2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。 ①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 (填符号)。 ②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为 。 ③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为 。 (2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验： 将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是 。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 (3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。 ①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是 。(填序号) A．玻璃棒         B．酒精灯      C．漏斗       D．集气瓶 ②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 3．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）0°C时，KNO3溶解度是 g （2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是 。 （3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是 。 A 降温前后溶液都是饱和溶液 B 溶液中溶质减少 C 溶液中溶质的质量分数不变 4．金属在生产、生活中应用广泛。 (1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。 ①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②铁制品易与空气中的 接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施 。 ③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜 C．金、银在自然界有单质形式存在 D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径 5．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 I.水的净化：自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图。 (1)“过滤池”可除去 杂质，“吸附池”中选用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有 性； Ⅱ.水的组成：用下图装置进行电解水的实验。 (2)玻璃管a连接的是电源的 极，电解时水中要加些稀氢氧化钠溶液，其目的是 。 (3)由电解水实验判断，下列表述正确的是________（多选）； A．水由氢原子和氧原子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．该实验说明化学变化中分子可以再分 D．化学反应前后元素种类不改变 Ⅲ.水的用途：下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： (4)A中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是 。 (5)B中用排水法收集气体时，一方面能观察到气体是否集满，另一方面水可以 。 (6)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，若消耗0.32g氧气，则理论上生成四氧化三铁的质量是多少？ 6．2023年10月26日，我国“神舟十七号”载人飞船成功发射，这是中国载人航天工程的第12次载人飞行任务，20年的奋斗，实现了从“太空一日”到6个月的长期驻留的突破。展现了“特别能吃苦，特别能战斗，特别能奉献，特别能攻关”的航天人精神。 (1)科学家们研制“人造空气”来供航天员呼吸。“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。下列说法正确的是______（填序号） A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的 B．在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸 C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化 D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体 (2)我国“长征”系列运载火箭燃料中的偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼的相对分子质量为 ，碳与氢元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。 (3)运载火箭燃料中的偏二甲肼，与四氧化二氮相混合后点燃便会剧烈燃烧，生成二氧化碳、水和一种空气中含量最多的气体，反应的化学方程式为 ，通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？ 。 7．化学是以实验为基础的科学。 (1)如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为 ；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。 (2)请根据下列各图中有关信息回答问题： ①从图一A到E中选择实验室制取二氧化碳的装置 （填标号）；若将其改为图三的发生装置，与原装置相比，其优点是 ；若将其改为如图二的收集装置，气体应从 （填“c”或“d”）端通入。 ②写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；酒精灯内酒精完全燃烧的化学方程式 。 (3)某炼铁厂要得到2240t铁，请你根据化学方程式计算：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 8． (1)以下物质中：①氮气 ②水 ③空气 ④食盐水 ⑤五氧化二磷 ⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。 (2)将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 ①写出它们的名称 A： B： E： F： 。 ②黑色粉末B在A的反应中起 作用，是这个反应的 剂。 ③写出金属E在C气体中燃烧的反应 。 ④写出A中加入B后的反应 。 (3)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题： ①金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”） ②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为   。 Ⅰ当a=" " 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。 Ⅱ当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 9．镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示： 请你根据上述材料，回答下列问题： (1)操作①的名称是 （填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）。 (2)试剂C中溶质的化学式是 。 (3)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 10．小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸和漏斗之间有气泡 (2)在操作②中放入活性炭的目的是 ，操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，该过程主要是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)如图是电解水的实验过程： ①检验气体用 。 ②通电时反应为 ；该反应的类型为 反应。 ③在此反应中没有发生改变的微粒是 。(填化学符号) ④水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 a.水的电解         b.水的蒸发      c.氢气在氧气中燃烧 11．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是______（填字母）。 A． B． C． D． (2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 (3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (4)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 12．根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 (填字母)，若用E装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，正确的装置连接顺序是 (填字母)。 (4)甲同学设计了如图装置，测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，在锥形瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中加入34g过氧化氢溶液，充分反应后，根据气体体积计算出氧气的质量是0.8g，求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算过程)。    (5)乙同学发现实验后测得的过氧化氢的质量分数偏小，原因可能是 (填字母)。 a.装置气密性不好      b.反应放热，未冷却就读数 c.等到连续均匀气泡冒出才开始收集   d.读数时，量筒内液面高于水槽 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： X Y Z W （1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称 。 （2）Z元素的原子结构示意图是 。 （3）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y W（填“大于”或“小于”）。 （4）W位于周期表的 周期， 主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（中心元素可用字母W表示） （5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。    请根据“捕捉”CO2过程图回答问题： ①加入A物质的化学式是 ；分离操作Ⅰ的名称是 。 ②可循环利用的B物质中一定含有的物质是 。 ③该过程中还可循环利用的物质是 。 14．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 15．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$