广东省广州市龙涛集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年广东省广州龙涛集团九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列变化中，属于化学变化的是(    ) A. 风力发电 B. 食物腐烂 C. 灯泡发光 D. 用自来水制取蒸馏水 2.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是(    ) A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：引起温室效应，属于空气污染物 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的 3.硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是(    ) A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒离子的符号为 C. 硒原子和硒离子的质子数相同 D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中 4.如图所示实验操作符合安全要求的是(    ) A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 取用固体试剂 D. 加热液体试剂 5.下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是(    ) A. 水、液氧 B. ，干冰 C. 氢气、高锰酸钾 D. 氨水、二氧化锰 6.下列实验现象的描述中，不正确的是(    ) A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 7.中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是(    ) A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳元素的质量分数为 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：3 D. 分子中含有分子 8.下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是(    ) A. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同 C. 能从一个容器倾倒至另一个容器中 D. 和CO都是无色、无味的有毒气体 9.下列关于数字“2”的意义说法正确的是(    ) A. 表示含有氢分子和氧分子 B. 表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C. 2Cu表示2个铜元素 D. 表示氯化钙中，钙元素的化合价为 10.下列实验设计能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的CO 将气体通入澄清石灰水 B 除去中的CaO 高温煅烧 C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥 D 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 A. A B. B C. C D. D 11.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是(    ) A. a和c说明可燃物燃烧需要氧气 B. 管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化 C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. a和b说明两种可燃物的着火点不同 12.我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是(    ) A. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1：1 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3 13.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是(    ) A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 14.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(    ) 实验操作 现象 结论 A 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体不一定是 B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成 C 将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 纸花变为红色 使石蕊变红的物质为二氧化碳 D 称量铜粉在空气中加热前后的质量 加热后的质量比原来铜粉的质量大 该化学反应不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 15.小铭同学用氨水在实验室模拟制取晶体的过程：一定条件下，往一定量的氯化铝中加入氨水生成，再通过结晶、过滤，得到晶体。为探究获得较高晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下： 实验 温度 反应时间 晶体转化率 a 55 b 70 c 70 d 80 实验a和b的目的是______。 在上述四组实验中，最佳的反应实验组是______ 填字母。 为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定晶体转化率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是______ 填字母。 A.， B.， C.， D.， 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16.某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图，回答下列问题。 矿泉水中的钙、钾指的是______ 填“元素”或“单质”。 活性炭过滤器中活性炭的作用是______。 超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______ 填字母序号。 A.难溶性大颗粒 B.可溶性高分子化合物 C.水中的色素和异味 臭氧的化学式的微观意义是______ 写出1点即可。 四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 17.阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属铁、铂、金等等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： 中钛元素的化合价是______。 氮化碳属于______ 填“单质”或“化合物”。 光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______ 答出一点即可。 下列关于的说法正确的是______ 填字母标号。 A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C.与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本 D.光催化还原有利于实现“碳中和”目标 五、探究题：本大题共3小题，共24分。 18.兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 实验室用A装置制取，先向______ 填仪器名称加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。用 B装置收集，气体应从导管______ 填“a”或“b”端通入，因为的密度______。 连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为______，装置 D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：______。 用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是______，曲线 FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是______。 19.实验课上，同学们做了电解水的实验。 【实验一】 实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______ 填“a”或“b”中气体使木条燃烧更旺。 电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______。 【实验二】 另一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧! 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：______。 【设计实验】 该小组仍然用如图装置来电解加了氯化钠的水，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设______肯定是错误 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 该小组发现在通电发条件下除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请试着写出在水和氯化钠通电发生反应的化学方程式：______。 20.某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是______。 Ⅱ向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为______ 淀粉的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 B中过氧化氢分解的化学方程式式：______。 【实验拓展】 设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉 a Ⅱ 20mL 二氧化锰 b 上述实验中“待测数据”是指______若，则可得出的结论是______。 【拓展探究】 同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？回答一点。 答案和解析 1.【答案】B  【解析】解：A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、食物腐烂有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、用自来水制取蒸馏水过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】C  【解析】解：A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，两者的物理性质不同，故选项说法错误。 B、引起温室效应，但属于空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。 C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故选项说法正确。 D、分子是由原子构成的，但氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。 B、根据空气的污染物，进行分析判断。 C、根据稀有气体的性质和用途，进行分析判断。 D、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。 本题难度不大，了解碳单质的物理性质、常见气体的性质和用途、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。 3.【答案】B  【解析】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为，故选项说法错误。 C、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，核内质子数不变，硒原子和硒离子的质子数相同，故选项说法正确。 D、原子中，质子数=核外电子数，，，故选项说法正确。 故选：B。 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。 4.【答案】B  【解析】解：A、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故A错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确； C、取用块状固体时，试管横放用镊子夹取块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，使其滑到试管底部，图中试管直立，故C错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故D错误。 故选：B。 根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5.【答案】B  【解析】解：A、水属于氧化物，液氧属于单质，故选项错误； B、属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确； C、氢气属于单质，高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，但不是氧化物；故选项错误； D、氨水属于化合物，二氧化锰属于氧化物，故选项错误； 故选：B。 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6.【答案】A  【解析】解：A、蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 C、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：A。 A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 7.【答案】B  【解析】解：A、是由分子构成的，分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。 B、碳元素的质量分数为，故选项说法正确。 C、碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：6：3，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，分子中含有氧原子，不含分子，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据化学式的含义，进行分析判断。 B、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 8.【答案】C  【解析】解：A、碳具有可燃性，但碳在常温下化学性质较不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，故选项说法错误。 B、金刚石和石墨的组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有较大的差异，故选项说法错误。 C、二氧化碳的密度比空气大，可以像倒水一样将二氧化碳气体从一个容器倾倒到另一个容器，故选项说法正确。 D、和CO都是无色、无味的气体，但CO有毒，无毒，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据碳的化学性质，进行分析判断。 B、根据金刚石和石墨的性质，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。 D、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。 本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。 9.【答案】B  【解析】解：A、位于化学式中元素符号或原子团的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，所以中的“2”表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，故A错误； B、表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故B正确； C、2Cu表示2个铜原子，故C错误； D、表示氯化钙中，钙元素的化合价为价，故D错误。 故选：B。 根据化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价进行分析。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 10.【答案】C  【解析】解：A、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。 B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，该选项不正确。 C、二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项正确。 D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能区分两种物质，该选项不正确。 故选：C。 A、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。 C、二氧化锰难溶于水。 D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】C  【解析】解：A、a处的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，白磷发生燃烧；c处的白磷温度虽然达到了着火点，但没有与氧气接触，没有燃烧，因此a和c说明可燃物燃烧需要氧气，说法正确； B、管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化，说法正确； C、烧杯中的热水起到提高温度、隔绝氧气的作用，说法错误； D、a处铜片上的白磷能燃烧，b处铜片上的红磷不能燃烧，是因为两种可燃物的着火点不同，说法正确。 故选：C。 根据燃烧的条件燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键。 12.【答案】A  【解析】解：A、反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为44：：8，该选项不正确。 B、反应前后各类原子的数目不变，该选项正确。 C、反应后二氧化碳消失，有利于“低碳”目标的落实，该选项正确。 D、参加反应的反应物的分子数目比为1：3，该选项正确。 故选：A。 根据微观示意图可知：和在催化条件下转化为甲醇和水，配平即可，故其化学方程式为：。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】C  【解析】解：A、氯化钠溶液中含有氯元素，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氧气，该选项说法正确； B、保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子，该选项说法正确； C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系： ， 48     32 镁和氧气恰好完全反应时，镁和氧气的质量比是48：32，因此2g镁和10g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁质量小于12g，该选项说法不正确； D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应生成铁和水、二氧化碳等物质，该选项说法正确。 故选：C。 A、反应前后元素种类不变； B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子； C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应生成铁和水、二氧化碳等物质。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 14.【答案】A  【解析】解：A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁出现水雾，因此气体不一定是氢气，该选项正确。 B、硫在空气中、氧气中燃烧产物都是二氧化硫，该选项不正确。 C、纸花变红色，可能是二氧化碳导致，也可能是二氧化碳和反应生成的物质导致，该选项不正确。 D、反应后质量增大，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项不正确。 故选：A。 A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳。 B、硫燃烧生成二氧化硫。 C、纸花变红色，可能是二氧化碳导致，也可能是二氧化碳和反应生成的物质导致。 D、化学反应都遵循质量守恒定律。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】探究其它条件相同下，温度对晶体转化率的影响  c  BD  【解析】解：根据控制变量的原则，实验a和b的温度不同，其它都相同，目的是探究其它条件相同下，温度对晶体转化率的影响； 在上述四组实验中，最佳的反应实验组是c，反应时间最短，转化率最高； 为了提升设备利用效率和节约能源，可进步优化反应条件测定晶体转化率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是，，目的是探究反应时间能否进一步缩短；或，，因由四个实验可知温度越高，时间越短，到达到最大转化率，但实验中没有探究时的情况，故选：BD。 故答案为：探究其它条件相同下，温度对晶体转化率的影响； ； 。 根据实验a和b实验的温度不同，反应时间相同，氢氧化镁的转化率不同进行分析； 根据在上述四组实验中，氢氧化镁转化率进行分析； 根据表中的数据进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16.【答案】元素  吸附色素、异味等  B  表示1个臭氧分子  【解析】解：矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式； 活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味； 在过滤器中可除去难溶性大颗粒。活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去水中的色素和异味。则超滤主要作用是除去可溶性高分子化合物； 化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。 故答案为：元素。 吸附色素、异味等。 。 表示1个臭氧分子。 矿泉水中的钙、钾指的是元素； 活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性； 在过滤器中可除去难溶性大颗粒； 化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17.【答案】  化合物    节约能源  CD  【解析】解：氧元素通常为价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，则，即中钛元素的化合价是； 化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳是由氮元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物； 光催化分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电解水需要消耗电能，则与电解水制氢相比，该方法的优点是节约能源； 、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，故A错误； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故B错误； C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，故C正确； D、光催化还原可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”目标，故D正确； 故选：CD。 故答案为：； 化合物； ；节约能源； 。 根据化合物中正负化合价的代数和为零来分析解答； 根据氮化碳是由氮元素和碳元素组成的纯净物来分析解答； 根据光催化分解水生成氢气和氧气，电解水需要消耗电能来分析解答； 、根据与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化来分析解答； B、根据相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，光催化分解水效果越差来分析解答； C、根据黄金的价格更高，掺杂金会提高生产成本来分析解答； D、根据光催化还原可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”目标来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 18.【答案】锥形瓶    b  比空气大  溶液由红色变成无色  把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气  或  注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大  能溶于水  【解析】解：实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集，气体应从导管b端通入； 滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； 装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是能溶于水。 故答案为： 锥形瓶；；b；比空气大； 溶液由红色变成无色；把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； 或； 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水。 根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点推测二氧化碳的性质； 根据无色酚酞溶液在中性或酸性条件下是无色进行分析；根据氧气的检验方法进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据装置的特点和二氧化碳的性质进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】2：1  b  增强水的导电性  电极上分别生成了氢气和氯气  2    【解析】解：①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，由图可知，a、b管内气体体积比约为2：1； ②电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则b管中的气体是氧气，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺； 纯水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠和水中含有钠、氯、氢、氧元素，则产生的气体可能是氢气、氧气、氯气，所以假设3是电极上分别生成了氢气和氯气。 由实验现象可知，a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体，而氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，则产物中一定有氯气，所以通过对气体颜色的分析，说明假设2肯定是错误的。 该小组发现在通电发条件下除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，则水和氯化钠在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。 ①根据图中气体的体积来分析； ②根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，以及氧气具有助燃性来分析； 根据纯水的导电性很弱来分析； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析； 根据a试管收集到黄绿色气体，氯气是黄绿色气体来分析； 根据水和氯化钠在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气来分析。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20.【答案】氧气  ag  质量  化学性质    收集25mL氧气所需的时间  在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好  【解析】解：【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是氧气。 Ⅱ向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为ag 淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 B中过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【实验拓展】上述实验中“待测数据”是指收集25mL氧气所需的时间；若，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。 【反思】会影响过氧化氢分解反应的催化效果的因素有温度、催化剂颗粒大小等。 故答案为：【实验验证】①氧气；②ag；③质量；④化学性质；⑤； 【实验拓展】⑥收集25mL氧气所需的时间；⑦在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。 【反思】⑧温度；⑨催化剂颗粒大小。 过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；不同的催化剂，催化效果不同。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$