山东省枣庄市台儿庄区等2地2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32Cl35.5Fe56 Cu64I127Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.NaHCO,可用于焙制糕点 B.漂粉精可用于游泳池的消毒 C.“洁厕灵”和“84消毒液”能混用 D.Na2O2可用作潜水员的供氧剂 2实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是 A少量金属钠着火，用湿抹布盖灭 B闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C,少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D.少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO,溶液 3.下列说法正确的是 A.铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B金属钠投人硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C.Fe2O,为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH) D.可利用丁达尔效应区分FeCl溶液和Fe(OH),胶体 4某同学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器或用品是 A.滤纸 B,容量瓶 C.洗瓶 D.烧杯 5,在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下列关 于胶体的叙述正确的是 A.实验室将FCl,溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B,实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C.向Fe(OH)a胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D.胶体区别于其它分散系的本质是能否发生丁达尔效应 6,科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体 高一化学试题第1页（共8页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 无害的十5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的十3价砷类化合物。下列 说法不正确的是 A.上述过程中+5价砷类物质作还原剂 B.上述过程中砷元素发生还原反应 O.维生素C具有还原性 D.十5价砷转化为十3价砷时，得到电子 7,下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO B 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白 干燥的氯气具有漂白性 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 C 该盐不一定是碳酸钠 灰水变浑浊的气体 D 将SO2通人KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 S02具有漂白性 8建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确 的是 A.钠和水反应：Na十H2O=Na++OH-十H2个 B,利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu C.Na2O2溶于水产生O2:Na202+H20=2Na++2OH-+04↑ D.H,0(g)通过灼热铁粉：3H,0+2Fe高温Fe,0,+3H 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含有Na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B,标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA C.25℃，1.01×105Pa,32g02和03的混合气体所含原子数为2.5NA D.2.3gNa和足量O2完全反应生成3.2g产物时，转移电子数为0.1NA 10,实验室欲用Na2C0,·10H20晶体配制100mL1mol/L的NaC0,溶液，下列说法正 确的是 A.要完成实验需称取10.6gNa2C03·10H20晶体 B,本实验需用到的仪器有天平，药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C,配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.OH、H+、SO、Nat B.Na+、NO5、SO、K+ C.CI、Ag、Ht、NO D.H+、CO-、K+、Cl 高一化学试题第2页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 12.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(CH12O。)的水溶液，其标签上的部分内容如图所 示，N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 [规格]500mL,25g [贮藏]密封保存 A.葡萄糖属于氧化物 B.葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电 C.500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83N D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L 13.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Cas(PO,),OH],乙酸 [CH,COOH]、乳酸[CH,CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放 出的H+使羟基磷灰石溶解：Cas(PO,):OH十4H+=5Ca2+十3HPO+H2O,最终导致 龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、NaF、SF2等）是目前应用最广泛的预防龋齿的 措施。下列说法错误的是 A羟基磷灰石[Cas(PO4)3OH]属于盐 B.乙酸属于电解质 C.H+使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D.乳酸的摩尔质量为90 14.含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化N,、H,0、C0, 0、CH 的关系如右图所示。下列叙述不正确的是 A.汽车尾气中的CO、NO.、CH,均是大气污染物 Ba(NO): 储存 B还原过程中生成1molN2,转移10mol电子 NO、O C.当NO.中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3：4 D,在储存过程中，氮元素被氧化 15.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痈、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探 究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 稀硫酸 FeCO Zn粒 ② 澄清石灰水 ⑧ 高一化学试题第3页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO。 B装置①的作用是干燥氢气 C,装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢 16.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流 程（部分产物已省略）如下： X FeSO,烧 H2 KNO →HSO裹馏 -HNO 下列说法错误的是 A根据元素守恒，产物X为Fe B.长期放置的FeSO,溶液易被氧化而变质 C.图中涉及到化合反应、分解反应 D,制备过程中使用的铁锅易损坏 17.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中不正确的是 大气 水体 NO 反硝化过程土NO NH 硝态 丽化过程 亚硝态 硝化过程 铵态 土壤 铁氧化细菊 Fe2 A硝化过程中，含氮物质被氧化 B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C.N2→NH4+属于氮的固定，Nz发生还原反应 D.土壤中Fe+和Fe+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 18,下列实验装置正确且能达到实验目的的是 D.比较Na2CO,、 A.制备氢氧化铁 B.配制0.10mol/L C.验证Na和水反应是 NaHCO,的稳定 胶体 NaOH溶液 否放出热量 性 蒸馏水 NaHCO,Na:CO3 清 PeC固体 石灰 水 红墨水 NaOH(s) 高一化学试题第4页（共8页） 。夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 ▣6 I9,部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。化 +2 下列推断合理的是 A存在c·d-e的转化 B.能与HzO反应生成c的物质只有b 单质 氧化物 C.Na与CuSO,溶液的反应：2Na+Cu+=Cu+2Na D.若b能与H2O反应生成c和O2,则b是碱性氧化物 20.用我国的环境空气质量标准中对空气中S0,的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m3) 00.15 0.150.50 0.50～0.70 研究人员测定受污染空气中SO:含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m空气，用 0.1mo·L-1硫酸调节pH,然后用1溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗质量为 1,2?mg。下列推断中不正确的是 A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为5×10-$mol B.被测空气样品中SO,的浓度达到了三级标准 C.被吸收的空气中SO2的质量为0.32mg D.反应中转移电子的物质的量为1X10-5mol 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21.(10分)下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙音摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 石膏 主要成分 Cu SiO, NaHCO CH NaCl FeSO CaSO (1)根据元素在物质中的存在形式，氧元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化 合态")形式存在。 (2)根据氧化物的性质分类，SO2与CO2可归为同一类物质，它们属于 (填 “碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 (3)FeSO,在水中的电离方程式为 (4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。请写 出该过程中主要的离子方程式 高一化学试题第5页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣% (5)NaCl胶体的制备：向装有5mL无水乙醇的试管中滴人2滴饱和NaCl溶液，振荡， 可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 (6)补铁剂中含有FeSO,请写出一种检验Fe2+的方法 22.(12分)电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊 乱时人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。 I.现有下列物质： ①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧 化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)写出⑥与①反应的离子方程式 Ⅱ完成下列问题 (3)配制480mL0.5mol·L1的CuS0,溶液。 ①配制时，用托盘天平称取CSO,固体的质量为 g ②其操作步骤如下图所示： 馏水 该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。 a.定容时俯视刻度线 b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 (4)从配制好的CuSO,溶液中取出10mL,加蒸馏水将其稀释至50mL,稀释后溶液中 Cu+浓度为 mol·L-'. 高一化学试题第6页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 23.(10分)实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：12遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的12。 浓盐酸 +尾气处理 N (1)I中制备氯气时，发生反应的离子方程式是 (2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是 (3)利用Ⅲ、V装置探究氯气与水反应的产物」 ①实验前，向Ⅲ、V中均放人干燥的蓝色石蕊纸花，并向 中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及 现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反 应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论， 理由是 (4)利用装置V探究Cl2的氧化性。V中盛有Fl2溶液，随C2通人，溶液由浅绿色逐 渐变为棕黄色。为进一步验证Fl2被Cl2氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V 中反应后的溶液于两支试管中， 24.(18分)L某小组用如下装置制备并探究SO2的性质， 定浓度的硫酸 气球 ③蘸有【2和淀粉溶液的棉花 ②蘸有NaS溶液的棉花 蘸有NaOH ①湿润的蓝色石蕊试纸 溶液的棉花 NaSO,固体 (1)制备S02时发生反应的化学方程式为 (2)②中观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 高一化学试题第7页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣60 (3)③中观察到蓝色褪去，SO2发生反应的离子方程式为 (4)蘸有NaOH溶液的棉花的作用是；SO2、新制氯水都能使品红褪色，二者 原理 (填“相同”或“不同”)。 Ⅱ.氨气(NH)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 (1)氨气的制备 ①实验室制取氨气的化学方程式为 ②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 ③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常 H20 温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 太阳能 该反应的化学方程式为 。反应中每转移 LDH 3mole,生成NHg的体积为 L(标准状况下)。 (2)氮肥的制备和应用 0, NH 主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N,→NO,→HNO,“硝酸盐[如 NHNO3]。 ①写出NO2→HNO3的化学方程式 ②将HNO,转化为NH,NO:,列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。 25.(10分)水合氧化铁[Fe0(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含Fe0、 FeaO,、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 稀硫酸 试剂X 乙醇 NaOH溶液、空气 废 操作I 还原 结晶 FeSO.7H2O FeO(OH) 废渣1 废渣2 滤液1 滤液2 已知：SiO2难溶水和稀硫酸 (1)操作I的名称为 ;该操作如在实验室完成需要的玻璃仪器为 种 (填阿拉伯数字)。 (2)废渣2的主要成分为 (3)试剂X为 (4)结晶过程中使用乙醇的目的是 0 (5)FeSO,·7H:O转化为FeO(OH)的离子方程式为 高一化学试题第8页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣