2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 。A．吸热反应    B．放热反应 (2)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 。 (3)分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。 (4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。 (5)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 (6)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2．许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些化学反应没有明显现象。请回答： (1)图一是物质间发生化学反应的变化，都有明显现象，其中无色溶液X是___________。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 (2)请写出图一中得到浅绿色溶液的化学方程式 。    (3)图二中CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，晓涵设计了如图三所示实验，圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球发生 现象，说明二者反应。晓燕对此实验提出质疑，她质疑的原因是 ，并不能证明是二氧化碳与氢氧化钠反应。于是她设计如图四的实验，向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的液面 ，证明是二氧化碳与氢氧化钠反应，请写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。    (4)①稀盐酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，晓涵设计了如下实验；在NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后再逐滴加入稀盐酸，当看到 现象，证明二者确实发生了化学反应。 ②为证明稀盐酸与NaOH溶液的反应后盐酸有剩余，晓燕提出用以下 （填序号）物质验证： A．石蕊试液        B．硝酸银溶液        C．锌粒        D．氧化铁 3．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题： (1)写出编号仪器的名称：Ⅰ ，Ⅱ 。 (2)实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 (填装置编号)，实验室制取CO2的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 (填装置编号)。 (3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 (填“a”或“b”)端，若熄灭则满了。 (4)小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示： ①反应生成的氧气质量是 g。 ②计算参加反应的氯酸钾的质量 。(根据化学方程式计算) 4．在充满神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 （一）定性认识化学反应 一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (2)铁丝燃烧是不是需要纯氧气？ 利用空气、氧气、60%的氧气三瓶气体及直径为0.38mm的铁丝，进行下面实验。 实验操作：把直径为0.38mm的铁丝绕成螺旋状，系上一根火柴，在酒精灯上点燃，待火柴快要燃尽时放入不同浓度氧气的集气瓶中、现象如下表所示： 实验编号 氧气浓度（体积分数） 铁丝直径/mm 燃烧现象 1 氧气（60%） 0.38 铁丝燃烧，轻微火星四射 2 空气（21%） 0.38 铁丝不能燃烧 3 纯氧气 0.38 铁丝燃烧，火星四射明显 分析实验现象，你得出的结论是：① ，② 。 （二）定量认识化学变化 某兴趣小组的同学设计了如下三套实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 回答下列问题。 (3)上面三个实验装置，不能直接用于验证质量守恒定律的是 （填装置序号），其理由是 。 (4)小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用如图装置进行实验测定。 称量项目 称量时间 质量/g 装置＋稀盐酸＋试样 反应前 171.0 装置+稀盐酸＋试样 反应开始后20s 167.0 装置＋稀盐酸+试样 反应开始后30· 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 请计算：反应生成的质量为 g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 5．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。 实验一  提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： (1)试剂Ⅱ是 。 (2)当观察到 时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 查阅资料： ①酚酞试液在不同的pH时变化情况如表； pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 ②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。 根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需要继续进行实验进行探究。 (3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实验方案是 若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是 。 实验二 数字化实验精准验证 兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。 (4)小组同学采用氢氧化钡溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液 时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数 。该反应的化学方程式为 。 (5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是 。 A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钡溶液中 B．图3曲线说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化 C．b点对应的溶液能使酚酞溶液变红 D．d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物 (6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式 。 6．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题： (1)锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是 ；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是 。 (2)锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式 。 (二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1) 表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (3)步骤①中加快反应速率的措施有 (写一种)。 (4)步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 。(填字母) A．1.5                B．4                C．9.7 (5)步骤④的操作是：蒸发浓缩、 。 (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母) A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 (三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。 (7)如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程) 7．在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。 (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。 A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3 (3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究： ①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含 。 ②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含 。 ③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 针对疑问，小君同学的猜想如下： 猜想I：只有NaOH            猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2 猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3 小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想 是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的 (填化学式)。 ④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量 。 8．我国2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是重要的资源，我们需要了解水，认识水。 (1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”—氢气。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该化学反应的反应类型为 ，可得出“水是一种化合物而不是简单元素”。 (2)某些地区打深井取地下水，可用 （填物质名称）区分地下水是硬水还是软水，若观察到水样中产生较多浮渣，说明地下水中含有较多的Ca2+和 （填一种离子符号）。 (3)某化学兴趣小组的同学为了研究地下井水的水质状况，取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。    ①操作1的名称是过滤，进行该操作用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、 、滤纸。其中玻璃棒的作用是 。 ②操作3是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是 。 (4)某航天器能量储存系统的工作原理如图。    ①装置X中发生反应的为 。 ②装置Y是将化学能转为 能（填“电”或“化学”）。 9．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 ③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 (填序号)。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①捕捉CO2的原理 (用化学方程式表示)。 ②从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是______(填序号)。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 10．金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①⑤的位置。 则元素③的原子结构示意图为 ；以上①-⑤五种元素中属于金属元素的是 (填序号)。 (2)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (3)将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(提示：FesSO4溶液的颜色为浅绿色) (4)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 ①硬质玻璃管中观察到的现象是 。 ②实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 ③装置的导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。 (5)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，请回答下列问题。 ①炼铁过程中，碳的作用是 。 ②若该厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少? (要求根据化学方程式计算并写出过程) 。 11．获取氧气的方法有多种｡ 工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下： (1)工业制备氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）｡ (2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断｡ 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 ①工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃<T< ℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开｡ ②工业合成氨气是用体积比为 1：3 的氮气（N2）和氢气（H2）合成氨气（NH3）， 要将产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃<T< ℃｡ 在实验室制取氧气，可能用到如图 A﹣F 出现的几个实验装置｡ (3)写出图中标数字的仪器名称① ，② ｡ (4)实验室用 A 装置制取氧气的为 ｡若要收集一瓶氧气用来做硫燃烧的实验，最好选择的收集装置为 ，原因是 ｡ (5)若用 D 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 ｡ (6)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气｡已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小｡则制取氨气时应选用的实验装置为 （除“F”外，填装置编号）｡ (7)小明同学认为装置 F 可以代替装置 C､D､E 收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 管进（填“a”或“b”）｡ 12．化学与人类生产、生活息息相关，请回答： (1)现有三种物质：A 氯化钾  B 金刚石  C 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于治疗胃酸过多的是 。 ②可用来裁玻璃的是 。 ③可用作钾肥的是 。 (2)小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。 13．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。 (1)发明了联合制碱法的科学家是 。 (2)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．a点所示溶液中溶质为NaCl B．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同 C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>、<或=”）。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为： ，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： 。 (3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。 ①以上操作合理的先后顺序为 （序号不能重复使用）； ②写出操作b中发生反应的化学方程式： 。 ③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因： 。 (4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 14．二氧化碳是空气的重要组成部分。下面是同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。 【知识链接】 (1)在实验室里，常用稀盐酸与 反应来制取二氧化碳。 【制取二氧化碳】下图是实验室制取气体常用装置，请完成实验步骤、内容与分析。 (2)在实验室可选用装置 （填字母）制取二氧化碳，连接仪器后，需 。 (3)加入药品，先往试管内加入 ，然后加入其他药品，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。观察到试管内发生的现象为 。反应的化学方程式 。固定装置。连接好反应装置，将试管竖直固定在铁架台上。 (4)收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶 （填“口”或“内”），当火焰熄灭，说明已收集满。收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片， （填“正”或“倒”）放在试验台上备用。 【验证二氧化碳性质】 (5)完成表格内容： 示意图 活动内容、步骤与分析 ①向盛有1～2mL澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到 。 ②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到燃着蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有 的化学性质。 (6)实验室里一瓶石灰水中含有氢氧化钙2.96g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 。 15．第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。 (1)能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是______（填序号）。 A．太阳能 B．核能 C．地热能 D．化石燃料 (2)火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式）作燃料的优点是： 。 (3)制冰技术：利用液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中的化学性质并没有改变，原因是 （从微观角度解释）。 (4)运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。 (5)场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持，根据如图信息填空。 ①Te的相对原子质量是 ；下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是 。（填选项） A．拉瓦锡        B．道尔顿        C．门捷列夫        D．张青莲 ②镉元素位于第 周期。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$