3.3 物质在水中的溶解（第1课时）课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三节 物质在水中的溶解（1） 1 海水 河水 湖水 泉水 清澈透明的海水、河水、湖水、泉水等天然水是纯净物吗？为什么？ 1.通过实验探究及微观分析，认识溶解现象，总结归纳溶液的概念、组成和特征，能判断溶液中的溶质和溶剂； 2.通过实验探究氢氧化钠和硝酸铵等物质溶解于水时的温度变化，知道物质溶解过程中的能量变化及其产生的原因； 3.通过自学探究，能说出溶液在生产、生活中的重要应用价值。 学习目标 3 学习任务一 溶解的过程 在一只盛有约50mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否变化。 氯化钠 水 氯化钠溶液 观察思考——食盐的溶解 思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.烧杯中食盐水的上部、中部、下部，任一处,是否一样咸? 3.如果把上述食盐水密封，保存一个月，一 年，两年……你猜测食盐会不会从水中分离出来? 归纳总结溶液的定义、组成和基本特征 重要知 识点序号 知识点标题 知识点具体内容 1 溶液定义 2 溶液组成 3 溶液特征 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。（可以是一种或几种，例如啤酒） 溶剂:起溶解作用的物质。（溶液中只能有一种） 均一性：溶液各部分的性质相同，溶液各处的浓稀、密度相同。 稳定性：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离。 （浊液不具有均一性和稳定性） 关于溶液的易混淆点辨析 1.均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 2.溶液一定是液体吗？ 3.溶液一定是无色的吗？ ——水、酒精等纯净物不是溶液。 ——只要符合均一、稳定、混合物都是溶液，如空气、合金。 蓝色 硫酸铜溶液 浅绿色 硫酸亚铁溶液 黄色 氯化铁溶液 紫红色 高锰酸钾溶液 ——不一定，有些化学试剂有颜色、生活中也有很多有颜色的溶液。 关于溶液组成的定性研究 固体、气体溶于液体 液体溶于液体时 (没有水) 只要有水的溶液 不指明溶剂时 1.溶液中溶质和溶剂的判断： 固体气体是溶质 液体是溶剂 量少的是溶质 量多的是溶剂 水为溶剂 水为溶剂 固液混合固为质； 气液混合气为质； 液液混合少为质； 有水存在水为剂。 巧记方法 关于溶液组成的定性研究 2.溶液的命名（同时根据名称可判断溶液中的溶质和溶剂）： 全称 简称（溶剂为水） （溶质）的（溶剂）溶液 （溶质）的溶液 例如：硫酸铜的水溶液 溶质为 ； 溶剂为 。 例如：硫酸铜溶液 溶质为 ； 溶剂为 。 硫酸铜 水 硫酸铜 水 评价练习1 1.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液都是无色透明的液体 D.溶液是均一、稳定的混合物 D 2.请填写下列溶液中溶质和溶剂名称。 溶液 生理盐水 白酒 碘酒 氢氧化 钠溶液 氯化氢的 水溶液 白磷的二硫化碳溶液 溶质 溶剂 氯化钠 水 水 水 水 酒精 碘 酒精 氢氧化钠 氯化氢气体 白磷 二硫化碳 3.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。 ①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的是 。 ②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 溶液下层紫红色比上层深 碘 汽油 甲 学习任务二 物质溶解时溶液温度变化 活动探究——物质溶解时溶液温度的变化 实验操作 数据结论 测水温 加氯化钠，测氯化钠溶液温度 加硝酸铵，测硝酸铵溶液温度 加氢氧化钠，测氢氧化钠溶液温度 22℃ 22℃ 不变 19℃ 降低 33.8℃ 升高 溶解 微观探秘——物质溶于水时溶液温度变化的原因 扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到水分子中去----吸收热量 水合过程：水分子结合溶质分子（或离子） ----放出热量 ①Q吸 = Q放，溶液温度 ， 。 ②Q吸 > Q放，溶液温度 ， 。 ③Q吸 < Q放，溶液温度 ， 。 降低 升高 不变 同时进行 如：硝酸铵 如：氢氧化钠、浓硫酸 如：氯化钠 1．原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水。如下图向试管里的水中加入某种物质后： ①U形管内红墨水左低右高，则加入的物质是（ ） ②U形管内红墨水左高右低，则加入的物质是（ ） ③U形管内液面无明显变化，则加入的物质是（ ） A．食盐固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 E.氧化钙粉末 CDE B A 评价练习2 15 学习任务三 溶液在生活及生产中的应用 （溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义） 动植物生命活动的需要 医疗上有广泛的应用 许多科学实验都需要在溶液中进行 学习溶液的意义 溶质 被 溶 解 的 物 质 一种或 几种物质 分 散 到 另一种 物 质 溶剂 均一、稳 定 的 混 合 物 溶液 能溶解其他 物质的物质 基本特征 用途 化学实验、无土栽培、医疗等 溶质、溶剂的判断方法 固液混合固为质 气液混合气为质 液液混合少为质 有水存在水为剂 课堂小结 归纳提升 课程结束了，祝学习进步哦！ Na+和Cl-在水分子的作用下均匀扩散到水中，形成氯化钠溶液，因此食盐颗粒消失了 氯化钠溶液形成的微观过程 食盐溶于水时,在水分子的作用下,组成氯化钠的氯离子和钠离子向水中扩散,离子很小,(一般小于10-9m)在水中跟水分子一起不停的运动,均匀的分散到水中, 因此食盐水中各部分都是一样咸的，即食盐溶液具有均一性；同时如果水分子不减少（宏观上水不减少），则微粒的共同运动就不会停止，那么食盐就不会从水中自动分离出来，即食盐溶液具有稳定性。 氯化钠溶液形成的微观过程 21 悬浊液 乳浊液 （固体小颗粒悬浮在水中） （液体小颗粒悬浮在水中） 浊液不具有均一性和稳定性 $$