2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4•2H2O)。其主要物质的转化关系如图： 请回答： (1)吸收塔中，参加反应的物质为 。 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，其原理如图所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 。 a.能量损耗少、利用率高                                    b.较安全，减少爆炸风险 c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少            d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐在生产或生活中应用的说法，不合理的是 。 a．可用稀硫酸除铁锈              b．烧碱显碱性，可改良酸性土壤 c．用氯化钠配制生理盐水       d．服用小苏打可治疗胃酸过多症 (2)不同酸具有相似的化学性质，原因是酸在水溶液中都能解离出 ；但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，化学性质也存在差异，如可利用 溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 (3)向盛有碳酸钠溶液的烧杯中加入少量氢氧化钙固体，充分搅拌后过滤，得到固体和溶液，同学们对固体和溶液中含有的物质进行了如下探究： ①取少量固体于试管中加水振荡，静置后试管底部有固体，向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显现象，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解并产生气泡。写出反应的化学方程式： ； ②请设计实验，证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。（写出实验操作和现象） (4)为减少污染和节约成本，化学小组探究从含有（的废液中回收 和有关金属，实验过程如下图。 ①写出一个向废液中加入过量镁粉时发生反应的化学方程式： ； ②理论上最终得到的硫酸镁晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。 (5)农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 3．通过化学学习，我们了解了化学的研究对象是物质，其中研究物质的组成是非常重要的内容之一。图1是研究物质组成的几个实验，请回答下列问题： I.测定纯净物的组成 实验一是电解水实验。 (1)a管中产生的气体是 。 (2)若b试管中产生2ml气体，则a试管中产生气体约为 mL。 (3)a、b试管中气体物质的质量比为 。 (4)该实验得出水是由 组成的结论，得出该结论的理论依据是 。 II.测定混合物的组成。 实验二是测定空气中氧气含量的实验（已知装置气性好，可活塞可自由移动）： (5)白磷燃烧过程中观察到的实验现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，活塞先向 移动，最终停在刻度4的位置，根据此现象得出的实验结论是 。 (6)若白磷量不足，活塞将停在 （选填“＞”“＝”或“＜”）4的位置。 (7)该实验还能同时得出燃烧条件需要氧气，相应现象是 。 III.测定溶液的定量组成 实验三是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。 (8)配制该溶液的顺序为 （填序号），所得溶液的溶质质量分数是 （水的密度是1g/mL）。 (9)称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该 （填实检操作）。 (10)能造成所配溶液溶质质量分数偏小的因素 （写出一条即可）。 IV.测定化学反应涉及的相关物质组成 工业焊接、切割金属经常会用到乙炔气体，图2是实验室可用于制取氧气和乙炔气体的装置。 【查阅材料】 ①乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小、乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可达3000℃以上，实验室里常用固体电石（CaC2）与水接触反应来制取。 ②无水硫酸铜粉末遇水白色变成蓝色。 【实验探究】 (11)实验室用高锰酸钾取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同）；制取乙炔气体，选用的发生装置 （填“可以”或“不可以”）和高锰酸钾制氧气相同，若收集一瓶较纯净的乙炔气体，选择的收集装置是 。 (12)探究实验室制取乙炔气体后，将剩余物质过滤，所得滤液中溶质的组成，操作过程及结果如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是 。 ②另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 白色沉淀 实验操作②中发生反应的化学方程式是 。 (13)组装一套测定乙炔气体完全燃烧后产物组成的实验，请从图3中选择装置外并按正确顺序连接： （填序号），从而确定乙炔燃烧产物有水和二氧化碳，确定有二氧化碳生成的现象是 。 4．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 5．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器： (1)利用上述仪器和药品可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (选填①—⑧)。若要得到平稳的二氧化碳气流，控制反应的速率，可将⑧换成 。(填仪器名称) (2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 (选填①—⑧)反应的化学方程式是 。 (3)实验室要选择⑨装置收集氧气：若将氧气从a端进入，则接下来的操作是 。 (4)一氧化氮是大气污染物，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集一氧化氮只能用排水法收集。据此我们推测出一氧化氮具有的性质是 。(只写一点) (5)化学实践小组的同学们在老师的指导下设计了一款简易制氧器，其原理图如图所示。 ①观点分享：加湿过滤仓利用氧气 溶于水的原理，使氧气湿润。 ②展示交流：若要获取6.72L氧气(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)，需要过氧化氢的质量是多少？ (结果精确到0.1g) 6．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题： (1)实验室通常用金属锌粒（固体不溶于水）和稀硫酸（液态）混合常温下制取氢气，同时生成溶于水的硫酸锌（ZnSO4）。试回答： ①B装置中能方便加入液体药品的仪器的名称是 。 ②制得氢气的发生装置可以选用图中的 （填序号）。若用C装置收集氢气，进气口应为 （填“a”或“b”）。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体          B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保            D．所要制取气体的颜色和气味 (2)图中甲是小组同学组装的实验室制氢气气体的发生装置： ①该装置的优点是 。 ②为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图丙）。下列说法正确的是 （填序号）。 I.ab段试管中液面逐渐上升 II.bc段锌粒与稀硫酸脱离接触 III.c点的对应操作是打开弹簧夹 (3)某小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 ①通过实验数据总结，影响锌粒与稀硫酸反应速率的因素： 、 。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 ②由上述数据可知， min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5"）反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 7．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) (1)工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的 不同。 (2)氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条即可)。 Ⅱ．化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 8．为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。 (1)请确定X的化学式 。 (2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式 。（写出一个即可） (3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。 9．2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。 (1)常见危化品的种类 通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类： ①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 ②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。 ③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。 ④易爆品：硝酸钾。 (2)危化品泄露处置方法 ①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。 ②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是 。 ③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。 (3)危化品的储存 通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。 危化品要密封保存，如碳化钙（CaC2） 遇水发生反应，化学方程式为氢氧化钠也要密封保存，原因是 。 (4)兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是 。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点 。    方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是 。 10．Ⅰ. 高铁列车的某些部件是钛合金（Ti）制成的，由钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备钛的流程如图：      (1)制钛厂由TiCl4制备Ti的反应方程式为 。 (2)该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。 Ⅱ. A~F是初中化学常见的物质。A、B属于同类别的物质；C固体常用做制冷剂；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；D由两种元素组成，F可用于玻璃、造纸等。转换关系如图，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质），回答下列问题： (3)写出物质A的一种俗称 。 (4)写出D的一种用途 ，B与D反应的基本反应类型为 。 (5)工业上用E制取C的化学方程式为： 。 (6)A转化为B还可以加入碳酸钾，碳酸钾属可作化学肥料，对农作物的主要作用是 （填序号）。 a.促进叶色浓绿             b.增强抗旱抗寒能力            c.增强抗倒伏能力 11．艾一中化学兴趣小组进行了以吸收二氧化碳为主题的项目式学习。 【任务一】认识自然界对二氧化碳的吸收 (1)水可以吸收二氧化碳的原因是 （填化学方程式）。 (2)绿色植物吸收二氧化碳的原理是二氧化碳和水在叶绿素及光照作用下，反应生成葡萄糖（）和氧气，该反应的化学方程式为 。 【任务二】探寻实验室中吸收二氧化碳的最佳试剂 4支注射器分别盛有水、浓度为的澄清石灰水、浓度为的NaOH溶液、浓度为的NaOH溶液。将注射器中试剂迅速注入集满纯净二氧化碳的4只烧瓶中（如图1所示）。关闭止水夹，一段时间后振荡烧瓶。全过程用压强传感器和信息处理终端记录数据，得到烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 (3)当前条件下，4种试剂中 吸收二氧化碳效果最佳。 (4)根据曲线图，下列说法中错误的是______（填序号）。 A．时将试剂注入烧瓶，时开始振荡 B．a浓度b浓度 C．对比水和两种溶液的曲线图，可说明和发生了反应 D．对比澄清石灰水和溶液的曲线图，可说明等质量的比吸收更多 【任务三】深度认识氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收 已知将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液会先后发生以下两个反应： ①  ② (5)将一定质量的持续通入含的溶液中，一段时间后，溶液中的质量 （填“一定”或“不一定”）等于。若要溶液中既有又有，通入二氧化碳的质量的取值范围是 。 12．如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 (1)①若以过氧化氢和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ③若以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显 色。 (2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定铁的氧化物（Fe2O3）样品的质量分数，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A1-E-C- A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。 ①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe2O3）试样的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了2.4g，试推算样品中氧化铁的质量分数是 （设所发生的反应均完全进行）。 ②将上述试验中C装置出现白色沉淀 ，且溶液质量减小。试计算理论上溶液减少的质量是 。 ③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 13．根据如图实验装置回答问题： (1)写出a、b仪器的名称 、 。 (2)实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，请写出该反应的化学方程式： 。加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，应选用的气体发生装置是 (填字母)，收集较纯净的氧气可选择收集装置是 。 (3)以大理石和稀盐酸为原料，用装置A制备二氧化碳气体，该装置的优点是 ，发生反应的化学方程式是 。若用装置G收集二氧化碳，气体从 口进入。 (4)小组同学将氯酸钾与二氧化锰混合物30g进行加热，一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体20.4 g。反应生成氧气的质量为 g，其物质的量为 mol。根据化学方程式计算生成氯化钾物质的量 。 14．海洋是巨大的天然宝库，以海水为原料不仅可以获得NaCl等，还可以利用NaCl制取很多化学试剂。 一、海水制“碱”工艺 海水中除了富含大量的氯化钠，还含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，因此必需对海水进行必要的预处理，使海水中的氯化钠“富集”，甚至于达到一定的纯度才能够保证制取的化工试剂符合标准。下图为某化工厂借助海水制备化工产品的工艺流程。    (1)粗盐“精制”过程中加入足量氯化钡的目的是 。 (2)写出电解“饱和食盐水”生成氢氧化钠、氢气、氯气反应的方程式 。 (3)在“饱和食盐水”制取NaHCO3的过程中，先“通氨气”，后“通CO2”的原因是 。 二、“碱”产品的储存 氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）是两种重要的化工产品，广泛应用于印染、造纸、洗涤等工业、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐水解，因此可以作为某些气体的干燥剂。由于空气中存在二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中还会与之发生反应而导致氢氧化钠变质。 (4)氢氧化钠可用于清洗厨房油烟机的顽固污渍，氢氧化钠去除油污的过程发生了 （填“物理”或者“化学”）变化。 (5)由于氢氧化钠是一种易潮解、易变质的片状固体，所以氢氧化钠必需 保存。 三、“定性定量”研究 氢氧化钠在空气中变质会转化成碳酸钠，在实验室我们可以采用定性的方法检验氢氧化钠是否变质，常见的方法有气体法、沉淀法两大类。 (6)定性研究过程是先取少量样品配成溶液，然后添加“合适试剂”，观察实验现象。在此过程中“合适试剂”通常不选用“无色酚酞溶液”的原因是 。 (7)定量研究：现有100g已经变质的样品，取10g加水配成100g的溶液，现向其中加入足量的澄清石灰水，待充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体5g。经过计算得出样品中所含碳酸钠的百分含量。（要求写出详细的计算过程） 15．善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。 (1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到 ，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是 。 (2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因 。 (3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。 ①写出生成CO2化学方程式 。 ②若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择如图装置，气体从 管(填“a”或“b”)进入瓶内。 (4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8 请计算： ①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 ②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (写出具体计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$