2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)如图是探究水的组成实验——电解水的装置图，b管连接电源 极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。 (2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。 (3)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是___________（填序号）。 A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾 (4)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 ②20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 ③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是 。（填序号） A．20℃    B．40℃    C．60℃ ④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 溶液。 (5)某同学要配制15%的氯化钠溶液50 g。 ①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（水的密度为1g/cm3）。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 A．溶解时，有液滴溅出烧杯    B．量取水时仰视读数 ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 g。 2．某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。 3．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3； 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。 (2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。 (5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用 。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。 (9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。 4．水是重要的资源，科学家们从不同的角度科学地认识水经历了漫长的过程。 (1)从组成角度：电解水时，水发生了分解 。由此实验可知水是由 元素组成的。 (2)从分类角度：水属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)从微观角度：在通电条件下，每 2 个水分子分解会生成 个氧分子，每 4 个水分子分解会生成 个氧分子；此反应中水分子和氧分子的微粒个数比为 ；该反应中水和氧气的质量比为 。 (4)从性质角度：H2O 和 H2O2的组成元素相同，但由于 不同而导致化学性质不同。 (5)从能源角度：开幕式火炬“飞扬”首次采用微火替代了以往的大火，微火虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料的优点 （答一点即可）。 5．同学们在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，数据记录如下表： 实验编号 NaOH 溶液浓度/％ 电极材料 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 5 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 (1)上图中， (填“a”或“b”)玻璃管接电源正极端。 (2)水电解反应的是 ，反应类型为 (填基本反应类型)反应，该实验说明水由 组成。 (3)对比表中实验①②，选择 (填“碳棒”或“铂丝”)做电极材料，电解水的速率更快。 (4)对比表中实验 (填实验编号)可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。 (5)电解水实验中，可加入少量硫酸钠(Na2SO4)以增强导电性。 a.Na2SO4中硫元素的化合价： b.Na2SO4中钠元素和硫元素的质量比： (最简比)； c.142gNa2SO4中钠元素的质量为 g。 6．酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 (1)如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填写化学式）。 ③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因 （用化学方程式解释）。 (2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC12杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： ①写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 ②滤液I中溶质是 。 ③该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是 。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的质量分数。 7．多角度认识“空气” (1)从微观角度： 已知：同温同压下，气体体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，用“”表示氮原子，“”表示氧原子，请在框图中画出表示空气的微观模型 。 (2)从变化角度： 已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，分离液态空气法，分离时，先得到 。理由是 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示： ①反应Ⅰ中参加反应的单质甲为 。（填化学式） ②反应Ⅱ的为 。 ③写出反应Ⅲ中化合价发生变化的元素符号 。 8．氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 (1)氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)鉴别尿素[]和氯化铵 (填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵的制备 (3)如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在 。 项目三：氯化铵的用途 (4)用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 。丙溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为 g。 9．一氧化碳和二氧化碳是我们熟悉的两种重要气体，下面我们一起来完成它们的区别和检验的实验。 (1)下面实验设计有一种方法不能区别一氧化碳和二氧化碳，它是______。 A．闻气味 B．分别通入石灰水中 C．分别通入紫色石蕊溶液中 (2)为验证一氧化碳和二氧化碳的混合气体中的成分，用如下装置进行实验： 实验中A装置中实验现象是 。写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (3)实验中B装置中石灰水变浑浊但同学们认为这个装置不能证明原混合气体中有二氧化碳，理由是 。为了验证原混和气体中二氧化碳的存在你的改进方法是 ；装置尾部点燃的酒精灯的作用是 。 (4)该实验装置中共涉及 个化学反应。 (5)计算理论上用足量的一氧化碳还原16g氧化铜，可以得到多少质量的铜。 10．Ⅰ.在新冠肺炎疫情后复杂的国际政治经济格局中，我国提出“碳中和”目标，既体现了我国在环境保护和对气候变化问题上的责任担当，也为我国绿色低碳发展规划了宏伟蓝图。 (1)①目前，我国开发和利用的新能源有 (任写一种)。 ②积极发展压缩天然气汽车的推广运用能获得较大的社会经济和环境效益，天然气的主要成分是 （填化学式）。一定量甲烷在限氧中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若将反应后的生成物冷却至室温，所得气体中氧元素的质量分数为64%，则参加反应的甲烷与氧气的质量比为 。 Ⅱ.2022年初北京冬季奥运会圆满结束，我国运动员取得了优异的成绩。    (2)①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。 ②图2是2022年北京冬奥会的火炬，2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬外观突破传统火炬的封闭造型。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。凹面镜聚光对点燃火炬所起的作用是 。 ③2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。奥运会中使用了大量的新材料，制作下列物品所使用的材料属于有机合成材料的是 (填字母序号)。 A．  制作“飞扬”火炬的碳纤维 B．  直径为8.7厘米的冬奥会“同心”金牌 C．   由无纺布PET涤纶材料制作的奥运定制口罩 D．  由硅胶(主要成分二氧化硅)制成的“冰墩墩”外 ④冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法正确的是 。    A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质 B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热 C．铁与乙反应得到浅绿色溶液 D．图中反应只涉及两种基本反应类型 11．近日，中国海油发现国内首个深水深层大气田，为能源结构转型提供坚强保障。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 (1)化石燃料包括煤、 和天然气；甲烷燃烧属于 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)厨房中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （选填“大”或“小”）。 (3)求4.8kg甲烷充分燃烧生成的二氧化碳的质量。（写出计算过程） (4)若一棵树平均每天吸收0.88kgCO2，则上述甲烷充分燃烧排放的CO2需要 棵树吸收一天。 12．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 13．气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)和装置都能用作制取氢气的发生装置、与装置相比，装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示、、为湿润的紫色石蕊试纸，、为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程） 14．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 (1)“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因 。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为 。 (4)碱式碳酸铝镁Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。（选填字母） a.分解吸收热量，降低可燃物温度     b.分解产生二氧化碳和水蒸气隔绝空气 （二）磁性Fe3O4的制备 复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (5)具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (6)反应①中，可观察到固体逐渐溶解、 、溶液由无色变为浅绿色等现象。 (7)反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为 。 (8)反应③中通入O2的作用是 。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于 时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。 （三）测定聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）xCly]n的组成 资料: 新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式 [FeaAlb（OH）xCly]n】受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。 取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 (10)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。 (11)控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前/g 100.00 100.00 反应后/g 100.18 102.92 ①取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色Fe2O3固体0.80g。结论： [FeaAlb（OH）xCly]n中，x︰y= 。 ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 g。 15．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 (1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ、固体A的化学式为 。 Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是 。 Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是 （写出实验操作、可能的现象和结论）。 为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。 (2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。 Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式 。 Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$