山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024级高一学年上学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上5 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的4 题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围国：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Fe56 线为不要答 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是？ 合题目要求的) 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A.金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成稳定金属氢化物的材料 C,C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 毅 D.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 2.下列事实与氧化还原反应无关的是 A.铁制品生锈 B.盐酸去除铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] C.光合作用 D.食品包装袋中放置脱氧剂 3.下列化学用语书写正确的是 A.CO2的结构式：O=C一O B.中子数为8的碳原子：C C.6O2与18O2互为同位素 9 D.用电子式表示HC的形成过程：H个，C:→H:C: 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B.金属铝能与碱反应，可用作盛装饮料的易拉罐 C,金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【高一上学期期末考试·化学第1页（共6页）】 25036f 扫描全能王创建 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.8g由NazS和NaO2组成的混合物中含有的离子数为0.3N B.1mol·L的葡萄糖(CH,O)溶液中碳原子的数目为6N C1 mol Fe粉与足量高温水蒸气充分反应，转移电子数为N, D.标准状况下，某气体的密度为0.714g·L-1,N个该气体分子的质量约为16g 6.如图是铷元素(Rb)在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关物原子的说法正 确的是 A.x=47,y=18 B.金属Rb的密度小于金属K x Rb C.金属Rb可与水剧烈反应 85.468 D.RbOH的碱性比NaOH弱 7.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 还原铁粉 HCI 2滴水 燃着的火柴 E 包有足量N,O,的 肥皂液 饱和NaHCO,溶液 脱脂棉 A,观察钠在空 B.脱脂棉燃烧，证明 C验证铁与水蒸气反应有Hz生成 D.除去CO2中含有 气中燃烧 NarO2与水反应放热 的HC 8.某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象，新制氯水中起直接作用的主要微粒 的分析不完全正确的是 选项 A B C 0 所加试剂 无 紫色石蕊试液 NaHCO,固体 AgNO溶液 实验现象 新制氯水颜色为黄绿色 紫色石蕊试液先变红后褪色 产生气泡 产生白色沉淀 主要微粒 Clz H+,CI- H C 9.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 AFe(OH2溶于足量稀硝酸中：Fe(OHD)2+2H+一Fe++2H,O B金属A1溶于NaOH溶液中：AI+2OH+2H,0一[AI(OH)]十H2个 C,Mg(OHD2与硫酸反应：OH+H一HO D,AgCO,溶于稀硝酸：AgCO,十2H+一2Ag十COz↑+H,O 【高一上学期期末考试·化学第2页（共6页）】 25036A ▣ 扫描全能王创建 10,下面是某同学对元素周期表进行的有关总结，其中正确的是 A周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 B.第IA族元素都是碱金属元素，第IA族元素都是卤素 C若。A时与B-的核外电子排布相同，则b=a一1一m D.在元素周期表中硅、锗均位于金属与非金属的交界处，常用作催化剂材料 11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰 待测液中一定含 观察到黄色火焰 上灼烧 有钠盐 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用 溶液pH变小，C浓度变 HCIO光照分解 B O2传感器、pH传感器、C传感器采集数据 大，O2体积分数变大 产生HCI和O2 0 将一块状金属钠放置于空气中一段时间后，向 钠已全部转化为 产生较多的气泡 所得固体中加入盐酸 Naz CO 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加人淀粉-KI 溶液先变为橙色，后变为 氧化性：C2>Br D 溶液 蓝色 > 12.“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置，斜线区域没有元素填 充。下列有关说法正确的是 A.表中涉及的元素中，金属性最强的是Na B.c对应的单质放入热水中有气体生成 C.灰色区域的元素包括金属元素和非金属元素 D.表中涉及的元素中，最易与H2发生化合反应的是d e 对应的单质 13.某同学用如图装置探究钠与新配制的FSO,溶液（过量）的反应，钠包裹在带孔铜箔内。下 列说法错误的是 A该装置可以控制反应的发生与停止 铜丝 B.反应过程中铜箔未参与反应 带孔铜 宿和钠 C.反应过程中生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色 溶液 D.充分反应后，溶液中的阳离子主要为Na,Fe+ 14物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关 系，其中甲，乙、丙均含有同一种元素（部分产物已略去）。下列说法正确的是 A.若甲为Na,CO,丙为NaCI,上述转化可实现 甲 丁 B若甲为Fe,丁为C,则丙为FeC, ① C.若甲为C,丁为0，则乙为C0, ⑧ D.若甲为Na0H,T为C0,则反应①的离子方程式为20H+00,一C0g+H,0 【高一上学期期末考试·化学第3页（共6页）】 25036A 扫描全能王创建 可 15.已知在酸性条件下，Cu2O能发生歧化反应：Cu2O+2Ht一Cu++Cu+H2(O。现将amol CuO投人含有b mol FeCls3和足量HzSO,的混合溶液中充分反应（忽略空气中O2的影响）。 下列说法中正确的是 A.当a=b时，固体恰好完全溶解 R.当a≤号时，溶液中n(Cr2):nFe+)=1:1 C当a<号时，溶液中n(Fe)=(6-)mol D当a>受时，得到单质Cu的质量为32(a-号)g 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)紫菜中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定紫菜中铁元素含量，实验 方案如下。回答下列问题： I.配制50mL0.01mol·L1KMnO,溶液： (1)配制过程中必须用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 (2)定容的具体操作：将蒸馏水 ,再改用胶头滴管加水至溶液 凹液面最低处与刻度线相切。 (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.移液时，烧杯中溶液部分溅出 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ.测定紫菜中铁元素含量（已知紫菜提取液中铁元素以Fe+和Fe+的形式存在）： 步骤一 称量100.0g紫菜，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，过滤 步骤二 向滤液中逐滴加入0.01mol·L的KMnO,溶液至10mL时，恰好完全反应 (4)“步骤一”中加人过址铜粉的作用是 。“步骤一”中涉及的 几步操作（如下图所示）能达到实验目的是 (填字母)。 90g砝码 蒸发 甲 ⑧ A.图甲称量100.0g紫菜 B.图乙将紫菜灼烧成灰 C,图丙用稀硫酸溶解灰烬 D.图丁过滤得到滤液 【高一上学期期末考试·化学第4页（共6页）】 25036A ▣ 扫描全能王创建 (5)补充完整步骤二中发生反应的离子方程式：Fe2++Mn(O万十 Fe+Mn2+ (6)实验测得100.0g紫菜中铁的质量为 mg。 17.(14分)下列五种元素A~F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B 地壳中含量最高的非金属元素 金属性最强的短周期元素 D 周期数等于族序数 E L层电子数与总电子数之比为1：2 F 最外层电子比次外层电子少1个 (1)A在元素周期表中的位置是 (2)B、C、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示，下同)。 (3)化合物CF是一种调味剂，写出CF的电子式： (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式： (5)E、F的简单气态氢化物中较稳定的是 (填化学式)。 (6)B,C形成的某种化合物，可用作供氧剂，该化合物中的化学键类型是 (若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 (7)某元素X与E属于同族相邻元素且X的原子序数大于E,X属于 (填“金属”或 “非金属”)元素，下列关于X及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.原子序数为24 B.最低负化合价为一2 C.简单气态氢化物的稳定性比E的强 D.最高价氧化物对应的水化物为HXO 18.(14分)羟基氧化铁(F(OXH,Fe为十3价)俗称铁黄，可用作黄色顏料，以某硫铁矿废渣（主要 成分F(,,含有少量的S(),其他杂质不考虑)为原料制取F(X)H的部分工艺流程如下： 废盗过址稀H,广逃液」过址s,」逃液 Nm(H,空气，铁放沉淀 过程Ⅲ 过程」→滤渣】 过程Ⅱ滤渣2 已知：①铁黄不与水反应，Si()2不与水和H:S),反应； ②“过程Ⅱ”发生反应：S+14e+8H0一2片十15e+16H,该环境下， FeS(Fe为十2价)与稀HzS),不反应. (1)“过程1”的化学方程式为 ,滤渣1中的物 质有 (填化学式)。 (2)“过程Ⅱ”中FeSz作 剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【高一上学期期末考试，化学第5页（共6页）】 25036A 扫描全能王创建 (3)“过程Ⅲ”中生成铁黄沉淀的离子方程式为 NaOH的作用除用于生成铁黄外，还有 (4)FeO)H加热分解可生成Fe2O,写出其反应的化学方程式： (5)若“滤渣2”的成分除FeS2外还有淡黄色的单质硫，写出FeS2与Fe3+生成单质硫的离子 方程式： 9.(14分)KC1O常作漂白剂，KClO常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KCIO 和KCIO,实验装置如图所示。已知C2与KOH反应，在0~5℃时的氧化产物是KClO,在 70℃时的氧化产物是KC1O3。回答下列问题： 浓盐酸 MnO. KOH 溶液 冰水浴 热水浴 A B D E (1)A装置中发生反应的化学方程式为 B装置中的试剂是 (填名称)。 (2)C装置中反应的离子方程式为 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是 (4)已知KCI的溶解度受温度影响变化较小，KClO的溶解度受温度影响变化较大。分离D 装置中所需产品的操作是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (5)制备结束后，为探究KCO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格 的有色布条置于a、b,c三支试管中，加人下列试剂并观察现象。 实验 KC(O溶液/ml 添加试剂 现象 5.0 2.0ml.蒸馏水 较快褪色 b 5.0 2.0ml,0.1mol·L1NaOH溶液 较慢褪色 5.0 2.0mL.0.1mol,【,'稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在KCO溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性 (填“增强” “减弱”或“无影响"”)。实验ε中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是 【高一上学期期末考试·化学第6页（共6页）】 25036A ▣ 扫描全能王创建2024级高一学年上学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D金属钠着火可使用沙土灭火，二氧化碳会与钠燃烧生成的过氧化钠反应，A错误：储氢合金与H结合成 的金属氢化物要易分解，B错误；铝合金使用在大飞机上，具有密度小、耐腐蚀性好等特点，C错误；胶体具有 丁达尔效应，故汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体，D正确。 2.B铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用，属于氧化还原反应，A不符合题意；盐酸除铜锈不涉及元素化合价 的变化，与氧化还原反应无关，B符合题意：光合作用是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，属于氧化还原 反应，C不符合题意：脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D不符合题意。 3.ACO2的结构式为O一C一O,A正确；碳的原子序数为6，中子数为8的碳原子：C,B错误：16O与8O 均表示单质，1O和8O互为同位素，C错误：HC的形成过程中没有电子的得失，不能用箭头，D错误。 4.D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A错误；金属铝在空气中易被氧化表面生成一层致密的氧化膜， 可阻止里层的铝进一步被氧化，且铝的延展性好，故可用于制易拉罐，B错误：钠的焰色试验为黄色，穿透力 强，可用于道路和广场照明，与其还原性无关，C错误：次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。 5.B Na2S与NaO摩尔质量均为78g·mol厂1，且1 mol NaeS与1 mol NazO2均各含有3mol离子，NaS与 NaO均可以看作NaX,7.8g由NaS和NaO2组成的混合物可以看作0.1 mol Na:X,则含有的离子数为 0.3N,A正确；没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误：F粉与水蒸气反应，转移电子关系式为 3Fe~FeO,~8e,1 mo Fe粉参与反应，转移电子数为号N,C正确：标准状况下，某气体的密度为 0.714g·L1,则该气体摩尔质量为0.714g·L1×22.4L·mol-1≈16g·mo1,N个该气体分子为 1mol,质量约为1mol×16g·mo广1=16g,D正确。 6.C根据原子核外电子排布可知，x=37,y=8,A错误；金属Rb的密度大于金属K,B错误：金属Rb与Na、K 同族，金属性比Na、K强，故金属Rb可与水剧烈反应，C正确：RbOH的碱性比NaOH强，D错误。 7.A灼烧金属钠应在坩埚中进行，A符合题意：NO与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，B不符合题 意：肥皂液能收集生成的H,可用燃着的火柴验证，C不符合题意：HC1与饱和NaHCO溶液反应生成CO, D不符合题意。 8.B氯气为黄绿色，则新制氯水呈黄绿色，A正确：紫色石蕊试液遇氯水先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂 白性，起作用的微粒有H广、HCO,B错误；氯气与水反应生成的HCI是强酸，能电离出H、CI,H能与 NaHCO反应，CI-与Ag反应生成AgCI沉淀，C、D均正确。 9.DFe+在稀硝酸中会被氧化为Fe3+,A错误；金属Al溶于NaOH溶液中，对应的离子方程式为2A1+ 2OH+6HO一2[A1(OHD)]+3H↑，B错误：Mg(OHD2与硫酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+ 2HMg++2HO,C错误。 10.C元素周期表中一共有18个纵列，7个横行，有16个族和7个周期，A错误：第IA族中氢元素不是碱金 属元素，B错误：若。A"+与B-的核外电子排布相同，即A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子数 相同，a一m=b十，则b=a一一m,C正确：硅、锗均位于金属与非金属的交界处，具有一定的金属性与非金 属性，可以作半导体材料，D错误。 11.B焰色为黄色证明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH,A错误：HCO光照分解产生HCl 和O2,B正确：金属钠、NaCO,与盐酸反应均有气体生成，不一定全部转化为NaCO,C错误；向NaBr溶液 中滴加过量氯水，氯水将B氧化为Br2,说明氧化性：Cl:>Br:,氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，溶液变 蓝，说明氧化性：C>L,该实验无法证明氧化性：Br2>b,D错误。 12.B分析可知，a为C,b为O,c为Mg,d为S,e为K。表中涉及的元素中，K元素的金属性最强，A错误；c 对应的单质是金属Mg,Mg与热水反应生成H2,B正确：灰色部分是过渡元素，全部由金属元素构成，C错 误：表中涉及的元素中，最易与H2发生化合反应的是b对应的单质(O),D错误。 【高一上学期期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25036A 13.C铜丝下降或上升可以控制反应的发生与停止，A正确：铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，B正确；反应 过程中会有H2生成，H2充满试管上方可隔绝空气，生成的F(OH)2不会被氧化，C错误：最终溶液中含有 的阳离子主要为Na、Fe+,D正确。 14.D甲为NCO,丙为NaCl,反应③无法进行，A错误；Fe与氯气反应生成FeCI,FcC1与氯气不反应，B错 误；甲为C,丁为O2,C在氧气中不完全燃烧生成CO,CO与氧气反应生成CO2,CO与C在高温条件下反应 生成CO,乙为CO,C错误：NaOH与少量CO2反应生成NaCO,NaCO,继续与CO2反应生成NaHCO, NaHCO与NaOH反应生成NaCO,,故反应①离子方程式为2OH+十CO2CO+HO,D正确。 15.B溶液中发生的反应除题干中的歧化反应外，还有Cu十2℉e+C++2Fe+,若固体恰好完全溶解，即 单质制恰好完全溶解，根据方程式可知：n(C==n(CuO,即a=合，A错误：当a≤号时，Fe 2 过量或恰好完全反应，单质Cu完全反应转化为C+,结合CO歧化反应中生成物n(Cu)=n(Cu+)可 知，充分反应后的溶液中(Cu+):(下e2+)=1:1,B正确：当a<号时，Fe过量，溶液中未参加反应的 Fe的物质的量为(b-2a)mol,C错误；当a>号时，剩余未反应的单质Cu的物质的量为(a-号)mol,得 到单质Cu的质量为64(a-名)g,D错误。 16.(1)50mL容量瓶(1分) (2)注人容量瓶至液面离容量瓶刻度线1~2cm处(2分) (3)ABD(2分) (4)确保将Fe+完全转化为Fe2+(2分)C(2分) (5)5Fe2++MnO斤+8H+-5Fe3++Mn2++4HO(2分) (6)28(2分) 17.(1)第二周期第VA族(1分) (2)Na>S>O(2分) (3)Na+[:C1:]-(2分) (4)A1(OH)3+OH[A1(OH):]-(2分) (5)HC1(1分) (6)离子键和非极性共价键(2分) (7)非金属(2分)B(2分) 18.(1)Fe2O3+3HS0,Fe2(S),)3+3HO(2分)SiO2(1分) (2)还原(1分)1：7(2分》 (3)4Fe++8OH厂+O2-一4 FeOOH￥+2HO(2分)中和滤液2中的酸(2分) (4)2Fe00H△FeO+HO(2分) (5)FeS+2Fe3+3Fe++2S(2分) 19.(1)MnO,+4HCI(浓)≌-MnCe+C↑+2HO2分)饱和食盐水(2分) (2)C1十20H05℃C10+C1+H,O(反应条件写“冰水浴”也给分，2分) (3)温度计（或其他控温装置，2分） (4)降温结晶(2分) (5)增强(2分)盐酸与KCO反应会生成C,污染环境(2分)》 【高一上学期期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25036A