北京市西城区2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

高二化学（卷一)答案及评分参考 2026.7 一、选择题（共9题，每题3分，共27分。） 题号 2 456789 答案 A A 二、非选择题（共6题，共58分。每空1分，注明的除外）其他合理答案均可参照本答案给分 10.(8分) (1)5s25p 道 4×127×2 (2)① Na·V ②8 (3)①V形 ②< ③4 ④原子半径：S<Se<Te,键长：S-S<Se-Se<Te-Te 11.(9分) (1)田☐ 第四周期VIA族 (2)12 2s 2p (3)三乙胺中氮原子提供孤电子对，H提供空轨道，与H结合。(2分，氮原子提供孤电子 对1分，H提供空轨道1分) 三乙胺分子中乙基具有推电子效应，相比NH,N原子孤电子对的电子云密度增大，结合 H能力更强。(2分，乙基具有推电子效应1分，N原子孤电子对的电子云密度增大1 分) (4)abc(2分) 12.(9分) OH (1)CHsO (2) (3)①abd(2分) ②b CH3 ONa QH ③ +C02+H20 NaHCO3 (2分) CH CH; OH OH ④n〔 nHCHO- CH]H+(-I)HO (2分) △ CH 高二化学（卷一）答案及评分参考第1页（共2页） 13.(12分) 浓H2SO4 (1)氧化反应(2) COOH +2CH CHOH COOH C00CH,CH+2H,0(2分) COOCH2CH (3)①酯基的吸电子作用使带*C原子上的C一H键极性增强，易断裂。(2分，酯基的吸电 子作用1分，C一H键极性增强1分) 0 CH.CHOC-CH.CH.CH.CHH 或 CH,CHO十C CH COOCH2CH CH2CH2CH2COOCH,CH (其他答案合理即可) Br (4)①Br2,FeBr3②溴原子或碳溴键③ ○+NaBr+H,O(2分) 乙醇 ④先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。若有浅黄色沉淀生成，则证实F中官能团 (2分，操作1分，现象1分) 14.(9分) (1)丙烯 (2)加成反应 (3)8 OH CHO (4)2 +02 Cu +2H20 (2分) (5)CH3CH2CHO OH cVMx10-3 (6) (2分) (7) ×100% 15.(11分) OH (1)羟基 COOH (2)取代反应(3)C2H,OH (4) (2分) H.CO ON (5) +CHNH,一定条件 +H2O (2分) HCO (6) OH (2分) (7)①保护羟基 ② OH 高二化学（卷一）答案及评分参考第2页（共2页）学校2025一2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 2026.7 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答 案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 器 如 一、选择题（共9题，每题3分，共27分。 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 鄜 的一项。) 1.下列物质中，由极性分子构成的是 A.BF3 B.SiC C.HBr D.NaCl 长 2.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 、A.SO B.NH C.ClO; D、HS 区 3.下列事实不能用氢键解释的是 A.B2比HBr更易液化 B.冰晶体的密度小于液态水的密度 C.NH比PH更易溶于水中 D.甲醇与水能以任意比例互溶 都 4.下列事实不能说明有机物分子内基团间存在相互影响的是 A.丙酸的酸性弱于乙酸的酸性 病 B.苯酚易与溴水反应，而苯不能 C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 D.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而丙烷不能 粗 5.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.氮气常温下难发生化学反应 茶 B.·2常温下是固体，C2常温下是气体 C.HF热稳定性强于HC D.金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 高二化学（卷一）第1页（共7页） 只粉▣ a“"1.%oa 6.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 兽饱和食盐水 乙醇、 8 L2的 L温度计 乙酸、 浓硫酸 水溶液 浓H,SO 碎瓷片衫 L的 乙醇 电石 NaOH CCl4溶液 片 酸性 酸性KMnO 溶液 KMnO, 溶液 溶液 检验乙炔具有还原性 制备乙酸乙酯 萃取碘水中12 检验乙醇消去反应产物 7.立方氮化硼的结构与金刚石相似，B、N均是$p杂化。立方氮化硼晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A.氮化硼的化学式是BN ●氦 B.立方氮化硼中存在B一N配位键 C.距离硼原子最近的氮原子有12个 D.立方氮化硼硬度大、熔点高 8.尿素经以下反应可转化为聚羟甲基三聚氰胺（反应条件已省略），下列说法不正确的是 NH, H2N-C-NH2 反应① 尿素 H,N NH, 三聚氘胺 人 甲醛 反应② NH2 NH2 反应③ H十HN NHCH2十OH H2N NHCH2OH 聚羟甲基三聚氘胺 羟甲基三聚氣胺 A.三聚氰胺中没有手性碳原子 B.反应①中，每生成1mol三聚氰胺，同时生成1mol水 C.反应②的反应类型是加成反应 D.依据反应②③，一定条件下，三聚氰胺与甲醛可形成网状高分子聚合物 高二化学（卷一）第2页（共7页) a^“"1.%。a 回 9.探究甲醛与新制Cu(OH2的反应：向6mL6mol·L-1NaOH溶液中滴加4mL0.5mol·L- CuSO4溶液，振荡后加入3mL37%甲醛溶液并水浴加热。得到无色气体A。将反应后 的浊液过滤，得到无色溶液B和红色固体D。 ①将无色气体A通过灼热的CuO粉末，生成红色固体。 ②向无色溶液B中加入过量浓盐酸，无明显变化。 ③红色固体D洗净后加入过量浓氨水，一段时间后，溶液变为蓝色，有红色固体剩余。 资料：Cu0N·BQ[Cu0NH2】+(无色)_O→[Cu0NHP*(蓝色) 2HCHO+OH-- △→CH3OH+HCO0 ” CH,OH古性钥HCH0+H2 下列说法不正确的是 A.根据①中现象可知，无色气体A中可能有H2 B.根据②中现象可知，甲醛的氧化产物不是N2CO3 C.根据③中现象可知，红色固体D是Cu2O和Cu D.该实验条件下，1mol甲醛能与4 mol Cu(OH田2反应 二、非选择题（共6题，共58分。） 10.(8分)碘单质在生产生活中有着广泛应用。 I.碘单质的结构 (1)基态碘原子价层电子排布式是 。 2的电子式是 (2)高压下碘晶体结构会发生变化，压力增大，晶体密度变大。 常压下碘晶胞 高压下碘晶胞 ①常压下，晶胞体积是Vcm3,阿伏伽德罗常数是Na,晶体密度是 g/cm3. ②高压下，1个晶胞中含有个碘原子。 Ⅱ.碘单质的性质 (3)2与Na2S2O3反应可测定碘含量。测定时，Na2S2O3遇强酸产生S02影响测定结果。 ①SO2的空间结构名称是 ②键角比较：S02 SO3（填“<”、“>”或“=”)。 ③S20:可看作是S0?中的一个0原子被一个S原子取代，中心S原子的价层电 子对数是 ④查阅资料，同一主族，键能：S一S>Se一Se>Te一Te,从结构的角度解释其主 要原因： 高二化学（卷一）第3页（共7页) a^“"1.…%o¤ 11,(9分)以烯烃为原料制备炔烃，通常需要比较苛刻的反应条件。我国科学家利用“硒 蒽”作催化剂实现炔烃制备。 路线1： X2 X=B,C→ R 强城 H →R—R 150℃ 路线2： Se 三乙胺 R R [N(CH2CH)] R' H R 35℃ R二来 踪 H来R' 中间体阳离子 (1)基态C原子价层电子轨道表示式是 ,34Se在元素周期表中的位置是 些 (2)1个“硒蒽”分子中C一Cσ键的个数是 0 (3)路线2最终产物中还含有HN(CH2CH)]，从配位键角度解释原因： 结合Ht能力：N(CH2CH)3>NH,从结构角度解释原因： (4)烯烃制备炔烃过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 烯 ?.路线1中发生加成反应和消去反应 b.路线2中标*C原子杂化类型依次是：sp2→sp3→sp c.路线2的优势之一是条件温和 牙 12.(9分)有机化合物X可作杀菌剂等。研究其结构及性质的过程如下。 (1)通过质谱法测定X相对分子质量是108。将10.80gX完全燃烧，生成30.80gC02 和7.20gH20,则X的分子式是 (2)使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 1.2 烟 1.0 0.6 含有C-0、0一H和 红外 0.4 苯环 光谱 0.2 哦 0.0 350030002500200015001000500 波数/cm 霄 核磁 峰面积比是 共振 氢谱 22:1:3 1110987 65 432+10 δ/ppm X的结构简式是 高二化学（卷一）第4页（共7页) a^“"1.%。a (3)①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 (填序号)。 a.加成反应b.取代反应 c.消去反应 d.氧化反应 ②实验室中下列可用来检验X中的官能的试剂有 (填序号)。 a.浓硫酸 b.FeCl溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③已知：25℃时，X与碳酸的酸度系数(pKa)如下，pka越小酸性越强。 物质 酸度系数(pKa) X pKa=10.17 pKa1=6.35 H2CO3 pka2=10.33 露 如 向X的钠盐溶液中通入过量的CO2,反应的化学方程式是 ④X与甲醛在酸催化、加热条件下可合成一种线型高分子树脂。反应的化学方程 邮 式是。 13.(12分)E可应用于化妆品工业，合成路线如下 长 0 酸性 KMnO,溶液 CHOH COOCH,CH; C.Hj0O COOCH,CH3 C2H;ONa 浓HS0,△ COOCH2CH; A B D E (1)A→B的反应类型是 (2)B→D的化学方程式是 都 (3)关于D→E的反应 ①D分子中标*C原子上的C-H键易断裂的原因是 0 蠻 ②依据D→E的反应原理，反应过程中还会产生聚合副产物，写出一种高分子的 拓 结构简式： (4)以苯为原料，经过三步合成A, 设计如下路线。 i→CHBr 期 ①过程1的试剂和条件是 ②CHBr的官能团名称是 苏 ③过程出的化学方程式是 ④设计实验检验F中的官能团。实验方案：取少量F与NOH溶液混合共热。充 分反应后，取上层清液，一（填操作和现象）。 高二化学（卷一）第5页（共7页） 只只 14.(9分)兔耳草醛是重要的合成香料，合成路线如下。 CI CHO A C.HsB HCHO,HCI 试剂a E G C,HcAlCl,CH12 ZnCl2 △ C1oH14O 」NaOH,△C1,H16O催化剂 D 兔耳草醛 已知：R1-CHO+R2-CH,-CHO NaOH,R-CH=C-CHO+H,0 △ R2 (1)A为链状结构，A的名称是 (2)A→B的反应类型是。 (3)D分子中，最少有个碳原子处于同一平面。 (4)E→F的化学方程式是。 (5)G的结构简式是 (6)X是I的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是 a.X中含有1个五元环和1个苯环，且苯环上的一氯取代物有四种 b.X含有反式结构： HR' c.1molX与过量浓溴水反应生成3 mol HBr (7)】→兔耳草醛的过程中，控制不当会产生副产物兔耳草醇( )。 产品中兔耳草醛（相对分子质量为M)的含量检验方法：取g产品，加入过量 的盐酸羟胺(HONH3CI)溶液，充分反应；用cmol·L1的NaOH标准溶液滴定 上述溶液至终点，消耗NaOH标准溶液vmL。 已知：i.RCHO+HONH3CI→RCH=N-OH+H2O+HCl ⅱ.实验条件下，盐酸羟胺及有机反应产物不和NaOH反应 该产品中兔耳草醛的质量分数是 高二化学（卷一）第6页（共7页） 回 a^“"1.%。a 15.(11分)呋喹替尼(Z)是我国自主研发的新药。一种Z的合成路线如下。 I.合成中间体G CHO CHO ADMF OH CHI D O◇i.NaOH F CHO2 POCl, C.H:O, ⅱ，盐酸 CuHn2OsH.CO OH OCH, B Ⅱ.合成药物Z H.CO Ht.co o HO G N-CNl名回#GH3NO T 0 C1oH1oN2O2 C1oH CIN2O2 M 已知： OH i RAN一R H 务拘化，R,尺N一R ii.RNH,+R;COOH+HN-CHNH,A.R NH +NH↑+HO (1)A中含有的官能团是 (2)D→E的反应类型是 (3)E→F生成的有机产物是F和 (4)F→G的转化过程，首先发生加成反应，生成中间体1，其结构简式是 (5)J→K的化学方程式是 0 (6)P的结构简式是 (7)结合Z的合成路线分析 ①B→D的反应过程，转化的目的是 ②B中分子内氢键降低其中一个羟基反应活性，使之未参与反应，实现反应选择 性。画出B存在的分子内氢键一· 高二化学（卷一）第7页（共7页） a“"1…%o¤