广西河池市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签宇笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.食物腐败、Fε(OH):胶体的制备、植物光合作用都涉及到氧化还原反应 C.在食品包装袋中放入硫酸亚铁能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期 D.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2.对下列各组物质的分类，正确的是 ·A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B.同素异形体：金刚石、C0、干冰 C.碱性氧化物：CaO、MgO、NaO D.电解质：Cu、NaOH、BaSO4 3.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A.过氧化氢的电子式：H[:O:O:H B.S2的结构示意图： C.二氧化碳分子的结构式：0一C一O D.用电子式来表示氯化钠的形成过程：Na个：一Na[C] 4。规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作错误的是 C.配制0.1molL7 A.闻气体的气味 B.过滤 D.检查气密性 的NaOH溶液 高一化学第】页共6页 C扫描全能王 】亿人幕在用的扫描Ap即 5.关于元素及其化合物的说法错误的是 A.钠比铜活泼，钠与硫酸铜溶液反应可制备金属铜 B.氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 C.NaCIo和Na2O2都具有强氧化性，均可用于杀菌消毒 D.,铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 6.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.N个氮气分子所占体积约为22.4L B.64gO2和O,混合气体所含氧原子总数为4Na C.0.5mol/L的MgCl2溶液中，CI个数为Na D.1molC与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为2Wa 7.离子的检验常用的方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有颜色变化或灼 反应中有沉淀产生 烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子的检验所采用的方法不合理的是 A.H、OH一显色法 B.CI、SO}一沉淀法 C.Na、Fc3+一显色法 D.Co}、Ca2*-气体法 8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A.若X2*和Y2的核外电子层结构相同，则离子半径：X2*<Y2 B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C.由元素的非金属性：F>C1,可推测水溶液酸性：HF>HC D.若Si与Hz高温时反应、S与H加热时能反应，则P与H高温时也能反应 9.多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述正确的是 A,微观：水溶液中阳离子个数一定等于阴离子个数 B.宏观：二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 C.推理：用pH试纸测得某溶液呈碱性，其溶质一定是碱 D.变化：氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化 10.如图是铁或铝及其相应化合物的“价一类”二维图，W为氯化 物。下列说法正确的是 3 ￥名w A.X与盐酸反应均可以生成W B.均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C.从化合价角度看，W的水溶液均能与C发生氧化还原反应 D.从物质类别角度看，Y均属于碱性氧化物，且均能一步反应 转化成Z 单质氧化物氢氧化物盐 物质类别 11.下列各组离子在溶液中为无色透明且能大量共存的是 A.Mg2、Ca2+、CI、NO B.HCO、Na、OH、Kt C.Na、Fe3t、So、Cl D.H、Na、Clo、 高一化学第2页共6页 C扫描全能王 J亿人幕在用的扫描Ap时 12.肼【NH4(N为一2价)】是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与HO2反应的化学方程式 为NH4十2H2O2一N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A,该反应中N元素化合价升高，是还原剂 B.该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C.该反应中，H0既不是氧化产物也不是还原产物 失去2×2e D.用双线桥表示电子转移的方向与数目： 得到4xe 13.下列离子方程式错误的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+20H一Cu(OH)2!十SO} B.氢氧化钡和苏打溶液混合：Ba2*+CO}一BaCO,I C,次氯酸钠与稀盐酸混合：C1O+C1+2H一C21+H20 D.氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI 14.5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A,A元素的单质分子中含非极性共价键 B.B元素的原子最外层电子数为6个 C.C、E元素的非金属性比较：E>C D.D、E元素的原子序数之差为17 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分) I,元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中 硅元素的信息内容，请回答相关问题。 14 Si 硅 3S23P2 28.09 (1)图中14代表的是硅原子的 A.质子数 B.原子序数 C.中子数 D.质量数 (2)硅位于周期表的第 周期，最外层电子数为 (3)硅单质的摩尔质量为 Si元素的三种核素分别为：28Si、29Si、30Si,则29Si 的中子数为 ,2mol的30si的质量为】 高一化学第3页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A Ⅱ.8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最 高正化合价（或最低负化合价）的变化如图所示。已知：X为元素 周期表中相对原子质量最小的元素，B的单质是空气的成分之一， 原子半径 且体积含量最大。请回答问题： (1)B在元素周期表中的位凰是 髓 (2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为】 原子序数 (3)ED为化合物（填“共价”或“离子”）。 (4)化合物EDX中含有」 (填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”)。 (5)简单离子D2、E和L2的半径由大到小的顺序为 (6)下列有关物质性质的推断，正确的是 (填“序号”)。 a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物的酸性：L<Q 16.(16分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下 列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 molL'。 (2)下列物理量中不随所取浓盐酸的体积的多少而变化的是 (填字母)。 A.浓盐酸中HCI的物质的量 B.浓盐酸中HCI的质量分数 C.浓盐酸中C的数目 D.浓盐酸的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40molL1的稀盐酸。 ①该学生需要量取mL的上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程操作示意图如下，则操作的正确排序是 【填字母（操作不能重复 使用)】。在配制过程中，玻璃棒的作用是 2-3次 水 高一化学第4页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A ⑨在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是一。 A.用量简量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D.定容时有少量蒸馏水洒在容量瓶外 E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线 (4)盐酸在日常生活中常用作除锈剂，盐酸清除铁锈的离子方程式为】 (5)工业上利用CL2与H2反应制盐酸时，常使用过量的H2,理由是 A.氯气有毒 B.氯气可溶于水 C.氢气密度小 17.(14分)1.纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米）被广泛应用于造纸、电缆、食品 和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分CCO)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： C01 高温 干燥 鸡蛋壳和煅烧 H:O Ca(OH) 操作cCa(oH2 C02 固体B 粉 纳米 固体A 毛蛤壳 ① ② 悬浊液 ③ 溶液 ④ ⑤ 碳酸钙 (1)固体A的俗称为 步骤③中的操作I的名称是 (2)将A溶于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是 。 将纳米碳 酸钙分散在水中制成胶体，可用于鉴别配置是否成功的简易操作是 (3)工业生产中，步骤④在碳化塔（如右下图)中进行，碳化塔中将C(OH)2溶液从塔顶以雾 状连续喷出的目的是 Ca(OH) (4)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 A.纳米碳酸钙易溶于水 B.纳米碳酸钙可用作补钙剂 C.纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 碳化塔→品 D.纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同， Ⅱ.现代工业常以NaCI为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图。已知：NH3极易溶于水，且其 水溶液显碱性。 反应Ⅱ 饱和NaCt溶液气NaHCO 过滤母液 纯碱 (1)在饱和食盐水中通入NH和CO2,应先通入的气体是 (填名称)。 (2)母液中溶质的主要成分是NHC1,反应I的离子方程式为」 (3)制得的纯碱(Na2C03)中常含有少量氯化钠。将ag纯碱样品溶于足量稀硫酸中，可产生b 升的气体（标准状况下），则纯碱样品中N2CO,的质量分数为 (用含a、b的代数 式表示)。 高一化学第5页共6页 CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描 18.(16分)某兴趣小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，设计实验装置如下图所示。经 查阅资料得知：无水FcC在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。请回答： B (1)仪器A的名称是 烧瓶中反应的离子方程式是 (2)装置C、E中盛放的液体分别是 (3)D中反应的化学方程式是 (4)实验装置的主要缺陷是 (5)该小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油 (反应过程中不振荡)，充分反应后，进行实验及相关实验现象记录如下： 过量稀 新制 反应后 盐酸 淡黄色 试剂X 红色 氯水 深红色 固体 少许植 溶液 溶液 溶液 物油 ①试剂X的化学式为 根据以上实验现象记录分析推测，加过量稀盐酸后， 除了最终得到淡黄色溶液，还应观察到的实验现象是 ②加入少许植物油的作用是 若某同学实验时在加入新制氯水后， 并未得到深红色溶液，请帮助他分析原因： 高一化学第6页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A高一 化学 参考答案 第 1 页 共 4页 河池市 2024 年秋季学期高一期末学业水平质量检测 化学 参考答案 1.【答案】B 【解析】Al、Al2O3 都既能与酸反应又能与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物， A 项正确；Fe(OH)3 胶体是在沸水中逐滴加入 1~2 mL 饱和氯化铁溶液制得的，无元素化合价变化，不属于氧化 还原反应，B 项错误；亚铁盐能与空气中的氧气反应生成铁盐，从而能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期， C 项正确；钛合金属于新型合金，D 项正确。 2.【答案】C 【解析】冰水混合物是纯净物，A 项错误；同素异形体是指由单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，金 刚石、C60是碳的同素异形体，但 CO2是化合物，B 项错误；CaO、MgO、Na2O 三种氧化物都能与酸反应生成盐 和水，是碱性氧化物，C 项正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaOH、BaSO4 是电 解质，而 Cu 既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。 3.【答案】D 【解析】过氧化氢是共价化合物，电子式为 ，A 项错误；S2－是由 S 原子得到 2 个电子形成的，核外 电子应比核内质子多 2 个，即核外电子数应为 18 个，最外电子层应达到 8 电子的稳定结构，B 项错误；二氧化 碳分子中，每个氧原子与碳原子之间形成 2 对共用电子对，故结构式应为：O=C=O，C 项错误；氯化钠是离子 化合物，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，D 项正确。 4.【答案】C 【解析】容量瓶不能进行加热，热溶液必须冷却至室温后才能倒入容量瓶，以避免体积误差。因为氢氧化钠溶 解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，C 项操作不规范，符合题意；A、B、D 项操作 均为规范操作，不符合题意。 5.【答案】A 【解析】钠放入硫酸铜溶液中，发生的反应为：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑和 CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4，不能制得金属铜，A 项错误；氯气氧化性很强，能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物，B 项正确；NaClO 和 Na2O2因具有强氧化性，都可用于杀菌消毒，C 项正确；铁在高温下与水蒸气反应，钢铁生产 中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，D 项正确。 6.【答案】B 【解析】NA个氮气分子即为 1mol 氮气，在标准状况下的体积约为 22.4L，非标准状况下就不一定约为 22.4L， A 项错误；O2 和 O3 均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为 16g/mol，则 64g O2和 O3混合气体含 4mol 氧原子， 故氧原子数为 4NA，B 项正确；题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算 Cl－的数目， C 项错误；氯气通入氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素化合价由 0 价 变为－1 价或＋1 价，1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应时，转移 1mol 电子，即转移的电子总数为 1NA，D 项错误。 7.【答案】D 【解析】H+、OH-均可与酸碱指示剂反应，使指示剂变色来检验，均为显色法，选项 A 合理；Cl－利用生成氯 化银沉淀来检验，SO42－利用生成硫酸钡沉淀来检验，故两离子的检验方法均为沉淀法，选项 B 合理；Fe3+遇 KSCN 溶液会变为血红色，因此可以用显色法检验；Na+利用焰色试验方法来检验，即显色法，选项 C 合理；CO32-与酸 反应生成气体,或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀,则气体法和沉淀法均可检验；Ca2＋不能反应生成气体，可以 利用与碳酸根离子产生白色沉淀来进行检验，即沉淀法，选项 D 不合理。 8.【答案】C 【解析】电子层结构相同的简单离子半径，遵循“序小径大”原则，A 项正确；由于元素周期表中位置靠近的 元素性质相近，故可在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，B 项正确；HF 是弱酸，HCl 是强 酸，C 项错误；同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，即 Si→P→S，与 H2化合能力增强，D 项正 确。 高一 化学 参考答案 第 2 页 共 4页 9.【答案】D 【解析】溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，但阳离子总数不一定会等于阴离子总数， A 项错误；微观与宏观混淆了，分子是微观概念，元素是宏观概念，应该说二氧化碳由碳元素和氧元素组成，或 者说一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，B 项错误；一些盐溶液如 Na2CO3 溶液也呈碱性，C 项 错误；氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，D 项正确。 10.【答案】B 【解析】铁与盐酸生成氯化亚铁，A 项不符合题意；可用碳还原氧化铁方法制备铁，用电解熔融氧化铝方法 制得铝，B 项符合题意；氯化铁可与 Cu 反应：2FeCl3 + Cu=== 2 FeCl2 + CuCl2，但 Cu 与氯化铝若反应则生成氯 化铜和铝单质，这是违反活泼金属能置换出不活泼金属的反应规律的，C 项不符合题意；氧化铝是两性氧化物， 且氧化铝、氧化铁都不能一步反应转化成氢氧化铝、氢氧化铁，D 项不符合题意。 11.【答案】A 【解析】四种离子之间不相互发生氧化还原反应或复分解反应，可以大量共存，A 项符合题意；HCO3－与 OH－ 反应生成 -23CO 和 H2O，两者不能大量共存，B 项不符合题意；含三价铁离子的溶液呈黄色，C 项不符合题意； I－有还原性，酸性条件下，ClO－有氧化性，三者之间会发生反应：2H＋＋ClO－＋2 I－=== H2O＋Cl－＋I2，故不能大 量共存，D 项不符合题意。 12.【答案】D 【解析】含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中 N2H4是还原剂，A 项错误；该反应属于氧化还原 反应，但不属于置换反应，B 项错误；H2O 是 H2O2 发生还原反应生成的，故是还原产物，C 项错误；双线桥从 反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，D 项正确。 13.【答案】A 【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，CuSO4、 NaOH、Na2SO4均完全电离，正确的离子方程式应为：Cu2+＋2OH- ===Cu(OH)2↓，A 项错误；氢氧化钡和苏打溶 液混合的反应方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH，而 Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH 在水中完全电 离，B 项正确；次氯酸钠与稀盐酸混合的反应方程式为：NaClO＋2HCl === NaCl＋Cl2↑＋H2O，而 NaClO、HCl、 NaCl 在水中完全电离 ，C 项正确；氯气通入氯化亚铁溶液中的反应方程式为：2FeCl2＋Cl2 === 2FeCl3，而 FeCl2、 FeCl3 在水中完全电离，D 项正确。 14.【答案】B 【解析】根据题给信息可推导出 A 是第一周期元素，为 He 元素，进一步推导出 B 为 O 元素，C 为 F 元素， D 为 Ne 元素，E 为 Cl 元素。He 单质为单原子分子，分子中无化学键，A 项错误；O 为 8 号元素，核外电子层 为 2 层，第一层 2 个电子，第二层即最外层 6 个电子，B 项正确；周期表中，同主族元素的非金属性从上到下减 弱，C 项错误；Ne 是 10 号元素，Cl 是 17 号元素，两元素的原子序数之差为 7，D 项错误。 15.【答案】（每空 1 分） Ⅰ.（1）AB （2）三 4 个 （3）28g/mol (28.09g/mol) 15 个 60g Ⅱ.（1）第二周期，第ⅤA 族 （2）H2CO3 （3）离子 （4）极性共价键 离子键 （5）L2－>D2－>E＋ 【或 S2－>O2－>Na＋ 】 （6）ac 【解析】 Ⅰ.从信息内容可以知道，这是硅元素，元素符号为 Si，原子序号为 14，原子量为 28.09。因为原子序号等于 核电荷数，即等于质子数，也等于原子的核外电子数；核外电子层数为 3，最外层电子数为 4；物质的摩尔质量 数值上等于它的相对分子式量或相对原子量；而相对原子量约等于原子的质量数，质量数为质子数和中子数之和。 结合以上信息可以得出相应答案。 Ⅱ.从题给信息可推导出：XABDEGLQ 依次是 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl 元素。 （1）N 为 7 号元素，位于周期表的第二周期，第ⅤA 族； （2）C 的最高价氧化物为 CO2，其对应的水化物为 H2CO3； 高一 化学 参考答案 第 3 页 共 4页 （3）E2D 是 Na2O，是活泼金属与活泼非金属化合得到的，是离子化合物； （4）EDX 化合物即为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成，故含离子键，氢氧根中的氢原子与氧原子由 极性共价键结合，故化合物还含有极性共价键； （5）D2－、E＋两种简单离子的电子层结构相同，都是核外有 10 个电子，根据“序小径大”规律，可判断出 半径大小为 D2－>E＋（O2－>Na＋）；L2－、D2－两种简单离子是同主族元素形成的，L2－比 D2－多一个电子层，半径 更大，故半径：L2－>D2－（S2－>O2－）； （6）E G 是同一周期主族金属元素，从左到右，金属性减弱，所以钠的金属性强于铝的金属性，a 项正确； DL 两元素对应的氢化物分别为 H2O 和 H2S ，同主族的非金属元素的氢化物稳定性从上到下减弱，故稳定性： H2O >H2S，b 项错误；L 和 Q 最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4、HClO4，同一周期主族非金属元素， 从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：H2SO4<HClO4，c 项正确。 16.【答案】（每空 2 分） （1）11.9 （2）BD （3） ① 16.8 ② dacefb 搅拌和引流 ③ ACE （4）6H＋＋Fe2O3 ===2Fe3＋＋3H2O （5）A 【解析】（1）该 1L 浓盐酸溶液中溶质的物质的量为：(1000cm3×1.19g∙cm－3×36.5%)/36.5g∙mol－1=11.9mol， 故该盐酸溶液的物质的量浓度为：11.9mol∙L－1；（2）无论取溶液的体积多少，溶液的物质的量浓度、质量分数 及密度都不会变化，但溶质的物质的量、质量及微粒数与体积多少有关，体积大，溶质的量就多。（3）①根据 稀释前后溶质的物质的量不变原则，C 浓×V 浓=C 稀×V 稀可计算 500×0.40=11.9×V 浓得出需要 16.8mL 的浓盐酸。② 配制一定物质的量浓度的稀盐酸的主要步骤为：用量筒量取所需浓盐酸→将浓盐酸放入烧杯中稀释并冷却至常温 →将杯中盐酸转移至容量瓶中→用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。 实验过程中，在浓盐酸稀释步骤，玻璃棒的作用是搅拌，使稀释更快速更充分；在移液步骤，玻璃棒的作用是引 流，以防止液体流出。③实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。BD 两操作对浓度无影 响；A 操作导致量取的浓盐酸偏少，C 操作导致溶质损失，E 操作因水加多了，均导致所配制溶液浓度偏小；（4） 铁锈的主要成分是 Fe2O3，盐酸清除铁锈的化学方程式为：6HCl＋Fe2O3 ===2FeCl3＋3H2O，盐酸、FeCl3在水中 完全电离，铁锈不溶于水，不能拆分成离子。（5）因氯气有毒，工业生产上常采取过量的氢气，以确保氯气尽 可能完全反应。 17.【答案】Ⅰ.（1）生石灰 过滤 （各 1 分） （2）分散质粒子的直径大小不同 （1 分） 让光束通过所配置的胶体，从入射光的垂直方向上看是否有一 条光亮的“通路”。（答“用丁达尔效应原理检测”之意也得分）（2 分） （3）增大反应物的接触面积，让反应更充分 （2 分） （4）AD （2 分） Ⅱ.（1）氨气 （1 分） （2）Na＋＋CO2＋NH3 ===NaHCO3↓＋NH4＋（2 分） （3）(106b/22.4a)×100% （2 分） 【解析】Ⅰ.（1）CaCO3 煅烧生成 CaO 和 CO2，故 A 是 CaO，俗称生石灰，固体与液体分离的操作方法叫过滤。 （2）悬浊液、溶液和胶体这三种分散系的本质区别是由于分散质粒子直径大小不同。分散质粒子直径小于 10－⁹ m 的为溶液；分散质粒子直径处于 10－⁹m~10－⁷m 的为胶体；分散质粒子直径大于 10－⁷m 的为浊液。浊液的分散 质为固体的是悬浊液；鉴别某分散系是不是胶体的最简单方法是利用丁达尔效应。当一束光通过胶体时，从入射 光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。（3）将 Ca(OH)2 溶液通过压力式喷嘴从碳化塔的 顶部向下呈雾状喷出，与此同时从塔的底部向上通入 CO2 气体，这种方法明显增加了 CO2气体和 Ca(OH)2 溶液 的接触面积，使喷下的 Ca(OH)2溶液与 CO2气体充分反应。实际生产过程中可以通过控制 Ca(OH)2溶液的浓度、 液滴直径、流量、反应气液比等条件，在常温下制得直径在 0.04-0.08μm 的纳米碳酸钙。（4）A．碳酸钙难溶 于水，选项错误；B.根据题意可知，纳米碳酸钙被应用于医药，所以可以用作补钙剂，选项正确；C.碳酸钙能 高一 化学 参考答案 第 4 页 共 4页 与酸反应，则纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触，选项正确；D.构成纳米碳酸钙、普通碳酸钙的微粒相 同，化学性质相同，选项错误。故选 AD。 Ⅱ.（1）工业制纯碱先通氨气的原因是氨气在水中的溶解度非常大，可以形成碱性较强的氨水溶液，这种环境 下更有利于二氧化碳的吸收，从而提高纯碱的产量。 （2）反应方程式为：NaCl＋CO2＋NH3 ===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaCl、NH4Cl 在水中均完全电离，NaHCO3 在此反应中是以沉淀形式析出，故不能拆分成离子。 （3）根据反应方程式 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O 可列式计算出要产生 b 升标准状况下的二氧化 碳，需要的碳酸钠为 106b/22.4 g，进一步可计算出样品中碳酸钠的质量分数。 18.【答案】 （1）分液漏斗 （1 分） MnO2＋4H＋＋2Cl－  Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2 分） （2）浓硫酸 NaOH 溶液 （各 1 分，共 2 分） （3）2Fe＋3Cl2  2FeCl3 （2 分） （4）D 装置之后缺冷却装置和干燥装置，E 缺防倒吸装置。（2 分，回答冷却装置和干燥装置得 1 分，回答 E 缺防倒吸装置得 1 分） （5）① KSCN （1 分） 有气泡冒出 （2 分） ② 隔绝空气，防止溶液中的亚铁离子被氧化（2 分）；铁 完全与氯气反应生成氯化铁，无铁单质剩余（2 分，其它合理答案也得分）。 【解析】（1）分液漏斗为专用名称，有错别字不得分。反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O，在水溶液中，HCl、MnCl2完全电离。（2）C 装置是干燥装置，故盛装浓硫酸；E 装置是尾气吸 收装置，故盛装 NaOH 溶液。（3）铁与氯气在加热条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。（4） 无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热到 100℃左右时易升华。则产物的收集需有冷却装置，且不能与水接触，故应 在 D 装置之后、E 装置之前加装冷却装置和干燥装置；氯气易与氢氧化钠溶液反应，E 装置容易产生倒吸，故应 改为防倒吸装置。（5）①三价铁离子与 KSCN 溶液反应得到红色溶液，故 KSCN 溶液用于检验三价铁离子的存 在；根据实验现象分析，加新制的氯水之后，溶液的红色加深，说明三价铁离子浓度增大，说明加新制的氯水之 前溶液中存在二价铁离子，进一步说明固体样品中有铁，则盐酸与铁反应时应有气泡产生。②Fe2+不稳定易被氧 化,所以植物油的作用是隔绝空气，防止 Fe2+被氧化；加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，说明加新制氯水之 前，溶液中无二价铁离子存在，说明固体中无铁单质。