2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 1．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： (1)步骤②中所发生的反应属于 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） (2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 ②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。 （根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g） 2．实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 (1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。 (2)小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 (3)小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。 (4)已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）    请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。 3．某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略) ①补画装置A通入氢气的导管 ，试管中反应的化学方程式为 ； ②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克? (根据化学方程式计算) ③关于装置B的说法正确的是 ； A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳 B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气 C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量 D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量 ④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是 。 4．习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源”，请根据所学知识回答下列问题： (1)化学兴趣小组用图1所示装置探究水的组成，用图2所示装置探究可燃物的燃烧条件：图3表示水、二氧化碳和氧气的循环。 ①图1中电源A极为 （填“正”或“负”）极： ②图2烧杯中热水的作用是提供热量和 。 ③图3中实现b转化的化学方程式为 。 (2)“引汉济渭”为陕西省的“南水北调”工程。该工程是将汉江水引入渭河以补充西安、宝鸡、咸阳等5个大中城市的给水量。引入的汉江水变为饮用水需要净化，检验净化后的水是硬水还是软水的方法是：取样，加入适量的 后振荡，泡沫多的是软水。 5．尽享美好生活，贡献化学力量。 （一）舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院。 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质 （填物质名称）。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是_____。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画-千里江山图。画家王希孟创造性的将炭黑、赭石（主要成分Fe2O3）、孔雀石（主要成分）等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于作画能避免虫蛀的原因可能是 。 A．炭黑有吸附性    B．赭石有吸水性    C．孔雀石有毒性 ③现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下实验，请回答： 溶液A中的阳离子有 ；据此实验分析，加入过量稀硫酸 （填“能”或“不能”）除去孔雀石中混有的少量炭黑。 做文明观演者，演出结束请自觉带走垃圾。 （二）垃圾分类回收和处理是城市文明建设的一项重要工作。 (4)结合你的生活经验用“——————”对垃圾进行连线分类。 (5)垃圾焚烧发电是一个系统工程，垃圾焚烧发电烟气除尘是关键。下图是某垃圾焚烧发电站的烟气净化系统，已知焚烧炉产生的烟气中有、SO2、CO2、烟尘等。 ①垃圾在进入焚烧炉前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 ②反应塔中发生反应的化学方程式 （写1个）。 ③在制作袋式除尘器中的滤袋时用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于 材料。 ④与掩埋处理相比，垃圾焚烧发电的优点是 （写一点）。 6．回顾探究质量守恒定律的4个相关实验，回答下列问题： (1)实验一中，观察到的白烟的成分是 。 (2)实验二中，碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量不一致的原因是 。 (3)实验三中，能说明铁跟硫酸铜溶液发生反应的明显现象是 。 (4)实验四中，如果燃烧前每条的质量为2.4g，燃烧后得到所有的白色固体质量为4.0g，则该镁条在燃烧时消耗掉空气中的氧气的质量为 g。 7．用“化学的视角”认识身边的物质。 (1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。    ①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 ②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用的硬水软化方法是 。 ③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。    ①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。 ②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。 ③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。 8．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)用化学用语填空：胃液可以帮助消化的主要成分 ，生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分 。 (2)某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到溶液 ，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)小明同学探究碳酸钠的性质实验： ①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有 产生； ②向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，写出该反应的化学方程式 。 ③实验结束后，他对实验②反应后溶液的溶质成分进一步探究，用pH试纸测得反应后的溶液的pH>7。据此判断反应后溶液中溶质的成分是什么 ？ (4)19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl的纯物质计算)能生产氢氧化钠的质量是多少？ 9．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 铁 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Fe Na O N C H (1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是 。 (2)某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是 。 (3)写出一种你知道的酸的化学式是 。 (4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为 。 (5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O D．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同 10．分析图中内容回答问题： (1)图1中海水属于 （填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由 （填离子符号）和Cl﹣构成。 (2)图2试管A中气体的化学式为 ，试管B所对应的电源是 （填“正”或“负”）极。 (3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同）。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质 (4)在电解水的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子本身发生了改变 B．氢原子和氧原子数目没有发生变化 C．氢原子和氧原子种类发生了改变 D．氢原子和氧原子质量发生了变化 (5)自来水厂净水过程示意图如下。 ①除去水中固态杂质的设备是 （填正确选项前的字母）。 A．过滤池                 B．吸附池                C．清水池 ②我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3 mg•L﹣1，含铜＜1.0 mg•L﹣1，…其中的“铁、铜”指的是 （填正确选项前的字母）。 A．原子                  B．分子                 C．元素 11．钠元素是化学研究的重要内容。已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用。 （1）钠的原子结构示意图为 。钠元素位于元素周期表第三周期的 （填 “开头”、“中间”、“靠近尾部”或“结尾”）处。 （2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如图所示。其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氧的质量分数为40%。写出以下反应的化学方程式： 反应②为 ；反应③为 。 （3）以下是化学兴趣小组利用如下图所示实验装置进行制取氧气的探究活动。 ①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为 。 ②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液。同学们分析后得出溶液中成分。如何检验所得溶液中含有的溶质？ （简要写出实验步骤与现象） （4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？ 12．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。 ②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： (1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 (3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。 (4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与 克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。小华收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示，请回答以下问题。 (1)加入明矾的作用是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a、漏斗内的滤纸有破损    b、漏斗下端未靠在烧杯内壁 c、漏斗内液面高于滤纸的边缘    d、未用玻璃棒引流 (2)操作②主要是除去水中一些异味和色素，应选用的装置是 （填序号） (3)小华取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 （填序号），经过燥作③以后，小华重复上述实验，他观察到的实验现象是 。降低水的硬度，生活中最简便的方法为 。 (4)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有___________（填字母序号）。 A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C．将生活废水排入河流 D．合理使用化肥和农药。 14．碳元素是组成物质种类最多的元素，碳及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)图中表示金刚石的结构的是 （填序号）。 (2)图中物质a、b的物理性质有很大差异，其原因是 。 (3)某同学用下图的装置（铁架台等略去）制取并探究的性质。 ①与图Ⅰ中的制取装置相比，图Ⅱ中A装置的优点为 。 ②如图Ⅱ中所示，打开活塞K后，B装置中发生的实验现象为 。 ③C处反应的化学方程式为 。 (4)若用图Ⅱ中的D装置收集，a为进气口，请将D中的玻璃导管补画完整 。并回答能用这种方法收集二氧化碳的原因是什么？ 。 (5)称取10.5g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为57.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计），试计算石灰石中碳酸钙的质量。 15．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填写序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母         B．增加适量Na2CO3         C．减少适量Na2CO3 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： 提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成一种溶解在水中温度无明显变化的固体物质、水和造成温室效应的主要气体。 ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液显酸性，此时烧杯中溶液里含有的溶质为 和 。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求生成气体的质量 。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$