8.4常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件 备课素材-2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册

8.4　常见的盐 第2课时　盐的化学性质　复分解反应发生的条件 新课导入　　 　　[复习导入] 我们学过的反应类型有哪些?请写出下列反应的化学方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠反应;(2)实验室制取二氧化碳;(3)碳酸钠与稀盐酸反应。 以上反应属于我们学过的基本反应类型吗?为什么?它们属于哪种反应类型呢?下面通过学习来掌握第四种基本反应类型。 [情境导入] 我们买的蔬菜上有可能残留农药,如果不清洗干净的话,长期食用,对人们的身体损害是非常大的。道理其实大家都知道,可是有谁能够在洗菜的时候戴上显微镜呢?洗不干净菜,心里总是别扭的!要不就放一些洗涤剂吧!可是洗不干净洗涤剂又该怎么办呢?总不能放弃吃蔬菜的自由吧? 现在介绍一个办法:在一盆水中加入两匙小苏打,然后将蔬菜浸泡其中5~15 min,再用清水冲洗数次,就可洗去蔬菜上的农药。你知道这是为什么吗? [情境导入] 侯德榜的制碱方法称为侯氏制碱法,又名联合制碱法,该方法既可生产纯碱又可制得化肥,大大提高了原料的利用率,降低了生产成本,减少了对环境的污染。该方法是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行,也就是复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。下面我们具体了解相关内容,开始本节课的学习。 教学建言　　 　　[建言1] 复分解反应的概念 写出下列化学方程式,并标出反应类型: (1)铁与硫酸铜溶液的反应 (2)二氧化碳和水的反应 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气 (4)氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 (5)碳酸钙与稀盐酸的反应 (6)碳酸钠与稀盐酸的反应 问题1:以上(4)~(6)反应属于我们前面学过的基本反应类型吗?这些反应有什么特点?它们与其他三种基本反应类型有什么不同? 问题2:复分解反应的含义是什么? 问题3:复分解反应的特点是什么?复分解反应的表达式是什么? 问题4:任何两种化合物都能发生复分解反应吗? [建言2] 复分解反应发生的条件 [学生分组实验1] 1.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 化合物　化合物　　　化合物　 化合物　 2.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 化合物　化合物　　化合物　　化合物　　 　　3.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 化合物 化合物　化合物　 化合物　 4.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 化合物　化合物　　化合物　　　化合物　 5.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 化合物　化合物　　化合物　　　化合物　 6.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 化合物 化合物 化合物 化合物　 问题:复分解反应发生的条件是什么? [学生分组实验2] 硝酸钾溶液和氯化钠溶液反应 问题:你观察到了什么现象?它们能发生反应吗?若它们之间不能发生复分解反应,那原因是什么? 教师总结复分解反应的规律: 1.碱+酸盐+水 反应物均可溶或其一可溶,反应才能发生。如:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O。 2.碱+盐新碱+新盐 反应物必须都可溶,且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体,反应才能发生。如:2KOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2KCl。 3.酸+盐新酸+新盐 (1)反应物都可溶,且生成物中有一种沉淀,反应才能发生,但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。如:HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓能反应,而CaCl2和H2CO3不能反应。 (2)若某反应物为不稳定酸生成的盐,不论该盐是否可溶,都可与稳定酸反应,而且有气体生成,如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 4.盐1+盐2新盐1+新盐2 反应物必须均可溶,生成物中至少有一种是沉淀,反应才能发生。如:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3;若反应物中有一种较难溶的盐,相比之下生成物中有一种更难溶的盐,则反应也能发生,如:2AgCl+Na2SAg2S↓+2NaCl。 5.酸+金属氧化物盐+水 该类反应和某酸与此金属氧化物对应的碱反应的结果相同。如:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O,H2SO4+CuOCuSO4+H2O。 　　 情境素材建议　　 　　[新课标情境素材建议] 侯德榜对我国制碱工业的贡献 我国近代很长一段时间里,精盐和纯碱均依赖进口。1914年,留学归国的范旭东(1883—1945)创办了久大精盐公司,通过不断地实验研究,制出了氯化钠含量超过95%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。受范旭东的邀请,侯德榜(1890-1974)学成归国后,潜心研究纯碱的制造技术,不仅突破了国外对制碱技术的封锁,生产的纯碱在国际上荣获金奖,还成功改进了西方制碱工艺,发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。 侯氏制碱法,是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行,也就是教材所说的复分解反应有沉淀、气体或水生成。如图所示为具体流程,在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。该方法既能生产纯碱又制得化肥,大大提高了原料的利用率,降低了生产成本,减少了对环境的污染。 　　已知:20 ℃时,几种盐的溶解度如表: 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 　　考查点: (1)复分解反应发生的条件是　生成物中有沉淀、气体或水　。  (2)关键反应中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl,原因是　反应条件下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小,以晶体形式析出　。  (3)流程图中操作a可能是　降温结晶　,原因可能是　氯化铵的溶解度受温度变化的影响较大　。  (4)侯氏制碱法的主要产物是　碳酸钠　,此外还有副产品　氯化铵　。 视频资源 　　[视频1] 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应 [视频2] 碳酸钠与氢氧化钙的反应 [视频3] 硫酸铜溶液分别与氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应 板书设计　　 　　[设计1] [设计2] 一、盐的化学性质 盐+金属新金属+新盐 盐+酸新盐+新酸 盐+碱新盐+新碱 盐1+盐2新盐1+新盐2 二、复分解反应 1.定义:参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应,叫作复分解反应。 2.特点:双交换,价不变 3.表示为:AB+CDAD+CB 4.发生条件:生成物中有沉淀、气体或水 5.常见反应通式: ①酸+金属氧化物盐+水 ②酸+碱盐+水 ③酸+盐新盐+新酸 ④碱+盐新盐+新碱 ⑤盐1+盐2新盐1+新盐2 学科网（北京）股份有限公司 $$