寒假化学能力提升练第二章单元检测卷-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

浙教版科学（2024版）七年级下册寒假化学能力提升练 第二章 物质的微观结构 单元检测卷 姓名： 班级： 一、选择题（每题2分，共40分） 1．在日常生活与科学研究中，我们常常用符号或模型来表达一定的信息。下列图示属于符号的是（　　） A． B． C．水分子 D． 2．我国科学家已研制出水制氢气的新方法：在太阳光照并接触一种催化剂表面的条件下，水会发生分解并产生氢气和氧气，分解的微观过程可用如图所示示意图表示（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂），则水分解微观过程的正确顺序是（　　） A．①④②⑤③ B．③⑤②④① C．④⑤①②③ D．①②③④⑤ 3．图中保持氧气化学性质的最小微粒是（     ） A． B． C． D． 4．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，不可分 B．卢瑟福提出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里 C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 5．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 6．下列说法中正确的是（　　） A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素 B．若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素 C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同 D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同 7．化学上常用符号“”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 8．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　） A．不显电性 B．相当于一个He-4原子的质量 C．失去一个中子后也不显电性 D．元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置 9．用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　） A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 10．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是金属元素 B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 11．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　） A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197.0 C．一个金原子的核外电子数为118 D．一个金原子核带有79个单位的正电荷 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（     ） A．核外电子数X=Z B．原子序数X>Y C．Y和Z处于同一周期 D．Y和Z处于同一族 13．老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子。正确的是（　　） A．①④⑤ B．①② C．①③④ D．③④⑤ 14．下列物质的化学式书写正确的是（　　） A．氧化镁（ Mg2O ） B．碳酸钠（ NaCO3 ） C．硝酸钾（ KNO3 ） D．氯气（ Cl ） 15．黄铜矿石酷似黄金，也称“愚人金”，其主要成分是二硫化亚铁铜（）。已知二硫化亚铁铜中铜元素和铁元素的化合价相同，则硫元素的化合价为（     ） A．-2 B．-3 C．-1 D．+4 16．下列有关化学用语中对数字“2”的意义的说法，正确的是（　　） ①   ②SO2   ③2A13+   ④ A．表示分子个数的是③ B．表示离子所带电荷数的是① C．表示原子核内质子数量的是④ D．表示一个分子中的原子个数的是② 17．尿素[CO（NH2）2]是农村常用的化肥，具有肥效持久、对土壤没有不良影响等优点。现有30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量为（　　） A．6千克 B．8千克 C．7千克 D．14千克 18．丽水百山祖森林公园里的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子（O2-），它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么O2-的相对分子质量是（     ） A．16 B．32 C．16克 D．32克 19．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　） A．只由组成的纯净物 B．只有组成的纯净物 C．由和共同组成的混合物 D．由和共同组成的混合物 20．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素−−一种用于治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖。青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是（    ） A．青蒿素是一种混合物 B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40 D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 二、填空题（共44分） 21．（8分）下列物质：①洁净的空气②纯净的海水③水银④液氧⑤稀有气体⑥干冰⑦冰水混合物⑧高锰酸钾，其中混合物有 ，单质有 ，化合物有 ，由离子构成的化合物有 。（填序号） 22．（6分）根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。 （1）氯化镁      （2）硝酸铵      （3）氢氧化钠 （4）硫酸亚铁    （5）3个氯离子 （6）氦气 23．（2分）中科院李灿院士团队研发了“液体阳光”技术，实现了简单有机物的人工合成。其反应模型如图所示，即在二氧化钛（TiO2）催化下，利用二氧化碳和氢气可制备出甲醇（CH3OH）这种清洁燃料。 （1）二氧化钛中钛（Ti）元素的化合价为 ； （2）模型图中“”所表示的物质是 。（填化学式） 24．（4分）使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。 25．（6分）为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是 ； （2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。 ； （3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。结合图乙，请举证说明原子内部大部分是空的。 。 26．（3分）（1）求KnR（SO4）n+1中R的化合价 ；（用含n的代数式表示） （2）N（NO2）3是科学家研制的一种新型火箭燃料。该燃料热值高，效率高。N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比），其相对分子质量是 。 27．（3分）2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 （填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料；而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为 原子。 28．（4分）(1)含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 ； (2)元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。 29．（8分）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H He ① N ② Ne ③ Ar （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 ；（用序号填空） （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+5价的氮的氧化物 （用化学式表示）； （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 ； （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。 A．Na和Ne             B．CO和N2 C．NO和O2 三、解答题（共16分） 30.（8分）锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。如图所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签（有部分内容不完整），请结合标签回答下列问题： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C₁₂H₂₂O₁₄Zn 净含量：20 mL 含锌量：____mg 说明：每日两次，每次一支，不可超过推荐量 ××制药厂 (1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的； (2)葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）的相对分子质量为 （要求列式计算）； (3)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是多少？（列式计算，结果精确至0.1%） 31．（8分）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。 (1)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出两种）。高铁酸(Na₂FeO₄)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ； (2)83克高铁酸钠(Na₂FeO₄)与 克氯化钠(NaCl)含有相同质量的钠元素； (3)若要使Fe₂O₃与Fe₃O₄中含有相同质量的铁元素，则所需两物质的质量比为 。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A A C C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A C A D D B D C 1．D 【详解】A、这是欧姆定律公式，不属于符号，故A不符合题意； B、这是电路图模型，不属于符号，故B不符合题意； C、这是水分子模型，不属于符号，故C不符合题意； D、这是注意安全的标志，属于符号，故D符合题意。 故选D。 2．A 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③。 故选A。 3．A 【详解】氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子。故选A。 4．A 【详解】A、发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子不是一个球体，还可再分，说法错误； B、卢瑟福通过轰击金箔实验，提出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，说法正确； C、过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的，说法正确； D、质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的，说法正确。 故选A。 5．A 【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。 【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。 6．C 【详解】A、若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如铝离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，故选项A不符合题意； B、两种粒子的质子数相同，但这两种粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子，它们的质子数均为2个，它们属于不同种元素，故选项B不符合题意； C、质子数决定元素的种类，若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相等，故选项C符合题意； D、若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的核外电子数不一定相等，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子核外电子数为8个，氧离子核外电子数为10个，故选项D不符合题意。 故选C。 7．C 【详解】A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而X、Y离子的中子数不一定相等，错误； B、此项等式表示X、Y原子的电子数相等，错误； C、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，即a-n=c+m，正确； D、此项等式没有正确的意义，错误。 故选C。 8．D 【详解】A、中子不显电性，该微粒由四个中子构成，则该微粒不显电，选项正确； B、He-4原子的相对原子质量为4，微粒的相对原子质量=质子数+中子数，该微粒有四个中子构成，则该微粒的相对原子质量为4，则该微粒的质量相当于一个He-4原子的质量，选项正确； C、中子不显电性，该微粒由四个中子构成，则该微粒失去一个中子后，剩余的微粒也不显电性，选项正确； D、由题文可知，该微粒由四个中子构成，质子数为0，铍原子的质子数为4，由元素的概念可知，该微粒在元素周期表中不会与铍元素占同一位置，选项错误。 故选D。 9．B 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错。 B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确。 C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错。 D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。 故选B。 【点睛】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。 10．B 【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误； B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确； C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误； D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。 故选B。 11．D 【详解】A、金元素属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误； C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误； D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。 故选D。 12．C 【详解】A、X、Z处于同一族，核外电子数不相等，最外层电子数相等，错误； B、X、Y不在同一周期，X的周期数小于Y的周期数，原子序数X小于Y，错误； C、处在同一横行的元素处在同一周期，Y和Z处于同一周期，正确； D、根据C选项分析可知，Y和Z处于同一周期，不处于同一族，错误。 故选C。 13．A 【详解】①“O2”能够表示氧气这种物质，选项正确； ②O表示氧元素，选项错误； ③2O表示2个氧原子，选项错误； ④“O2”表示1个氧分子，选项正确； ⑤“O2”表示1个氧分子里有2个氧原子，选项正确；则选项①④⑤正确。故选A。 14．C 【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项错误； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误； C、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为KNO3，故选项正确； D、氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为Cl2，故选项错误。 故选C。 15．A 【详解】二硫化亚铁铜中铁元素的化合价为+2价，已知二硫化亚铁铜中铜元素和铁元素的化合价相同，则铜元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，则，，故硫的化合价为-2价。 故选A。 16．D 【分析】符号前面的数字，表示微粒的个数；符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价。 【详解】①中数字“2”的意义是碳酸钙中钙元素显+2价； ②SO2中数字“2”的意义是1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ③2Al3+中数字“2”的意义是2个铝离子； ④中数字“2”的意义是氢的相对原子质量是2。 A、①②③④中没有表示分子个数的，2Al3+中数字“2”的意义是2个铝离子，错误； B、中数字“2”的意义是碳酸钙中钙元素显+2价，错误； C、题中没有表示原子核内质子数量的，中数字“2”的意义是氢的相对原子质量是2，错误； D、表示一个分子中的原子个数的是②，正确。 故选D。 17．D 【详解】元素质量=物质质量×该元素的质量分数，30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量=。 故选D。 18．B 【详解】相对分子质量是一个分子中所有原子的相对原子质量之和，一个氧分子由两个氧原子构成，氧的相对原子质量是16，所以氧气的相对分子质量为32，形成离子的过程中质量不变，O2-的相对分子质量为32。 19．D 【分析】根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；据此进行分析解答。 【详解】A、中碳、氧质量比为12：16=3：4，故A不符合题意。 B、CO2中碳、氧质量比为12：（16×2）=3：8，故B不符合题意。 C、二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比小于3：8，故C不符合题意。 D、中碳、氧质量比大于3：5，CO2中碳、氧质量比小于3：5，混合之后的气体碳、氧质量比可能为3：5，故D符合题意。 故选D。 20．C 【详解】A、青蒿素属于纯净物，该说法错误；故不符合题意； B、青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%，说法错误；故不符合题意； C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，说法正确；故符合题意； D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，说法错误；故不符合题意。 故选C 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 21． ①②⑤ ③④ ⑥⑦⑧ ⑧ 【详解】①洁净干燥的空气中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物； ②纯净的海水中含有水和氯化钠等，是由不同种物质组成，属于混合物； ③水银是是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ④液态氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤稀有气体是氦气、氖气等气体的总称，是由不同种物质组成，属于混合物； ⑥干冰是固态的二氧化碳，由不由种元素组成的纯净物，属于化合物； ⑦冰水混合物中只有水，水是由不由种元素组成的纯净物，属于化合物； ⑧高锰酸钾由不由种元素组成的纯净物，属于化合物；是由钾离子和高锰酸根构成； 混合物有①②⑤，单质有③④，化合物有⑥⑦⑧，由离子构成的化合物⑧。 22． MgCl2 NH4NO3 NaOH FeSO4 3Cl- He 【详解】（1）氯化镁由镁离子、氯离子构成，两种离子的个数比为1:2，所以氯化镁的化学式为MgCl2。 （2）硝酸铵由铵根离子、硝酸根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以硝酸铵的化学式为NH4NO3。    （3）氢氧化钠由钠离子、氢氧根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以氢氧化钠的化学式为NaOH。 （4）硫酸亚铁由亚铁离子、硫酸根离子构成，两种离子的个数比为1:1，所以硫酸亚铁的化学式为FeSO4。 （5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个氯离子表示为3Cl-。 （6）氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，则氦气的化学式为He。 23． +4价 H2 【详解】（1）二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，故填+4。 （2）由质量守恒定律可知，模型图中“”所表示的物质是氢气，其化学式是H2，故填H2。 24． 11:14 7:11 【详解】当CO2和CO的分子个数比为1：2时含有相同O原子，即物质中含有相同质量的氧元素，此时CO2和CO的质量比为（1×44）：（2×28）：=11：14； 设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g××100%=g， CO2中C元素的质量为44g××100%=12g， 则等质量的CO2和CO中碳元素的质量比为12g：g=7：11。 25． 原子核 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，电子的质量与原子核相比，小很多，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是原子核。 （2）只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，所以用α粒子轰击金箔时的后半段大致运动轨迹为： （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转。 26． +（n+2） 2：3 152 【详解】（1）在化合物中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（n+1）=0，则x=+（n+2）。 27． 元素 26 同位素 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是26；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。 28． +3 BxAy 【详解】（1）在中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则 （+1）×5+（+5）×x+（﹣2）×10=0，解得x=+3； （2）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在中，钠元素的化合价为+1 价，则A的化合价为﹣x；在中，氯元素的化合价为﹣1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为． 29． ② 质子 B 【详解】（1）除汞元素外，大部分金属元素为“钅”旁，根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则属于非金属的是②。 （2）根据信息可知，氮元素为+5价，氧元素为-2价，则形成的氧化物为。 （3）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，该元素的原子序数为117，所以原子核内一定含有117个质子。 （4）根据题干信息可知，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体； A、Na的原子数为1，电子数为11，Ne的原子数为1，电子数为10，不符合题意，选项错误； B、一个分子中，CO的原子数为2，电子数一共个，N2的原子数为2，电子数一共个，符合题意，选项正确； C、一个分子中，NO的原子数为2，电子数一共个，O2的原子数为2，电子数一共个，不符合题意，选项错误。 故选B。 30． 四 12×12+1×22+16×14+65=455 葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是×100%≈14.3%。 【详解】(1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；(2)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455;(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%，可计算出葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 31． Fe₂O₃或Fe0或Fe₃O₄ +6 58.5 30∶29 【详解】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，铁元素与氧元素形成化合物的化学式为Fe0、Fe₂O₃或Fe₃O₄；高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。(2)83克高铁酸钠(Na₂FeO₄)中含钠元素的质量为83 g×=23 g，含23 g钠元素的氯化钠(NaCl)的质量为23 g÷=58.5 g；(3)解答本题可从微观角度分析。当所取Fe₂O₃与Fe₃O₄两物质中铁原子个数相同时（铁原子个数相同，铁元素的质量相同），Fe₂O₃与Fe₃O₄的个数比为3:2，3个Fe₂O₃与2个Fe₃O₄的质量比为[3×(56×2+16×3)]：[2×(56×3+16×4)]=30∶29。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$