2025年中考化学综合测试：科学探究题

2025年中考化学综合测试：科学探究题 1．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 2．通过一个学期的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，根据图所示装置，请完成下列实验内容。 【制取气体并检验】 实验名称 选用药品 化学方程式 制取装置 检验气体操作 制取CO2 集气瓶中加入澄清石灰水，观察现象 制取O2 B C 氯酸钾、二氧化锰 【探究活动】查阅资料：过氧化钠（淡黄色固体）和二氧化碳可以发生反应。该反应能否用于实验室制取O2，并说明理由 。 3．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星木条复燃。 溶液中产生大量气泡， 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是 。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为： 4．某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜。该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO，于是，他们用木炭与氧化铜进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决有关问题： [提出问题]木炭与氧化铜反应的气态生成物是什么？ [猜想与假设]（1）可能是CO（2）可能是CO2（3）可能是 。 [设计实验方案] （1）检验CO2的方法是 。 （2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活，经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是 。 （3）他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的湿润试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。 [实验与结论]设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 A中固体由黑色变成红色 有 生成 B中黄色试纸没有变蓝 没有 生成 C中 有CO2生成 请根据以上实验结论写出碳与氧化铜反应的化学方程式： 。 [反思与评价] 如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是： 。 5．H2O2溶液在生产生活中有广泛应用。实验小组对H2O2的某些性质进行探究。 探究一：不稳定性 探究温度对过氧化氢（H2O2）稳定性的影响。 【实验探究】同学们设计如下实验装置进行探究，所得数据如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ H2O溶液的浓度% 30 30 30 H2O2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 40min收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 【实验结论】 (1)温度越 （选填“高”或“低”），过氧化氢分解速率越大，稳定性越差。 【反思交流】 (2)实验室利用H2O2溶液分解制取氧气，常常需要加入MnO2做催化剂，实验中MnO2可以连续使用的原因是 。 (3)某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验，图2装置判断氧气已经收集满的现象是 。 探究二：腐蚀性 【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性；H2O2与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解。 【探究目的】探究H2O2溶液对铜的腐蚀性。 【进行实验】将三块大小、形状都相同的铜片分别浸泡在三种溶液中，现象记录如下。 编号 A B C 实验 一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 【解释与结论】 (4) （填实验编号）两个实验是探究铜片被腐蚀是否与过氧化氢有关。 (5)实验B中，有细小气泡产生，该气泡是 （填化学式）。 6．某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： (1)检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用 测定土壤浸出液的pH，经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： (2)学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加 (试剂自选) 【分析交流】 (3)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是 (用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 (4)滴加Na2CO3溶液时，可确定该化肥一定没有的物质是 。根据以上实验，可推测该化肥的成分是 (填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 (5)若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是 。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 7．根据如下装置进行气体的制取和收集，回答下列问题： （1）请写出仪器名称：a. 。 （2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母）；实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为 ；收集CO2一般不选用装置D的原因是 。同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置 （选填“E”或“F ”）；E装置中的现象是 ；装置E和F中分别发生反应的方程式 、 。 （3）若装置A中反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有 （填序号）。 a．用容积较小的锥形瓶 b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度 c．加热反应物 d．降低液体反应物的浓度 （4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。 【查阅资料】 a．氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水． b．氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。 c．碱溶液能使无色酚酞溶液变红。 下图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。 步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。 ①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是： 。 ②当锥形瓶中出现 现象,表示有氨气生成。 ③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式 。 8．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记了滴加酚酞试液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究.写出该反应的化学方程式： . （1）提出问题：反应后溶液中的溶质是什么？ （2）做出猜想：猜想一：和    猜想二：和    猜想三： 请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 . （3）进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想一不正确 ②另取少量反应后的溶液于盛有少量 的试管中 猜想二不正确 9．大多数化工生产都有催化剂的参与。 (1)化工生产使用催化剂的目的是 。 (2)某研究小组发现，将适量红砖粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①B中产生的气体是 。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤出红砖粉末、洗涤、干燥、称量 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；红砖粉末质量为ag ②红砖粉末的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 ③写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字化学方程式： 。 【实验拓展】 ④该小组设计了如图1所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 红砖粉末0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指 ；若a＞b，则可得出的结论是 。 ⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因 。 10．汽水是一种深受青少年喜爱的清凉饮料。某化学兴趣小组的同学对汽水的制作原料、制作过程、气体成分、与人体健康的关系等方面产生兴趣.开展项目化学习活动。 任务一：探究制作原料 【查阅资料】 (1)利用白糖、果汁、水、柠檬酸和碳酸氨钠（食品级）可以制作汽水。碳酸氢钠中含钠离子，请用离子符号表示： 。 任务二：探究制作过程 【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。 【交流讨论】 (2)最终所得汽水的物质类别是 。步骤②用凉开水的原因是 。 任务三：探究气体的成分 (3)制得的汽水打开瓶益有气泡冒出，同学们猜想产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 产生的气体是二氧化碳 【反思评价】 (4)试管中发生反应的化学方程式是 。 任务四：探究与人体健康的关系 (5)不少人对汽水又爱又恨，喜欢它可口的口感，却害怕它带来的一系列健康危害。危害大致上可分为这三个方面：热量大引起肥胖，阻碍钙吸收引起骨质疏松；酸性高导致蛀牙。请你针对汽水的饮用提出一条合理化建议： 。 11．小明发现，薯片等膨化食品包装里大多充满了气体，他对包装里为什么要充气体及气体是什么产生了兴趣，欲一探究竟，请你参与探究并完成问题。 【查阅资料】充气的作用：①增加耐压性；②防氧化延长保质期。 (1)若仅为了作用①，生产厂家从成本考虑，适合充入的气体是 。 A 氧气       B 氮气       C 二氧化碳       D 干燥空气 【提出问题】包装里充的是什么气体? 【猜想假设】猜想1：空气；    猜想2：氮气；    猜想3：二氧化碳； 【设计实验】为了确定是哪种气体，小明设计如下实验： (2)剪开包装，将一根燃着的小木条伸入其中，观察到 ，说明猜想1不成立。小明认为此时还不能确定气体是什么，因为 。 (3)用注射器另抽取包装里的气体，注入澄清石灰水中并振荡，观察到 ，说明猜想 成立。 【反思交流】经过实验与思考，小明对包装里的气体有以下认识： (4)包装里气体不可能是氧气；包装里的气体应该具有 等特点。 12．化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 （已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃） 【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余? 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余      猜想2：无氧气剩余 【进行实验】 步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。 步骤Ⅱ. 用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ. 冷却。 步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。 【解释与结论】 （1）高能激光笔的作用是 。   （2）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 。 （3）图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中 （填字母序号）点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是 。   【反思与评价】 （4）通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 。 （5）查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是 。 13．化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。    【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应； 猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。 【思路分析】 （1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 （2）我们通常可以通过观察发光、发热、等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此 （填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。 （3）依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如图实验（如上图）。 （4）实验②的目的是 。 （5）实验①、④中紫花变红，②、③紫花不变红。由此可知，猜想 （填“一”或“二”）成立；通过对比实验①、④还可以得到的结论是 。 14．化学实验课上，同学们正在开展电解水的实验探究，请你一同参与。 【提出问题】水在直流电下的变化如何？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置(如图1)进行了实验： 【收集证据】 (1)同学们观察到电极附近有气泡产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了 mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 ，该气体为 。 【得出结论】 (2)水通电后发生的化学符号化学方程式 。 (3)水是由 组成的。 【讨论分析】 (4)实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是 。 【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料 a.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。 b.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。 c.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：。 请你分析思考： (5)和图2的装置相比，现行教材(图1)装置的优点是 (任意写一点)。进行实验时， (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。 【总结交流】 (6)化学是以实验为基础的科学，通过上述实验的分析对比，归纳出在改进实验时需考虑的因素 。(任意写一点) 15．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。 猜想一R＞Fe＞Cu 猜想二： 猜想三：Fe＞Cu＞R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中不燃烧 写出R与盐酸反应化学方程式 （R的化合价+2） 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与 是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与 是否反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$