河南省周口市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）高二年级期末考试 化学 本 注意事项： 试 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 卷 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 由 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 各 上。写在本试卷上无效。 市 3.考试站束后，将本试卷和答题卡一并交回。 地 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 县 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 区 项是符合题目要求的。 参 1.化学与生产、生活紧密相关。下列事实与盐类水解有关的是 考 订 A.钢闸门上镶嵌锌块以诚缓腐蚀 学 B.将煤炭碾碎并吹人炉膛使其充分燃烧 校 C.木材、棉布着火时应使用泡沫灭火器灭火 留 D.将锅炉水垢浸泡在较浓的碳酸钠溶液中除去硫酸钙 存 2.根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 准考证号 选项 化学反应 已知条件 判断 一定条件下反应 A(g)=2B(?)△H>0 △S>0 姓 名 正向自发进行 B A(s)=2B(g)+C(s) △H>0 一定为非自发反应 一定条件下反应 aM(g)+bN(g)Q(g)△H<0 一定存在a十b<c 正向自发进行 高温下反应正向 D 2M(g)+N(g)=Q(s) △H<O 能白发进行 化学试题第1页（共8页） 3.下列说法正确的是 A.p能级的能量一定比s能级的能量高 B.基态原子核外电子排布式为1s2s22p°的元素的最高正化合价为+7 C.115号元素位于元素周期表的第七周期第VA族 D.基态Fc2+的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 4.下列关于电化学原理的应用说法正确的是 A.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠和氯气 B.电镀时，待镀铁制品应连接直流电源的正极 C.电解Na2SO,溶液时，阴极周围的溶液能使酚酞溶液变红 D.电解精炼铜时，粗铜中的金属全部失电子转化为离子进人溶液中 5.已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大：X的一种同位素可用于断 定文物的年代，Y元素可形成含三键的气体单质：Z与R同主族，且Z单质与R单质化 合生成的物质具有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A.氢化物稳定性：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X>W C.简单离子半径：R>W>Z D.电负性：Z>Y>X 6.下列实验用品和实验操作均正确且能达到实验目的的是 注射器 5%H,O 溶液 食盐水 浸泡过 的铁钉 蒸水 甲 A.利用甲探究MnO2能否催化H2O2分解 B.利用乙测定Zn和稀硫酸反应的速率 C.图丙操作可排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.利用丁探究铁的吸氧腐蚀 7.化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A.S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H,>△H: B.2C0(g)+02(g)一2C0,(g)与C0(g)+202(g)C02(g)的△H相同 化学试题第2页（共8页） C.CH,COOH (ag)+NaOH (ag)-CH;COONa (ag)+H2O(1) △H= 一56.0k灯·mol1,则中和反应H+(aq)+OH(aq)一H20(1)的反应热 △H=-56.0kJ·mol D.已知2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H=+92.0kJ·mol-',则正反应的话化能 大于逆反应的活化能 8.科研工作者用如图电化学装置处理工厂中的SO2废气，将其转化为化工产品，同时获 得电能（电极均为惰性材料）。 较浓硫酸← S→二稀硫酸稀硫酸氧气 废气 质子交换膜 下列说法错误的是 A.电极a的电势高于电极b B.a极的电极反应式为SO2一2e+2HzO-4H++SO C.右极室的硫酸浓度诚小 D.当电路中通过4mol电子时，电极b理论上消耗22.4L氧气（标准状况下） 9.已知：常温下，K(H2S)=1×10-7、Ka(H2S)=1×10-15。则常温下关于Na2S溶液或 NaHS溶液，下列说法正确的是 A.NaS溶液中存在2c(Na)=c(S-)+c(HS)+c(H2S) B.0.1mol·L1Na2S溶液的pH约为10 C.NaHS溶液呈酸性 D.NaHS溶液中存在c(H)+c(H,S)=c(OH)+c(S2-) 10.在10L恒容密闭容器中充入1molH2(g)和1molL2(g)发生反应H2(g)+L2(g)一 2HI(g),T1,T2温度下12(g)的物质的量分数随时间t的变化如图。 ◆1(g)的物质的量分数 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.0010.01 0.1 10s 化学试题第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.H2(g)+12(g)一2HI(g)为放热反应 B.反应速率：a点<b点 C.T:温度下反应的平衡常数K=9 D.T:温度下反应达到平衡后，向该容器中再充人1molH,(g)和1molL2(g),重新达 到平衡后12(g)的物质的量分数仍为0.2 11.某温度下，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图，已知该温度下K。(AgC)=1×10~°。 装 ↑(Ag')(mol·L- 7×10 7x10 (Bry(mol…Ly 下列说法错误的是 A.向c点AgBr的悬浊液(AgBr足量)中加入少量水，c(Ag)保持不变 B.升高AgBr悬浊液(AgBr足量)温度，c点可移至b点 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， C.a点为AgBr的不饱和溶液，加人适量AgCl固体后，a点可移至c点 D.含有AgBr和AgCl的混合悬浊液中S(Br) e(CI-) =4.9X103 12.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 用pH试纸测定Na,SO,溶 Na,C,O,溶液pH大于 若有要及时更换， 水解能力：C,0>SO 液与Na,C,O,溶液的pH Na:SO,溶液pH 向Na,S溶液中加人盐酸 有臭鸡蛋气味气体逸出 CI的非金属性强于S Cr:0+H:0=2CrO+ 加水稀释0.1mol·L 否则责任自负 C 溶液由橙色变为黄色 2H,增大反应体系中反应物 K,CrO,溶液 的物质的量，平衡正向移动 向含等浓度的CuSO,和 K.[Cu(OH):]< D MgSO,的混合溶液中加人 产生蓝色沉淀 K[Mg(OH):] 少量NaOH溶液 化学试题第4页（共8页） 13.某丙烯的催化氧化机理如图(L是一种化合物)。 HC1+0 CuCl L.PdCi HC 装 L.PdHCI L.CIPd H 下列关于该反应机理的说法错误的是 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 A.存在极性键的断裂和形成 B.反应⑤和反应⑥均属于氧化还原反应 C.若催化氧化乙烯可生成OHCCHO 订 D.总反应的化学方程式为2CH,CH一CH,+O,熊化剂2CH,CH,CH0 14.常温下，分别向20mL浓度均为0.2mol·L1的NaX和NaY溶液中滴加0.2mol·L1 的HCI溶液，溶液的pH随V(HCI)的变化如图。下列说法正确的是 PH NaX 10 5 3 NaY 线 A.浓度相同时，酸性：HX>HY B.已知lg2≈0.3，e点溶液的pH≈4.85 C.c点溶液中：c(Na+)十c(H+)=c(X)+c(CI) D.∫点溶液中：c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学小组在实验室中测定一种市售草酸(H2CO,)的纯度，实验步骤如下： i.使用电子天平称取1.000g草酸配制成250.00mL.溶液： i.用仪器a量取25.00mL.溶液转移至锥形瓶中，加入稀疏酸酸化： 化学试题第5页（共8页） 讯.用0.0200mol·L KMnO,标准溶液滴定（杂质不与KMnO,反应），重复2~3 次，平均消耗KMnO,标准溶液体积为22.00mL。 回答下列问题： (1)草酸溶液中存在的电荷守恒式为 (2)仪器a为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (3)达到滴定终点时的现象为 (4)该草酸的纯度为 (5)下列操作会导致测定结果偏大的有 (填选项字母)。 A.量取草酸溶液时，转移液体前仪器a中有气泡，转移后气泡消失 B.盛放标准液的滴定管，滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数 C.滴定至溶液变色后进行读数，半分钟内溶液又恢复原色 D.锥形瓶未进行干燥就加入草酸溶液 (6)小组同学查阅资料发现，M+对上述滴定反应具有催化作用，于是设计实验进行 验证。 试剂用量/mL 实验 溶液褪色 H:C2O 0.0200mol·L.- 3mol·L-t 试剂X/g 编号 需要时间/s 溶液（足量） KMnO,标准溶液 稀硫酸 1 3.0 n 2.0 0 2 3.0 3.0 2.0 1.0 ①试剂X为 ②通过对比实验可知M2+对上述反应具有催化作用，则t1 (填“>”“<”或 “=”)20 16.(14分)W、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y分别为 宇宙中、空气中、地壳中含量最高的元素，Z、M同周期，Z和R均为最外层只有1个电 子且内层全部排满的元素。已知：M的部分电离能数据如表： I 12 1 0845行 电离能/(kJ·mol') 580 1820 2750 11600 nNA 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)W位于元素周期表中区，X在元素周期表中位于第 周期第族； 前四周期中，基态原子未成对电子数比X多的元素有 (填元素符号)。 (2)基态Y原子核外最高能级电子的电子云轮廓图为 形：基态R原子的价电 子排布式为 (3)基态Z原子含有 种能量不同的电子：基态M原子含有 种空间运 动状态不同的电子，其1，远大于1，的原因为 (4)含R化合物在灼烧时火焰的颜色为绿色。从微观角度解释部分金属或其化合物在 灼烧时呈现不同颜色的原因： 17.(15分)环氧乙烷( H.CCH. )是一种重要的有机反应试剂，其合成反应如下： H2C-CH2 主反应I2C2H,(g)+O2(g)一2 (g)△H,=-272k·mol 副反应ⅡC,H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0(g)△H2=-1498kJ·mol- 副反应Ⅲ 2 HCCH(g+50,(g一4C0,(g)+4H,0(g》△H, 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol1;CzH,(g)的燃烧热（又称摩尔燃烧焓）△H, △H2(填“>”“=”或“<”)。 (2)在某恒温密闭容器中充人一定量的C,H,(g)和O2(g)发生上述三个反应，若平衡 后压缩容器体积，环氧乙烷的平衡产率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因 为」 (3)已知主反应I的正、逆反应速率方程分别为v正=kEc2(C,H,)c(O,)和v递= 量(H,C一CH),其中6为反应速率常数，只与温度有关。一定温度下，莱刚性 密闭容器中只发生反应I,容器中c(CH)=0.3mol·L1、c(02)=0.15mol·L1、 H:CCH. =0.1molL1时，正逆反应速率为v正=0.0027mol·L1·s 和v递=0.0002mol·L1·s。则该温度下主反应I的平衡常数K=;平衡 HC—CH2 时c(C2H,)=c( ),则v= mol·L1·s1。 化学试题第7页（共8页） (4)一定温度下，向100kPa的恒压密闭容器中充人一定量C2H,(g)和O2(g),发生上 述三个反应。反应达平衡时，S(环氧乙烷选择性)随充人 n(02） n(C:H) 的变化如图。当 n(02)1 n(C,H)=2时，CH的平衡转化率为40%. 已知S(环氧乙烷选择性)-生成环氧乙烷消耗的乙烯的物质的量×10%. 消耗的乙烯的总物质的量 ◆环氧乙烷的选择性) 09 n(O.) MC.H) ①m0）>1 n(GH)>2时，随m0) 随(C,H增大环氧乙烧选择性逐渐降低的原因为 ②该温度下，副反应Ⅱ的压强平衡常数K,= (列计算式)。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数) 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 18.(15分)硼镁矿渣中含有B,O,、MgO、FeO、AlO,和SiO:等，一种从该矿渣中回收一 水合硫酸镁晶体和硼酸晶体的工艺流程如图： 一氧化一一除铁铝除→系列操作一+…→酸品体 德清 滤渣2 滤流3一一水合硫酸， 若有要及时更换， (1)写出一种能提高“酸浸”效率的措施： ,滤渣1的主要成分为 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ,为证明 “氧化”操作已完成，可选用的检验试剂为 否则责任 (3)加人CaCO,固体能够“除铁铝”的原因为 自负 (结合适当的化学用语进行解释)。 (4)已知K(MgF:)=5X10‘、K(CaF2)=4X10"。则“除钙"时，发生反应的离子 方程式为 ,该反应的平衡常数K= (5)“系列操作”包含 过滤，洗涤、干燥。 (6)已知聊酸为弱酸，与过量N(OH溶液发生反应的离子方程式为HB),十 OH一[B(OH),],则硼酸的电离方程式为 化学试题第8班（共8项） 普通高中2024一2025学年（上）高二年级期末考试 化学 参考答案 1.C解析：钢闸门上镶嵌锌块以减缓腐蚀，与 活泼的金属失去电子转化为离子进入溶液， 原电池原理有关，A错误：将煤炭碾碎并吹 而不活泼的金属则沉积到电解槽底部形成 入炉膛使其充分燃烧，不涉及盐类的水解，B 阳极泥，D错误。故选C。 错误；泡沫灭火器中的NaHC)s溶液和 5,D解析："C可用于断定文物年代，则X为 Al(SO,),溶液混合后，HCO与AI+发生 C;Y可形成含三键的气体单质，则Y为N;Z 相互促进的水解反应生成CO2,用来灭火，C 与R同主族，且二者的单质化合生成的物质 正确：将锅炉水垢浸泡在较浓的碳酸钠溶液 具有漂白性，则Z为O,R为S;W的原子半 中除去硫酸钙，涉及沉淀的转化，D错误。 径在短周期元素中最大，则W为Na。O,N、 故选C。 C可形成多种氢化物，如H2O、H2O2、NH:、 2.A解析：△G=△H一T△S<0时，反应能自 N2H,CH,和CzH,等，A错误；N的2p能 发进行。△H>0,且一定条件下反应正向自 级为半充满稳定结构，故第一电离能：N> 发进行，则△S>0,A正确；△H>0,△S>0 O,B错误；简单离子半径：S->O2>Na, 的反应在高温条件下可自发进行，B错误： C错误；同周期主族元素从左到右电负性依 △H<0,且一定条件下反应正向自发进行， 次增强，故(O>N>C,D正确。故选D。 则△S>0或△S<0均可，C错误：△H<0, 6.D解析：两试管中H,O,溶液浓度不同，变 △S<0,反应在低温条件下可自发进行，D错 量不唯一，无法达到实验目的，A错误：利用 误。故选A。 Zn和稀硫酸的反应测定反应速率时需要使 3.C解析：当s能级和p能级不在同一能层 用秒表，B错误；排气泡应将橡胶管向上弯曲 时，p能级的能量不一定比s能级的能量高， 45°，C错误：可以利用丁探究铁的吸氧腐蚀， A错误；基态原子核外电子排布式为 D正确。故选D。 1s2s22p3的元素是F,F没有正价，B错误； 7,D解析：硫蒸气的能量大于等质量的固态 115号元素位于元素周期表的第七周期第 硫的能量，故同等条件下硫蒸气燃烧放出的 VA族，C正确；基态Fe+的电子排布式为 热量更多，△H为负值，则△H,<△H2,A错 1s22s22p3s3p3d,D错误。故选C. 误：△H与反应物的物质的量有关，B错误； 4.C解析：电解饱和食盐水得到的是NaOH CH,COOH为弱酸，电离吸热，C错误：氨分 溶液而不是金属钠，电解熔融的氯化钠才能 解的反应为吸热反应，吸热反应正反应的活 得到金属钠和氯气，A错误；电镀时，待镀铁 化能大于逆反应的活化能，D正确。故选D。 制品应连接直流电源的负极，B错误；电解 8.A解析：由题图可知，电极a为原电池的负 Na2SO,溶液时，阴极上H放电同时产生 极，电极b为原电池的正极，原电池中正极 OH一，附近溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 电势高于负极电势，A错误：a极的电极反应 C正确：电解精炼铜时，粗铜中的铜和比铜 式为S02-2e+2H2O一4H+S0, ·化学答案（第1页，共6页）· B正确：右极室生成水，硫酸浓度减小，C正 度，AgBr的沉淀溶解平衡向溶解方向移 确：当电路中通过4mol电子时，电极b理论 动，c(Ag)仍等于c(Br),c点不可能移 上消耗1mol氧气，标准状况下体积为 至b点，B错误；a点为AgBr的不饱和溶 22.4L,D正确。故选A。 液，溶液中c(Ag)小于c(Br),加入适量 9.D解析：由元素守恒可知，NazS溶液中存 AgCl固体可使c(Ag)增大，因此a点可 c Na)=2[c(S)+c(HS)+ 移至c点，C正确；由c点数据可得 c(HS)],A错误；由Kw和Ke(HS)可知， K(AgBr)=4.9X10-3,含有AgBr和 S的水解常数为0.1，计算可得溶液中 c(OH广)略小于0.1mol·L,-,则溶液的pH AgC的混合悬浊液中Br）_Kn(Agbr) e(CI)K(AgCl) 略小于13，B错误：由Kw和K1(HzS)可知 4.9×10- 1X10。=4.9X10,D正确。故选B. HS的水解常数为1×10-，已知Ke(HS)= 1×10-,则HS的电离程度小于其水解程 12.D解析：溶液浓度未知，无法判断阴离子 度，NaHS溶液呈碱性，C错误；NaHS溶液 的水解能力，A错误：HCI的酸性强于 中存在质子守恒c(H)+c(H,S)= H,S,不能证明CI的非金属性强于S,B错 c(OH厂)+c(S-),D正确。故选D。 误：加水稀释0.1mol·1.-K,Cr2O,溶 10.B解析：根据图像可知，T,时反应速率较 液，溶液由橙色变为黄色，是因为加水后反 大，则T,>T,达到平衡时，T,温度下 应体系中各离子的浓度减小，平衡向离子 1(g)的物质的量分数较大，则升高温度平 浓度增大的方向移动，C错误：向含等浓度 衡逆向移动，H,(g)+I,(g)-一2HI(g)为 的CuS(),和MgS(O,的混合溶液中加人少 放热反应，A正确：由A选项可推知，反应 量N(OH溶液，产生蓝色Cu(OH):沉淀，说 速率：a点>b点，B错误：T,温度下，达到 明K[Cu(OH):]<K[Mg(OH)2].D正 平衡时1(g)的物质的量分数为0.2，则平 确。故选D。 衡时1(g)物质的量为0,4mol,H2(g)为 13.C解析：由反应机理图可知，存在极性键 0.4mol,HI(g)为1.2mol,容器容积为 的断裂和形成，A正确：反应⑤和反应⑥中 10L则反应的平衡常数K=H汇)s Cu的化合价均发生变化，属于氧化还原反 应，B正确：若催化氧化乙烯可生成 0.12 0.04×0.04-9,C正确：T,温度下反应达 CH,CHO,C错误：总反应的化学方程式为 催化剂 到平衡后，向该容器中再充人1molH2(g) 2CH,CH-CH:+ 和1mol1(g),由于该反应前后气体体积 2 CH,CH,CH(),D正确。故选C。 不变，则重新达平衡后12(g)的物质的量分 14.B解析：相同浓度的NaX和NaY,溶液的 数保持不变，D正确。故选B。 pH越大，说明水解程度越大，则对应酸的 Il.B解析：向c点AgBr的悬浊液(AgBr足 酸性越弱，故酸性HX<HY,A错误： 量)中加入少量水，溶液仍为AgBr的饱和 0.2mol·LNaX溶液的pH=11,根据水 溶液，c(Ag)保持不变，A正确：升高温 解方程式X+H2O一HX+OH可得 ·化学答案（第2页，共6页)：