安徽省六安市第二中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

六安二中2024-2025学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 命题人：王玉玲 审题人：刘明 注意事项或温馨提示 1,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框)内作答，超出答题区战书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1C12016Mg24S32Cu64Fe56 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的)一 1.目前世界上用量最大、用途最广的合金是() A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钛合金 2.下列化学用语中正确的是（) gooB A.水合钠离子的示意图： 成用》 失去6e B.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：H,3+H,$0,=8↓+S02+2H,0 得到6e C.CI的结构示意图 D.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NHCO,Na+HCO 3.,以太阳能为热源分解F©，04，铁氧化合物循环分解水制H;的过程如图所示。下列说法正确的是（) 太阳能 H,O Fe,O C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap明 A.过程I、Ⅱ发生的反应均不属于氧化还原反应 B.该制氢过程中，固体的颜色会发生变化 C.过程I中每消耗116gFe04,理论上转移2mol电子 D.过程I的化学方程式为3Fe0+H,0Fe,0,+H,个 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A.1.0L1.0moL4的Na2C03水溶液中含有的氧原子数为3N B.标准状况下，11.2LH0所含分子数为0.5N C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D.1molH0与1mol氢氧根离子所含电子数均为9Nw 5,在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是(） Na,CO3 NaHCO. 商几儿商饱和 FeCl,溶液 沸水 消石灰水 足) A.制取C02并探究其水溶液的 B.比较Na2CO和NaHCO的 C.实验室制取并 D.制备Fe(OH 酸碱性 热稳定性 收集02 胶体 A.A B.B C.c D.D 6.下列各组离子一定能大量共存的是（) A.在无色溶液中：NH于、Fe+、So、NOj B.在含大量Pe+的溶液中，NaC、OH- C.在使酚酞变红的溶液中：Na、K+、Ct、Co D.在H=1的溶液中：KFe2t、Ct、Co 7.下列离子方程式正确的是() A.铁与盐酸反应：2Pe+6H=2Fe+3H2个 B.碳酸钙与盐酸反应：C02H=H,0C02↑ C:硫酸与氢氧化钡反应：H+S0OH+Ba4=BaS04↓+H,0 D.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH=Cr+CIo+H,0 2 C③扫描全能王 3亿人■直厢的日后Ap单 8.以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示： Fe,0,→FeCL亡Fe(OHD Fe,O 如 +2 FeO +FeCl2亡Fe(OH), Fe 单质氧化物盐碱物质类别 下列叙述正确的有() ①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现Fe转化成FezO ②可利用铜粉除去FeCL2溶液中的FeCL杂质 ③可利用新制氯水和KSCN溶液检验Fe+是否被完全氧化为Fe# ④向盛放在试管中的FeCL,溶液中直接滴加NaOH溶液能制备并收集Fe(OH), A.3个 B.2个 C.1个 D.0个 9,下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是() A,C0z但C):通入饱和食盐水洗气瓶后干燥 B.FeC(PeCL2)溶液：加入适量氯水，充分反应 C.M血O2KC)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D.Na,Co3(NaHC0,)固体：加热 10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有CL2,光照CL2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HCI0分子存在 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是H2 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有C存在 A.A B.B C.C D.D 11.“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元 素X、Y、Z、W,它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子 C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是() A.原子半径：Z>W>Y>X B.简单氢化物沸点：X<Y C.Z不能与Y的简单氢化物发生反应 D.Y与Z形成的化合物属共价化合物 12.田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发 生的反应为5RClo+6P=3P20s+5KCl,则下列有关叙述正确的是（) A.反应中KCIO,作还原剂 B.PzO5是P被还原后所得的产物 C.被还原与被氧化的原子个数之比为6：5 D.反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 根据以下信息，回答下小愿。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH,CI)的联合生产工艺， 被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： 溶液3 NH3 NaCl固体 C02 沉淀池 30C →溶液1 冷析池 →溶液2 盐析池 10℃ 10°C 侯氏制碱法 饱和 NaCl 溶液 NaHCO N旺，C 固体 煅烧炉 Ca(OH)2 -NH +溶液4 C02纯酸 索尔维制碱法 13.关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是( 饱和食盐水 冷水 A.若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通NH B.冷析池中发生的反应的离子方程式：NH,HCO+C=NH,Cl↓+CO C.盐析池中加入NaCl,使cNa)增大 D,溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 4 C③扫描全能王 3亿人题直厢的日指Ap电 14.下列关于两种制碱法的说法，错误的是() A,两种制碱法对溶液1的处理不同 B.两种制碱法中可循环利用的物质不同 C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D.两种制碱法都利用了NaHCO,的溶解度小和不稳定的性质 二、非选择题：（共4题，除标注外每空2分，共58分） 15.(14分)亚硝酸钠(NNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠 加热到320C以上会分解产生Naz0、N2和O2,其水溶液呈碱性，能与AgNO,溶液反应生成难溶于水、易 溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水 必须处理后才能排放。处理方法之一如下： NaNO2+KI+NOt++KSO+Na,SO+ (1)请完成该化学方程式并配平。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是」 (填字母代号) a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质f.离子化合物 g,共价化合物 (3)用上述反应来处理NaNO,并不是最佳方法，其原因是 从环保角度来讲，要将NNO2转化为氮气，所用物质的一 (镇“氧化性”或“还原性沙应该比KI更 (填“强”或弱玛。一 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO,和NaCI的是 (填序号)。 A.分别溶于水，并滴加酚酞试液 B.分别溶于水并滴加HNO,酸化的AgNO,溶液 C,分别加强热并收集气体检睑 D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食NaNO2会导致大体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 （(填序号)反应中HO2表现出的性质相同。 MnO2 A.2H,02 2H,0+0,↑ B.H202+Cl2=2HCI+0,↑ C.H202+H2S04+2KI=2H20+L2+KS0 D.5H2O,+2KMnO,+6HCI=2MnCl,+2KCI+50,T+8H,O 5 C③扫描全能王 3亿人题直厢的月指Ap电 16.(16分)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用18.4molL的浓硫酸配制0.5molL稀硫酸220mL。 ①实验中所需的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒 等。 ②用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ⑨下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是 A.取用18.4molL的HS04溶液时仰视量筒刻度线 B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C.18.4molL的HS04溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D.定容时仰视刻度线 B,定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作 (2)室温下测得C02的密度为即g·L-1,则室温下C02的气体摩尔体积为 _L·mol(用含P的代数式 表示)。 3)为测定Cu$O,溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：Zn+CuS0,=ZnS04+Cu、.Zn+H,S04=ZnS04+H2↑。- CuSO4溶液 (25.00mL) D 足量 稀硫酸 Zn粉 (ag) 水浴 磁力搅拌装置 实验步骤： 按图安装装置（夹持仪器略去）： 抗… 曲在各仪器中加入图示试剂； ⅳ，调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录： V将CSO,液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； ⅵ待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录、处理数据。 ①步骤ⅱ为】 6 C③扫描全能王 3亿人套在厢的目指Ap单 ②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg,则c(CuSO,)为 mol.L! (列出计算式)。 ③检验某溶液中S0?是否存在的具体操作是： ④若步骤⑥加管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CS0)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。 17.(14分)铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学小组设计以下实验探究铁及其化合物性质。 1.“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质： 碱石灰 氧化铜 B B (1)A装置的作用是 (2)B中反应的化学方程式为 Ⅱ.制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色F(OHDh沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液 进行实验，装置如图。 稀硫酸 植物油 NaOH溶液 铁粉 (3)实验时，先 (填“打开”或“关闭)(1分)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫 酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭(1分)止水夹K,制得白色Fe(OH2沉淀，且 沉淀能持续一段时间不变色。 Ⅲ.制备PeC:已知无水FeCly在空气中通水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 C③扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap明 碱石灰 铁粉 硬质玻璃管 收集器 饱和 浓 冷水 食盐水 硫酸 A B D E (④)装置A发生实验室制氯气反应，写出化学方程式 (⑤)饱和食盐水的作用是 (⑨硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 ()F装置的两个作用是①除去过量的C尾气，防止污染空气、② 18.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 IA IIA IILA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)金属性最强的是 (填元素名称)。 (2)⑨的离子结构示意图为 (3)③的单质的电子式 (4)④、同、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为】 (用离子符号表示)。 (⑤)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (慎化学式)。 (6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 (门)⑦的单质能与⑧的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出化学方程式 9 C③扫描全能王 3亿人题直厢的日指Ap电 六安二中2024-2025学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷瓷条 分值：100分 时间：75分钟 一、单项选择题：本大题共15小题，每题3分，共45分。（在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 答案 A D B c D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B D D C 二、非选择题：（供4题，除标注外每空2分，共55分） 15.(1)2,2,2HS04,2,1,1,1,2H0 (2)ef (3) 反应生成了NO,该物质会造成大气污染 还原性 强 (4)D (5C 16.(1)①胶头滴管、250mL容量瓶（全对才给分） ②6.8 ③AC @片 (3)①检查装置气密性 a(品】 2.5x10 ③取溶液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaC2溶液，若有白色沉淀，则证明有S0,反之则无。 ④偏高 17.(1)产生水蒸气 ②3F+4H0(g)高LF%0,十4， 3)打开(1分) 关闭(1分) (④Mn02+4HCl(浓MnCL,+C,T+2H,0 C③扫描全能王 3亿人题直厢的月指Ap电 (5)除去Ch中混有的HCI (句防止FCL在导气管中凝华成固体堵塞装置 (T)防止空气中的水蒸气进入收集器导致FCl3潮解变质 18.(1)钠 ):NN: (4)r(O2)>(F)>r(Na+) (5)H2SiO3<H2SO4<HCIO4 (句Na伞个Na→Na+[:o]Na+ (7)2A1+2NaOH+6H,O=2Na[AI(OH),]+3H,1 C③扫描全能王 3亿人■直厢的日指Ap电