2025年中考化学重难点突破----综合应用题

2025年中考化学重难点突破--综合应用题 1．某兴趣小组同学在实验室对粗盐样品中难溶性杂质进行了去除，流程如图1    （1）操作图③的名称是 ：操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 ； （2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有 （填序号） A量取水时俯视读数 B称量时精盐与砝码放反了 C量取水时仰视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 （3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：    友情提示：氢氧化镁不溶于水 ①白色沉淀的化学式为 ②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去 （填物质的化学式） ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量. 2．根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 3．(Ⅰ)自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2) 回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，液氯(Cl2)中氯元素的化合价为： 。 (2)试分析在净水过程中加絮凝剂的目的是： ，加试剂A的目的是 。 (Ⅱ)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C为黑色粉末，丙为红色固体单质，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1)物质A的类别是 (填“单质”或“化合物”) (2)写出下列转化的化学方程式： ①B→甲+乙： ，该反应的基本反应类型是 。 ②C + E → 丙 + D ： ，该反应中，体现了物质E具有 (选填“可燃性”、“氧化性”或“还原性”)，利用该性质，在工业上可用来 。 4．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：    ①仪器a的名称为 。 ②用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 。 ③如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会 （填“增大”“减少”或“不变”）。 ④在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母）。 （2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。    ①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图 。 ②写出钙离子的符号 。 ③氯化钙的化学式为 。 （3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。（写出简要计算步骤，并算出结果） ①青蒿素的相对分子质量为 。 ②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 。 ③14.1g青蒿素中含氧元素的质量为 。 5．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 ； (2)上述工艺流程中可循环利用的物质是 （填名称）； (3)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 ； (4)某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量。 6．通过化学课程的学习，我们收获很多。 收获一：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． (1)请用合适的化学符号填空： ①用“”表示氮原子，则“”表示 ；  ②地壳中的元素含量第二的元素 ； ③构成硫酸铜的阴离子 ；  ④氧化铁中铁元素的化合价为+3 ； ⑤相对分子质量最小的气体化学式是 。 (2)物质的组成及构成关系如图1所示，图1中 ①表示的是 。 (3)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同。 收获二：我们学会了从微观的角度认识物质及其反应。 (4)下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 。 (5)某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是_________。 “”和“ ”表示不同元素的原子 A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意加热氧化汞的反应 D．该反应属于分解反应 (6)收获三：我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系. A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质。它们的转化关系如下图所示，A、B是组成元素完全相同的两种无色液体，C、D是两种无色气体，E是暗紫色固体，G是黑色固体，试推断： ①写出D、F两种物质的化学式：D ，F ； ②G在反应①中起 作用； ③反应②符号化学方程式为 ，产生气体D、C的体积比为 。 7．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上 （填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图： ①写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。 ②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒 和 。 (3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50g 硫酸铜溶液倒入烧杯 中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的 质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 B 点），烧杯中 溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ②当加入 NaOH 溶液 20g 时（即图中 A 点），恰好完全 反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确至 1%） 8．空气中氧气含量测定的再认识。 Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）如图1所示进行实验，测得空气中氧气的含量小于1∕5，可能的原因是 ， （填任两点即可）。 Ⅱ. 用镁条测定空气中氧气的含量。 （2）请写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式 。 （3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。 Ⅲ. 用铁粉测定空气中氧气的含量。 （4）已知铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180.0mL 129.5mL 实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是 。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 （结果保留到0.1%）。与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染，二是 。 Ⅳ. 拓展应用 （5）取2.4g 镁条在O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，，则a的取值范围是 g＜a g＜4g（结果保留到0. 1g）。 （6）已知：Fe2O3固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种常见气体。现将64.0g Fe2O3固体加热到该温度下，发现固体质量减少了3.2g后质量不再改变。 请回答：该温度下复杂的铁的氧化物的化学式为 。该反应的化学方程式为 。 9．回答下列问题。 (1)根据以下实验装置图，回答下列问题。 ①A 实验中红墨水向 （填“左”或“右”）移动。 ②B实验中将燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。 ③C实验中得到二氧化碳的化学性质是 。 (2)阅读下列短文并回答问题。 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料 氘、氚原子核内都只有 个质子，含不同数目的中子 ，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据下列提供信息，完成相关问题。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（qī ng） 1 0 X 1 氘（dā o） 1 1 1 2 氚（chuā n） 1 2 1 Y ①氢、氘、氚这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的 相同。 ②表格中数值 X= ， Y= 。 ③贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是 选填“助燃性”“可燃性” 。 10．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 填“分子”或“原子”或“离子” (2)已知硅原子结构示意图如图则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是 填序号。 (3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式 。 (4)高纯硅的制备以石英砂主要成分是二氧化硅为原料，生产过程示意图如图： ①上述四个步骤中属于物理变化的是 。 ②该生产过程中可循环使用的物质是 写化学式。 (5)写出步骤4反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 11．化学实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题: (1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ? (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质 。 (3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①AB装置中应分别盛放什么试剂 ? ②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象 ? ③写出D中可能发生反应的化学方程式 。 (4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数 。 12．下列是自来水厂净化水的流程图和小明同学设计的过滤装置及操作示意图： (1)请根据图1回答下列问题： ①除去水中难溶性杂质用 操作。 ②向滤液中加入活性炭作用 。 ③检验自来水是硬水和软水加入 ，生活中将硬水软化用 方法。 (2)请根据如图2回答下列问题： ①将静置后的河水采用图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是 。 ②小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有 (写一条即可)。 (3)小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图,请回答下列问题：    I.推断下列物质：D ，E 。(填化学式)。 Ⅱ.写出化学反应③文字化学方程式： ，基本反应类型是 。 13．以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。    (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。 ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式： 。 ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是 。 ③装置图中装置X的作用是 。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣， ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。 已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L−1 H2SO4、1.0 mol∙L−1HCl、1.0 mol∙L−1 NaOH。 (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。 测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2+I2=+2I－。 计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)。 14．请回答下列问题。 I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题：    (1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。 A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度 D．适当提高酸液温度 (2)“酸浸”时发生的化学方程式为 (写出一种即可)并写出对应的实验现象 。 (3)欲获得 CuCl2•2H2O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。 II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题： (4)反应①的化学方程式： ，在反应前后，金属元素的化合价由 价变为 价。 (5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是 。 (6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式： 。该反应的现象： 。 (7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是 。 (8)AE 两物质具有相似的化学性质，如： 。（举一例）。 15．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识水。 (1)组成角度 ①如图为电解水装置图，a、b两管产生气体的体积比是 。 ②通电时反应的文字化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型），得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 (2)微观角度 如图是电解水微观示意图，从中获得的信息正确的是______。 A．水分子由氢元素和氧元素组成 B．反应前后原子的种类、数目均发生改变 C．分子一定比原子大 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 (3)净化角度 ①自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是 。 A．沉降B．煮沸C．蒸馏D．消毒 ②河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用右下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中不正确的有 （填字母）。 A．用玻璃棒引流 B．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来 C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 ③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中，加入 ，振荡并观察现象。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$