精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级期中测试 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，内装有白色固体(主要成分为生石灰)，袋外标有“干燥剂”字样。下列说法错误的是 A. 生石灰的摩尔质量为56 B. 生石灰属于碱性氧化物 C. 生石灰作干燥剂的原理是 D. 灼烧氧化钙时火焰呈砖红色 2. 中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B. “慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 3. 碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 A. 碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B. 从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D. 碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 4. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全标识是 A. B. C. D. 5. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与石墨都是碳的同素异形体 B. 含有原子的总数是 C. 转化为的过程中，反应生成 D. 质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 7. 化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置，制备胶体 B. 利用乙装置，验证和水反应放热 C. 利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D. 利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 8. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是电解质 B 向两支试管中分别加入少量和(各约)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 C 在干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 9. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1mol 转移2mol电子 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含原子的数目为 B. 过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温常压下，中含有原子的数目小于 11. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，实验步骤如下： ①配制的稀盐酸和的溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③加入的稀盐酸； ④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是 A. 该胃药有较好的水溶性 B. 该胃药与盐酸反应的离子方程式为 C. 称量好固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D. 配制盐酸溶液时应选用容量瓶 12. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，实验装置示意图如下，下列说法正确的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 装置B、C之间缺少的干燥装置 C. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理 D. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 13. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A. 下降的主要原因是光照促进的电离 B. 逐渐增大是因为光照使不断分解 C. 氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于___________；图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是___________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为___________。 16. 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。回答下列问题： I．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如图所示为气体转换的微观过程，(●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子。 （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________。 （2）图示反应用化学方程式表示为___________。 （3）化学反应过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为___________。 II．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （4）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)。 （5）实验1和实验2生成白色沉淀的离子方程式分别为___________、___________。 （6）若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液中含上述___________种物质。 17. 物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。A~E分别是钠及其几种重要化合物，A~E之间的转化关系(部分物质及反应条件已略去)如图所示，其中A为单质，B可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 回答下列问题： （1）反应②的离子方程式为___________。 （2）写出反应④的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （3）向D的饱和溶液中通入过量的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用C溶液吸收，相关反应的离子方程式为___________。 （5）对固体E充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量B，B增重0.28g，则固体E的质量为___________g。 （6）某化学社团进行实验探究，需要配制的C溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________。 ②需用托盘天平称量C固体的质量为___________g。 18. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为___________。 （2）d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是___________(任写一个，填化学式)。 （3）已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： （4）制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置C的作用是___________。 ③装置A中生成的离子方程式为___________。 （5）探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为___________。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中测试 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，内装有白色固体(主要成分为生石灰)，袋外标有“干燥剂”字样。下列说法错误的是 A. 生石灰的摩尔质量为56 B. 生石灰属于碱性氧化物 C. 生石灰作干燥剂的原理是 D. 灼烧氧化钙时火焰呈砖红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰的摩尔质量为，A项错误； B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项正确； C．生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可防止食品受潮，C项正确； D．钙元素的焰色呈砖红色，灼烧氧化钙时火焰呈砖红色，D项正确； 答案选A； 2. 中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产。下列说法错误的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 B. “慈石治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，冰水混合物属于纯净物 D. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，焰色试验是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A项正确； B．四氧化三铁是铁的氧化物，B项正确； C．冰水混合物中只含有水一种物质，因此属于纯净物，C项正确； D．焰色试验是物理变化，D项错误； 答案选D。 3. 碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是 A. 碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B. 从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D. 碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误； B．从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na+，且都属于盐，所以均属于钠盐，B正确； C．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错误； D．碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二者均属于电解质，D错误； 答案选B。 4. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A不符合题意； B．取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B不符合题意； C．该实验不需要用电，C符合题意； D．该实验结束后要洗手，D不符合题意； 答案选C。 5. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”属于物质的分离过程，该过程中没有新物质生成，不涉及化学反应，A项不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中发生反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，C项不符合题意； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D项符合题意； 答案为D。 6. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与石墨都是碳的同素异形体 B. 含有原子的总数是 C. 转化为的过程中，反应生成 D. 质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．与石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由分子式可知，的摩尔质量为，则的物质的量为，其中含有原子的总数是，B错误； C．，转化为的过程中生成了，即标准状况下生成，而题中没有说明气体状态，C错误； D．根据，由于二者的摩尔质量不相等，因此等质量的、的物质的量不相等，则两种气体在同温同压下所占的体积不相同，D错误； 答案选A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。某化学社团利用下列装置设计实验进行实验探究，其中能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置，制备胶体 B. 利用乙装置，验证和水反应放热 C. 利用丙装置，向容量瓶中转移溶液 D. 利用丁装置，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入溶液中，会立即生成沉淀，A项不符合题意； B．观察到红墨水左低右高，可证明和水反应放热，B项符合题意； C．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒应该伸到刻度线以下，C项不符合题意； D．内管温度低于外管温度，应将碳酸氢钠放入内部试管中，让酒精灯直接加热碳酸钠，发现连接碳酸氢钠的氢氧化钙溶液变浑浊，连接碳酸钠的氢氧化钙溶液不变浑浊，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D项不符合题意； 答案选B。 8. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验方案、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是电解质 B 向两支试管中分别加入少量和(各约)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 C 在干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下不导电，但其水溶液能导电，是电解质，A项错误； B．溶于水放热，用温度计测量，发现放的试管中温度计显示温度会上升，溶于水吸热，所以用温度计测量，发现放的试管中温度计显示温度会降低，且溶解度更小，B项错误； C．在干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，C项正确； D．与盐酸的反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始时盐酸过量，会立刻生成二氧化碳气体，D项错误； 答案选C。 9. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1mol 转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A正确； B．中S元素化合价升高，为还原剂，为还原产物，则还原性：，B正确； C．反应中中S元素化合价从+4价转化为+6价，中Cl元素化合价从+5价转化为+4价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确； D．根据得失电子守恒配平得到，则每生成1mol 转移1mol电子，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含原子的数目为 B. 过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温常压下，中含有原子的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算中所含原子的数目， A项错误； B．过氧化钠的物质的量为，与足量水反应生成氧气，转移电子，故转移电子的数目为，B项错误； C．溶液体积未知，无法计算出的物质的量，无法计算出的个数，C项错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于，故常温常压下，中含有原子的数目小于，D项正确； 答案选D。 11. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学社团设计实验方案测定该胃药中碳酸钙的含量(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，实验步骤如下： ①配制的稀盐酸和的溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③加入的稀盐酸； ④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复操作②③④三次，再记录三组数据。 下列说法正确的是 A. 该胃药有较好的水溶性 B. 该胃药与盐酸反应的离子方程式为 C. 称量好固体加蒸馏水溶解后，立即转移到容量瓶并定容，会导致所配溶液浓度偏高 D. 配制盐酸溶液时应选用容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，A项错误； B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B项错误； C．配制溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C项正确； D．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于规格的容量瓶如，D项错误； 答案选C。 12. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，实验装置示意图如下，下列说法正确的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 装置B、C之间缺少的干燥装置 C. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理 D. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 【答案】B 【解析】 【分析】用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的温度较高水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。 【详解】A．X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误； B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，虽然B装置将水蒸气冷却，但不能将全部水蒸气冷却，流入C装置中的二氧化碳还含有少量水蒸气，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确； C．仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，故C错误； D．没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，，故D错误； 故选B。 13. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、可大量共存，在溶液中加入溶液，可生成和沉淀，A项不符合题意； B．、、可大量共存，在溶液中加入少量溶液，发生反应，B项不符合题意； C．、、不能大量共存，C项不符合题意； D．、、可大量共存，在溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D项符合题意； 答案选D。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 下列说法正确的是 A. 下降的主要原因是光照促进的电离 B. 逐渐增大是因为光照使不断分解 C. 氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 D. 内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中的成分为、、、、、、(极少量)，次氯酸光照分解的反应为； 【详解】A．下降的主要原因是光照促进的分解，氢离子浓度增大，下降，A错误； B．逐渐增大是因为光照使不断分解，B正确； C．氧气体积分数增大是因为次氯酸分解产生了，C错误； D．内，随着光照时间的增长，转化为，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于___________；图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是___________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 交叉分类法 （2）乙柜 （3） ①. 铝盐或铵盐 ②. （4）⑥ （5） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法。 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜。 【小问3详解】 铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐或铵盐；铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 【小问4详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，属于电解质且在当前状态下能导电的只有⑥熔融。 【小问5详解】 氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠的水溶液，先发生反应，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的速率快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，故选D项；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为。 16. 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。回答下列问题： I．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如图所示为气体转换的微观过程，(●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子。 （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________。 （2）图示反应用化学方程式表示为___________。 （3）化学反应过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为___________。 II．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （4）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)。 （5）实验1和实验2生成白色沉淀的离子方程式分别为___________、___________。 （6）若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液中含上述___________种物质。 【答案】（1）都属于氧化物 （2） （3）15：22 （4） （5） ①. ②. （6）3 【解析】 【分析】根据硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾几种物质中，硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀，离子方程式为：。然后根据硝酸钙、硝酸钾、氯化钾几种物质中，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，离子方程式为：，根据氯化钾溶液中钾离子与氯离子的个数比为，以及原营养液中、的数目之比为进行解答。 【16题详解】 、、都属于氧化物。 【17题详解】 根据图示，反应用化学方程式表示为。 【18题详解】 化学反应过程中消耗的A物质()和生成的C物质的质量之比为。 【19题详解】 向营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明一定含有硝酸钙，由于钙离子和碳酸根离子不能大量共存，所以一定没有的物质是碳酸钾，化学式为。 【20题详解】 实验1生成白色沉淀的离子方程式为，实验2生成白色沉淀的离子方程式分别为。 【21题详解】 实验中滴加硝酸银溶液产生的白色沉淀是氯化银，因此原营养液中一定含有氯化钾，若测得原营养液中、的数目之比为，由于氯化钾的化学式为，所以一定还含有硝酸钾，故原营养液是由3种溶质配制成的。 17. 物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。A~E分别是钠及其几种重要化合物，A~E之间的转化关系(部分物质及反应条件已略去)如图所示，其中A为单质，B可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 回答下列问题： （1）反应②的离子方程式为___________。 （2）写出反应④的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （3）向D的饱和溶液中通入过量的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用C溶液吸收，相关反应的离子方程式为___________。 （5）对固体E充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量B，B增重0.28g，则固体E的质量为___________g。 （6）某化学社团进行实验探究，需要配制的C溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________。 ②需用托盘天平称量C固体的质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液变浑浊(或有白色晶体析出) ②. （4） （5）1.68 （6） ①. 容量瓶 ②. 40.0 【解析】 【分析】为单质，可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，则B为过氧化钠，A为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(C)与氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(D)与氧气，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(E)，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应②的离子方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中一部分氧元素化合价由-1价升至0价、另一部分氧元素化合价由-1价降至-2价，用双线桥标出电子转移情况为； 【小问3详解】 的饱和溶液和过量的反应可以得到固体，观察到的现象是溶液变浑浊或有白色晶体析出；反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用溶液吸收，氯气和溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 为碳酸氢钠，为过氧化钠，对固体充分加热，产生、二氧化碳和水蒸气，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由差量法可知，当增重(的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据碳酸氢钠受热分解的关系式可知，消耗的物质的量为，故质量为； 【小问6详解】 配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以该配制过程中还需要的玻璃仪器为容量瓶；需要氢氧化钠的质量为。 18. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。 回答下列问题： I．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）实验室用二氧化锰制取f的离子方程式为___________。 （2）d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则d是___________(任写一个，填化学式)。 （3）已知h能与反应生成和等物质的量的另一种含氯物质，写出该反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组设计实验制备亚氯酸钠并探究性质，实验装置如图所示： （4）制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置C的作用是___________。 ③装置A中生成的离子方程式为___________。 （5）探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中滴入稀硫酸。 ①装置B中的现象为___________。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间空气的目的是___________。 【答案】（1） （2）或(答案合理即可) （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸 ③. （5） ①. 溶液变蓝色 ②. 将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气 【解析】 【分析】I．钠及化合物a、b、c、d分别为钠单质、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐；氯及其化合物e、f、g、h分别为HCl、Cl2、HClO、ClO2。 Ⅱ．二氧化氯在碱性条件下与双氧水还原生成亚氯酸钠和氧气，反应结束，加入稀硫酸，次氯酸钠发生歧化反应，产生二氧化氯使淀粉碘化钾溶液变蓝。 【小问1详解】 是氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 d和e的溶液反应生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳气体，故d为碳酸氢钠或碳酸钠，化学式为或； 【小问3详解】 从化合价角度看，具有氧化性，与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物，说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5价和+3价，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①仪器为分液漏斗。 ②装置的作用是吸收没有反应的，防止污染空气，并防倒吸。 ③根据实验步骤，向装置中加入、和，产物是，的化合价降低，即作氧化剂，作还原剂，的氧化产物是，因此有，根据化合价升降法进行配平，得出装置中发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①在酸性条件下能生成和，的性质与氯气相似，即的氧化性强于，能将氧化成，淀粉遇变蓝，即装置中的现象是溶液变蓝色。 ②实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气，可将装置中滞留的有毒气体全部排到溶液中吸收，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $