2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。 (1)已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 ①整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 ②若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） (2)“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母）。 A．1:3    B．1:4    C．1:5    D．1:6 2．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．烧杯        b．量筒         c．试管        d．蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验（碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸收水蒸气）。    ①A 中反应的化学方程式为 。B 中验证二氧化碳时发生的反应方程式： 。 ②若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接 、 接 、 接 。 (3)请根据下列实验装置图，回答有关问题： ①若选择， A、D 装置，连接导管口 a、d 可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式 。 ②相对于 B 装置来说，C 装置的优点是什么？ 。 ③请简述用 D 装置收集氧气时的验满方法 。 (4)2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种具有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克？ 3．波尔多液是防治果树病害常用的无机铜素杀菌剂，从1882年法国教授米拉德研究发现以来，人们已经使用了100多年。 (1)杀菌原理 波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4），会与植物在新陈代谢过程中分泌出的酸性液体反应，缓慢释放铜离子，起到杀菌作用，铜离子的符号为 。 (2)配制方法 将生石灰、硫酸铜按比例分别溶于水。将容器1、2中的液体倒入容器3，搅拌均匀。配制波尔多液应在碱性条件下进行，否则配制出的药液会随即沉淀、失效，配制时，应向容器3中 （填编号）。 Ⅰ.先倒入石灰水，后倒入硫酸铜溶液        Ⅱ.先倒入硫酸铜溶液，后倒入石灰水 (3)配制要求 ①应使用新制生石灰配制石灰乳，原因是 。 ②容器2和3不宜选择铁制容器，用化学方程式解释原因 。 (4)安全提示 ①进行容器1内的操作前，应佩戴防护面具和手套，原因是 。 ②波尔多液对人体有害，若不慎误食，去医院就诊前，可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解，以下物质中符合条件的是 （填字母）。 A．豆浆                B．牛奶                C．橙汁                D．鸡蛋清 (5)学农实践 某兴趣小组配制波尔多液用于预防校园内种植的葡萄感染霜霉病。已知：。预估使用量后，兴趣小组称取16g硫酸铜，计算理论上获得的碱式硫酸铜的质量是多少？ 4．氧气与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)工业上常用 的方法来制取氧气。 (2)化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： 如图，若用高锰酸钾制取氧气。 ①反应原理：反应的化学方程式为 。 ②制取装置：你选取的发生装置是 。 ③收集：如果用D装置收集氧气，图中有明显的错误是 。若用E装置收集氧气，实验完毕后应先 ，然后再 。 ④拓展与应用：实验室常用块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳气体，则应选择的发生装置是 。 (3)电解水制氧系统（OGS）是宇宙飞船中常用的制氧方法之一。通过电解水，将水分解成氢气和氧气，氢气可以排放到太空中，而氧气则被收集起来供航天员使用。如果宇航员一天需要4.8千克的氧气，至少需要分解多少千克水？ 5．水是生命之源，同学们在实验室中对水的净化和组成都进行了研究，回答下列问题。 I．同学们在实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的颜色和异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 II．同学们做了电解水的实验： (5)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠，目的是 。 (6)写出电解水的 。该实验可证明水是由 组成的。 (7)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，闻到一股刺激性气味。难道生成了其他气体？ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； 【提出假设】假设1：氧气和氯气； 假设2：氢气和氧气； 假设3：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根电极上产生的气体，观察气体颜色； 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体； 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火； 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 【反思与评价】 (8)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠。 6．空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有重要作用。 (1)从分类角度：洁净的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从含量角度：2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为___________。 A．0.03% B．0.94% C．21% D．78% (3)从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是 〔填符号）。 (4)从环保角度：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，不属于空气污染物的是___________。 A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2 (5)从应用角度：工业上用分离液态空气的方法制取氧气。从微观角度解释，在空气液化过程中，主要改变的是 。因此，该变化是属于 （填“物理”或“化学”）变化。 7．近日报道，科学家开发出新型盐水电解槽，可将卤水转变为氧气和燃料，该科学家在实验中，电解100g质量分数为5％的硫酸钠溶液时，通电一段时间后，正极上产生6.4g氧气，请分析： (1)100g质量分数为5％的硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量为 。 (2)当正极上产生6.4g氧气时，负极上产生氢气的质量是多少？（写出具体的计算过程） (3)请画出开始通电至产生6.4g氧气的过程中电解槽中的溶液与产生氧气的关系曲线。    (4)当产生6.4g氧气时，电极两端的气泡比开始反应时更多，此时，硫酸钠溶液中硫酸钠的溶质质量分数为 。（结果精确到0.1％） 8．某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，发生装置是 (填序号)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 (填“m”或“n”)端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。 请计算： ①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 ②样品中NaHCO3的质量分数 (列式计算)。 9．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验： (1)写出仪器①的名称 。 (2)若利用B装置制取，检验的反应原理是 （用化学方程式表示），仪器①伸入到液面以下的目的时 。 (3)若利用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳收集满的方法是 。 (4)若用G装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整 。 (5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制取一瓶较为干燥的甲烷气体应选用一套装置是 。 (6)该兴趣小组选择BE或CE装置制取，与B装置相比较：选择C作为发生装置制取的优点是 。 (7)实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量。他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验，测得相关数据如图所示： ①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写完整计算过程） 10．在化学实验中经常需要对药品用量进行估算，既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验。 [实验目的]根据实验原理对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 [实验活动一]估算盐酸用量。 (1)取6.5g锌片样品进行实验(样品中除锌外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，请估算至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 克。 [实验活动二]验证估算的稀盐酸用量足够实验过程如下图所示。 (2)将鸡蛋壳研碎的目的是 。 (3)如图中试剂X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。 [拓展延伸]定量计算成分含量 (4)小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如上图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，精确到0.1%) 11．利用所学初中化学知识，解答下列问题： (1)如图： ①实验室采用B装置制取氧气的化学方程式为 。 ②若用A、E、D装置，按a→d→e→b→c的气体流向制取干燥的H2，请在D装置中将导管补画完整： 。 ③与C装置相比，A装置的优点是什么 ？ (2)某小组同学对皮蛋的外层泥料成分产生了兴趣。查资料获悉皮蛋在制作过程中用到的配料有：生石灰、碳酸钠、水、食用盐。小组同学把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解、过滤，得到泥料滤液。滤液里面含有哪些溶质?他们分析后做出了以下几种猜想： 猜想1：NaCl、NaOH； 猜想2：NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2； ①指导老师认为猜想4是错误的，理由是 。 ②写出猜想2中得到Ca（OH）2的化学方程式 。 ③小组一同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了1~2滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。你认为他的结论正确吗 ? ④同学们另取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断滤液中含有Na2CO3。为证明原滤液中确实含有NaOH，你认为接下来还应进行的实验是 （请写出操作过程、现象及结论）。 (3)兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算铜锌合金中铜的质量分数 （写出计算过程）。 12．运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下：    ①过程I所发生的反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”“放热”之一)。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中CaCO3)质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。试回答：    ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②当加入稀盐酸146 g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 13．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物， 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”  “分解”“复分解”  “置换” 之一）。 ②石灰浆【主要成分是[Ca（OH）2]作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 (2)Na2CO3和NaCl是生活中常用的化学物质。现有Na2CO3和NaCl的混合物样品 25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （写出计算过程，结果精确到0.1g）。 14．金属材料在生产生活中有广泛的用途。回答下列问题。 (1)我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是，则X的化学式为 。 (2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的 性。对因生锈而废弃的铁制品，你认为比较妥当的处理方法是 （写出一条）。 (3)我国西汉时期，在《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示该原理： 。 (4)“暖宝宝”是人们冬天用于局部取暖的简易工具，某兴趣小组同学对“暖宝宝”发热原理进行了探究。 下表是六组实验分别选用的物品，蛭石是保温性能极好的材料，吸水树脂能不断从空气中吸收水分。（每组实验所用同种药品质量相等，忽略其它因素的影响。） 编号 选用的物品 实验一 铁粉 实验二 铁粉、水 实验三 铁粉、氯化钠 实验四 铁粉、氯化钠、水 实验五 铁粉、氯化钠，水，活性炭 实验六 铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等 同学们按照如图1装置进行实验。密闭的集气瓶中有干燥的空气，用温度传感器测定集气瓶中温度的变化，得到图2所示时间——温度曲线。    根据实验，回答下列问题。 ①对比分析六组实验，你认为最适合做“暖宝宝”袋内物质的是 （填实验编号）。 ②“暖宝宝”放热是由于铁在 的作用下发生了缓慢氧化。 ③分析上面图表，能说明氯化钠加快反应速度的两组实验是 。 15．请结合下图回答问题：      (1)仪器①的名称是 。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：    ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从 （填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用 （填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用 装置。 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$