素化合价由反应前NaCO2中的十3价变为反应后C1O2中的 +4价，C1元素失去电子，化合价升高，被氧化，则NCO2作还原剂，B项错误；在氧化还原反应中物质的氧 化性：氧化剂>氧化产物。则氧化性：Cl2>CIO,C项正确：在该反应中，每反应制取1 ol CIO2,反应转移 135g 1mole。135gC0,的物质的量uC0,)=67.5gmo=2mol,则转移2mole,D项错误。 7.D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，而HCO与HS)方均不是最高价氧化物对应水化 物，A项不符合题意；分子晶体的沸点受相对分子质量影响，且NH分子间存在氢键，相互作用力大，故沸 点：NH>CH,这与元素周期律无关，B项不符合题意；NaHCO受热分解生成Naz CO),热稳定性：Naz CO >NHCO,不能用元素周期律解释，C项不符合题意：具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越 大，故简单离子半径：S->C1,与元素周期律有关，D项符合题意。 8.C高炉炼铁时焦炭转化为CO,CO还原F©O作还原剂，A项错误：FO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁 性氧化铁，B项错误：Fe与Fe+反应生成Fe2+,且不引入新杂质，C项正确；缺铁性贫血用的是FeS),,D项 错误。 9.B检验干燥CL是否有漂白性，应用干燥红色布条，A项错误：NO,能与水反应生成O,而S不行，可以 区分，B项正确：新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定溶液的pH,C项错误；胶头滴管应伸入FS),溶 液且露置于空气中，无法长时间观察，D项错误。 10.A稀土元素加人钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性等，A项正确：石墨质 软且有颜色，可用作制绘画用的铅笔芯，B项错误：铝可用于制作高压输电线是因为其导电性好，C项错误： 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于发酵馒头，D项错误。 11.B氦气是单原子分子，在标准状况下11.2LHe的物质的量为0.5mol,含有He原子的数目为0.5N,A项错 误；78gO的物质的量为1mol,O的电子式为Na+[:O:O:]Na+,1 mol NaeO中含阴离子数目为 N,B项正确：0.1 mol Cl与足量Fe反应，转移电子数日为0.2NA,C项错误：25℃、1.01×10Pa,气体摩尔体积 大于22.4L·ol1,则22.4L混合气体的物质的量小于1l,原子数小于2N个，D项错误。 12.Da为HCIO,见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存，A项正确：b含CIO方与KCIO方类似，可用于制O2, B项正确：2H中十CI十CIO一一C个十HO,C项正确：AgCI难溶于水，D项错误。 13.CX为H或Li,Y为O,Z为S,W为Cl。若为LO,只含离子键，A项错误；若X为Li,则原子半径：X> Y,若X为H,原子半径：X<Y,B项错误；ZY2为SO2,SO2为酸性氧化物，C项正确：非金属性：C>S,故最 简单氢化物热稳定性：HC>HS,D项错误。 14.B“酸浸”时发生反应：MgSiO+HSO一MgS)4+H,SiO、AlO+3HSO,一Ak(SO,)a+3H2O、 FcO十HS)一FeSO十H2O,浸出渣的主要成分为H2 SiO,浸出液中含有MgSO,、A2(SO)3和FeSO1, 加人HO2可将Fe+氧化为Fe+,再加入MgO调节pH可得到AI(OH)1和Fe(OH)a沉淀，过滤后将滤液 浓缩后控制温度结品，趁热过滤得到硫酸镁品体，综上，B项错误。 15.(1)53:第五周期第MA族（各1分） (2)K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀(2 分，写到两点即给分) (3)解释：①A3++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+3NH(2分) ②Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH):](2分) ③溶液由无色变为棕黄色(2分) ④对照实验(2分) ⑤久置氯水不含C2,无法氧化I(2分) 结论：>(1分) 16.(1)NaC1(2分) (2)①除尽溶液中的S)(2分) ②OH、C房(2分) ③C(2分) (3)①BD(2分) ②4.2(2分) ③偏小：偏大：偏小（各1分） 17.(1)Fe:FeO(各1分) (2)硫氰化钾溶液(2分)》 (3)①增大接触面积，提高酸浸效率(2分) ②4Fe2++O2+4Ht—-4Fe++2H2O(2分) ③C、SiO2(2分) ④SnCl2:1.2(各2分) 18.(1)MnO2+4H+2CI2Mm++Cl2+2H20 (2)除去混合气中的HC1;浓硫酸 (3)Ti02+2C2+2C△TiC1+2C0 (4)锥形瓶：a (5)碱石灰（或其他合理答案）（每空2分）