2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．某实践小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。 (1)下列不属于燃烧共有的特征是________（填字母序号）。 A．发光 B．放热 C．生成二氧化碳 (2)如图所示的实验可探究燃烧的条件（已知白磷的着火点是40℃）。 ①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是什么？ 。 ②请写出白磷燃烧的化学方程式 。 (3)实践小组调查可知：家用燃料变迁的主要过程如下图， ①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有哪些？ 。 ②古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质。 i．石英方舟上下方均能出现红色物质，请解释其中的原因 。 ii．请设计实验证明残留固体中是否含有氧化铜 （写出试剂和现象即可）。 ③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 。 (4)据了解2024年河南人均天然气使用量约为50kg（为方便计算数据略有调整）其中含量为96%，请计算，2024年河南人均燃烧产生的质量为多少？ 2．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 【任务一】认识二氧化碳 (1)二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应加剧”）。 (2)下图为二氧化碳的性质与用途的关系图，请完成①②处相关内容：① ；② 。 【任务二】了解“碳中和” “碳”减排、“碳”捕捉、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的一些途径。 (3)“碳”减排：根本措施是控制的排放量，下列措施可行的是 。 a.推广使用太阳能、地热等清洁能源，减少使用化石燃料 b.提高能源利用效率，优化设施设备，减少能耗 c.增强节能减排意识，节约用电、少开私家车等。 (4)“碳”捕捉：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收。实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：，其中的化学式为 。 (5)“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。 (6)“碳”利用：我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇（），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗 吨二氧化碳。 (7)目前人们利用一种新型纳米催化剂也可实现二氧化碳到甲醇的转化，其微观模型示意图如图所示。该反应反应前后，没有发生改变的是 （填序号）。 a.元素化合价    b.元素种类    c.原子种类    d.分子数目    e.原子数目 3．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 4．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： 小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。（填化学式） 5．某化学兴趣小组欲用家用制氧机制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【查阅资料】：通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分 气体成分% 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其它 吸入气体% 78 21 0.03 0.01 0.96 呼出气体% Y 15 3.68 5.44 0.88 (1)氮气在呼吸过程中没有参与化学反应，说明氮气的性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (2)根据上表分析：Y 78（填“>”或“=”或“<”）。 【实验测定】测定“富氧空气”中氧气的含量 “沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件．通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。       用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为ml； Ⅱ．用电点火装置点燃红磷，充分反应； Ⅲ．冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为mL。 回答问题： (3)由图1可知，“沸石分子筛”制备氧气的前后，氧分子总数 （填“改变”或“不变”）。 (4)图2装置中气球的作用是： ，红磷燃烧的文字表达式为 。 (5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 %。 6．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 7．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。 任务一：认识燃烧、爆炸、自燃 (1)燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于 反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。 (2)某化工厂发生的特大爆炸事故，是由于硝化废料处理不当，发生缓慢氧化引发自燃导致的。请从燃烧条件的角度分析，缓慢氧化引发自燃现象的原因： 。 (3)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。 A．煤气和空气 B．和 C．面粉和 D．和CO 任务二：燃烧的应用 (4)燃烧燃料为了照明。诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图1所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是 。 (5)燃烧燃料为了取暖。 ①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图2所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象： 。 ②在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因： 。 ③有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由： 。 任务三：家用燃料的变迁史 【调查走访】家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气（管道煤气）→天然气等几个阶段。 【小组交流】 (6)这些燃料中不属于化石燃料的是 。煤中主要含有 元素，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (7)同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因： 。 (8)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用既清洁而又高效的能源。请列举一例你知道的新能源： 。 任务四：探究燃烧和灭火的新认识 (9)某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。 ①已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 。这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是 。 ②常见的灭火器有一种液态二氧化碳灭火器，灭火时将其喷出，灭火原理是 。二氧化碳能用来灭火是因为 。 ③但根据上述实验，金属镁起火 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器扑灭。 任务五：安全用火 (10)在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母序号）。 A．B． C． D． (11)作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是______（填字母序号）。 A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域 C．电器失火不可用水基型灭火器灭火 D．进入沼气池之前，先做灯火试验 8．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途． Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．    （1）粉碎的目的是 ． （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ， 此处玻璃棒的作用是 ． （3）物质X是 ， 滤渣中含有金属单质有 ， 除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干． （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是 ． （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜． （7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ． 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨 ？（写出计算过程） 9．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置． （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________ 仪器相同（填仪器名称）． （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________ （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？________ 10．在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳等同学进行了以下探究活动，请你一同参与。 【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、65％、60％、55％的氧气中进行实验。 实验现象 O2％ 90％ 70％ 65％ 60％ 55％ 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70％弱，燃烧时间比70％短，实验成功 燃烧比65％弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 。（填“剧烈”或“不剧烈”）； 【拓展】上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？ (填 “合理”或 “不合理”),理由: ； 【探究二】探究铁丝燃烧产生火星四射的原因 【实验内容】：取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1％、0.32％、0.52％、0.69％的铁丝 (直径均为0.20mm)，分别在氧气中进行实验。 C ％ 纯铁丝 0.1％ 0.32％ 0.52％ 0.69％ 实验现象 无火星四射现象，熔断 有短暂火星四射现象，实验欠成功 火星四射现象明显，实验成功 燃烧比0.32％剧烈，火星四射更明显，实验成功 燃烧比0.52％更剧烈，火星四射，实验成功 【结论】：铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为 。 【探究三】：探究铁丝的纯度 探究小组取2.10g铁丝在足量的氧气中充分燃烧，产物经过除杂处理后,得到四氧化三铁的质量为2.32g，试通过计算求出铁丝中铁的质量分数 。(要求写出计算过程) 11．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： (1)据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： (2)该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中使得反应停止的操作是 。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是 。 (三)固“碳”方法 (3)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是 。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了 亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： (4)某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 12．钢铁是目前世界上使用最多的金属材料。我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料放入高炉，在高温条件下，炼铁，反应过程如下图所示。则回答： （1）原料中焦炭在第①②步中都要用到，则焦炭的作用是 。在冶炼反应过程中应先 (填“加热”或“通入CO”)，其目的 。 （2）当反应进行一段时间后，第③步中出现的现象为 ，该反应化学方程式为 。冶炼铁时除CO外，还可用 等物质来还原赤铁矿中的氧化铁。 （3）中国钢铁公司为了测定朝鲜茂山铁矿的优质赤铁矿中氧化铁的质量分数。公司实验室取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质不参加反应）。则赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 。 13．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 (2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 ②中和反应的实质是 。（从微观角度解释） (3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)C (2) 从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面） (3) 碳、氢、氧或C、H、O 碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝 相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少 (4)132kg。 2．(1)温室效应加剧 (2) 人工降雨 不燃烧也不支持燃烧 (3)abc (4) 光合 H2O (5)分子之间有间隔，压强增大分子之间间隔变小 (6)88 (7) bce 3．(1) 电 (2) A (3) 不产生或等质量甲醇可以释放更多氢气（答案合理即可） B 4．(1) 使木炭充分燃烧，放出热量 形成合金，熔点降低 (2) C (3) 化学 隔绝氧气和水 (4) 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2 5．(1)不活泼 (2)< (3)不变 (4) 调节瓶内外压强 (5)27 6．(1) 错误 白色沉淀 (2) 刺激性 AgCl 2/两/二 BaCl2 一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。 7．(1)氧化 (2)缓慢氧化放出的热量使得温度达到可燃物的着火点 (3)BD (4)水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的 (5) 增大燃料与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分 不正确；一氧化碳难溶于水，与水也不反应 (6) 柴草 碳 不可再生 (7)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体的质量少 (8)太阳能（风能、地热能、潮汐能、生物质能等，合理即可） (9) MgO、C 燃烧不一定需要氧气参与 降温和隔绝空气（或氧气） 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 不能 (10)D (11)AD 8． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 量筒 烧杯 搅拌 锌 锌和铜 置换反应 加热浓缩 过滤 82 3.5 32.5 9．（1）分液漏斗（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）0.088g． 10． ＞55％ 剧烈 不合理 因为，0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56％~59％的范围内燃烧 C 对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显 80% 11．(1)B (2) 关闭活塞 b 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应 (3) 冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 0.456 (4)48kg。 12． 作燃料提供高温并生成还原剂CO 通入CO 排出空气，防止加热时发生爆炸 红色固体变为黑色 C或H2 80% 13．(1)溶液由红色变成无色 (2) 在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。（合理即可） H+和OH-结合生成水分子（合理即可） (3) NaOH、NaC1/NaCl、NaOH 0.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $