课时3 溶液组成的表示方法 溶液的配制-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步课件(鲁教版2024)

第三节 物质在水中的溶解 课时3 溶液组成的表示方法 溶液的配制 学习目标 1.能从定性的视角说明溶质质量分数的含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 4.初步感受定量研究的意义。 情景导入 溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。 氯化钠注射液的浓度为0.9%。 那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少溶质呢？ 学习探究 活动探究3-8 哪杯糖水更甜 1.在一个盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 40 mL水 8.0 g蔗糖 50 mL水 10.0 g蔗糖 讨 论 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？ 一样甜。 根据溶质质量与溶剂质量的比值或溶质质量与溶液质量的比值等。 一、溶质质量分数 1.定义： 溶质与溶液的质量之比。 2.溶质质量分数计算的相关公式 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶液的质量 溶质的质量分数 溶质的质量 = 溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 90 g水 10 g蔗糖 80 g水 20 g蔗糖 100ｇ氯化钠 溶液 氯化钠溶液的质量分数为________。 氯化钠溶液的质量分数为________。 10% 20% 你能解释“10%的氯化钠溶液”的含义吗？ 10%的氯化钠溶液的含义： （1）每100 g氯化钠溶液中，含有10 g氯化钠。 （2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1∶10。 （3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶9。 例1 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 解析：根据溶质质量分数的计算公式，100 g10%的溶液中溶质质量为10 g，再加入12.5 g，总溶质的质量为22.5 g，溶液的质量为112.5 g，所以22.5 g÷112.5 g×100%=20%。B正确。 B 9 例2 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干， 得到7 g 硝酸钾， 则该溶液中溶质的质量分数为________ 。 （1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______。 （2）若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 _____ 。 （3）若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。 （4）若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ______。 20% 20% 12.5% 26.3% 15.5% 1.计算溶质的质量分数时，一定要格式规范，特别注意单位统一，不同的物理量之间要进行换算。 2.计算过程都要带单位。 3.溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的不能算入溶液的质量。 加水稀释后：溶质质量_______； 溶剂质量_______； 溶液质量_______。 (填“变大”“变小”或“不变”） 糖水 太甜 怎么办？ 不变 变大 变大 二、溶液稀释、浓缩问题的计算 溶液加水稀释或者浓缩后，溶质的质量分数会发生变化，那相关的计算如何进行呢？接下来我们来探讨一下！ 计算依据 在溶液稀释与浓缩的过程中， 溶质的质量不会发生变化。 项目 溶液质量 质量分数 稀释前 A a% 稀释后 B b% A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b% 1.加水稀释 项目 溶液质量 质量分数 原溶液 A a% 蒸发后 c% 2.蒸发溶剂 A·a%＝(A－B)·c% A-B 蒸发溶剂的质量为B 3.两种浓度不同的溶液混合 A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c% 项目 溶液质量 质量分数 溶液一 A a% 溶液二 B b% 混合后 c% A+B 例3 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量是x。 100g×25%=x×10% x==250 g 需要水的质量为250 g-100 g=150 g。 答：稀释需要水的质量为150 g。 表示浓度的方法 多识一点 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数“来表示溶液的组成和浓度。 例如 75%的医用酒精，是指每 100 体积的酒精溶液中含有75 体积的乙醇;再如白酒的“度数”也是体积分数，52 度的白酒表示 100 体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，太稀或太浓都会给患者带来生命危险。 那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液呢? 观察思考3-4 配制一定溶质质量分数的溶液 欲配制 50g16%的氯化钠溶液，基本步骤如下： 1.计算:计算配制 50 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将 所需水的质量换算成体积(1 g水的体积约为1 mL)。 氯化钠的质量= 50 g×16%=8 g。 水的质量=50 g-8 g=42 g，水的体积为42 g÷1 g/mL=42 mL。 2.称量:用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需 的水。 4.装瓶存放:把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注 明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 3.溶解: 将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好体积的水, 用 玻璃棒充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 计算 称量 溶解 装瓶存放 1.溶液配制的步骤 1.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器? 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒、试剂瓶。 2.在操作时应注意哪些事项? （1）使用前要调零。 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。 （3）称量时遵循左物右码的原则。 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序。 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。 （1）托盘天平 （2）量筒 俯视——读数偏大 平视——读数与真实值一致 仰视——读数偏小 2.误差分析 ①溶剂的量偏小： 俯视量取溶剂； 量取的水没有完全倒入烧杯中，或倒入时有水溅出。 ②溶质的量偏大： 称量前未对天平调零，指针向右偏； 称量时，所用砝码已生锈或沾有污渍。 （1）溶质质量分数偏大 （2）溶质质量分数偏小 ①溶质的量偏小： 溶质本身不纯； 左码右物称量，使用了游码； 称量前未对天平调零,指针向左偏； 溶质有撒落； 溶质没有完全溶解就装瓶存放。 ②溶剂的量偏大： 仰视量取溶剂； 烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 例1 欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要的仪器组合是（ ） ①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100 mL 量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ C 解析：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。称量氯化钠需要托盘天平，量取水需要100 mL量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒，故选C。 29 课堂小结 计算方法 计算→称量→溶解→装瓶贴标签 溶质质量分数 用固体配制 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 随 堂 测试 1.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的密度 为1 g／mL)。下列操作正确的是 ( ) A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88.0 mL的水 D 31 2.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的 错误操作是( ) C A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 32 3.欲配制50g7%的氯化钠溶液： （1）实验步骤应为： 、 、 、 。 （2）需要的玻璃仪器有：_________________________________。 （3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为_____的量筒量取 水。 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、 3.5g 50mL 46.5mL 玻璃棒 （4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是__________________。 （5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） 用玻璃棒搅拌 偏大 33 4.有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可采用的方法有哪些？ 方法一：增加溶质。设增加氯化钙的质量为x。 （40 g×5%＋x）/（40 g＋x）×100%＝10%，x≈2.22 g。 方法二：蒸发溶剂。设蒸发水的质量为y。 （40 g×5%）/（40 g－y）×100%＝10%，y＝20 g。 方法三：加入浓溶液。设加入15%的CaCl2溶液的质量为z。 (40 g×5%＋z×15%)/(40 g＋z)×100%＝10%，z＝40 g。 34 绿卡图书—走向成功的通行证 35 $$