2025年中考化学专项复习—科学探究题

2025年中考化学专项复习—科学探究题 1．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 2．同学们为了探究木炭和氧化铜反应产生的气体，用图甲进行实验。 （1）加热一段时间后，观察到试管中发生的现象是 ，气球胀大。 （2）提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有H2，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：是CO2；    猜想Ⅱ：是CO； 猜想Ⅲ：是 。 【进行实验】 小东用图乙进行实验。 实验步骤 实验现象 结论或分析 1。打开活塞。 A处澄清石灰水变浑浊。 气体中含有CO2，石灰水变浑浊的化学方程式是 。 2。点燃B处酒精灯加热。 B处玻璃管内 。 气体中含有CO。 【获得结论】猜想 成立。 【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。 ②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 （写出一个化学方程式）。 3．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。 【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？ 【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂 【进行实验】用天平称量0．2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 向步骤⑥得到的固体中再次加入过氧化氢，伸入带火星的木条， 氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤①的目的 ； （3）【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的 A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 4．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。请你完成其中的一些步骤： (1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心 。 通过学习，我们可以联想到加热物质时，必须使用酒精灯的 进行加热。 (2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是： 。（写一点） (3)猜想和验证： 猜想 操作 现象 结论 假设①：焰心气体含二氧化碳 在未点燃的短玻璃管上口方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯假设 ①不成立 假设②：焰心气体含有石蜡蒸气 取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃 （填“能”或“不能”）点燃 假设②成立 取下长玻璃管，打开湿毛巾 有白色的石蜡固体形成 (4)小红在探究蜡烛燃烧过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，请你也参与小红的探究活动，你认为小红的以下做法中不可取的是 （填字母）。 A．反复实验，观察是否有相同的现象 B．查找资料，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师，讨论生成黑色物质的原因 5．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后石棉网上得到一些白色固体。    (1)请写出白色固体的化学式 。 (2)通过称量后，同学们发现石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有的同学认为这个反应不遵循质量守恒定律；也有的同学认为这个反应遵循质量守恒定律；你认为出现这样实验结果的原因可能是 。 (3)小刚按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。    【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①镁与氮气在点燃的条件下反应会生成黄色的氮化镁固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应生成氨气和氢氧化镁。 ③氨气是一种有刺激性气味的气体，且可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】写出镁条与氮气反应的化学方程式 。 6．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。 【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？ 【猜想与假设】猜想一：没有反应                猜想二：发生了化学反应 【实验探究】 （1）化学兴趣一组的同学取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，证明了盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应，为进一步探究反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn            B．Mg（OH）2 C．FeCl3 D．AgNO3 （2）化学兴趣二组又利用PH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示： ①该实验中，注射器中溶液是 。 ②加入注射器中溶液20mL时，烧杯中的溶液溶质成分 （填化学式）； （3）化学兴趣三组的同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出反应时间与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【结论与交流】通过以上实验探究，写出对中和反应的理解 。（写一条即可） 7．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只有；         猜想二：含有和； 猜想三：含有和；        猜想四：含有、和。 (1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 (2)同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红色 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入 （其他合理答案均可） 产生气泡 (3)要使烧杯内溶液的溶质只含有，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 8．有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华同学对其成分进行探究。    【提出问题】 (1)这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是 （填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 【查阅资料】 ①初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、、。 ②室温下，（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表。 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 (2)小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可能是 。 【猜想与实验】 (3)①可能是 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 (4)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是 溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。 A．方法正确，结果正确，结论正确                     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确                 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 (5)小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论 步骤一：取样品于试管中，滴加足量 。 产生大量的气泡 猜想①正确 步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中 。 【反思与交流】 (6)小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是 。 9．易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是 。 (2)铝制品在空气中久置表面能形成致密的保护膜，其成分是 。 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 (3)表示铁和稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”），b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (4)取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量 ，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 【反思评价】 (5)制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是 。 (6)步骤②中发生的反应的化学方程式为 。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (7)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以 。 10．坪中化学兴趣小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】有四位同学根据所学知识，分别提出了自己的猜想。 小坪猜想：CaCl2和HCl； 小中猜想：CaCl2； 小威猜想：CaCl2和Ca（OH）2； 小武猜想：CaCl2、HCl和Ca（OH）2． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【组内交流】 （1）小组同学经过交流，一致认为小武的猜想不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验方案】 （2）小组同学分别设计了如下方案对提出的另外3个猜想进行探究 方案 实验操作 实验现象 结论 1 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 溶液变红色 小威猜想成立 2 取少量烧杯溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 立即出现 小中猜想成立 3 取少量烧杯中溶液于试管中，加入镁条 冒出大量气泡 猜想成立 【交流反思】 （3）小组同学经过交流，认为第2个实验方案并不合理，原因是 。 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还应考虑 。 （5）若小坪猜想正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，可向烧杯中加入过量的 （填化学式）。 11．九年级化学兴趣小组同学以“碳(C)”为主题进行大单元学习： A 碳燃烧的现象 下图是木炭燃烧实验过程： (1)木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，这是因为 ；该实验中，能证明木炭燃烧是化学变化的现象是 。 (2)为什么铁丝燃烧过程中产生火星四射的现象？科学实验证明，产生这一现象的原因是铁丝中含有碳；据此推断火星四射后，燃烧产物中 (填“有”或“没有”)二氧化碳。 B 活性炭催化分解过氧化氢溶液制取氧气 如图是探究活性炭催化作用的实验过程，请你一起参与；实验现象记录如下： 步骤 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g活性炭粉，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 ③ 待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、晾干、称量 称得固体质量为0.5g (3)由实验①②可知，活性炭粉能加快过氧化氢的分解速率，由实验②③可知，黑色固体的质量在反应前后没有发生变化，若证明黑色固体的化学性质在反应前后没有发生变化，下列实验操作和实验现象合理的是 。 选项 实验操作 实验现象 A 称量步骤③中所得固体的质量 固体的质量仍为0.5g B 将步骤③中所得固体放入盛有氧气的试管中，充分加热灼烧，并将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中 固体燃烧，澄清石灰水变浑浊 C 观察步骤③中所得固体的颜色 固体仍为黑色 D 将步骤③中所得固体放入试管中，加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 (4)活性炭粉可以用作过氧化氢分解的催化剂。写出活性炭粉作催化剂时过氧化氢分解的： 。 12．同学们为探究氢氧化钙的化学性质，取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了如下实验： （1）A种观察到的现象是 ，B中观察到的现象是 。 （2）D中反应后溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）C中反应的化学方程式为 。 实验结束后，小组同学把A、D试管中反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到沉淀明显增多，将沉淀过滤得到无色滤液。同学们对所得无色滤液中溶质成分进行了探究。 【提出问题】所得无色滤液中溶质成分是什么？ 【猜想】猜想Ⅰ：NaOH        猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3 猜想Ⅲ： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量所得无色滤液于试管中，加足量稀盐酸 无明显现象 猜想 不正确 ②另取少量所得无色滤液于试管中，加适量碳酸钠溶液 猜想Ⅲ正确 13．特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 (1)小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据 、 确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (2)仪器a的名称： ；仪器b的名称： 。 (3)指出装置A中存在的一处错误： ，改进图中存在的错误后，加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是 (填字母序号)，用高锰酸钾制取氧气为 。装置B中使用分液漏斗的优点是 。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (4)请写出过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢： 。 (5)制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还有哪些优点？① ；② 。 (6)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。 【评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 (7)选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。 A．原料是否价廉易得 B．装置是否安全可靠 C．实验条件是否易于控制 D．是否安全、环保 14．某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。    现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究： 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？ 【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。 【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测： 甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。 丙同学首先排除了二氧化氮，理由是 ；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是 。 【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是 ，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是 。 【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。 【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？ 已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/°C 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 你对上述问题的解释是： 。 15．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： 资料：碳酸钠与稀盐酸能反应生成二氧化碳。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。甲同学经过改进（如图B）当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 。 A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 (2)乙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)从微观角度解释质量守恒的原因 。 图C中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$