2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 3．实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题： (1)标号为a的仪器名称为 。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若收集的氧气不纯，原因可能为 。选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为 。 (2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图二所示，从 (选填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 (3)同学们将制备的CO2通入图三所示的装置，纸花2无变化，3比1先变红，据此，你得到的结论为 。 (4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备CO2。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出)，此时混合物的质量为53.8g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(写出具体计算过程，结果保留到0.1%) 4．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： (1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。 (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤纸折叠不应出现下列图示中的 (填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (填“偏大”“偏小”“没影响”)。 A．B． C．       D． (3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为 t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是 ？(列式计算) 5．化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 6．今年暑假，巴厘岛蓝色可乐汽水风靡全国。下图是该可乐汽水配料表的部分内容，请完成下列问题。 蓝色百事可乐汽水 【配料】碳酸水、白砂糖、磷酸、柠檬酸、柠檬酸钠、食用香精、咖啡因、苯甲酸钠、阿拉伯胶、亮蓝、诱惑红 【净含量】450mL 【营养成分表】 项目 每100毫升 能量 190千焦 蛋白质 0克 脂肪 0克 碳水化合物 11.5克 钠 8毫克 （1）据分析，碳酸水是由二氧化碳溶于水形成的，请写出此反应的化学式_________。 （2）该瓶可乐中含有钠元________g（精确到0.001g）。 （3）配料表中的苯甲酸钠起防腐作用，其化学式为C7H5O2Na，试计算： ①Mr(C7H5O2Na)=________。 ②苯甲酸钠中碳元素、氧元素的质量比为________。 ③14.4g苯甲酸钠中含有多少克钠元素？ 7．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 。 (2)在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是 ，写出上述反应的化学方程式： 。 (3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 (4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 。（填字母编号） (5)若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 。 (6)在实验室用25g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可以生成8.8g的二氧化碳气体，则大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 8．生活处处有化学。 (1)空气中能供给呼吸的气体是( )（填字母序号） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 (2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是( )（填字母序号） A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣 (4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是 (5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。 (6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是( )（填字母序号） A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水 9．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。 (1)实验一中，比较二氧化碳的含量多少，可加入的试剂是 ，实验可以得出的结论是 。 (2)实验二中，向两支试管中依次加入1～2小粒的碘、高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论是 。 (3)实验三中金属网罩的作用是 ；实验前先通入一段时间CO气体的目的是 ；请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)证明在反应后A装置的固体中含有Fe2O3和Fe，写出简单的操作过程。 (5)某化学兴趣小组的同学取铝片样品3g（样品中杂质不溶于水，不与氢氧化钠反应），投入40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，称量反应后物质总质量。发现比反应前总质量减少了0.3g。（已知：）求：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 (1)酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (2)除铜。除铜时发生反应的化学方程式为 。 (3)沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为 。 (4)焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 11．某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 。 (3)设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 12．如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。 (1)写出标有编号的仪器名称① 。 (2)写出A中发生反应的化学方程式 ，用E装置检验氧气收集满的方法是 。 (3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是 ；F装置中可观察到试管中的现象 。写出烧杯中发生反应的化学方程式 。 (4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是 。 (5)某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g，计算样品中CaCl2的质量分数。 13．人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。    (1)空气中氧气体积分数的测定。 实验装置如图1，实验步骤如下： ①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记； ②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞； ③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是 （写出3点）。 (2)氧气的工业制法。 “深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃<t<-186℃，目的是 。 (3)氧气的实验室制法。    ①要组装一套制取O2的发生装置，从图3中可选的仪器为 （填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 。 ②相同条件下O2密度比空气大，利用该性质可以通过 法收集O2。 ③若用图4所示装量测量生成O2的体积，O2应从 （填“a”或“b”）端通入。 14．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下： (资料) 1 碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。 2 浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。 3 含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。 (讨论) (1)碳酸钙高温分解的化学方程式为 。 (2)C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是 。 (3)D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是 。 (测定乙炔组成) 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。 (4)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的 (选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 125.3g 127.1g 碱石灰 78.2g 87.0g (5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。 (6)计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。 15．水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： I．利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： (1)检验b中产生的气体的方法是 。 (2)下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒 （画出微粒），依据的原则是 。 (3)电解水实验可得出的结论是 。 根据实验B回答： (4)冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是 。 (5)实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L） Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质 (6)向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是 。 Ⅲ．探究燃烧条件 (7)实验D中水的作用是 。 Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： (8)向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： (9)写出生石灰与水反应的化学方程式： ，利用这一性质生石灰可以作 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$