河南省安阳市龙安高级中学2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A 大联考 2024—2025学年（上)高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Ca40Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学 原理的说法错误的是 A.船舶外壳安装锌块，牺牲阳极法保护金属 B.“嫦娥五号”探测器配置砷化傢太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 C.焰火、霓虹灯光、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.用热的苏打溶液清洗灶台，因为受热时苏打溶液的碱性更强 2.下列有关化学用语的表述正确的是 18 2p A.基态氮原子的轨道表示式写成个可下可个1 违背了泡利原理 B.基态Br原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p C.HCI0在水溶液中的电离方程式：HCI0=H++CI0 D.2p,轨道的电子云轮廓图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液中：Ca2·、K·、Cl、NO, B.由水电离出的c(0H-)=1×10-12mol·L的溶液中：Na+、Mg2+、S0子、Cl 化学(A卷)试题第1页（共8页） C.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、SO}-、Cl- D.0.1mol·L-NaCI0溶液中：K、Fe2·、Cl、N0 4.向容积为1L的密闭容器中加人适量催化剂、2molX和3molY,发生反应：X(g)+3Y(s) 2Z(g)△H,平衡时和反应10mn时Y的转化率(Y)随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 100 8 40 200 400 600 T1℃ A.曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B.该反应的△H>0 C.b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D.该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 5.工业尾气中的NO.会造成环境污染，采用NH还原NO,的选择性催化还原(NH,一SCR)技 术可以实现烟气（含NO、空气）脱硝。以Fe-Mn-TiO2催化的NH-SCR反应机理如图 所示（图中A为催化剂的片段结构）。下列说法错误的是 00 20 n (A) NH 0 0 0咀0 Mn-NH, (B 00H +L+H0 M一NEO Q( A.催化剂Fe-Mn-Ti02中三种金属元素均属于过渡元素 B.基态T原子的价层电子中有4个未成对电子 C.图中B、C、D均为中间产物 D.总反应方程式：NO+阳+0，咖-0+，0 6.油气开采、石油化工等行业的废气中含有疏化氢，用甲烷处理硫化氢发生反应：CH(g)+ 2H,S(g)一CS2(g)+4H2(g)△H-+114kJ·mol-。部分化学键键能如下表，已知：键 能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学(A卷)试题第2页（共8页） C③扫描全能王 篱9亿大程在用的归辆4P 化学 C-S C-H H-H H-S 键能/(k·mol-1) 577 436 339 下列说法正确的是 A.石油是一种可再生的化石能源 B.x=414 C.指定条件下断开1 mol CH,(g)中的化学键吸收的能量比断开1molH,S(g)中的化学键 吸收的能量少 D.指定条件下1 mol CH,(g)和2molH,S(g)的总能量比1 mol CS2(g)和4molH2(g)的总 能量高 7.我国科研人员研究出一种电化学装置，向外输出电能的同时能除去污染水土的重金属离子 Cd2·,其工作原理如图所示。Zm和Cd(镉)均是第ⅡB族元素，下列说法正确的是 向外输出电能 0 含有CP. 污染的水土 OH A.该装置工作时，电流从锌电极经导线流向碳电极 B.Zn和Cd位于元素周期表的d区 C.基态Z2+最外层有6种能量不同的电子 D.每消耗6.5gZm,理论上最多能除去0.1 mol Cd2+ 8.向2L的恒温恒容密闭容器中加入1molA(g)和1molB(s),发生反应：2A(g)+B(s)一 3C(g)+2D(g),反应物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 02 0 ④ 时间/min A.当3E(A)=2vE（C)时，反应达到平衡状态 B.4min时，c(D)=0.2mol.L-l C.0~4min内的平均反应速率(B)=0.0375mol·L-1·min1 D.反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率都不变 9.已知X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子核内没有中子，Y 的一种核素可用于测定一些文物的年代，基态Z原子的价层电子排布式为ns"npa-,P的 原子序数是W的2倍。下列说法正确的是 化学(A卷)试题第3页（共8页） A.第一电离能：W>Z>Y B.氧化物对应水化物的酸性：P>Z>Y C.简单离子半径：P>Z>W D.最高正化合价：W>Z>Y 10.下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 向H202溶液中加人少量MnO2固体， Mn02减小了H202 A 迅速产生大量气泡 分解反应的△H 常温下，用pH计分别测定0.1mol·LCH,COONa溶液和 K,(CH COOH)> B 0.1mol·L-NaNO2溶液的pH,CH,COONa溶液的pH大 K (HNO2) 锌片与稀硫酸反应过程中滴加几滴CuSO。 C CuSO,是反应的催化剂 溶液，溶液中产生气泡的速率加快 D 原子光谱是离散的谱线而不是连续的 原子的能级是量子化的 11.常温下，某些弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 弱酸 H2S03 HCIO K=1.4×10-2 电离常数 K=4.0×10-8 Ka=6.0×10-8 A.0.25mol·L-1HCl0溶液的pH约为4 B.向NaCl0溶液中通人过量S02的离子方程式为C0ˉ+S02+H20一HCl0+HS03 C.NaHSO,溶液的pH<7 D.Na2S02溶液在空气中久置会变质 12.研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K,FeO4,装置示意图如图所示。下列说法 错误的是 交换膜加 交换膜n 离子 HO 离子 水（含少量KOH 浓KOH溶液 A.Ni电极接电源的负极 B.Fe电极的电极反应式为Fe+80H-6e=Fe0好~+4H,0 C.交换膜m通过K+、交换膜n通过OH D.每生成1 mol K.Fe04,阴极室溶液增重158g 化学(A卷)试题第4页（共8页） 1 C图扫描全能王 籍3亿人双在用的归锅P 13.已知：室温下，Km(CaS0,)=5.0×10-5、Kp(CaC03)=3.5×10-9。在100mL2mol·L Na2C03溶液中加人30gCaS04固体，搅拌。下列说法错误的是 A.开始阶段溶液pH下降，渐渐稳定下来 B.搅拌一段时间后，静置，取下层固体加人足量盐酸中，固体部分溶解 C.充分反应后，上层清液中(s0=7.0×105 c(C03) D.充分反应后，上层清液中存在：c(Na)+2c(Ca2·)>2c(S0好)+2c(C0}) 14.常温下，用0.1mol·L-1Na0H溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-'的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化，已知g3=0.48)。下列说法错误的是 48 10 20 0 NaOH溶液体积mL A.两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B.常温下，醋酸的电离平衡常数K.(CHC00H)≈104.8 C.c点溶液中溶质为HCl、NaCl D.d点溶液的c(0H-)=1.5×10-1Bmol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)元素周期表是科学界重要的成就之一。元素周期表的一部分如图所示，图中所列 的字母分别代表一种化学元素，回答下列问题： i (1)基态a原子核外有 种不同运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓 图为 形。 (2)i元素在周期表中的位置是 ；上述元素基态原子与基态f原子的最外层电子 排布式相同的是 (填元素符号)。 (3)核外单电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式是 (4)b、c、d、e四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示，下 同)；a、d、j的电负性从大到小的顺序为 (5)d、f简单离子的半径大小：d (填“>”“<”或“=”)，从结构的角度说明理 由： 化学(A卷)试题第5页（共8页） 16.(13分)水煤气变换反应[C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)]是制氨工业中原料氢气 的重要来源。回答下列问题： (1)该反应分两步完成，反应过程与能量的关系如图所示。 E 孟 3FcO,(s)+COfg)+F,O(g E. 3Fe0,+凡grE0,@ 2Fe,0,+C0,+H,0▣ 反应1 反应2 反应沙眉 ①反应2的化学方程式为 0 ②整个过程中，产生2g氢气时 (填“放出”或“吸收”)的热量为 (用含E,、E2、E,、E4的代数式表示)。 (2)恒温恒压(1.70MPa)下，在某密闭容器中充入12molH20(g)和5molC0(g)发生上 述反应，测得H2(g)的压强p(H2)随反应时间的变化如图所示。 p(HyMPa 6 0.4 时间/min ①图中正反应速率大于逆反应速率的点有 （填字母)。 ②C0的平衡转化率为 (3)该反应常在如图所示反应器中进行。 僵化剂又 出口a CO+FO- -C0+H2 OPd Pd膘 a。且 。H 出口b H+ 。5 N吹扫 ①下列关于在Pd膜表面进行的历程1~5的叙述正确的是 (填字母)。 A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B.Pd是水煤气变换反应的催化剂 C.历程1~5有化学键的断裂与形成 化学(A卷)试题第6页（共8页） C图扫描全能王 簧3亿人程在用的日辆年P ②水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（放热）、反应及产物 分子的脱附等过程。在催化剂活性温度范围内，随着温度升高，该反应的反应速率先 增大后减小，其速率减小的原因是 17.(15分)马日夫盐[Mn(H2P04)2·2H,0]主要用作钢铁防绣的磷化剂，特别适合大型机械 设备防锈。工业上以废I旧锌锰电池中的黑锰粉（含有MO2、MnO0H、NH,Cl和少量 ZnCl2、Fe2O,及炭黑等)为原料制备马日夫盐的流程如图所示： 稀硫酸、S0,①MnO,②氨水NR,RC0,酸游液 黑锰粉一水洗过谚 酸没一氧化、除杂→沉箍→溶 一系列操作，MmH,P02·2H0 滤液 花渣 已知：①氢氧化氧锰(MnO0H)难溶于水和碱性溶液。 ②常温下，K,(H,C0）=10-.4、Kz(H2C0)=10o.3,Km(MnC03)=10-1o7。 请回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表的 区。 (2)“酸浸”阶段常用含硫烟气（主要成分为S02)代替S02,在“酸浸”前需要先冷却含硫 烟气，冷却的目的是 ;写出MnOOH转化为Mn2+的 离子方程式： (3)“氧化、除杂”阶段被氧化的微粒为 (填微粒符号)，检验“氧化”阶段反应进 行完全的实验操作及现象是 (4)若“沉锰”最后阶段的溶液中c(HC03)=0.1mol·L-1、c(Mn2+)=1.0×105mol·L-1,则 此时溶液的pH为 (5)马日夫盐作防锈磷化剂时能在钢铁表面生成具有保护作用的FHPO,试简述生成 FeHPO,的可能过程： (6)磷酸受强热时脱水依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。已知焦磷酸的结构为 0 0 H0—P0一P一0H,则1个三磷酸(HP30)分子中P一0单键的个数为 OH OH 18.(14分)金属钛素有“未来金属”等美誉，工业上以高钛渣（主要成分为T02)为原料生产 Ti的流程如下： 混料 氯化沸腾炉 纯化 H20 900℃)一→TiCl:(1)加热 T02·H,0焙挠T0,电解 →T 反应i 反应简 反应v 反应ⅱ 化学(A卷)试题第7页（共8页） 请回答下列问题： (1)“混料”是指高钛渣和活性炭按一定比例磨碎混匀后的固体反应物。混合均匀的目的 是 (2)已知：C(s)、C0(g)的燃烧热（摩尔撚烧焓）△H分别为-394kJ·mol-1、-283kJ·mol-1,以 及Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCl,(g)+02(g)△H=+181kJ·mol-'。则反应1 TiO,(s)+2C(s)+2Cl(g)=2CO(g)+TiCl (g)H= kJ·mol-'。 (3)反应在常温下就能自发进行，但实际工业生产却采用900℃的原因可能是 (4)T℃时，将混料（足量）加人恒容密闭容器中，并通人一定量的Cl2和N2(N2不参与反 应)发生反应1，测得容器总压(P压)和C2的转化率（α）随时间的变化关系如图 所示： 98 90 92 60 86 30 80 0 1016203040506070 tmin 试计算在0~l6min内的平均反应速率(Cl2)= kPa·minl;T℃时，反应 i的平衡常数K。= kPa(K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 (5)以CaCl2/Ca0共熔体作介质，用电解法生产钛的原理如图所示： 直流 T0,粉末 电谭 石是 钛筐 0透过胰 已知：电解过程中，阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。 ①从熔点高低的角度分析，共熔体中加入CaCl2的作用为 ②石墨电极需要定期更换的原因为 化学(A卷)试题第8页（共8页） C图扫描全能王 奢3亿人限在用的归锅P大联考 2024一2025学年（上)高二年级期末考试 化学(A卷)答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.D 15.(1)8(1分)哑铃(2分) (2)第四周期Ⅷ族(2分)Mn、Ni(写一个给1分，2分) 3d 48 (3)↑↑1 (2分》 (4)Ar>P>S>Si(2分)0>S>Se(1分) (5)>(2分)电子排布相同的微粒中，核电荷数越多，原子核对电子的吸引力越大，微粒半径越小（合理即 可，2分)】 16.(1)①2Fe,0,(s)+H20(g)一3Fe03(s)+H2(g)(2s分) ②放出(1分)(E2+E4-E,-E)(2分) (2)①a(2分) 280%(2分) (3)①AC(2分) ②温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度 降低，反应速率减小（合理即可，2分） 17.(1)d(1分) (2)提高含硫烟气中S02的吸收率（合理即可，2分）2Mn00H+S02+2H*=2Mn2++S0}+2H20(2分) (3)Fe2(2分)取反应后适量溶液于试管中，滴加K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全 氧化（合理即可，2分） (4)5.6(2分) (5)HPO,电离出HPO子和H+,酸性条件下Fe失电子生成Fe2+,再结合HPO?生成FHPO,(合理即可， 2分) (6)9(2分) 18.(1)增大反应物接触面积，会加快反应速率，使反应更充分（合理即可，2分） (2)-41(2分) (3)提高反应速率，使单位时间内TCl,产量更大（合理即可，2分） (4)1.5(2分)1458(2分) (5)①降低Ca0的熔点（合理即可，2分） C③扫描全能王 约资化A=在等特保知p ②阳极生成的O2会氧化石墨电极（合理即可，2分）