福建省漳州市2024-2025学年高一上学期期末高中教学质量检测 化学试题

漳州市 2024—2025 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明: 1. 本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟。 2. 本试卷可能用到的相对原子质量: H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35. 5　 Ba 137 一、 选择题 (本题包括 11 小题, 每小题 4 分, 每小题只有一个选项符合题意, 共 44 分) 1. 三星堆出土的青铜面具, 表面有一层 “铜绿” [Cu2(OH) 2CO3], 其受热分解生成 CuO、 H2O 和 CO2。 下列有关说法错误的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. Cu2(OH) 2CO3 属于碱 B. CuO 属于碱性氧化物 C. CO2 是非电解质 D. H2O 是弱电解质 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为 16 的氧原子: 816O B. 14C 与14N 互为同位素 C. H、 D、 T 属于同一种元素 D. Mg 原子的结构示意图 +12 28 3. 化学与生产、 生活息息相关。 下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可除去炊具上的油污 B. Na2O2 可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 C. SO2 是一种有毒物质, 因此不能作为食品添加剂使用 D. Na-K 合金熔点低, 导热性好, 可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 无色透明溶液中, 下列各组离子能大量共存的是 A. H+、 Ag+、 NO-3 、 Na + B. K+、 Ca2+、 CO2-3 、 Cl - C. NH+4 、 NO - 3 、 OH -、 Cu2 + D. H+、 Cl-、 Mg2+、 ClO- 5. 实验室制备联氨 (N2H4) 的原理为 2NH3 +NaClO 􀪅􀪅 N2H4 +NaCl+H2O。 设 NA 为 阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A. 生成 1 mol NaCl, 转移的电子数目为 NA B. 0. 1 mol·L-1NaClO 溶液中 Na+数目为 0. 1 NA C. 消耗 22. 4 L NH3, 生成 N2H4 的分子数目为 0. 5 NA D. 1. 8 g H2O 中含有的质子数目为 NA 高一化学试题　 第 1 页 (共 6 页) 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 测定新制氯水的 pH 　 　 　 　 　 B. 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 C. 制备 Fe(OH) 3 胶体 　 　 　 　 　 D. 分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱与少量盐酸反应: CO2-3 +2H +􀪅􀪅 CO2↑+H2O B. 醋酸与石灰石反应: 2H+ +CaCO3 􀪅􀪅 Ca2 + +CO2↑+H2O C. Na2O2 与水反应: 2Na2O2 +2H2O 􀪅􀪅 4Na+ +4OH- +O2↑ D. Na 和冷水反应: Na+2H2O 􀪅􀪅 Na+ +2OH- +H2↑ 8. 天宫课堂中, 太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环, 其中一个环是由乙 酸、 KI、 KIO3 与淀粉溶液混合发生反应 6CH3COOH+5KI+KIO3 􀪅􀪅 6CH3COOK+3I2 +3H2O 后变成的, 下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色　 　 　 　 　 B. KI 发生还原反应 C. 氧化性: KIO3 >I2　 　 　 　 　 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 5 ∶ 1 9. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 灼烧海带用到的仪器是酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒 B. 将 Cl2 换成稀硫酸和 H2O2 溶液, 更符合绿色化学 C. 取少量滤液加入淀粉溶液, 溶液变蓝 D. 加入 CCl4 萃取后, 上层为紫色的含碘有机溶液 高一化学试题　 第 2 页 (共 6 页) 10. 下列有关物质检验的实验操作及现象、 结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 BaCl2 溶液, 有白色沉淀产生, 再加入足量的稀盐酸, 沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 CO2-3 B 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液, 加热, 产生的气 体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 NH+4 C 用洁净铂丝蘸取某溶液, 在酒精灯外焰上灼烧, 观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na+ D 向某溶液中加入酚酞, 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 11. 用图 1 所示装置向装有 Cl2 的集气瓶中加入适量的蒸馏水, 振荡, 先滴加 NaOH 溶液, 再滴加稀盐酸, 用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。 下列说法正确的是 A. 阶段①说明 Cl2 溶于水, 溶于水的 Cl2 全部与水反应 B. 由图 2 可知, 当压强最小时, 说明 Cl2 已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小, 可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将 Cl2 换成 CO2, 所得的压强变化趋势与图 2 相似 二、 非选择题 (本题包括 5 个小题, 共 56 分) 12. (13 分) 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 +7 +5 +4 +1 0 -1 !"# $% &"# '&( )* #%+, HC A B C D NaClO ClO2 HClO4 NaClO4 -./ "01 l 高一化学试题　 第 3 页 (共 6 页) (1) A、 B、 C 中属于电解质的是 (填化学式), 根据氯元素的化合价 判断 A 的性质是 (填标号)。 a. 只有氧化性　 　 　 b. 只有还原性　 　 　 c. 既有氧化性又有还原性 (2) 已知 D 焰色为紫色, 可用于实验室制 O2, D 的化学式是 。 (3) NaClO4 在水中的电离方程式为 。 (4) 写出实验室用浓盐酸和 MnO2 制取 A 的化学方程式 , 制 取标准状况下 4. 48 L 的 A, 被氧化的 HCl 的物质的量是 mol。 (5) 某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠 (NaCN, N 元素显-3 价), 用 ClO2 气体可除去 NaCN, 从而得到纯净的食盐, 同时产生两种无毒 气体。 写出该反应的化学方程式 。 (6) 消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。 ClO2 和 Cl2 杀菌消毒时均被 还原为 Cl-, 则 ClO2 消毒效率是 Cl2 的 倍 (计算结果保留一位小 数)。 13. (11 分) 漳州市海水资源丰富, 海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 回答 下列问题: Ⅰ. 从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及 Ca2+、 Mg2+、 SO2-4 等杂质, 其提纯流程 如下: (1) 操作③依次加入稍过量的 a、 b、 c 试剂。 若 a 为 NaOH 溶液, 则 c 为 溶液 (填化学式)。 (2) 操作⑤加盐酸调 pH 涉及的离子方程式有 2H+ +CO2-3 􀪅􀪅 H2O +CO2 ↑和 。 (3) 操作⑥的名称是 。 Ⅱ. 从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一, 其工艺流程如图所示: (4) Cl2 和苦卤中的 Br -反应生成 Br2 的离子方程式为 。 (5) 吹出塔中通入热空气吹出 Br2, 利用了 Br2 的 。 高一化学试题　 第 4 页 (共 6 页) (6) 配平下列离子方程式。 Br2 + CO2 - 3 􀪅􀪅 BrO - 3 + Br - + CO2↑ (7) 蒸馏塔中, 温度应控制在 80 ~ 90 ℃ 。 温度过高或过低都不利于生产, 原因 为 (已知 Br2 的沸点为 58. 5 ℃ )。 14. (11 分) 实验室用 Na2CO3·10H2O 配制 240 mL 0. 100 mol·L-1Na2CO3 溶液, 回答 下列问题: (1) 用托盘天平称取所需 Na2CO3·10H2O 的质量为 g。 (2) 实验室现有烧杯、 量筒、 玻璃棒、 托盘天平 (带砝码), 还需要的玻璃仪器 是 。 (3) 下列配制操作的正确顺序为 A→ → → → →F (填标号)。 A. 将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B. 反复颠倒摇匀 C. 定容 D. 冷却至室温后转移 E. 洗涤烧杯、 玻璃棒 2~ 3 次, 将洗涤液也转移入容量瓶中 F. 将配制好的溶液转入试剂瓶中, 贴上标签 (4) 下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响? (填 “偏高” “偏低” 或 “无影响” ) ① 未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ② 定容时俯视刻度线 ③ 配制前容量瓶未干燥 (5) 用上述所配制的溶液进一步配制 100 mL 0. 0200 mol·L-1Na2CO3 溶液, 需要 用量筒量取 mL 上述溶液。 15. (17 分) 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。 某兴趣小组的同学发现将一定量 的生铁与浓硫酸加热时, 观察到固体能完全溶解, 并产生大量气体。 为此他们进 行了如下探究实验: 【探究一】 (1) 将已除去表面氧化物的铁钉 (碳素钢) 放入冷的浓硫酸中, 10 分钟后移入 CuSO4 溶液中, 片刻后取出观察, 铁钉表面无明显变化, 其原因是 　 。 (2) 将铁钉 (碳素钢) 放入浓硫酸中, 加热, 充分反应后得到 SO2 气体。 将 SO2 通入足量双氧水中, 向反应后的溶液中加入足量 BaCl2 溶液, 系列操作 后得到固体 4. 66 g, 则标准状况下 SO2 的体积为 mL。 【探究二】 验证气体的成分 (3) 甲同学认为 SO2 中可能混有 CO2 和 H2, 设计了如图所示装置进行探究。 高一化学试题　 第 5 页 (共 6 页) ① 仪器 a 的名称为 。 ② B 中盛放酸性 KMnO4 溶液, C 中品红溶液的作用是 。 ③ D 中应盛放 溶液, 证明 SO2 中是否混有 CO2, A 中可能产生 CO2 的原因是 (用化学方程式表示)。 ④ 证明 SO2 中混有 H2 的实验现象是 。 ⑤ H 中碱石灰的作用是 。 【探究三】 验证 SO2 的化学性质 (4) 该小组同学设计如图装置验证 SO2 的化学性质。 ① 若验证 SO2 的氧化性, 则 b 中的试剂为 ; 若验证其还原性, 则 b 中的试剂为 。 ② 探究 c 中红色逐渐褪去的原因 猜想ⅰ. SO2 漂白了红色物质 猜想ⅱ. SO2 消耗了 NaOH 请将下列表格补充完整: 实验操作 现象 结论 a. 取适量褪色后的溶液于试管中, 加热 猜想ⅰ不成立 b. 另取适量褪色后的溶液于试管中, 溶液变红 猜想ⅱ成立 16. (4 分) 某同学配制了一瓶 NaOH 溶液。 现欲测定其准确浓度, 用准确称取的 0. 4080 g 邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4) 溶于 20 mL 水所得的溶液与该 NaOH 溶 液反应, 测得恰好完全反应时消耗该 NaOH 溶液的体积为 20. 00 mL。 试计算该 溶液中 NaOH 的物质的量浓度, 请完善计算过程。 已知: KHC8H4O4 +NaOH 􀪅􀪅 KNaC8H4O4 +H2O, M(KHC8H4O4)= 204 g·mol-1 高一化学试题　 第 6 页 (共 6 页) 漳州市 2024—2025 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高一化学试题参考答案及评分标准 　 　 评分说明: 　 　 1. 考生若写出其它正确答案, 可参照评分标准给分。 　 　 2. 化学方程式或离子方程式未正确配平的, 未正确标注反应条件、 “↑”、 “↓” 等总扣 1 分。 化学式、 离子符号书写错误, 不得分。 　 　 3. 计算题只有最后答案而无计算过程的, 不得分。 一、 选择题 (本题包括 11 小题, 每小题 4 分, 每小题只有一个选项符合题意, 共 44 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C C A D B C B B C D 二、 非选择题 (本题包括 5 个小题, 共 56 分) 12. (13 分) (1) HClO (1 分) c (1 分) (2) KClO3 (1 分) (3) NaClO4 􀪅􀪅 Na + +ClO-4 (2 分) (4) MnO2 +4HCl (浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2 分) 0. 4 (2 分) (5) 2ClO2 +2NaCN 􀪅􀪅 2CO2 +N2 +2NaCl (2 分) (6) 2. 6 (2 分) 13. (11 分) (1) Na2CO3 (1 分) (2) OH - +H+􀪅􀪅 H2O (2 分) (3) 蒸发结晶 (1 分) (4) Cl2 +2Br -􀪅􀪅 2Cl- +Br2 (2 分) (5) 挥发性 (1 分) (6) 3 3 1 5 3 (2 分) (7) 温度过高, 大量水蒸气随溴排出, 溴气中水蒸气的含量增加; 温度过低, 溴不能完全蒸出, 产率太低。 (2 分) 14. (11 分) (1) 7. 2 (2 分) (2) 250 mL 容量瓶、 胶头滴管 (2 分) (3) D E C B (2 分) (4) ① 偏高　 ② 偏高　 ③ 无影响 (3 分) 　 (5) 20. 0 (2 分) 15. (17 分) (1) 铁在冷的浓硫酸中钝化 (1 分) (2) 448 (2 分) (3) ① 圆底烧瓶 (1 分) ② 检验二氧化硫是否除尽 (1 分) ③ Ca(OH) 2 或氢氧化钙 (1 分) C+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 CO2↑+2SO2↑+2H2O (2 分) ④ F 中固体由黑色变成红色和 G 中固体变成蓝色 (2 分) ⑤ 防止空气中的水蒸气进入装置 G (2 分) (4) ① Na2S 溶液等 (1 分) 　 　 酸性高锰酸钾溶液或溴水等 (1 分) ② a. 溶液颜色不恢复 (1 分) 　 　 b. 滴入足量 NaOH 溶液 (2 分) 16. (4 分) 0. 1000 mol·L-1 高一化学答案　 第 1 页 (共 1 页)