福建省龙岩市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

龙岩市2024~2025学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分)】 置 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23C1-35.5Pb-207 第1卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题 意) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 毁 A.冰在室温下能自动融化成水，嫡增加起了重要作用 B.铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂和消毒剂 C.电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.高压氧舱中治疗CO中毒的原理是增大氧气浓度，降低CO浓度，促进Hb(CO分解 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用热的纯碱溶液去油污 B.氯水中加入几滴AgNO,溶液后，溶液颜色变浅 C.合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 D.选取适宜的温度，利用反应Na(①)+KCI⑩、△NaCI()①+K(g)制取金属钾 3.下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 硬纸板 H,(g)+I,(g)=2HI(g】 和NaCI溶液 0.1mol·L盐酸或 铜片 待镀 0.1mol·L醋酸 ■方0 冷水 溶液 丙 A. 装置甲：证明醋酸是弱电解质 B. 装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D.装置丁：先从a通CO2,再从b通入NH,可制得少量NaHCO固体 高二化学第1页（共8页） 4.常温下，体积相同的NaOH和NHHO两种溶液中，若cNa)=cNH,下列叙 述错误的是 A.两种溶液中水的电离程度不同 B.两种溶液的pH相等 C.与HCI完全中和时，NHH,O所消耗的HCI多 D.分别用水稀释相同倍数后，nNa)<nNH) 5.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 室温下溶液颜色褪至 编号 0.2mol-L- 0.04mol-L 0.36mol-L 无色时所需时间/min H2O H,CO,溶液 KMnO.溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A.实验①中vH,C,0=2x0.2 mol-Lmin 6×4.1 B.依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C.保持草酸溶液体积不变，改变KMO,溶液浓度也能达到探究目的 D.其他条件不变，用0.02oL'H,C,O,溶液实验，也可以实现探究目的 6.氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间 就能完成。下列说法错误的是 点燃或催化剂 H, 2H· H-+O, 。·OH+O O.+H, 。·OH+H ·OH+H2→H,O+H: A.·OH存在未成对电子，因而反应活性很强 B.第一步反应的活化能E。与H的键能相等 C.常温下总反应的平衡常数比700℃时更大 D.使用催化剂不能降低H的键能，但可以加快反应速率 高二化学第2页（共8页） 7.研究人员研制出一种超常性能铝离子电池。该电池以金属铝和石墨为电极，用 A1CL和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所 示。下列说法正确的是 用电器 铝 石墨 ACI7有机阳离子 (C A.充电时，A1CL,向铝电极方向移动 B.充电时，铝电极上发生氧化反应 C.放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极 D.放电时，正极的电极反应为CmA1CL+e=Cn+AICL 8.电解法制取用途广泛的Na.FeO4,同时获得Hz:Fe+2H,O+2OH壁FeO+3H↑， 工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FO,2,镍电极 有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知： Na,FcO,只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法错误的是 离子交换膜 NaOH浓溶液 c(NaOH)/mol L 图1 图2 A.电解一段时间后，阳极室的c(OH)降低 B.阴极电极反应式为：2H,O+2e=H2↑+2OH C.c(Na.FeO.)随初始c(NaOH)的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同 D.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NaFO,与H,反应使产率 降低 9.25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示ZnS,HS的Ka-1.3×10',Ka2=7.1 23.85 204 ×10,MnS、CuS的Kp分别为1.7×105、8.5×105 15 pM=-Igc(M)(M=Mn、Cu、Z,pS=-lgcS)。下列 PM 10 说法错误的是 A.曲线a表示MnS 0 B.Ksp(ZnS)=102% 10152023.8 C.MnS和CuS的悬浊液中cMn2):c(Cu2+)=1:2.0×10 pS D.将浓度均为0.O01molL的MnSO,溶液和HS溶液等体积混合，无沉淀产生 高二化学第3页（共8页） 10.常温下，用浓度为0.0200molL的NaOH标准溶液滴 定浓度均为0.0200molL的HC1和CH3COOH的混合 10 V(标准溶液) 溶液，滴定过程中溶液的pH随m[)=待测溶液) 6 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 4a(1.00,3.38) A.K(CH,COOH约为1046 B.点b溶液中：c(CH,COOH<c(CH,COO) 00.501.001.502.007 C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D.点c溶液中：cNa)-c(CH,COOH田>c(C)+c(CH.COO) 第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，60分）》 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(14分)某科研小组以废弃催化剂（含N、Cu2、Fe”、Ca2、Mg等）为原料， 按下列流程回收NiCl26H,O晶体，回答下列问题。 盐酸 XNHF Na.CO, NH F 盐酸 维→客阏→膝铜-→氨亿一→南一膝穷一尿褪一溶解提4NC:61,0 有机物 滤渣1 滤渣2滤渣3 滤液 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 Fe(OH)3 Fe(OH)z Ni(OH)2 Mg(OH) CaF2 MgF2 Kp/25℃ 1.0×10w3 1.0×107 2×104 5×102 4×10" 9×109 ②SOC12与水反应可生成两种酸性气体， (1)滤渣1的主要成分是S和 (写化学式)，生成S的离子方程式为 (2)若用H,0,代替CL2,试剂X的用量会 （填“增加”“减少”或“不变”)， 原因是 (3)“氧化”后测得溶液中N、Fe3和Mg2的浓度分别为2moL1、0.1moL1 和0.05moL,“调pH”时的范围为 (忽略溶液体积的变化，溶 液中离子的浓度小于1×10oL可认为已除尽)。 (4)“沉镍”后滤液中的阳离子主要有 (5)实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目 的是 （6)将所得NiC26HO与SOCl,2混合加热可制备无水NiCL2,反应的化学方程式 为 0 高二化学第4页（共8页） 12.(14分)尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列 问题： 2NH,(g)+CO(g) △H-17kmo CO(NH2(1)+H,O(1) 倒 H2N NH2 H NH.COONH(1) NH,COONH (I) 反应过程 (第二步反应】 (1)工业上以CO,和NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量 变化如图所示，已知2NH(g)+CO,(g=CONH)a1)+H,O(1)△H=-101.5kJmo, 计算第二步反应的△H= (2) 已知反应CO(g+2NH(g)=CO(NH)(g)+H,O(g)的△H为kJmol',根据下表信 息可求出C-N键能x= (用含a、b、c、h的代数式表示) 化学键 N-H C=0 C-N H-0 键能(kJ.mol b (3)利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排 放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。 用电器 A电极· CO N. B电极 CO(N 微生物 城市废水隔膜酸性溶液 ①隔膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极B极（填“>” 或“<”)。 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为 高二化学第5页（共8页）》 (4)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素， 有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓 度的KNO,溶液通CO,至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成CONH)2o 电源 甲电极 乙电极 a b H 质子交换膜 多孔碳电极 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”)，电极反应式为 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH。(填“变大”“变小”或“不变”) 13.(16分)碘化铅、钛酸铅均是有重要用途的物质，可通过醋酸铅溶液和无水醋 酸铅制得。回答以下问题： (1)将PbL2悬浊液加热沸腾，趁热过滤得到近无色的滤液，将滤液冷却，即可出 现闪闪发光的“黄金雨”现象。 ①PbL固体的颜色为 ②出现黄金雨的原理是 (2)称取1.2gPb(CH,COO)2·3HO溶于100mL蒸馏水配制醋酸铅溶液，观察到溶 液立即变白色浑浊，原因是（用化学方程式表示） ；使溶液变澄清的 办法是 (3)按以下装置（加热和夹持仪器已经略去)和步骤获得无水醋 酸铅。（已知：无水醋酸铅不溶于甲苯，常压下甲苯的沸点约 为110.5℃，密度为0.872gcm3) 分水器 反应原理：Pb(CH,COO23H,0素Pb(CH,COO+3H,0在 250ml三颈瓶中放人37.9gPb(CH,C0O)23H,0(M=379gmol1) 和100ml甲苯，接通冷却水后用电热套加热一段时间，当分水 器中水面高度不再变化时停止加热。 搅捭加热 ①理论上分水器的容积应大于 mL,才能保证获得无水醋酸铅。 ②停止加热、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品，可以选用的洗涤剂为 a.稀盐酸 b.乙醇 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 高二化学第6页（共8页） ③分水器中最终获得5.1g水，忽略其他损失，本实验的产率不小于 。(保 留三位有效数字) ④本实验装置或操作需要改进之处是 A.三颈烧瓶内加入沸石 B.将球形冷凝管换成直形冷凝管 C.冷凝管上端加干燥装置 D.装配尾气处理装置 ⑤若将Pb(CH COO)2·3HO直接加热脱水，所得固体可能混有较多杂质，杂质 主要成分为 (4)利用以下方法测定钛酸铅中铅的含量 称取样品wg,加入浓盐酸25mL溶解后，将溶液移入250ml容量瓶中，加水 稀释至刻度，摇匀。吸取上述样品溶液20.00ml于锥形瓶中，加入0.0200moL 的EDTA标准溶液vmL,再加入10mL15%氟化铵溶液，以掩蔽钛，在一定条 件下用0.0200oL的锌标准液滴定至终点，测得三次平行实验消耗锌标准 液的平均体积为v2mL。样品中铅的含量为 (以PbO计，列出计算式即 可)。（已知Zn2、Pb2与EDTA均按物质的量之比为1：1反应，平衡常数分别 为K=1.01×10、K2=3.2×106) 14.（16分)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH,OH(g)和CO(g,发生如下 反应： 主反应：CH,OH(g+CO(gCH,COOH(g△H 副反应：CH,OH(g+CH,COOH(g=CH,COOCH3(g+HO(g)△H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 (CH COOH)= n(CH COOH) n(CH,Coom+mCH.COOCH.随投料比mCH,oH的变化关系如 图所示。 1.0f o0.8 敏」 0.6 c --T,=503K 0.4b T2=583K 、.M 0.2 0 n(CO) (CH OH) (1)在温度T下乙酸的分布分数曲线为（填a、b、c或d),主反应△H,0 (填“<”或“>”)。 高二化学第7页（共8页） (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是 A.总压强不变 B.CO体积分数不变 C.两种含碳产物的分布分数相等 D.当有1mol的HO生成时，消耗1mol的CH,COOCH (3)L、M、N三点的副反应平衡常数K、KM、KN大小关系为： (4)在T,时，充入2 molCH,OH(g)和2 moICO(g,若起始总压强为P,平衡时体积 为起始的0.75，则主反应的平衡常数K,= 若在平衡体 系中同时加入1 nolCH,C0OH和lmol0,则主反应 (填“是”或 “否”)保持平衡。 (5)在三个10L恒容密闭容器中分别加人1 mol CH,C0OCH,和9.8molH2,在不同 温度下发生反应：CH,COOCH,(g+2H(g)、△CH,CH,OH(g)+CH.OH(g,测得 反应t分钟时CH COOCH)如图所示。 n(CHCOOCH) 容器甲 0.6 容器丙 0.2---- 容器乙 0.1---- 0 T T2 T,T/k ①容器甲中反应0~t分钟内，平均速率vH)= ②说明反应到t分钟时三个容器中CH,COOCH)不同的原因： 高二化学第8页（共8页） 龙岩市2024~2025学年第一学期期末高 化学试题答案 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 B A B B D C 二、非选择题（本题共4小题，共60分，除说明外每空均为2分） 11.(14分) (1)CuS(1分)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2Ht (2)减少(1分)H202与Fe2+反应消耗了H+ (3)2.9≤pH<7或2.9,7) (4)Na+、NH4+ (5)提高产品的产率 (6)NiC26H20+6S0Cl2△NiCl2+6S02↑+12HCI↑ 12.(14分) (1)15.5kmo1 2a+b-2c-h (2) 2 (3)①阳 <(1分) ②2：3 (4)①负(1分)2NO3+C02+16e+18H+=CO(NH2)2+7H20 ②变大 13.(16分) 教学质量检查 9 10 D (1)①黄色(1分) ②温度降低，Pbl2(s)三Pb2+(aq)+2r(aq)平衡向左移动（或温度降低，Pbl2溶解度减小，析出晶 体) (2)Pb(CHC00)2+2H20=Pb(OH)2↓+2CH3COOH加入少量醋酸，搅拌（1分) (3)①5.4(1分) ②b (1分) ③94.4% ④CD ⑤Pb(OH)2(或PbO) y-v2)x0.0200×103×223×250×100% (4) 20w (或其他合理答案) 14.(16分) 1.(1)b> (2)BD (3)KL=KM>KN 3 (4)B 否 0.08 mol.L'.min l.(5)①t ②甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余 更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3 COOCH3)比乙 多。