四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

泸州市泸州高级中学2024-2025学年上期高一期末测试题 化 学 注意事项: 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A．CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B．空气和汽油都属于混合物 C．CH4、CH3OH、CO2属于有机物 D．O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 2．下列说法错误的是 A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐 C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 3．下列粒子不具有还原性的是 A． B． C． D． 4．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气 B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤 C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤 D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═  Ca2++ H2O + CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+ C．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO+OH- ═ CaCO3↓+H2O 7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高 B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低 D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等 8．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表的第六周期 B．的电子数为24 C．1mol铁的质量为55.85g D．加热下，铁与硫反应生成 9．氨基磺酸(化学式，其中N元素化合价为价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A．和的混合气体中硫原子数为 B．该反应生成时转移电子 C．该反应中S元素既被氧化，也被还原 D．质量相等的和所含的电子数也相等 10．下列说法中正确的是(　　) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 11．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小：S＞Al＞Na C．热稳定性： D．还原性：Na＞Mg＞Al 12．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 13．将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A． B． C． D． 14．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．若要将②转化为①，需要加入还原剂 B．⑨是漂白液的有效成分 C．①与反应可以生成⑧、⑨ D．③的化学式为 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（本题14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)表现强的 (填“氧化性”或“还原性”) (2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为 ，写出与该物质的化学反应方程式 (3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为： ，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为： (碳酸钠与水与二氧化碳反应) (4)小苏打的化学式为： ，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为： 16．（本题14分）部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： (1)请写出化合物g中氧的化合价是 ，它的一种用途 。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是 。 (2)下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。 A．g→h B．a→b C．c→e D．b→d (3)自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的 倍。 (4)向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是 。 (5)c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为 。 (6)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是 ；设计实验证明你的猜想 。 17．（本题15分）是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： (1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为 。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 ，浓盐酸在该反应中体现了 (填标号)。 A．酸性        B．氧化性        C．还原性高 (2)装置②的作用是 ，装置③中盛装的试剂是 。 (3)反应中通入干燥空气的目的是 。 (4)装置④加热方式的优点是 ，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点： (填“”或“”)。 (5)整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为 ，使用该装置的目的是 。 18．（本题15分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 (6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C A C B C D A 题号 11 12 13 14 答案 B B D A 15．(1) 失去 还原性 (2) 1：2 (3) 纯碱或苏打 (4) 16．(1) -1 消毒剂，漂白剂，供氧剂（任写一个） 分步离子方程式：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑、Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓或总离子方程式：2Na2O2 + 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑ (2)C (3)2.5 (4)Na2CO3 (5)2Cl2 +HgO = HgCl2 + Cl2O (6) 氯水中次氯酸的漂白性或次氯酸将酚酞氧化 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去 17．(1) 分液漏斗 AC (2) 除去中混有的HCl气体 浓硫酸 (3)稀释气体，防止爆炸 (4) 便于控制温度、受热均匀 (5) 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 18．(1)有机物 (2) (3) 过滤 玻璃棒 (4) Fe (5)蒸发浓缩 (6)降低产品溶解度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$