河南省三门峡市2024-2025学年高一上学期期末调研考试化学试题

★2025年1月17日 2024一2025学年度上学期期末调研考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考 生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答 案标号：非选择题答案使用05毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的 答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16N23S.32Fe:56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.金属钠着火燃烧时，立即用泡沫灭火器灭火 B.中秋月饼的包装袋里放除氧剂以防止月饼变质，其主要成分为生石灰 C.牙膏中含有的摩擦剂CaC0,和SiO2均属于电解质 D.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 2.在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所 涉及的基本核反应方程式有U+知→Sr+Xc+10n,下列说法正确的是 A.上述变化属于化学变化 B.0Sr中有52个中子 C.U与资U互为同素异形体 D.。n代表的是质子 3.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读错误的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 B 碳酸氢钠作为慢头、面包等发酵食品的膨松剂 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出 铜的熔点比铁的熔点高，比铁用途 C 486.1千米小时的世界列车最高时速，得益全路 更广泛 铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 氧化铁可用作粉刷墙壁的红色颜料 FCO,为不溶于水的红棕色周体 【高一化学试卷 第1页（共6页）】 4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.FeClz B.CuCl C.HCI D.AlCls 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHCO,溶液与过量NaOH溶液反应：H+OH=HzO B.将稀疏酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2*+H C.向疏酸铜溶液中滴人氢氧化钡溶液：Ba2++SO2=BaS0! D.KBr与Ch发生置换反应生成Br2:2Br+C2=2C+B 6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH0中所含分子数为0.5NA B.常温常压下，3.4gNH中含有的共价键数目为0.6Wa C.0.5molL的MgC溶液中含有Ct数目为Na D.100g40%的NaOH溶液中含氧原子数目为NA 7.下列关于离子检验的叙述正确的是 A.向某溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明原溶液一定含有较多的H B.向某溶液中加人硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定含有C C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液一定含有Na,不含K D.向某无色溶液中加人盐酸，产生无色无味气体，将气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊， 证明原溶液一定含有C02 8.将SO2气体通人F©z(SO溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： ①S02+2Fe3t+2H0-S042+2Fe2+4H,②2Fe2+Br=2Fe3+2Br,下列有关说法错误的是 A.SO2气体能使溴水褪色 B.氧化性：Br>Fe>SO C.向FC2溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D.反应①中消耗32gSO2气体时，转移电子数为NA 9.“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有若重要的作用。双碱法脱硫过程如图 所示。下列说法错误的是 S02 NaOH CaSO 过程1 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2、02 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，1mol02可氧化2 mol Na2S0 C.总反应为2Ca(0HA2+2S02+02=2CaS04+2H,0 D.双碱法脱硫过程中，Ca(O田2可以循环利用 【高一化学试卷第2页（共6页）】 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 选项 B D 钠块 I购和FcC NaHCO: 操作 FeSO溶液 (煮沸过的蒸馏水配制) 澄清石灰水 制备Fe(OH 配制 制备Fe(OH2沉淀，且沉淀 比较NaCO、NaHCO 目的 胶体 1.0mol/LNaOH 溶液 能持续一段时间不变色 的热稳定性 11.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元 素中最大的：X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物XY2常用于灭火，R是地壳中 含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.X2的电子式为Y:X:Y B.与Z位于同一主族的元素均为金属元素 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：R>Z D.Y与Z形成的化合物只含离子键 12.研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素 4物质类别 的基本途径。铁及其化合物的“价一类”二维图及部分 f FeO 含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(【、g可溶氢氧化物 d 于水)。下列推斯合理的是 氧化物 b A.g与C1能发生置换反应生成a 单质a B.a与HO(g高温下反应可实现a转化为c C.可实现f-+d+e→g→f的循环转化 0+2+3 6化合价 D.由图可预测：高铁酸盐(FO42)具有强还原性，可用于消毒 13.亚氯酸钠(NaCO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： SO, 02 NaClO,+H2SO 反应① 反应②+产品 NaHSO NaOH 【高一化学试卷第3页（共6页）】 下列说法错误的是 A.反应①阶段，参加反应的NaCIO:和SO2的个数之比为2：1 B.反应①中NaClO是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C.反应②条件下，CO,的氧化性大于H02 D.反应②中的H:02可用NaCI04代替 14.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO:2、C吐、HCO、Na.Mg2,Ba2,所含 离子的浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(O川2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A.①中得到的白色沉淀是BaC0,和BaSO:的混合物 B.溶液X中一定不存在Ba+、Ct C.溶液X中一定存在SO2、HCO方，可能存在Mg D,无法确定溶液X中是否含有Na,需要做馅色试验才能确定 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.（16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语 回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 0 IIA IA IVA VA VIA VIIA ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ (1)②的原子结构示意图为 ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四 面体结构的化合物的电子式 :用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 0 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号片③⑦©的最高 价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式。 (3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化 学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 0 (4)④与⑤能形成淡黄色化合物A,②与④能形成一种常见的气体B,则A与B反应的 化学方程式为 【高一化学试卷第4页（共6页）】 16.(12分)化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节盐酸酸度 时发生反应的离子方程式： (2)过氧化钠常用作供氧剂，其与水反应的离子方程式为 (3)有人误把洁厕灵（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为NCI0)一起倒在马 桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 (4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应 2KN0+S+3C-KS+N2+3C02↑。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (5)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KN0=Kz0+5Na0+16N21,该反应中氧化产物与还 原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8L2时转移电子个数为NA (Na为阿伏加德罗常数的值)。 17.(16分)实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证C2的漂白性并制备无水FC3。查阅 相关资料得知：无水FeC在空气中易与水反应，加热易升华。 浓盐酸 铁屑 饱和食盐水 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 仪器b中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中 是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中1、Ⅱ、Ⅲ处依次放 人的物质是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 【高一化学试卷 第5页（共6页）】 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)写出装置F的作用： 18.(14分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氯。以 铁屑（含少量F©zO,杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： HC.O 03 铁屑酸溶→沉淀→FεC,0,固体→灼烧→还原 →纳米铁粉 C0、C02 (1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： Fe+2H*-Fe2++Hat: 证明“酸溶”后的溶液中没有F©计的操作是 (2)若加人200mLl.8 mol/LH2S04时，铁屑与H2S04恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化， 则沉淀过程中加人2 mol/LH2C04的体积至少为 (3)FeC04固体经灼烧后得到红棕色固体和C0、C02混合气体，若产物中n(CO)小：n(C02)=1:】, 则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水， 其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的NO。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为F, 其反应的离子方程式是· 0 NO, 100 80 NO, 西 ·无氧 之NH4 ·有氧 2 纳米铁 N 0 2345 h 图1硝酸盐与纳米铁粉反应的路径 图2 ②研究发现，废水中溶解氧会对NO的去除产生一定影响。在初始pH、NO初始浓度、 纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO的去除率随反应时 间的变化如图2所示。13h时，有氧条件下NO去除率低于无氧条件下，其可能的 原因是 【高一化学试卷第6页（共6页）】1 2024—2025 学年度上学期期末调研考试 高一化学参考答案 一、选择题（包含 14 小题，每题 3分，共 42 分） 1—5 DBCAD 6—10 BACDC 11—14 ACDB 二、非选择题（本题包含 4道小题，每空 2分，共 58 分） 15.（16 分） （1） （2） 2 2S O Na    4 3 2 3HClO HNO H SiO  （3） 2 3Al O 2 3 2 4Al O 2OH H O 2[Al(O+3 H) ]    （4）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 16. （12分） （1）H++HCO3-═ H2O+CO2↑ （2）2Na2O2＋2H2O═4Na+＋4OH-＋O2↑ （3）Cl-+ClO-+2H+═ Cl2↑+H2O （4）N 和 S （5）15∶1 1.25 17. （16分） （1）分液漏斗 2 2 2 2 Δ MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O       （2）A （3）除去 2Cl 中的HCl杂质 长颈漏斗内液面上升 （4）乙 （5） 2 3 Δ 2Fe 3Cl 2FeCl （6）吸收尾气，防止 2Cl 污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 18. （14分） （1） Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液未 变红，说明没有 Fe3+ （2）180 （3）4FeC2O4+O2 高温 2 Fe2O3+4CO+4CO2 （4）3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2 （5）① 4Fe+ -3NO +10H+=4 Fe2++ + 4NH +3H2O ② 溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与 -3NO 的反应，导致 - 3NO 去除率下降或纳米铁粉表面 生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用