山东省泰安市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2025.01 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1016Ca40Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B.一次性保暖贴有效成份是铁、活性炭、水和食盐 C.泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D.锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2.能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能转化过程的是 A.干冰升华 B.氯碱工业制氯气 C.燃油汽车行驶 D.太阳能热水器烧水 3.CH(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-891 kJ.mol表示的意义是 A.在298K和100kPa时，甲烷与氧气反应，吸热891kJ B.在298K和100kPa时，1 mol CH,与2mol02反应生成1molC02和2molH20,吸热 891kJ C.在298K和100kPa时，1个CH,分子与2个02分子反应生成1个C02分子和2个H,0 分子，放热891k灯 D.在298K和100kPa时，1 mol CH,气体与2mol02反应生成1molC0,气体和2mol液态 H,0,放热891kJ 高二化学试题(A卷)第1页（共10页） 扫描全能王创建 类型：A 4.下列数据表述正确的是 A.用10mL量筒量取6.30mL稀盐酸 B.用托盘天平称量18.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.3 D.用25mL滴定管量取碱溶液21.15mL 025.01 5.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B.CI的结构示意图： C.0原子的2s轨道电子云轮廓图： 2s 黑。如 D.基态Cu原子的价电子排布式：3d4s2 答题卡 6.劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 牺牲阳极保护法 B 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 =k.c(N2).c(H2)c(NH3) C 在实验室将FeCl,溶于较浓的盐酸中配制溶液 FeCL,易溶于水 D 剧场幕布用NH,CI溶液浸泡 NH,CI受热分解吸热 7.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 温度计 2滴FeCh溶液 是 稀盐酸与和 海水 NaOH溶i 的混合液 隔热层 2ml5%H0z溶液 ① ② ③ A.图①：测定中和反应的反应热 器烧水 B.图②：模拟保护钢闸门 C.图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8.下列表示物质变化的化学用语正确的是 ),吸热 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb02+2e+4H+S0?一P%S0+2H20 B.侯氏制碱法原理：NaCl+NH+H20+CO2一NH,Cl+NaHCO,↓ 个H20 C.将5-6滴饱和FεCl,溶液加人沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： Fe+3H2OFe(OH),+3H* l液态 D.工业废水中的P%2+用FeS去除：P%2++S2-P%S 高二化学试题(A卷)第2页（共10页） 扫描全能王创建 9.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Z, 还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法错误的是 A.基态Ni原子的简化电子排布式为：3d4s2 B.基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C.电负性：S>P>Cu D.S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素 10.苯与Br,在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： Br 过渡态2 产物1 个能量 过波态4 反应 过藏态3 +Br 反应加 H 过态 +Br Br 反应I Br--Br +Br +HBr 产物I 进程 下列说法正确的是 A.反应焓变：反应I<反应Ⅱ B.选择相对较短的反应时间能有效增加产物I的比例 C.反应进程中的决速步骤所发生的反应是： -Br-Br Br +Br D.升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知2N20(g)三2N2(g)+02(g)的速率方程为D=k·c(N,0)(k为速率常数，只与 温度、催化剂有关)。实验测得N0在催化剂X表面反应的数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N20)/(mol·L-') 0.100 0.080 0.040 0.020 C3 下列说法正确的是 A.n=0,c1>c2=c3 B.0-10min,w(N20=2.0×10-3mol.L·s C.相同条件下，增大N,0的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.其他条件不变，若N,0起始浓度为0.200molL,当浓度减至一半时共耗时50min 高二化学试题(A卷)第3页（共10页） 扫描全能王创建 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向N0H固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于盐酸与氢氧化钠的反应为 A 室温 放热反应 B 向Na,S0溶液中加入BaCl,溶液，产生白色沉淀，过滤 原NaSO,溶液已变质 洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 c 向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增 醋酸铵溶液呈碱性 大[已知K(CH,COOH=KNH~H2O] 向含有少量CuCl,的MgCl,溶液中，滴加几滴NaOH溶 D 液，先生成蓝色沉淀 KIMg(OH)l>K[Cu(OH田J 13.化学上常用电极电势φ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质 的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是1molL介质中不同 电对的电极电势。 电对（氧化型/还原型） H/H, AgCl/Ag AgI/Ag 电极电势p/V 0 0.222 -0.152 下图装置中a、b、c分别为AgCl/Ag电极、H/H2标准氢电极、Agl/Ag电极，b电极可 发生还原反应(2H+2e=H2↑)或氧化反应(H,-2e=2H,盐桥1、2中皆为含 KCI的琼脂。下列说法正确的是 负载 03 盐桥1 盐桥2 1mol-L-KCI溶液ImolL盐酸1 mol-L-KI溶液 A.1与3相连，b电极上产生H2 B.1与3相连，a电极质量减小，2与3相连c电极质量增加 C.2与3相连，盐酸中C经盐桥2流人KI溶液， D.1与2相连，电池反应为AgC1+T=Ag+C 高二化学试题(A卷)第4页（共10页） 扫描全能王创建 14.处理某铜冶金污水（含Cu2、Fe+、Zn2、A)的部分流程如下： 石灰乳 NaS溶液 污水 混合槽1 pH=4 沉淀池虹 混合槽知 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣1 沉渣Ⅱ 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH), Al(OH), 开始沉淀时的pH 1.8 3.5 沉淀完全时(c=1.0×105molL-）的pH 3 4.6 ②常温下，K(CuS)=6.4×106,Km(亿nS)=1.6×10“。 下列说法正确的是 A.Km[Fe(0H)3]=1.0×10n B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+2H,0、→H,S+20H C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2*完全沉淀时，溶液中 c(Cu2) =4.0×102 c(Zn"*) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 15.用0.1mol,L-Na0H溶液滴定40mL0.1molL1H,S0,溶液，所得滴定曲线如图所示。 下列叙述错误 12 Z 9.86 第二反应 悠点 c(SO )=c(HSO5) 7.19 6 4.25 第一反应终点 cHS万)=c(HS0: 2 0 20 40 60 8010d NaO溶减/ml. A.Hs0,的=10n B.0.1mol-L NaHS0,溶液的pH=4.25 C.图中Y点对应的溶液中：3c(S0-)=c(Na)+c(H)-c(oH) D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(S0})>c(HS0)>c(0H) 高二化学试题(A卷)第5页（共10页） 扫描全能王创建 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们 的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 B元素基态原子p轨道有两个未成对电子 C元素的第一至第四电离能分别是：11=738kJ·mol';12=1451kJ·mo;I3= 7733kJ·mol';L=10540kJ·mol D元素基态原子核外所有P轨道全满或半满 E元素基态原子未成对电子数同周期元素中最多 F元素在周期表的第8纵列 (1)A、B、C的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (2)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符 号表示)；A与D的简单氢化物的稳定性较弱的是 (用化学式表示)。 (3)基态E原子核外电子共有 种空间运动状态，其价电子的轨道表示式 (4)F元素位于元素周期表中的第 族 区。从电子排布的角度解释基 态F比基态F2+稳定的原因 17.(13分)海水中含有HC0,等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转 化为C0,回收再利用。 (1)将烟道气中的S02用海水吸收，可使海水呈弱酸性，HS0是其中的主要阴离子之 一。写出发生反应的离子方程式： (2)在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为 CaC0,)的形成，过程如下图所示。 海洋表面 CO 淤 HCO(钙化作用 光合作用 M 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 CaCO (CH,O) ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 ②C0,排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 (填字母)。 a阻碍了光合作用b.阻碍了钙化作用c.增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式： 高二化学试题(A卷)第6页（共10页） 扫描全能王创建 (3)从海水中提取C02,进而降低环境中C0,含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是 ;b室中反应的离子方程式 为 当外电路转移1mole时，b室中产生气体在标准状况下的体 积约为 ②用」 (填“a室”或“c室”)产生的溶液处理b室排出的海水至合格(pH=8) 后排回大海。 pH<6的海水 电源④ ⊙电源 H,O b空 c室 H0 阳离子交换膜 pH8的海水 18.(13分)电镀实验在生产生活中应用广泛。 I.某实验小组设计了如图在钮扣上电镀铜的实验装置： (1)镀件表面的油污可用 (填试剂，方法) 电源 除去。 (2)如图中，石墨电极连接电源的 极（填“正”或 “负”)，对应的电极方程式为 ； 如 图装置电解一段时间后，溶液中C2+浓度下降，从 而影响镀层的质量。 Ⅱ.实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面有无色气体，一段时间后阴 0.1mol.LCuSO,+ ① 少量HS0 极表面有红色固体，气体减少。经检 验，铁电极表面有Fe2+生成。 Fe 阴极表面未观察到气体，一段时间后 电解质溶液 0.1 mol.L-'CuSO,+ ② 阴极表面有致密红色固体，经检验， 过量氨水 电解液中无Fe元素。 (3)实验①中，产生的无色气体是H,一段时间后气体减少的原因是由于溶液中c(田) 减少，且 高二化学试题(A卷)第7页（共10页） 扫描全能王创建 (4)其他条件不变时，通电10min,探究pH对电镀的影响如下： 实验序号 pH 镀膜质量g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率u(Cu)= mol.min(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是。 (5)电流密度与镀膜质量的关系如图所示： 0.04 0.03 0.02 0.01 0.100.250.500.751.00 电流密度/Adm2 ①本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为 Adm2。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分C生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色 固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因 ,通空气搅拌可防止红色固 体沉积物生成。 19.(12分)乙二酸(H,C,04,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。 (1)NaHC,0,(草酸氢钠)属于（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.1molL草酸溶液中逐滴加入0.1moL-1Na0H溶液，所得溶液 中H,C,0.、HC,0,、C,02三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示 n(H2C204) [如8(H2C20)= n(H,C,0,)+n(HC,0)+n(C20° 81.0e 0.8 0.6 0.4 0.2 234567 高二化学试题(A卷)第8页（共10页） 扫描全能王创建 已知：Ka,(H2C0)=1012,Ka2(H2C0)=1042。 ①图中a点对应的横坐标为 n(C,0}) ②当溶液中 =.10时，溶液的pH为。 n(HC2O) (3)H,C,0,可以使酸性KMnO,溶液褪色，生成Mn2“,医学上常用酸性KMnO,溶液和 H,C,0,溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释 后，向其中加人足量的(NH),C,O,溶液，反应生成CaC,0,沉淀，将沉淀用稀硫酸溶 解得到H,C,04后，再用KMn0,标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMO,标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是（填 序号)。 ②判定滴定终点的操作为 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 (填字母)。 a.滴定过程中振荡时有液滴藏出 b.配制KMnO,标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装KMnO,标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO,标准溶液 d.读取KMO,标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMO,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。 已知酸性KMn0,标准溶液的物质的量浓度为1.0×10molL,若按该滴定数据 进行计算，则该血液中含钙 gL。 24 滴定前 滴定后 20.(10分)硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中常含有一定 浓度的HS。 (1)工业上可以通过硫化氢分解制得H,和硫蒸气。在某密闭容器中充人2molH2S气 体，发生反应：2HzS(g)一2H2(g)+S2(g),HS气体的平衡转化率与温度、压强 的关系如图所示。 高二化学试题(A卷)第9页（共10页） 扫描全能王创建 60 30 m 40 30 815。 0g5g0g1505 温度/℃ 在975℃和压强为P1的条件下，n点的v与"递中较大的是 ;图中m、n点对应 温度下的平衡常数：K (填“>”、“=”或“<”)K。 (2)采用甲烷去除，反应原理是：CH,(g)+2Hs(g)、一CS2(g)+4H,(g)。 已知：1.2H,s(g)S,(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·molr i.Cs,(g)+2H,(g)、CH,(g)+S,(g)△H2=-81kJ·molr 则总反应的△H= kJ·mol'。 n(CH.) (3)压强恒定条件下，进料比 分别为a、b、c,总反应中H,S的平衡转化率随 n(H2S) 温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为 ;HS的平衡转化 率随温度升高而增大的原因是 温度/吧 (4)在1275K、100kPa反应条件下，将物质的量分数之比为3：3：2的H2S、CH、N2混合 气进行甲烷处理硫化氢反应。平衡时混合气中CS,分压与H,S的分压相同，H,S的 平衡转化率为 %(保留小数点后一位)，平衡常数K,=:2(以分压表 示，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题(A卷)第10页（共10页） 扫描全能王创建