2025年中考化学一轮复习专题练习----综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．小明同学做化学试题时，发现一流程图，请你和他一起思考并回答问题： (1)写出物质化学式：A ；C ；E 。 (2)写出下列反应的文字化学方程式。（“→”表示生成） A→B： 。 B→E： 。 G→B： 。 小明决定制取无色气体B并检验B的性质，于是展开了实验探究，请继续回答： (3)写出指定仪器的名称：① ；② 。 (4)该同学若制取干燥的无色气体B，则应选择的收集装置为 （填序号）。 (5)用装置K收集气体B,发现不纯，其原因可能是： 。若用M装置来收集气体B,则气体应从 （填“a”或“b”）管口进。 (6)做铁丝燃烧试验时，将细铁丝缠绕在火柴上，火柴用途是 ，集气瓶中要预先加有少量水，目的是 。 2．2018年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。 （1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有 ； ②面粉厂应采取的安全措施是 （写一条即可）。 （2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中砷元素的化合价为 ，砷元素的质量分数为 （列计算式即可）。 （3）很多人认为，葡萄上的白霜是喷洒的农药残留，吃了会中毒。“3•15”晚会现场，专业的实验室，专业的仪器，专业的检测手段，得出专业的实验结果：葡萄上的白霜不是农药。这种白霜的主要成分其实是无毒无害的天然蜡质，还有少量的糖类等有机质。而真正的农药残留是微量物质，很少能肉眼看见。例如用1千克50%的多菌灵加700千克水搅拌而成多菌灵农药喷洒液，配制后溶液的溶质质量分数为 。 3．生活中处处有化学，衣食住行离不开化学，科技发展离不开化学。 Ⅰ. (1)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。下列有关水在实验中用途说法正确的是 。 A．仪器连接：连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用 B．铁丝燃烧：防止实验时炸裂瓶底的作用 C．排水法收集气体：排出集气瓶中空气，使收集的气体更纯净 D．简易装置气密性检查：形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气 E．洗涤仪器：溶解某些药品 Ⅱ. (2)下列常见物质中属于纯净物的是 (填编号)。 ①啤酒  ②酸奶  ③二氧化碳  ④干净的空气  ⑤水  ⑥澄清石灰水  ⑦“农夫山泉”矿泉水  ⑧过氧化氢溶液   ⑨液氧与氧气的混合物 Ⅲ.空气是一种宝贵的资源，根据要求填空 (3)空气中有能够制造硝酸的重要原料是 ；能够供给呼吸的气体是 。 (4)空气质量日益受到人们的关注，空气质量报告中所列的空气质量级别越 (填“大”或“小”)，空气质量越好。空气污染物中造成酸雨的气体是 。 (5)空气污染，雾霾频现。下列行为不会增加PM2.5的是 (填序号)。 A．焚烧垃圾 B．控制烟花爆竹的燃放 C．燃煤发电 D．汽车尾气的排放 (6)改善空气质量需要全民行动，作为中学生的你能做的一件事是： 。 4．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)书写具有保存价值的档案使用碳素墨水，其原因是 。 (2)在新买的轿车内放活性炭可减少异味，这是利用活性炭的 性。 (3)C60广泛应用于超导、催化剂、材料、医学及生物领域，C60属于 （选填“单质”或“化合物”）。 (4)家庭液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (5)金刚石和石墨物理性质差异大的原因是 。 5．生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。 （1）下面是实验室制取气体的常用装置： ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 → → 。 ③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是 （用化学方程式表示）。 （2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。 ①对于白色固体的成分，有下列猜想： Ⅰ、氢氧化钠；        Ⅱ、碳酸钠；        Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论 。 ②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 （4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 6．现有 Na2CO3和 NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 (1)当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯溶液里阳离子有Na+和 （填写离子符号）。 (2)当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质只有 。 (3)试通过计算，求 A 点时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。 7．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 8．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。 (1)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 ，X的数值是      (2)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图．下列说法正确的是 (填序号)    A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变 C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁、戊的分子个数比为2：1 9．推理是研究学习化学的重要途径。 Ⅰ．学习化学需要及时归纳总结，如图是常用的关系归纳图，请按要求回答问题。 (1)若甲是空气，乙、丙、丁是干燥空气中含量由多到少排名前三位的气体，则丙是 (填化学符号)，空气中丁的体积分数为 。 (2)若甲是构成物质的基本微粒，在化学变化中乙可以分解成丙，则乙是 ，物质氯化钠由丁构成，溶解在水中得到许多能自由移动的 和 (填微粒符号) Ⅱ．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下： (查阅资料)常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃ (3)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”) (4)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为 色。 (5)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”) 10．实验室常用下列装置制取制取气体，请你根据所学有关知识，回答下列问题 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集较为干燥的氧气，应选用的一套装置为(填字母序号) ，反应的文字化学方程式为 。 (2)实验室还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选用A而选用B做气体的发生装置，其理由是 ，如何检查A装置的气密性 ，请将上图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整 (3)欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“d或“e”)端通入，欲使用装置F用排水法收集氧气请简述操作方法： (4)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。氨气是一种无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，极易溶于水。则可选择的发生和收集装置为 (5)过氧乙酸属含氯消毒剂，可以杀灭新型冠状病毒，用于新型冠状病毒消毒，其化学式为C2H4O3，请计算： ①38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g ？ ②多少克水中与38g过氧乙酸中含氢元素的质量相等 。 11．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了验证LiOH可做CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)请将A装置中的导管补画完整 。 (4)为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。 (5)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束后，取少量C装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。 (7)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88 kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 12．冬奥会中的化学。 (1)北京2022年冬奥会采用氢气作为火炬燃料。请写出通过电解水制取氢气的化学方程式： ，请简述氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的理由： 。 (2)北京2022年冬奥会颁奖典礼，礼仪服装内胆中添加了石墨烯发热材料。从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯。石墨烯属于___________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 (3)北京2022年冬奥会国家速滑馆（“冰丝带”）冰面积近1.2万平方米，是采用二氧化碳跨临界自冷制冰技术打造而成的。 ①液态或固态二氧化碳作制冷剂时，二氧化碳发生 （选填物理变化“或化学变化“），同时 （选填“放出“或“吸收“）大量的热，从而达到降低环境温度的目的。 ②本次冬奥会各场馆使用的二氧化碳制冷剂是从工业副产品收集提纯获取的。在2021年底初次填充过程中共计减少900t二氧化碳排放。若这900t二氧化碳是由丙烷（化学式为C3H8）燃烧产生的，则至少需要丙烷的质量是多少 ？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 13．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)加碘食盐中的“碘”指的是_______。（填字母） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 (2)物质由微观粒子构成。构成NaCl的微粒是Na+和 。 (3)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    ①所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称： 。 ③若配制结果偏小，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数造成的。 (4)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水，再向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 ①写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式： 。（写出一个即可） ②请设计实验验证所得滤液中含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和一种可燃性气体单质。若要制得80t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？ 14．小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请你完成探究过程。 (1)小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是 。 (2)小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是 。 (3)请从微观角度选择出化学反应质量守恒的原因： (填序号) ①分子的数目不变  ②元素的种类不变  ③原子的种类不变 ④物质的总质量不变⑤原子的数自不变  ⑥元素的质量不变 ⑦原子的质量不变 (4)以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是 (选填字母序号，下同)能用来验证质量守恒定律的实验是 。 (5)实验台上有一瓶过氧化氢溶液，某同学取出50g放于烧杯中，向其中加入5g二氧化锰，反应停止后，称量反应后烧杯内的剩余物质量为50.2g，求：50g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少？ 15．某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 【实验过程】 步骤I：将量气管和水准管液面调平，检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测量生成的气体的体积，该气体经换算质量为0.02g。 步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入适量的氢氧化钠溶液至恰好不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为6.38g。 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检验方法是往水准管中加入少量的水，若出现 的现象，则装置气密性良好。 (2)判断样品完全反应的现象是 。 (3)根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 g。 ②结论：该样品中的成分是 。 【反思】 (4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是__________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算H2SO4溶液的质量，确保样品完全反应 C．步骤Ⅲ过滤后所得滤液中的溶质可能有H2SO4和Na2SO4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$