2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 1．某实验小组用如图装置对空气中氧气含量实验进行了探究。 【经典重现】 (1)实验小组用如图1所示的方法测定空气中氧气的含量。该实验中发生反应的符号化学方程式是 ，实验结束后，小组同学发现测得的氧气含最偏小，不可能的原因是 (填字母)。 A．装置漏气        B．实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管 C．红磷不足        D．未冷却室温打开止水夹 【改进实验1】 (2)实验小组用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。与阁1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。 【改进实验2】实验小组用如图3所示的实验装置进行实验。用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 【查阅资料】铁粉和空气中的氧气，在氯化铵溶液、活性炭存在的条件下可以反应生成铁锈。 (3)三条曲线所示的实验中，消耗氧气速率最快的是 。 (4)对比曲线a和曲线b及其实验可知，消耗氧气速率大小与 有关。 【改进实验3】食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 (5)脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]固体，写出该反应的符号化学方程式： 。 (6)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 (结果精确到0.1%)。 【能力发展】 (7)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。 2．空气中含有多少氧气呢？化学兴趣小组进行了如下几种探究。 (1)利用图1装置测空气里氧气含量，实验开始前集气瓶中需装有少量的水的原因是 ，点燃红磷后观察到的实验现象是 ，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 (2)利用该装置得出瓶内气体压强变化曲线如图2所示，该过程中BC段压强突然增大的原因可能是 。 (3)该小组同学想用镁代替红磷进行该实验，查阅资料后发现镁在燃烧时能与氧气和氮气同时反应，均生成固体物质，若用镁代替红磷进行实验，得到的结果会 (填“大于”、“等于”或“小于”)五分之一。 (4)小组同学在完成了上述实验之后，对实验进行改进，如图3所示，请回答： ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至0mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性 (填“良好”或“不好”)。 ②检验气密性良好后，先将注射器活塞前沿调整到20mL刻度处，打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷后冷却至室温，整个反应过程中观察到活塞先 移动，再 移动。(填“向左”、“向右”或“不”) 3．空气中氧气含量测定的再认识。 【查阅资料】 ①白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体。 ②铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜。 【经典赏析】 (1)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。该实验与图中另两个实验的原理相同，即通过物质和氧气反应生成固体使密闭容器内气压 (选填“增大”或“减小”)，大气压将水压入，测出氧气的含量。 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，测出的氧气体积分数明显偏小。请你参与探究： 【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？ 【猜想】甲同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。 乙同学：可能是烧杯中的水倒流结束后，导管内有部分水滞留 【交流与讨论】 (2)打开弹簧夹的时机很重要， 才可打开弹簧夹。 【探究与反思】 (3)为验证甲同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉 ，说明甲同学的猜想是合理的。 【改进与创新】若采用改进的实验装置(图3)进行实验，请回答下列问题： (4)装置中粗铜丝的作用是？ ； (5)实验可观察到白磷燃烧，放热，产生大量白烟， 等现象； (6)图3装置与图2相比，优点有： 。 4．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。 (6)计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %(精确到0.01%)。 【反思与交流】 (7)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (8)能否用蜡烛代替红磷完成以上实验？ 。(填“能”或者“不能”)为什么？ 。 5．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。如图是维生素C泡腾片标签上的部分内容： 维生素C泡腾片 功能：补充人体维生素C，增强机体抵抗力 主要成分：维生素C 辅料成分：碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、糖精钠、阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B 贮藏：低温、避光、防潮 (1)小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成一杯具有碳酸饮料口感的鲜甜橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？ 请参与小芳同学的探究： 【提出问题】维生素C泡腾片放入水中，产生的气泡是什么呢？ 【作出猜想】气体成分是 。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 将一片维生素C泡腾片放入水中，将产生的气体通入 猜想成立 (2)根据标签上贮藏条件说明：维生素C泡腾片应具有的性质是_________（填字母，多选）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 6．某化学兴趣小组同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展以下学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 (1)保持氢气的化学性质的最小粒子是 （填微粒名称）。吹出的泡泡液大多数都上升，可能的原因是氢气的密度比空气 （填“大”或“小”）。 【项目二：氢气点燃需验纯】     用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。 【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限如下表，氢气极易爆炸，不易储存运输。 可燃气体 爆炸极限（体积分数） (2)点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是 。 (3)根据上表可以得出，使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的符号化学方程式： 。 (4)结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高 （填“快”或“慢”）； (5)目前推广使用氢气面临的困难是 （写出一点即可）。 7．兴趣小组对“硫酸铜对过氧化氢的分解具有催化作用”进行了以下实验探究。 探究I    硫酸铜是否是过氧化氢分解的催化剂 【实验1】甲同学进行了以下实验并得出了结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：带火星木条不复燃； 步骤②：迅速产生大量气泡，溶液变蓝； 步骤③：______。 硫酸铜对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，反应的化学方程式为______。 (1)实验步骤③中的现象 。 (2)实验结论中的化学反应方程式 。 【反思评价】 (3)乙同学认为甲同学的实验结论并不严谨，认为要确定硫酸铜是该反应的催化剂，还需通过实验证明硫酸铜在该反应前后的 没有发生改变。 【开展实验】小组设计了合理的实验方案，并进行了相关实验。 【实验结论】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。 探究II    硫酸铜中哪种离子催化了过氧化氢分解 【查阅资料】NaCl、Na2SO4、CuCl2、CuSO4是由离子构成的化合物，四者均可在过氧化氢溶液中解离出离子。如氯化钠固体溶于过氧化氢溶液后，溶液中存在Na+和Cl-。 【作出猜想】 (4)猜想1： ；猜想2： ；猜想3：两者皆有。 【实验2】丙同学根据猜想，设计并进行了以下实验。(取3支试管分别编号为A、B、C) 实验操作 实验现象 实验① 取5mL5%的过氧化氢溶液于A试管中，加入m1gCuCl2固体 迅速产生大量气泡 实验② 取5mL5%的过氧化氢溶液于B试管中，加入m1gNa2SO4固体 无明显现象 实验③ 取5mL5%的过氧化氢溶液于C试管中，加入m1gNaCl固体 无明显现象 【分析与结论】 (5)猜想1正确。实验③的作用 。 探究III    硫酸铜与二氧化锰哪个催化效果更好 【实验3】丁同学设计并利用如图1所示的装置依次进行了以下两个实验。 (1)在小试管中先加入m2g硫酸铜，迅速将注射器内盛有的3mL5%过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，记录数据。 (2)在小试管中先加入m2g二氧化锰，迅速将注射器内盛有的3mL5%过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，记录数据。 两次实验收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 【分析与结论】 (6)根据图2中的 ，可得出催化剂 (写化学式)的催化效果更好。 (7)实验中，U形管内红墨水液面左边下降，右边上升，出现该现象的原因是 。 8．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列催化剂的相关叙述正确的是________（填字母序号）。 A．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B．催化剂能使生成物的质量增大 C．不加入催化剂化学反应就不能发生 (2)过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速产生气泡，该反应用文字化学方程式表示为： 。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均已忽略） 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c (3)做实验1的目的是 。 (4)上述实验中“待测数据”是指 ；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b （填“”“”或“”）c。 (5)实验前检查上图装置气密性的方法是 。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 (6)对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (7)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。 9．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组开启了项目性学习之旅。 【任务一】预处理金属底板 (1)同学找来了铝片、生铁片、铜片，用砂纸打磨。砂纸打磨的目的是 。 【任务二】选择蚀刻液进行蚀刻，将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰即可得到精美的金属蚀刻画。（可供选择的蚀刻液有硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化亚铁溶液、氯化钠溶液） (2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的金属底板上，然后将铝片、生铁片、铜片分别浸入足量的甲、乙、丙的蚀刻液中一段时间后取出。 金属底板 蚀刻液 图案颜色和痕迹 铝片 甲：硫酸铜溶液 生铁片 乙： 银白色凹痕 铜片 丙：硝酸银溶液 银白色凸痕 则铜片与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，小组同学发现生铁片反应后的蚀刻液中残留有少量黑色固体，于是对黑色固体的成分进行了进一步探究。（查阅资料得知碳单质不和稀盐酸发生反应） 【提出问题】生铁片和乙蚀刻液反应后残留的黑色固体是什么成分? 【猜想假设】猜想一：碳单质；猜想二：铁；猜想三：碳单质和铁 【进行实验】将反应后的蚀刻液过滤后，将固体物质洗涤、烘干，称量后分成两等份。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取一份黑色固体放在石棉网上，用酒精灯充分灼烧 有固体剩余 猜想一 ② 另取一份黑色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为 ，有黑色固体残留 猜想二错误，猜想三正确 (4)工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn>Ni>Pb，据此判断下列能蚀刻金属镍的有_____（填标号）。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．某化学兴趣小组的同学对乙醇的燃烧产物产生了兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】 乙醇()燃烧后的产物有哪些？ 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收。 ③能将红色的氧化铁还原成铁。 【作出猜想】 (1)乙醇燃烧后的产物有： 猜想一：、 猜想二：、 猜想三： 。 【实验探究】 将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧后的产物依次通过如下装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (2)实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有 生成。 (3)装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置D中的固体样品由红色变成黑色，可推断出猜想 成立。 【反思与评价】该实验装置存在不足，缺少尾气处理装置。 【交流与讨论】 (5)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是 。 11．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】    (1)如图2，点燃蜡烛，取一片铁纱窗放在火焰中心，外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，实验结论为 。 (2)如图3，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到 ，说明焰心中的可燃物质是 。 (3)如图4，用一个大烧杯罩住一支燃着的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 ①结论：石蜡燃烧后生成的产物是 和 ； ②硫酸铜粉末的作用是 ； ③与图1所示实验相比较，图4的实验具有的优点是 。 (4)在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化的根本区别是 。 12．校园里的喷泉是一道美丽的风景线，但若喷泉的水质受到污染，不仅会影响其观赏效果，还会对同学们的身体健康造成威胁。化学兴趣小组的同学们以"喷泉水的研究与治理"为课题，展开了实践研究。 任务一：调查研究 【查阅资料】同学们查阅资料后得知，喷泉水的常见处理方法中，循环过滤处理法的效果最好，这种方法有配套的过滤砂缸﹑循环水泵、消毒系统、水质监测仪及投药泵。 【交流分析】 (1)同学们交流后认为，循环过滤处理法中“过滤砂缸”的作用是 ；消毒系统的作用是 。 任务二：水质检测 【进行检测】 (2)同学们按以下步骤对校园里喷泉的水质进行检测。 实验步骤 实验操作 步骤1 步骤2 对喷泉水样进行过滤﹑稀释、萃取等前处理。 步骤3 将处理好的水样加入水质检测仪中进行检测。 【结果分析】 (3)同学们对校园中两处喷泉的水质检测结果(图1)进行分析，得出的结论是 ，由此想到在日常生活中应注意的是 。 任务三：动手制作 【动手制作】 (4)同学们受“循环过滤处理法”的启发，利用家中常见物品自制了净水器(图2)。其中A处应填充的物质是 。 【展示交流】 (5)同学们在校园科技节中展示了自制净水器，交流了制作方法，其中提到：净水器中A处物质的主要作用是 。 任务四：拓展应用 【应用思考】 (6)同学们认为喷泉不仅美观，而且喷泉水可以净化空气，其原理是 。 【拓展创新】 (7)同学们查阅资料后了解到，利用喷泉原理发明的“低温蒸汽喷泉水电解制氧”不仅可以提高电解效率，还有助于保护设备。同学们分析该电解过程的原理是 (用化学方程式表示)。 13．同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行探究，请你回答下列问题。 【实验目的】探究二氧化碳溶于水是否与水反应。 【查阅资料】酸能使紫色石蕊试液变红（如：食醋中含有醋酸，能使紫色石蕊试液变红） 【探究思路】 (1)判断物质问是否发生化学反应的根本依据是 。观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有发光放热、产生气泡、颜色变化或 。 (2)溶于水无明显现象， （填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。 用实验的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 (3)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二： 。 【设计实验】 (4)用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ？ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 设计“实验①”的目的是 。“实验设计②”的具体操作是 。“实验设计③”的目的是 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 (5)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 ，请你写出反应化学反应的方程式是 。 14．Ⅰ.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题： (1)用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。 (2)用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到 (选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是 。 (3)用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察 现象，说明CO2能溶于水。 (4)用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为 ，石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】 (5)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 (6)溶于水无明显现象， (填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 (7)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二： 。 【实验设计】 四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 向第二朵纸花喷水 ③ ? ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (8)“实验设计③”的具体内容是 。 (9)写出“实验设计④”的化学方程式 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 (10)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】 (11)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_____(填字母序号)。 A．设计对比实验 B．控制实验条件 C．获取事实证据 D．逻辑推理判断 15．萱萱同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，萱萱同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】 I．市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号Pt。 II．NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水 【探究活动一】 萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 (1)设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面 ，则这种“白金”样品为白色金。 (2)设计实验二：将这两种“白金”样品放入 中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 (3)设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式 。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】萱萱同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 (4)假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③ 。 【探究活动二】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Ni Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 (5)原假设中错误的是 (填序号)。 【反思交流】 【归纳总结】 通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的探究实验方案，在设计实验方案时，需要考虑选择合适的药品才能使探究活动顺利完成。 (6)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．Zn、Cu、稀盐酸、NiSO4溶液 B．Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu(NO3)2溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$