2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。 (1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 。 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：     ①P点表示的含义是 。 ②将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 。 ③t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B．t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C．t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 2．不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。查阅资料可以得到下列信息：不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁()、铬()和镍()等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。请回答下列问题： (1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。 喷漆的主要目的是： 。 (2)制作保温杯的不锈钢中含有金属镍。根据已学知识预测镍单质可能具有的化学性质： 。 (3)不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需要考虑该金属的活动性。请你写出能说明铜的金属活动性比铁的弱的化学方程式： 。 (4)“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，不锈钢片 表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间 无明显现象 放置与实验①相同的时间 无明显现象 a、实验方案②中方框内应填的物质为： 。 b、实验方案③中，食盐水上层植物油的作用是： 。 c、根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是： d、根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议： 3．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是________。 A．溶液质量都变小 B．溶质质量都变小 C．溶剂质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 (2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤入集气瓶后，可观察到气球 （填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为 ；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠 （请简要写出实验步骤和现象）。    (3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：    ①操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是： 。 ②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为 。 ③加入适量盐酸的作用是： 。 (4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。 4．盐被称为“百味之首”，自古以来就是人们日常生活中不可缺少的物质，现在更是作为“化工之母”，广泛应用于工、农、畜、牧等领域。某科学小组的同学对粗盐的提纯、氯化钠溶液的配制及其用途产生了兴趣，开展了以下项目式学习。 任务一：除去粗盐中的杂质 (1)难溶性杂质的去除    ①用如图所示装置除去粗盐中的难溶性杂质，上述操作中有错误的是 (填序号)。 ②蒸发结束后，蒸发皿应放在 (填仪器名称)上。 (2)可溶性杂质的去除 蒸发结晶后的粗盐中还含有可溶性杂质MgCl2，CaCl2、Na2SO4等，小组同学经过讨论后以表格的形式展示出其分析过程。 非杂质离子 Na+ Cl- 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 与杂质离子不能共存的离子 OH- Ba2+ 结合非杂质离子选择除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 根据分析结果，除杂步骤为依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，加入适量稀盐酸，将溶液的pH调为7，蒸发结晶。 ①上述过程中有沉淀生成的复分解反应有 个。 ②写出加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式 。 ③若过滤后加入的稀盐酸过量，判断对所得精盐的纯度是否有影响并说明理由 。 任务二：配制氯化钠溶液 (3)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”“<”或“=”)6%。 任务三：了解氯化钠的用途 (4)氯化钠除可用作食盐外，还常用于配制生理盐水。某生理盐水标签上的浓度为0.9%，为判断其浓度标注是否准确，取50g该生理盐水于烧杯中，加入过量硝酸银溶液，过滤后得到固体的质量为1.11g，请通过计算判断该瓶生理盐水标注的浓度是否准确。 5．阅读下面科普短文。 如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示： 对CO2的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。 我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是颠覆性、原创性突破。随后我国科学家又实现了二氧化碳合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 (1)化石燃料的大量消耗是大气中CO2含量剧增的主要因素，CO2含量剧增会导致 效应加剧。化石燃料包括煤、 和天然气，是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大气中CO2含量主要依靠 。 (2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中A的化学式为 。 (3)装置1中发生反应的基本反应类型是 。 (4)请写出我国科学家利用CO2直接人工合成淀粉的意义： 。 (5)分析下表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。 1g物质完全燃烧 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量/mg 天然气 56 2.75 0.3 煤 32 3.67 11 6．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ； (2)Y溶液中溶质的化学式是 ； (3)滤渣II的成分是 ； (4)加入盐酸与CO2关系如图，则AB段生成的KCl的质量为 g(写出计算过程)。 7．水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题： (1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。 A．海水 B．冰水混合物 C．矿泉水 D．自来水 (2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。 A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒 (3)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，根据图示填空    ①将NH4Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。 ②t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 。 ③t2℃时，分别将200g KNO3饱和溶液和200gNH4Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t2℃后过滤，所得溶液质量较大的是 (填“KNO3”或“NH4Cl”)溶液。 (4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 （20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml） ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因 。 8．的捕集与资源化利用是实现“低碳”目标的重要手段，化学兴趣小组对此开展项目化研究。 【项目一】溶液吸收捕集法 根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图1所示实验。 (1)图中的数值为 。 (2)实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，请预测得出该结论依据的实验现象是 。 【项目二】化学链燃烧捕集法 图2为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 (3)空气反应器中发生反应的方程式为：，燃料反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)与在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 【项目三】二氧化碳的资源化利用 我国科学家研制了新型催化剂，在可见光照射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应原理如图所示。 (5)写出以上反应的化学方程式： 。 (6)利用以上方法，理论上22吨二氧化碳最多可转化生成多少吨甲烷?（无计算过程不得分） 9．矿产资源是社会发展的重要物质基础。 Ⅰ．下列4种矿石及其主要成分如下： (1)上述矿石标本的主要成分中，所含金属元素有 种。 (2)在炼制时，若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是 （填字母序号）。 Ⅱ．用冰铜（主要成分为和）为原料制备的主要工艺流程如下： (3)的名称是 ； (4)侧吹炉中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是 。该反应中，生成时，产生 。 (5)配平酸浸槽中反应的化学方程式： ； Ⅲ．炼铜过程中产生的烟气中含有，工业上可用除去并制备，其主要物质转化过程如下图。 (6)硫原子的原子结构示意图是 。 (7)设备1中，反应的化学方程式为 。 (8)设备2中，反应前后硫元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 10．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 11．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤、鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)斗转星移，时代变迁，在东营市东西城时常会遇见印有各种品牌的新能源电动汽车行驶在大街上，随着国内各城市“新能源电动汽车”的持续火热，新能源电动汽车也悄然来到我们身边。 ①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和 性。 ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。 ③下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 (填字母)。 A．  金属外壳   B．  车窗玻璃 C．  轮胎   D．  包座椅的真皮 ④电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防止金属车身锈蚀的原因是 ，喷漆前需将铁制品放入稀硫酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为 。 12．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1： 请分析实验过程，回答： (1)写出实验过程中相关反应的化学方程式 ； (2)取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加______（填序号），可证明沉淀已洗涤干净。 A．氯化钙 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．稀盐酸 (3)若取用样品的质量为22g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为20g。则22g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 13．在生活中感悟化学原理。 (1)和家人一起包饺子。 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是 （填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。 (2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝 (3)溶液是生活中一类重要的物质,回答下列有关溶液的问题。 ①硫酸铜溶液中的溶质是 （化学式）；碘酒中溶质是 （化学式）。 ②图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ③t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 （用“＞”连接）。 ④P点的含义是 。 ⑤若a中含有少量b时，可用 的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ⑥t2℃，将40g物质a加到50g水中，形成溶液的质量为 g。 ⑦t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，变为不饱和溶液的是 。 ⑧为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 （填字母序号）。 A．生石灰     B．硝酸铵     C．氯化钠     D．氢氧化钠固体 14．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的应用与防护 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是___________(填序号) A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)钢轨使用了热轧带肋钢(螺纹钢)，其中含有少量Mn，MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4)制备化工原料铁红的实验流程如下。 (6)酸溶时，加入过量稀H2SO4目的是 。 (7)滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (8)写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加药品。 (10)样品中Fe2O3的质量为 g。 (11)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有 。 (12)图中M点为纯净物，对应的化学式 。 (13)N点固体各成分对应的质量比为 。 (14)样品完全反应后，B装置共增重的质量为 。 15．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功。航天员在中国空间站要完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I.从地球带上去 (1)航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用图示实验模拟。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 。1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，使带火星的木条复燃的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图： 由此可知两种分子的大小：N2 (填“＞”或“＜”)O2。 Ⅱ.在天宫制出来 (4)早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)、超氧化钾(KO2)等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (5)目前空间站已实现电解水制氧，理论上，90g水电解后可以产生氧气的质量为 。 (6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。 a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 c.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$