2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 (1)其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称： 。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是 。 Ⅱ矿产资源 (2)海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施： 。 (3)海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是 。 Ⅲ生物资源 (4)海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防 。 (5)海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 2．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 3．某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。 (2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。 (3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。 4．某化学项目小组同学开展丰富多彩的跨学科实践活动。 (1)装置中流量调节器的作用是 。 (2)粤粤小组制作分子模型模拟水分子通电分解，请补全横线上的模型图。 (3)明明小组测定某地果园土壤的酸碱性，他们将土壤样品与蒸馏水按1︰5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用湿润的pH试纸测得上层清液的pH为5，则该实验结果比实际值偏 (填“大”或“小”)。 (4)亮亮小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，下列说法不正确的是___________。 A．海水制取粗盐的过程属于物理变化 B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C．母液是氯化钠的不饱和溶液，含有大量化工原料 5．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应为 。 (3)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (4)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (5)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。 (6)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。 (7)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。 (8)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 6．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。 (1)“碳”代替：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 ，写出氢气作为能源的优点： 。(写一条) (2)“碳”利用：中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，以CO2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，主要转化流程如下图： ①I中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应为 ，反应类型是 。 ②Ⅱ中反应的微观示意图如图。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示 。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是 。 7．按要求回答下列问题。 (1)如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②实验中， 应选用 (选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是 (选填序号之一)。 A．调节游码    B．减少氯化钠    C．增加砝码 (2)向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为 (填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 (计算结果精确到1%)。 8．金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 。(填字母序号)。 A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的铁丝能在空气中燃烧 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。    (2)无明显现象的是试管 (填试管序号)。 (3)充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B。 小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A 中，无明显现象，由此推测滤液A 的溶质为 。 (4)经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图像。其中③代表的离子 (填符号)。    9．我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 10．化学在维护人体健康、合理利用能源、应用新型材料等方面发挥着重要的作用。 I.  【化学与健康】 药物为帮助人类战胜疾病，促进社会发展发挥了巨大的作用。 (1)我国科学家屠呦呦在低温条件下从传统中药中提取出有效成分青蒿素，由此可推测青蒿素具有的化学性质是 。 (2)青蒿素是抗疟疾的有效成分，其化学式为，青蒿素中H、O元素质量比是 。 (3)药物对保障人体健康具有重要作用，生活中合理用药的方法是 。 II.  【化学与能源】 我国科研人员通过对煤进行净化、脱硫等处理，得到高纯度的合成气(CO和)再经过多种新型催化剂的作用，成功实现了以煤为原料制取乙醇，主要转化过程如图1所示。 (4)制合成气时对煤进行脱硫处理可以减少 (填一种空气污染物)的排放。 (5)催化剂在化工生产中具有重要作用，催化剂在化学反应中可以加快 。 (6)煤制乙醇这项研究成果的重要意义是 。 Ⅲ. 【化学与材料】 我国研制的大型军用运输机—运-20，提高了航程和运载能力。 (7)运-20机身使用了钛合金，其优点是 。 (8)四氯化钛是生产钛合金的原料。已知中氯元素的化合价为-1价，中钛元素的化合价为 。 (9)运-20轮胎使用的仿生合成橡胶属于 材料。 11．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (2)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应为   。 (3)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 (4)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 12．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氨的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，可用于核能发电，氢是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。    (1)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)氚属于 元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。    (4)我国科学家发明了一种利用铈的氧化物将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如题图所示）。    当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 氯化钠（合理即可） 不同微粒的大小不同 (2)使用清洁能源（合理即可） (3)碳原子排列方式不同 (4)佝偻病/骨质疏松 (5)7.1g。 2．(1) ad/da d be/eb d (2) 发出白光，放出热量 空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快(合理即可) (3)P和O (4)CO (5)助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度。 3．(1) 玻璃棒 pH试纸 (2) 0.98t 不再产生气泡 (3)8%。 4．(1) 控制反应速率 (2) (3)大 (4)C 5．(1)增大接触面积，使反应快速充分 (2) 红棕色粉末变黑 (3)集中火焰，获得高温 (4)收集CO (5)+4 (6)FeCl3 (7) 置换 (8)7：1 6．(1) 产物是水，无污染（合理即可） (2) 分解反应 摆脱传统农业的束缚，解决粮食危机、减少碳排放 7．(1) baecd 100mL B (2) CaCl2 4.4 83%。 8．(1)C (2)③ (3)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 (4)Cu2+ 9．(1)蒸发 (2) 物理变化 过滤 6% (3) 碱 电能转化为化学能 10．(1)受热易发生化学反应 (2)11:40 (3)按医嘱服药（合理即可） (4)二氧化硫/SO2 (5)反应速率 (6)减少对石油的依赖（合理即可） (7)强度高/密度小/耐腐蚀 (8)+4 (9)合成/合成高分子 11．(1) (2) 、 (3) 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 (4)58kg。 12．(1)C (2)低 (3) 氢/H A (4) 0.3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $