浙江省杭州高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

杭高2024学年第一学期期末考试高一 化学试题卷 命题：俞贾敏 审题：李彦花 考生须知： 1.本卷满分100分，考式时间90分钟； 2答题前，在答题喜指定区城填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3所有答案必须写在答题卷上，写在就卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4本卷可能用到的相对原子量：H一1C-12N一14O-16S一32C-35.5Fe一56 Cm-64 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展，下列不属于合金的是() A狗头善首铜像 B.精美的青花瓷 C.流通硬币 D.地铁列车车体 2.在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是( A护目镜 B用电 C洗手 D.锐器 3.下列物质中，只含离子键的化合物是( C.MgsN2 D.NaOH A.CaO2 B.H2O2 4.下列物质不能通过化合反应很到的是( A.FeCl, B.Cu2S C.Na2O2 D.Al(OH)s 5.下列化学用语表示正确的是( A四氯化碳分子的空间结构模塑： BMgC2的形成过程：g +xMgx+G:→[：CKT Mg2[C叮 CN的原子结构示意图 D.HC0的电子式：H:0C: 6.下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液星碱性的是( A.NaH B.KHS C.NHs D.Na2CO3 7.下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是() 高一化学试卷第1页，共7页 ①液态氯化氢②稀疏酸 ③KOH固体 ①熔融碳酸钠 ⑥一水合氨 ⑥石墨 A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑧ D.②③⑤ 8.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A.氘D)的原子核外有1个电子 BH与D互称同位素 CHzO与D,O互称同素异形体 D.1molD20中含有10mol电子 9、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是( A.向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B.侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃 10.化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是() A二氧化硫不能用于食品加工 B用铝槽车可以运输浓硫酸 C次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 1.工业上用S分子结构：9g8g)与CH为原料制备cs:(统为2价，发生反应： S%+2CH=2CS2+4H2S。下列说法正确的是 ( A.S。既是氧化剂，又是还原剂 消耗22.4LCH4转移电子数8mol C.生成17HS,断开S-S键数为Na D.CS2只是还原产物 12.下列说法正确的是() A氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 BLa-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 C.门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表 D.钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 13.关于下列物质工业制备的说法正确的是() A.烧碱：通过NazO与H0反应来制备 B铝单质：通过电解A1C,溶液来制备 C.盐酸：H2与C2燃烧生成HCI溶于水制得 D.源白粉：通过Ch与石灰水反应来制得 14.已知某元素的最高化合价为十6价，下列说法正确的是() A该元素在元素周期表中一定处于第V1A族 B该元素可以是氧元素 C.该元素的某种化合物可能具有漂白性 D该元素的单质没有还原性 高一化学试卷第2页，共7页 15.下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是( 混合气体 农盐酸 有NaOH 饱和碳酸钠 溶液的棉花 溶液 二新沙子的售里 Na,S溶液 甲 乙 A装置甲，用于除去CO2中的HCI(g) B装置乙：可用于制备金属锰 C装置丙：比较KMnO、C、S的氧化性强弱 D装置丁：制备氢氧化铁胶体 16在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是() A无色溶液：K、H、CO2、血OwB.碱性条件：Ba、Na、C、CIO C.酸性条件：Fe*、S2、Mg2+、S0w2 D.印刷电路板的腐蚀液：Cu2、NOg、H、Ag 17.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观 事实。下列类比分析结果正确的是() A钠在空气中燃烧生成Na2O2,则锂在空气中燃烧生成Li2O, BC02通入NazO2中生成NaCO,则SO2通入NaO2中生成NaS0 CHz0分子的空间结构为V形”，则OF2分子的空间结构为V形 D.常温下，C和浓硫酸不发生反应，则常温下A1和浓硫酸也不发生反应 I8.设N为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是() A.50mL18moL浓硫酸与足量锌反应，转移电子数小于0.9Na B.0.1moV/LNa2SO4溶液中所含的Na*数为0.2NA C标准状况下，2.24L氯气溶于足量水所得氯水中：N(CT）+NCHCIO)+N(CI0~）=0.2N D.46gN6O2和2℃I6O2混合气体所含的电子数为23N 19.X、Y、ZW、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和 Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2倍。下列说法正确的是() A由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B,X、Y与Z三种元素形成的可能为离子化合物 C只有一种W的氢化物与Q的氧化物发生反应生成强酸 D.X与W形成的10电子微粒有2种 高一化学试卷第3页，共7页 20.下列说法正确的是() A在过渡元素中可以寻找制各饭化剂及耐高温和附腐蚀的元素 B某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 NaHSO,溶于水时只被坏了离子键 ”确的升华和硫的熔化所需破坏的化学健相同 21.下列有关元素周期表的叙述正确的是() A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第V血族所含元素种类最多 B.第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IA族元素 22.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成 的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是() A原子半径：X<W<Z<Y B.W、Z氢化物的沸点：Z<W C该化合物中Y原子未达到8电子稳定结构 D.该化合物中既含极性键又含非极性键 23.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.向饱和碳酸钠溶液通入过量C02:2Na*+C02-+C02+H2O-2NaHC03l B.NH4A1(SOh溶液中加入Ba(OHz溶液至SO2恰好沉淀： AP++2S02+2Ba2++40H-=Al(OH)4+2 BaS04l C.将少量氯气通入NaS03溶液中：SO32+HzO+C2-2C+2H+SO42 D用CHC00H溶解CaC0:CaCO+2Ht=Ca2+C021+H2O 24.检验某溶液X中是否含有K、Na、Fe+、C1、Mg2+、I、CO子、SO42,限用的试剂有： 盐酸、硫酸硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不 正确的是( 足量试剂② 白色沉淀 沉淀质量减少 过量试剂① 某溶液X 过滤 足量试剂② 溶液 溶液变黄色 A.溶液X中一定有、C032、S042 B.试剂②一定为盐酸 C通过焰色试验，可进一步确定溶液X中阳离子的种类 D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C 高一化学试卷第4页，共7页 25.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( 实验操作 现象 结论 向MgCl和AIC溶液中分 MgCh的试管中出现白色沉淀， 别加入过量NaOH溶液 AICl的试管中先出现白色沉淀， 金属性：Mg>A1 后沉淀溶解， 将某固体溶于水，取上层清 液，先滴加足量稀盐酸再滴 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯 说明该固体中含有 加氯化钡溶液 化钡后产生白色沉淀 S02 向溶有SO2的BaCL溶液中 C 说明Fe3+可将SOz氧化 加入Fe(NO:方溶液 产生白色沉淀 向盛有少量NaSO,固体、 分别产生无色和红棕色的刺激 D NaBr固体的两支试管中分 氧化性：Br2>SO2 别加入等量浓HS0, 性气味气体 A.A B.B c.c D.D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.（10分)请回答： (1)SC2的电子式是▲；84消毒夜有效成分的化学式 (2)F(OD2在空气中久置的化学方程式是 (3)AI粉与强碱性NNO3溶液反应，还原产物为NH,写出该反应的离予方程式 (4)下列事实与氢键有关的是 (填序号) ①NH的熔、沸点比PH的熔、沸点高 ②稳定性：HF>HCl ③冰的密度比液态水的密度小 @水加热到很高温度都难以分解 27.(12分)结合元素周期表回答下列问题： (1)请在图中用实线画出元素周期表的边界。 H (2)写出M在元素周期表中的位置 (3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)· (4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是▲ (填标号)。 A简单氢化物的稳定性：E>K B含氧酸的酸性：B>K C简单阴离子的还原性：E<K 单质的熔点：EK (5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 (6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84gmol的物质q,且q分子中三种元素的原子个数 之比为：：。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键 和非极性键，q分子的结构式为 28、(10分)黄铜矿的主要成分为CFS2,现有如下转化关系制备俺关物质。 02 S00-5007S0 黄铜 足景丝气 图图费淘器质 m IV 己知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5gmol。忽略黄铜矿中其他杂 质成分。请回答： (1)尾气中S02经过充分综合利用可以得到生石膏，请写出生石膏的化学式： (2)判断溶液B中的溶质为 (3)下列说法不正确的是▲ A.步骤I前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中使用催化剂，能使S02的转化率达到100% C.硫酸工业中步骤Ⅱ产生的SO,用水吸收 D.图中步骤I和V中含硫物质均发生氧化及应 (4)生成沉淀D的离子反应方程式 (5)请设计实验检验溶液C中的阳离子 29. (12分)Cl20为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的C以与NaC02 反应制取，反应装置如图所示（侠持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞）。 浓盐酸 燥的NCO H 热 已知：CL0熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。C12沸点 为-34.6℃液氨沸点为-33.5℃。 (1)装浓盐酸的仪器名称：一▲。实验室欲配制0.6moL'盐酸80mL,需要用 量简量取质量分数为36.5%(1.16gcm3)浓盐酸约▲mL。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： (3)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管， (4)下列有关该实验的说法中不正确的是 A,实验室也可用KMO4与浓盐酸反应制备氯气 B.B中试剂是浓疏酸，目的是干燥氯气 C.氮气的作用之一是稀释生成的CO,减少实验燥炸危险 D.从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O (5)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO、气体Cl2O和另一 种盐X,试写出该反应化学方程式 (6)该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为 30.(6分)CuS045H20在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 CuS04→CuO,→C20→Cu,现称取10.000gCuS05H0在敝口容器加热一定时间后，气体 全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g,测得生成的S02的体积为0.448L（已 折算为标准标况)，回答下列问题： (1)写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式 (2)固体的成分 (3)标准状况下生成O2的体积 高一化学试卷第7页，共7页